全国百强校广西柳州铁路第一中学学年高二上学期段考化学理试题解析解析版Word文档下载推荐.docx
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根据速率比等于化学计量数比分析,ABCD的化学计量数比为3:
2:
1,选B。
反应速率与化学方程式的计量数的关系
4.可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大,以上所述正确的为
A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧
【答案】A
催化剂对反应和平衡的影响
5.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是
A.NH3+H2O
NH4++OH-B.HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
C.S2-+H2O
HS-+OH-D.NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
A、反应为氨气和水的反应,不是水解,错误,不选A;
B、是碳酸氢根的电离,不是水解,错误,不选B;
C、硫离子的水解,显碱性,错误,不选C;
D、铵根离子水解,显酸性,正确,选D。
水解方程式的表示
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.①②B.②④⑥C.②③⑤D.②④⑤⑥
7.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4B.7.2C.10D.11.3
多加的1滴氢氧化钠剩余,剩余的氢氧化钠的浓度=0.05×
10-3×
0.1/0.05=10-4mol/L,则溶液的pH=10,选C。
酸碱混合后溶液的pH计算
8.某温度下,某反应达平衡时平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2的浓度减小。
下列说法正确的是
A.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小B.该反应的焓变为正值
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
根据平衡常数分析反应为:
CO2+H2
CO+H2O。
A、恒温恒容下,增大压强,没有说明是充入什么气体,不能确定平衡是否移动,错误,不选A;
B、因为升温,氢气的浓度减小,说明平衡正向移动,正反应为吸热,焓变为正值,正确,选B;
C、升温,反应速率加快,错误,不选C;
D、反应方程式错误,不选D。
平衡常数的表达式,化学平衡移动
二.选择题(每小题有一到两个正确选项,每小题3分,漏选得1分,错选不得分,满分18分)
9.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.Na2S溶液:
c(Na+)>
c(HS-)>
c(OH-)>
c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(OH-)
D.CH3COONa溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)
【答案】BD
溶液中的离子浓度的比较
【名师点睛】电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒:
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中:
n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒:
电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
n(Na+):
n(c)=1:
1,推出:
C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒:
(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。
例如:
在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;
NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:
c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
10.一定温度下,水存在H2O
H++OH- ΔH>
0的平衡,下列叙述一定正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol·
L-1,Kw不变
A、水中加入盐酸,平衡逆向移动,但平衡常数不变,错误,不选A;
B、因为水的电离是吸热反应,加热,平衡正向移动,电离平衡常数增大,pH减小,正确,选B;
C、加入醋酸钠,醋酸根离子与氢离子结合,使水的电离平衡正向移动,氢离子浓度减小,错误,不选C;
D、加入硫酸钠,对水的电离没有影响,但没有说明温度,不能确定溶液中的氢离子浓度,错误,不选D。
水的电离平衡移动
11.无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、Al3+、HCO
、NO
B.AlO
、Cl-、Mg2+、K+
C.NH
、Na+、CH3COO-、NO
D.Na+、NO
、ClO-、I-
离子共存
【名师点睛】离子共存的正误判断是中等难度的试题,也是高考的重点。
注意明确离子不能大量共存的一
般情况,能发生复分解反应的离子之间;
能生成难溶物的离子之间;
能发生氧化还原反应的离子之间;
能
发生络合反应的离子之间等。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。
警惕题干中常见的陷阱:
例如常见的限制条件:
如无色,有颜色的离子不能大量存在;
pH=1或pH=12,水溶液显酸性或碱性;
因发
生氧化还原反应而不能共存,注意只能氧化或还原性的离子不共存,不是其他离子反应类型。
常见的易错
点:
透明,不等于无色。
不共存,易看成共存。
有些题目有隐含的条件:
与铝反应生成氢气的溶液可能酸
性液可能碱性。
由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值,溶液可能显酸性或碱性。
12.下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于浓盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
A、氯化铝溶液加热蒸干,促进铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢,氯化氢能挥发,使水解完全,最后得到氧化铝,而硫酸铝溶液加热蒸干,最后还是硫酸铝,错误,不选A;
B、硫酸亚铁中的亚铁离子能水解,所以将硫酸亚铁加入硫酸中溶解,抑制水解,不是盐酸,错误,不选B;
C、加热不能除去铁离子,应该加入氢氧化钾使之沉淀,后加入盐酸,错误,不选C;
D、碳酸钠水解溶液显碱性,油脂在碱性条件下水解生成能溶于水的物质而除去,正确,选D。
盐类水解的应用
【名师点睛】在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+)>
C(S2-)>
C(OH-)>
C(HS-)>
C(H+)
或:
C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>
7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;
弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.
13.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法:
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;
②H2B不是强酸;
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度;
④该盐溶液的电离方程式一般写成:
AHB
A++HB-,HB-
H++B2-
其中错误选项的组合是
A.①②B.③④C.②③D.①④
盐类的水解,弱电解质的电离平衡
14.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×
10-10,下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×
10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【名师点睛】沉淀溶解平衡曲线,在曲线上每个点都为溴化银饱和溶液,曲线以下为不饱和溶液。
注意掌握平衡常数的表达式和简单计算。
三.填空题(共58分)
15.(10分)
.计算(以下均为常温下)
(1)pH=2的H2SO4溶液中水电离出的c(H+)=__________
(2)pH=2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)=__________
(3)pH=2的H2SO4溶液与pH=5H2SO4以体积比1:
9混合,混合后溶液的pH=
(4)pH=12的NaOH溶液与pH=4的H2SO4混合后溶液呈中性,则V(NaOH):
V(H2SO4)=
.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×
10-5
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
3.0×
10-8
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________
(2)同浓度的CH3COO-、HCO
、CO
、ClO-结合H+的能力由强到弱的
顺序为___________
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,
稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等
于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;
理由是__________________________________________。
【答案】
(10分)
.
(1)10—12mol/L(1分)
(2)10—2mol/L(1分)(3)3(1分)(4)1:
100(1分)
.
(1)CH3COOH>
H2CO3>
HClO(2分)
(2)CO
>
ClO->
HCO
CH3COO-(2分)
(3)大于(1分)
稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大(1分)
溶液中的pH计算,弱电解质的电离平衡常数的应用
16.(8分)已知:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常数随温度变化如下表所示:
温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________。
该反应的Q______0(填“>”或“<”)。
(2)850℃时在体积为10L的反应器中,通入一定量的CO和H2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示,则0~4min时平均反应速率v(CO)=____________。
(3)若在500℃时进行。
且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol·
L-1,该条件下,CO的最大转化率为。
(4)若在850℃时进行,设起始时CO和H2O(g)共为1mol,其中H2O(g)的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y与x之间的关系________。
(8分)
(1)K=
(1分)
(2)<(1分)(3)0.03mol/L(2分)
(4)75%(2分)(5)x=y(2分)
物质的量或浓度随时间的变化曲线
17.(12分)
.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
(2)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为__________,反应所需时间的长短关系是__________。
.常温下,有浓度均为1mol·
L-1的下列四种溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
(1)溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的H+浓度最小的是______。
(均填序号)
(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是________,升高温度,NH4Cl溶液的pH(填“升高”、“降低”或“不变”)
(3)向③中通入少量氨气,此时
的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(12分)
.
(1)c>a=b(2分)
(2)a=b=c(2分)(3)a=b>c(2分)
.
(1)④>②>③>①(1分)①(1分)
(2)c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)(1分)降低(1分)
(3)减小(1分)(4)>(1分)
溶液的离子浓度比较,弱电解质的电离平衡移动
【名师点睛】酸和金属反应时,反应速率由酸中氢离子浓度和锌粒的表面积等决定。
对于pH相同的酸溶液中,弱酸和强酸中氢离子浓度相同,但由于弱酸不完全电离,所以弱酸的浓度大于强酸,开始反应时由于氢离子浓度相同,反应速率相同,反应开始后,氢离子浓度减小,但弱酸电离平衡正向移动,继续电离出氢离子,使溶液中氢离子浓度减小的慢些,所以弱酸与金属的反应过程中反应速率快。
最后氢气的量看酸还是金属完全反应。
18.(11分)
.
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_________________________________。
(2)③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
.现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;
若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液混合,溶液的pH=______,若两溶液不等体积混合,则
pH______。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(11分)
.
(1)H3PO2
H2PO2—+H+(2分)
(2)正盐(1分)碱性(1分)
.
(1)向右(1分)向右(1分)减小(1分)
(2)2(1分)等于2(1分)(3)>(1分)(4)<(1分)
酸碱混合后溶液的离子浓度的比较或pH计算
19.(12分)某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。
该同学选用的药品除样品外,还应有________;
实验中应测定的数据有________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平称取该样品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL溶液。
用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。
滴定管在使用前除洗涤外,还应________________。
②用浓度为0.1000mol·
L-1的盐酸标准溶液进行滴定。
开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下:
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1~4.4
红
黄
石蕊
5.0~8.0
蓝
酚酞
8.2~10.0
无
⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你所作的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
⑥样品中,NaOH的质量百分含量为____________。
(3)以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是()
A.碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡,取液后气泡消失
B.滴定结束后,仰视读取酸式滴定管的数据
C.锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
D.滴定时,锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
E.酸式滴定管使用前未润洗
F.碱式滴定管使用前未润洗
(1)MgCl2溶液(1分) 样品质量和沉淀质量(1分)
(2)①检漏、润洗(1分)
②调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下(1分)
④滴定曲线如图所示(2分)
⑤甲基橙或酚酞(2分) ⑥96%(2分)(3)ADF(2分)
物质中含量的测定,中和滴定实验
【名师点睛】在酸碱中和滴定实验中,滴定管都要事先检查是否漏液,用水洗后再用待装溶液润洗。
在酸碱中和滴定实验中,误差分析时,考虑所有的操作对标准溶液体积的影响,例如用来装待测液的滴定管没有润洗,则待测液的浓度变小,需要的标准液体积变小,则结果变小。
若用待测液润洗锥形瓶,则待测液的体积变大,需要的标准液变多,结果偏大。
标准液的滴定管没有润洗,标准液浓度变小,需要的体积变大,结果变大。
对于滴定过程中的读数情况,看标准液的体积变化,体积变大,结果变大,体积变小,体积变小。
20.(5分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:
(1)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×
10-12;
酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
<8.0
8.0~9.6
>9.6
黄色
绿色
蓝色
25℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为____________。
(2)向50mL0.018mol·
L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·
L-1的盐酸,生成沉淀。
已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×
10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________。
②完全沉淀后,溶液的pH=__________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·
L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?
________________(填“是”或
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