文圣区二中学年上学期高二期中化学模拟题Word下载.docx
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6.下列说法或表示方法正确的是()
A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者
放出的热量少
B.1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的
热量,是H2的燃烧热
C.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·
mol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·
mol-1
D.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
7.下列关于有机物的叙述错误的是
A.鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水
B.乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同
C.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种
D.1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol羧酸和2mol乙醇,则该羧酸分子式为C14H18O5
8.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。
25℃时,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。
下列说法错误的是
A.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C.25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:
c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO
)+2c(OH-)
D.该温度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO
)>
c(OH-)
>
c(H+)
9.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.①④B.②③⑥C.①⑤D.④⑤⑥
10.全钒液流电池,简称钒电池,它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
A.电池完全放电后,正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液
B.放电时,负极反应式为V2+-e-=V3+
C.充电过程中,负极电解液的pH不变
D.充电时,阳极反应式为VO2++H2O-
e-=VO2++2H+
11.下列有关图示实验的说法正确的是()
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
12.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>
c(C1-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>
c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
13.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×
10-4
Ka=4.9×
10-10
Ka1=4.3×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
下列选项正确的是()
A.2CN-+H2O+
CO2=2HCN+CO32-
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)>
c(K+)-c(CN-)
D.浓度均为0.1mol·
L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>
②>
①
14.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积在标准状况下为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
A.5项B.4项C.3项D.2项
15.向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b−a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是
A.线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根据图象无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示
的变化情况
16.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
二、填空题
17.经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题:
(1)定性分析:
①如图甲可通过观察_____________________________________,定性比较得出结论。
②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是__________________,
③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应,曾检测出有物质MnO3出现,写出整个反应过程的两个化学方程式:
___________________________,________________________。
(2)定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验
的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是_________________。
18.煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含
硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题:
(1)H2S在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知:
H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g)ΔH<
0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;
某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。
由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为______,COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。
由图2可知,P点时平衡常数K=______(保留2位有效数字)。
Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。
19.肼是重要的化工原料。
某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·
H2O):
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·
H2O+NaCl。
实验一:
制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二:
制取水合肼.(实验装置如图2所示)
已知水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。
(2)分液漏斗中的溶液是______(填标号).
A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三:
测定馏分中水合肼的质量分数。
采用下列步骤:
A.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液。
B.移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入10
mL水,摇匀。
C.用0.2000mol·
L-1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右,记录消耗碘的标准溶液的体积。
d.进一步操作与数据处理。
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为:
_______________________;
(4)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_______________。
(5)滴定时,碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;
若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00
mL,则馏分中水合肼(N2H4·
H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。
20.氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=_________。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号);
A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变
比值保持不变D.
=2
②P1_____P2
(填“>
”、“<
”、“=”、“不确定”,下同);
反应平衡常数:
B点____D点;
③C点H2的转化率____;
在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:
v(A)______
v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂,NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO
反应生成N2H4的化学方程式__________;
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2O
N2H5++OH-K1=
1×
10-a;
N2H5++H2O
N2H62++OH-K2=1×
10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>
c(N2H4),同时c(N2H5+)>
c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。
21.
现有下列4种重要的有机物:
②
③
④
请回答:
(1)能发生消去反应的是______(填序号)。
(2)能发生银镜反应的是______(填序号)。
(3)能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(填序号)。
(4)写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式:
______。
22.以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为:
主反应:
副反应:
主要物料的物理常数如下表:
名称
分子量
性状
相对密度
(g·
cm-3)
沸点
(℃)
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
106
无色液体
1.04
179
微溶
易溶
苯甲酸
122
无色晶体
1.27
249
0.21g
66g
苯甲醇
108
205
74
无色液体。
0.71
35
不溶
--
实验步骤:
(1)仪器A的作用是。
(2)蒸馏操作时温度应该控制在左右。
获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是。
(3)①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、。
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。
②洗涤操作在中进行。
a.烧杯b.布氏漏斗c.烧瓶d.分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至(填现象)时说明杂质已被除尽。
(4)若产品甲的质量为5.40g,则产品甲的产率是。
文圣区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17.反应产生气泡的快慢控制阴离子相同,排除阴离子的干扰H2O2+MnO2=MnO3+H2O2MnO3=2MnO2+O2↑分液漏斗收集40mL气体所需要的时间
18.H2S
H++HS-、HS-
H++S2-O=C=SCOS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O-285150℃催化剂中毒,发生副反应等合理答案(平衡逆向移动相关描述一律
不给分)0.048相同条件下n(H2O)/n(COS)越高,相当于COS浓度不变情况下,增大水蒸气浓度,平衡正向
移动,COS转化率提高
19.Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O生成的HI与NaHCO3
反应酸式18.0%
20.+175.2kJ/molBC<
>
66.7%<
21.②③①
22.
(1)冷凝回流1分
(2)205℃1分抽滤(过滤、减压过滤)1分
(3)①苯甲醛1分苯甲酸1分②d1分③无气泡生成2分
(4)67.9%2分
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- 文圣区二中 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟
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