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用谁洗效果更好呢?
【实验探究2】
【步骤及形象】1234
编号
1
2
3
4
碘难溶于水,易溶于汽油;
高锰酸钾易溶于水,难溶于汽油;
这说明:
看来衣服上的油滴用汽油洗效果更好;
因为油在水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力强。
前边我们谈到的溶质大部分是固体,那么溶质还能否是别的状态呢?
二溶质与溶剂的辩证关系
【实验探究3】乙醇溶于水。
【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中,滴入少量乙醇,观察现象。
振荡前现象
振荡后形象
静置后现象
水
乙醇
1.液—液互溶时,。
2.通常:
有水时,。
3.溶质可以为:
【提问】同学们能否举出溶质是气体的例子?
如等。
【溶液的用途】
1动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。
2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,提供植物所需养料。
4.许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应速率。
【思考】我们已经知道:
汽油可以把衣服上的油脂洗去,是汽油可以溶解油脂。
那肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污,道理何在?
【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中
试管内加入的物质
把液体倒掉后的试管是否干净
震荡前
震荡后
静置后
水和植物油
分层
浑浊
否
水和植物油及洗涤剂
浑浊但不分层
是
乳浊液:
实验结论:
1.人们把能使。
这种现象叫做
乳化现象。
确切地说是类似于形成水合分子。
乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细
小的液滴-----使大集团化解为“个体户”
2.汽油洗油污是油污溶解在汽油中,洗涤剂洗油污是乳化现象。
两者效果相同但原理不
同。
三、溶解时的吸热和放热
【活动与探究】NH4NO3、NaCl、NaOH分别溶于水时,用温度计测量温度的变化。
实验步骤:
将温度计插入水中插入盛水的烧杯中,观察并记录水的温度;
向烧杯中分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH用玻璃棒迅速搅拌,读出温度计的刻度并记录。
实验现象:
加溶质前水的温度/℃
加溶质后水的温度/℃
NaCl
24
NH4NO3
NaOH
NaCl溶于水没有现象;
NH4NO3溶于水时;
NaOH溶于水时。
实验分析:
溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质:
在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用下,溶质的分子或离子被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量;
另一种是溶质的分子或离子和水分子作用,结合成水合分子或水合离子,这一过程放出热量是。
综上所述,我们可以得出这样的结论:
①扩散过程吸收热量>
水合过程放出热量,溶液温度;
②扩散过程吸收热量<
水合过程放出热量,溶液温度;
③扩散过程吸收热量=水合过程放出热量,溶液温度。
如果没有温度计,我们也可以设计装置探究溶质溶解时的吸热、放热现象
只是不太准确而已。
这种方法叫做定性分析。
请看下面定性分析实验方案:
【课堂练习】
1.下列说法正确的是()
A碘酒中的溶剂是水B把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C高锰酸钾放入水中,形成紫色溶液D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶质是氯化钠
2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是()
A用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗洁精洗餐具上的油污
C用水洗去盘子中的水果渣D用醋洗去水壶的水垢
3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。
这种说法是否正确?
4.根据生活常识判断,下列物质与水作用能放出大量热的是()
A.白糖B.味精C.生石灰D.洗衣粉
【基础训练】1.把下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()
A.面粉B.氯化钠C.汽油D.蔗糖
2.可以作为溶质的是()
A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以
3.试列举生活中常见的一些溶液,说出其中的溶质和溶剂。
开放题。
4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的,由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。
举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。
4.牛奶是一种混合物,查阅包装盒或包装袋,记录其中所含的成分。
5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
试分析二者的原理是否相同。
【能力提高与历史回顾】1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置,用来研究物质溶于水后温度的变化。
试猜想:
AB
(1)装置A产生的现象是,原因是。
(2)装置B产生的现象是,原因是
.。
2.下列液体属于溶液的是___________。
(填序号)
①啤酒②水③泥水④澄清石灰水⑤盐酸
3.某一杯长期放置的食盐水,若上部的密度为ag/cm3,则下部的密度为()
A.大于ag/cm3B.等于ag/cm3
C.小于ag/cm3D.无法判断
4.下列清洗方法中,利用乳化作用的是()
A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污
C.用清洗剂洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈
课题2溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
上节课我们学习了溶液的形成。
是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢?
溶质溶解在溶解里,还受那些因素的影响?
下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。
【实验探究1】溶质溶解在溶剂里受那些因素影响的影响
实验步骤
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入5mL水搅拌
一定量的溶剂里,只能溶解一定量的溶质。
NaCl不能无限地溶解在一定量的水中。
固体溶解在水中还受那些因素的影响?
【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行上述实验。
操作
加入5gKNO3搅拌
再加入5GKNO3搅拌
加热
5g5g硝酸钾搅拌
冷却
综上所述:
物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响,还受温度的影响。
一定温度下,向一定量的溶剂里加入溶质,当溶质不能继续溶解时,得到的溶液叫
做;
还能继续溶解溶质的溶液,叫做。
因此,在讨论饱和
溶液和不饱和溶液时,一定要指明“溶剂的量”是多少,在什么“温度下”,才是正确
的;
缺这两个量中的任何一个量,讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的。
如20℃时,
100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和,若升高温度或增大溶剂的量,原来饱和溶液
就变成不饱和溶液了。
所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解
能力的认识。
这样看来:
饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。
如:
我们已经知道:
溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。
如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力,就需要定一个标准,这个标准的要求必须是在、、才可以。
二溶解度:
在,某物质在溶剂(通常溶剂为水)里时所溶解
的(g)。
四要素:
条件:
;
标准:
(人为规定)状态:
单位:
如“在20℃时,NaCl的溶解度为36g”
这句话的含义是:
进一步分析还可以获取的信息:
【课堂练习】通过你对定义的理解,判断下列说法是否正确,对的划勾、错的打叉。
(1)20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克。
(2)20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克.
(3)20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(4)20℃时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为36。
用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度。
几种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
下表是根据不同物质在不同温度下的溶解度,绘制的溶解度曲线。
(7)线上的点表示:
某温度下某物质的溶解度;
该溶液是;
(8)两条线的交点表示:
所示温度下两种物质的溶解度;
(9)线上方的点表示:
在该温度下,该溶液是且有部分;
(10)线下方的点表示:
该温度下,该溶液是。
你发现溶解度曲线有几种线型?
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线,请回答:
(1)M点的含义是_________________________
(2)当温度为t1℃,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t3℃时,
溶解度最大的是___;
(3)C可能表示哪种物质:
。
(4)从B溶液中得到晶体宜采用的方法是。
(5)除去A中混有的少量B的方法是。
(6)当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时,采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低
温度的方法均可以达到饱和的是物质溶液。
3.溶解度与溶解性的关系/g
溶解度是物质溶解能力的一种表达方式,通常把物质分为:
0.01 1 10S/g 20℃
A饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B饱和溶液是指很浓的溶液,不饱和溶液是指比较稀得溶液
C饱和溶液不会变成不饱和溶液,不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖,充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余,这时的蔗糖溶液是饱和溶液
2.下列说法正确的是()
A相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和溶液一定是浓溶液
C不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D对同种溶质来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3.现有下列方法:
①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。
能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是()
A①③⑥B②③⑥C①③⑤D②④⑥
4.在室温下,一杯饱和的糖水,怎样用实验的方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液?
答:
取少量的蔗糖固体加入到该溶液中,搅拌,观察蔗糖是否继续溶解
5.通过溶解度曲线,同学查出下列物质的溶解度:
(1)10℃时,硝酸钠的溶解度是g;
80℃时,硝酸钠的溶解度是g。
(2)在70℃时,氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为g、g、g
(3)温度68℃时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解的;
温度68℃时,硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度;
温度68℃时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
三气体的溶解度
生活中的事实:
现象:
1.天气闷热时,鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸?
2.打开雪碧瓶产生大量气泡。
1.缺氧;
2.气体在水中的溶解能力随压强减小而减小。
气体在水中的溶解能力,受温度和压强的影响。
气体的溶解度:
在一定温度和压强为101KPa时,气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积数。
1.下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是()
A20℃时,31.6g硝酸钾溶解在水中B20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾
C31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
2.下列几种物质①硝酸钾;
②熟石灰;
③氧气;
④二氧化碳。
溶解度随温度的升高而减小的是()A.①②B.③④C.②③④D.只有②
【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液?
2.硝酸钾在60℃时的溶解度是110g,这说明在℃时,
g硝酸钾溶解在g水中恰好形成饱好溶液。
3.在提到某种物质的溶解度时,为什么要特别指明温度?
溶解度与温度有关。
不同温度下同一种物质的溶解度不同。
4.分析溶解度曲线,从中可以看出固体的溶解度与温度有什么关系?
大多数物质的溶解度随温度的升高而如KNO3;
少数物质的溶解度随温度的升高变化如NaCl;
极少数物质的溶解度随温度升高而如Ca(OH)2。
5.为什么汗水带有咸味?
被汗水浸湿的衣服晾干后,常出现白色的斑迹,这是为什么?
6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液,可用什么简单的办法把它们鉴别开?
7.加热冷水时,当温度尚未达到沸点时,为什么水中常有气泡冒出?
天气闷热时,鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?
答:
8.氨在常温下是一种气体,它易溶于水,溶于水后就形成氨水,当温度升高时氨又会逸出。
氨水是一种常用的化学肥料,平时贮存在氨水罐中。
试设想在保存氨水时应
注意什么?
9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中你能得
到哪些信息?
开放题
【能力提高】1.10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g,20℃时食盐的溶解度是25g,70℃时氯化铵的溶解度是60g,则()
A硝酸钾的溶解度最小B食盐的溶解度的最大
C氯化铵的溶解度最大D无法比较溶解的的大小
2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,溶液中保持不变的是()
A溶质质量B溶剂质量C溶液质量D溶质的溶解度
3.根据右图所示的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体,并含少
量氯化钠等杂质)。
在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱
晶体应采用方法(杂质仅考虑氯化钠)。
(2)具体的实验操作步骤:
加热溶解;
结晶;
过滤;
洗涤晾干。
(3)完成
(2)中
~
必备的实验仪器有铁架台(附铁圈,石棉网)、烧杯、玻璃棒和、等。
【历史回顾】
1.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)___________________________。
(2)小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验:
小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)________________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
2.甲物质在水中的溶解度曲线如右图,a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时,甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时,25g水中最多能溶解甲物质________g.
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时,溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______(选填下列编号)。
Ⅰ.c>d=b>aⅡ.c=d>a=bⅢ.c>a>b=dⅣ.c>a=b>d
课题三溶质的质量分数
一溶质的质量分数
【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜,再分别倒入10mL水,振荡溶解后,比较3种硫酸铜溶液的颜色。
1号试管中溶液颜色;
2号次之;
3号试管中的溶液颜色。
、。
【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液,取一支溶液倒入2支空试管中,往其中一支加入水,振荡,观察颜色。
颜色明显变浅。
溶质质量、溶剂质量都会影响。
今天的粥稠了,是潜意识和昨天的粥比、米多了;
今天的粥稀了,是潜意识和昨天
的粥比、米少了。
张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。
怎样才能比出千家万户的粥
到底谁家的粥稠了、稀了?
只能取相同质量的粥,考察米的多少,便可知道谁家的粥
稠稀。
或者说:
溶液的浓、稀在数学上是这样表达的:
一溶质的质量分数
定义:
溶质的质量与溶液的质量之比
×
100%
表达式:
溶质的质量分数=其单位为“1”。
溶质质量=×
溶液质量=+
=÷
=×
二饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
1.溶液的分类
(1)从能否继续溶解某种溶质把溶液分为:
(2)从溶质与溶剂的质量比把溶液分为:
2.饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
三溶液的计算
1.已知溶质和溶剂质量,求溶质的质量分数
【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质,三种溶液中溶质的质量分数各是多少?
三种溶液中溶质的质量分数为:
1.溶质的质量分数为:
2.溶质的质量分数为:
3.溶质的质量分数为:
【活动与探究】同学完成下表:
(水的密度=1g·
cm-1)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液的质量分数
氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的浓稀。
可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液。
2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量
例1.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:
例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液,再A向烧杯中加入10g硝酸钾,向B烧杯中加入10g水,并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
求:
1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少?
2.向原溶液中增加10g硝酸钾(全部溶解)或增加10g水后,溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
1.溶液的质量=g
溶质的质量=溶液质量×
溶质质量分数==9g
溶剂的质量=溶液质量—溶质质量==81g
2,
增加10g硝酸钾后:
A烧杯中
溶质质量=g
溶剂质量=g(不变)
溶液质量==100g或90g+10g=100g
加入10g水后:
B烧杯中
溶质质量=g(不变)
溶剂质量==91g
溶液质量=g或90g+10g=100g(若新增的10g溶质未完全溶解,上述计算错误)
3.
增加10g硝酸钾后,A烧杯中:
溶质的质量分数=
增加10g水后,B烧杯中:
-------。
终上所述:
在原溶液中,
增加溶质质量则溶质和溶液质量同时增加,溶液中溶质质量分数;
增加溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加,溶液中溶质质量分数。
三、配制溶液的一般步骤:
1.;
2.;
3.;
4.。
例3.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl和H2O各多少克?
1.计算;
需NaCl:
需H2O:
配制溶液需要的仪器:
1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,下列仪器中需要用到的是()
A②④⑥⑦B①④⑤⑥C①③⑤⑦D①③④⑥
2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作
溶解;
称取氯化钠;
量取水;
计算;
蒸发结晶。
正确的操作顺序是()
A①②③④B⑤②④①C①③⑤②④①D①③⑥⑤②④①
3.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中,加入10g硝酸钾或10g水,计算所得溶液中溶质的质量分数。
第二课时溶质质量分数的计算
将1g食盐放入烧杯中,再加入9mL水,用玻璃棒搅拌至溶解。
再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌(水的密度1g·
cm—3)求:
1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2.分析各量的变化情况。
1稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是;
稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是;
2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数。
溶质的质量分数减小一半,加水的质量和对应溶液的质量。
一溶液稀释和配制问题的计算
家里做稀饭稠了,变稀的方法是加水,但加水前后稀饭中米粒数不变。
即
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
例1.化学实验室现有98%的浓硫酸,在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
解1:
设需加水的质量为X
--------。
解2:
设稀释后溶液的质量为x
需水:
例2.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需38%的盐酸多少毫升(密度为1.19g·
cm—1)
分析:
溶质的质量分数是质量比,不能把体积直接代入公式计算。
涉及到体积时:
溶质质量=溶液体积×
溶液密度×
溶质的质量分数
设需38%的盐酸体积为x
---------。
二溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌
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- 关 键 词:
- 第九单元 溶液学案 第九 单元 溶液