科粤版九年级化学下册各单元复习提纲文档格式.docx
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紫铜为纯铜
熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
-
(1)熔点低、密度小
优点•
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
1(3)抗腐蚀性能好
三、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体2+O2-点燃2
铝
常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色
的固体4+3O2归2203
铁
持续加热变红
点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
3+202归304
铜
加热,生成黑色物质;
在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质
2+02三2
银金
即使在高温时也不与氧气发生反应
注意:
①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从
而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
2、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸t盐+H2?
置换反应(条件:
活动性:
金属〉
H)
镁和稀硫酸:
+H
24=4+H2?
镁和稀盐酸:
2
2+H2?
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
铝和稀硫酸:
2+3H24=2(4)3+3H2T
铝和稀盐酸:
2+623+3H2?
锌和稀硫酸:
+H24=4+H2?
锌和稀盐酸:
+22+H2?
反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
铁和稀硫酸:
铁和稀盐酸:
+22+H2?
反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
3、金属+盐t新金属+新盐置换反应(条件:
参加反应的金属〉化合物中金属元素)
铁与硫酸铜反应:
44(“湿法冶金”原理)
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
铝片放入硫酸铜溶液中:
34+22(4)3+3
铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
铜片放入硝酸银溶液中:
23(3)2+2
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
①4溶液:
蓝色4、2溶液:
浅绿色
②在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
四、置换反应
1概念:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点:
反应物、生成物都两种;
物质种类是单质与化合物
五、常见金属活动性顺序
K(H)
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、、)
六、铁的冶炼
1、原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3+2Q高温■32
2、现象:
红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、注意事项:
1先通再加热的目的:
排出装置内的空气,以免加热时与空气混合,可能会发生爆炸。
2实验完毕后继续通入的目的;
防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
3尾气的处理:
因为有毒,所以尾气中的气体要经过处理,变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
氢气还原氧化铜实验注意事项:
“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸)实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成)
4、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是304)、赤铁矿(主要成分是2Q)
5、石灰石的作用:
除去铁矿石中的二氧化硅
七、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与Q、水接触(铁锈的主要成分:
203•20)
(铜生铜绿的条件:
铜与0、水、2接触。
铜绿的化学式:
2()23)
(2)防止铁制品生锈的措施:
1保持铁制品表面的清洁、干燥
2表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
•③改变铁的单一结构,制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
八、金属资源的保护和利用
「①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径:
J②回收利用废旧金属
|③合理开采矿物
•④寻找金属的代用
2、意义:
节约金属资源,减少环境污染
第七章溶液
一、溶液的形成
1.溶液
定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,凹做溶液。
基本特征
均一性-指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性-外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
溶液具有均一性、稳定性的原因:
溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义:
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
溶质的定义:
被溶解的物质叫做溶质。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系:
溶了
(溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积)
区分溶剂和溶质
固体(或气体)与液体混合一一固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。
液体和液体混合一一质量小的为溶质,质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是
科粤版九年级化学下册各单元复习提纲水,那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名:
“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:
为了显色,利于观察)。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作—
悬浊液:
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
乳浊液:
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定
的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:
汽油一一用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂一一洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。
3.溶解时的吸热或放热现象|
扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。
水合过程一一溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)一一放出热量。
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。
(例如氢氧
化钠固体、浓硫酸)
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。
(例如硝酸
铵)
氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象。
氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提
高温度。
二、溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液—
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;
还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法:
继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不
饱和溶液;
如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。
由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液饱和溶液
升温、加溶剂
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和
溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。
2最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
3若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。
4若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入并冷却。
5氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
1饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
2在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
混合物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物:
过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)铁屑和其他固体:
用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾:
蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)
除去硝酸钾中少量的氯化钠:
冷去
(结晶:
热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这
一过程叫结晶)
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等。
在60C和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20C,若
前者析出晶体的质量为M后者析出晶体的质量为N,那么2M
2.固体的溶解度
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:
温度一一必须指明具体的温度,溶解性才有意义。
溶剂的质量是100g。
固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态。
溶解度的单位通常是g。
影响固体溶解度的因素:
(内因)溶质性质、溶齐M生质;
一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。
溶解度的相对大小:
温度是20C,并且溶剂的质量是在20C下,溶解度小于O.OIg,被称为难溶(或不溶)
称为微溶;
溶解度介于l~l0g之间,被称为可溶;
溶解度大于I0g,被称为易溶。
有关溶解度曲线的常见试题(见右上图)
t3C时A的溶解度为80g。
P点的的含义是:
在该温度时,A和C的溶解度相同。
N点为t3C时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于
向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。
t「C时A、B、C溶解度由大到小的顺序C>
B>
A。
从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
t2C时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到tiC会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有_C_,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B。
除去A中的泥沙用过滤法;
分离A与少量B的混合物,用结晶法。
氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;
硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影
响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
3.气体的溶解度
在压强为101和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
气体溶解度的影响因素:
(内因)气体的性质、水的性质;
(外因)温度、压强。
一般来说,三、溶质的质量分数
1.
溶质的质量分数:
使用该公式时的注意事项:
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。
(计算溶质质量时要考虑溶解度)
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要统一。
饱和溶液中溶质的质量分数一S100%
s100g
氯化钠溶液的质量分数为16%“16%'
的意义:
每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制溶液
仪器:
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤:
计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
用浓溶液稀释
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。
溶液的稀释计算
稀释的方法:
加入溶剂或加入低浓度溶液。
依据:
稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式
1加水稀释:
浓溶液液质量x浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量x稀释后溶
液质量分数%
浓溶液质量x浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)x稀释后溶液质量分数%
2加入低浓度溶液稀释:
浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数稀溶液质量X稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质量+稀溶液质量)X混合后所得溶液溶质的质量分数溶液的混合计算
混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。
已知的问题
1如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
2量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;
如果俯视读数,量取的液体会偏多。
3用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
第八章常见的酸碱盐
基础知识
、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液(含的溶液)变红,遇碱溶液(含的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:
纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐:
硫酸铜、硫酸氢钠等。
s
二、干燥剂
1—剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解;
浓硫酸具有吸水性;
而氧化钙可以与水反应:
2()2
3.氢氧化钠―够!
—
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反厂
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点:
交换成分,价态不变。
反应发生的条件:
生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
二、酸
一、酸的定义和分类酸:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
特殊的有机酸:
3(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发
「含氧酸(命名"
某酸”)
1无氧酸(命名“氢某酸”)
H24(硫酸)、H23(碳酸)、3(硝酸)、H23(亚硫酸)
酸的电离:
,Hm=24
(盐酸,学名氢氯酸)、(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)•
、常见的酸
盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
H24
形成
H22点鐵
2223,2H32=2H4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
1工业生产的盐酸偏黄,是因为含有3
+,可用蒸馏法提纯。
2打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加
快溶解、散热)。
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;
碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根
离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属t盐+氢气(置换反应)
a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例:
222f和2442f
【现象】铁表面有气泡产生;
溶液由无色逐渐变为浅绿色(*的盐溶液呈浅绿色)。
3.
酸+金属氧化物T盐+水(复分解反应)
a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水,符
合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。
b)示例1:
2Q+623+3H2O和2Q+3Hb42(4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;
溶液由无色逐渐变成黄色(3+的盐溶液呈黄色)。
c)示例2:
222O和2442。
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;
溶液由无色逐渐变成蓝色(2+的盐溶液呈蓝色)
三、碱
一、碱的定义和分类
碱:
厂3•H20(氨水)
J(四大强碱:
(氢氧化钾)、(氢氧化钠)、()2(氢氧化钙)、()2(氢氧化钡)
碱[
金属的氢氧化物彳
(氢氧化某)r白色沉淀:
()2(氢氧化镁)、()3(氢氧化铝)、()2(氢氧化锌)、
<弱碱(()2(氢氧化锰)
i有色沉淀:
蓝色沉淀()2(氢氧化铜)、红褐色沉淀()3(氢氧化铁)
四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧
氨水的电离是3•H4,所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如:
、常见的碱
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
()2
工业制法
23()2=23J
3^皿2f,2()2
白色块状固体
白色粉末状固体t
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
极易溶于水,溶于水时放出大量的
微溶于水,溶于水时放热不明显。
热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔
多液
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。
在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因:
①吸水性;
②能与空气中的二氧化碳反应:
222320。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。
1.碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞
溶液变红。
由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物t盐+水(复分解反应)
a)反应发生的条件:
①碱是四大强碱;
②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、
三氧化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:
222320(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
22232023242。
()223J+H20(检验二氧化碳;
石灰墙“出汗”)
3.碱+酸t盐+水(复分解反应、中和反应)在碱的通性中,弱碱只有该性质。
4.碱+盐t新碱+新盐(复分解反应)
①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物
质);
②新碱是氨水;
③若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)铵盐一定能与四大强碱反应。
c)新碱是沉淀:
蓝色沉淀-2424()2J红褐色沉淀-33=3()3J白色沉淀-2424()2J
d)新盐是沉淀:
()2244J+2()2233J+2
e)蓝白沉淀:
()244J+()2J
f)红白沉淀:
3()22(4)3=34J+2()3J
g)波尔多液(注:
波尔多液不是溶液):
()244()2J
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如()2丄.20。
但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法:
a)取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:
2。
和23+2222T
科粤版九年级化学下册各
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