江西铜鼓届高三化学选修四第四章电化学基础能力提升检测试题.docx
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江西铜鼓届高三化学选修四第四章电化学基础能力提升检测试题
江西铜鼓2017届高三化学选修四第四章电化学基础能力提升检测试题
第I卷选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1、下列电解质溶液用惰性电极进行电解时,一段时间后,溶液的pH增大的是( )
A.稀碳酸钠溶液B.硫酸钠溶液
C.稀硫酸D.硫酸铜溶液
2、第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态.其电路工作原理如图所示.下列说法中正确的是( )
A.电池充电时,OH﹣由甲侧向乙侧移动
B.甲放电时为正极,充电时为阳极
C.放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
3、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:
V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+,下列说法正确的是( )
A.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂
B.放电时正极反应为:
VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中,H+由阴极区移向阳极区迁移
4、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图.下列说法不正确的是( )
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降
D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O
5、用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液,当在电路中通过0.1mol电子后,调换正负极,电路中又通过了0.2mol电子,此时溶液pH值为(假设溶液体积不变)是( )
A.1B.2
C.3D.无法确定
6、用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解.此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转移电子的物质的量约为( )
A.6molB.7mol
C.8molD.9mol
7、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示.下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应式为0+2H2O+4e﹣═40H﹣
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2的体积相等
D.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
8、在能源和环保的压力下,新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向.如果电动汽车上使用新型钒电池,一次性充电3﹣5分钟后,续航能力可达1000公里;而成本造价只有目前锂电池的40%,体积和重量分别是锂电池的
和
.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示:
下列有关该钒电池的说法不正确的是( )
A.充电过程中,H+可以通过质子交换膜向右移动,形成电流通路,并且参与电极反应
B.放电过程中,右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C.该电池为可逆电池,当左槽溶液逐渐由黄变蓝时,为充电过程,此时左槽溶液pH值升高
D.充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol
9、如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图.电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过.电池充、放电的化学反应方程式为:
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr.下列关于此电池说法正确的是( )
A.充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.2mol电子
B.放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
C.电池放电时,负极反应为:
3NaBr﹣2e﹣=NaBr3+2Na+
D.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
10.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点.一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示.该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质.下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O
C.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
11、LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e﹣→Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是( )
A.负极的电极反应式为Al﹣3e﹣→Al3+
B.该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
C.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1
D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS
12、据国外媒体报道,iPhone5在电池方面有所改进,它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池,单次充电仅需30秒.该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中,高分子游离基在空气中十分稳定,在电池充电时被氧化成阳离子,而电池放电时又被还原成游离基.下列有关说法不正确的是( )
A.放电时,该电池是将化学能转化为电能
B.放电时,负极发生的反应是Li﹣e﹣═Li+
C.充电时,Rx+由阴极向阳极移动
D.充电时,阳极发生的反应是R﹣xe﹣═Rx+
第II卷非选择题
二、非选择题(共52分)
13.食盐和工业用盐具有广泛的用途.已知工业用盐主要成分为NaNO2,外观酷似食盐并有咸味.NaNO2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2.
(1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是.
a.H2O b.硝酸酸化的硝酸银c.盐酸
(2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为.
(3)某工厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体,该物质是.
a.NaCl b.NH4Cl c.浓H2SO4
(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物.请写出电解食盐水的离子方程式,若在标准状况下生成3.36LH2,则溶液中生成的OH﹣的物质的量为.
14、在如图所示的装置中,若通直流电5min时,铜电极质量增加2.16g.试回答下列问题.
(1)电源中X电极为直流电源的极.
(2)A中发生反应的离子方程式为.
(3)B中电解一段时间后,溶液的PH如何变化(填:
变大、变小或不变),若要使溶液恢复原状,可向溶液中加入适量的.
(4)写出以下电极反应式
①C中的Ag电极.
②B中的阳极.
(5)通电5min时,B中共收集224mL(标准状况下)气体,溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化).
(6)若电解中的直流电源为甲烷燃料电池(KOH为电解质),则电池的负极反应式为.
15、CO2和CH4是两种重要的温窒气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向.
(1)已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1═akJ·mol﹣1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2═bkJ·mol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3═ckJ·mol﹣1
反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H═;
(2)在一密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图.
①判断该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)
②压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
③1100℃该反应的平衡常数为(保留小数点后一位)
④在不改变反应物用量的前提下,采取合理措施将Y点平衡体系转化为X点,在转化过程中,下列变化正确的是(填序号)
a.v(正)一直增大b.v(逆)一直增大
c.v(正)先减小后增大d.v(逆)先减小后增大
(3)以Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化为乙酸.
①该反应的化学方程式为
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为
(4)以CO2为原料可以合成多种物质.
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为:
6FeO+CO2═2Fe3O4+C,则反应中每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为mol.
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,在铜电极上CO2可转化为CH4,另一电极石墨连接电源的极,则该电解反应的总化学方程式为.
16、某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.试回答下列问题:
(1)电源A极的名称是(正极或负极).
(2)甲装置中的C极的电极反应式.
(3)欲用丙装置给铜镀银,G应该是(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是(填化学式).
(4)装置丁中的现象是.
17、常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积).根据图中信息回答下列问题.
(1)通过计算推测:
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度.
c(NaCl)=mol·L﹣1,c(CuSO4)=mol·L﹣1.
②t2时所得溶液的pH=.
(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL,经过一段时间后两极均得到224mL气体,则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为,铜离子浓度的取值范围为.
参考答案
1.【答案】A
【解析】解:
A、电解碳酸钠溶液时,实际上电解的是水,但溶液中的碳酸根增大,水解生成的氢氧根离子的浓度增大,氢离子的浓度减小,所以溶液的pH值增大,故A正确;
B、电解硫酸钠溶液时,实际上电解的是水,所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变,只是硫酸钠的浓度增大,故pH值不变,故B错误;
C、电解硫酸溶液时,实际上电解的是水,但溶液中氢离子的浓度增大,pH值减小,故C错误;
D、电解硫酸铜溶液时,阴极上析出铜,阳极上得到氧气,所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小,氢离子的浓度增大,溶液的pH值减小,故D错误;
故选A.
2.【答案】A
【解析】解:
A、电池充电时是电解池的工作原理,电解池中的甲电极是阴极,阴极发生氢离子得电子的还原反应,乙是阳极,所以OH﹣由甲侧向乙侧移动,故A正确;
B、电解池的工作原理,甲电极是阴极,原电池是负极,故B错误;
C、放电时负极发生氧化反应,电极反应式为M﹣ne﹣+nH+=MHn,故C错误;
D、汽车下坡时发动机在工作,发生图中虚线所示的过程,故D错误;
故选A.
3.【答案】B
【解析】解:
A、放电时氧化剂为VO2+离子,在正极上被还原后生成VO2+离子,每转移2mol电子时,消耗2mol氧化剂,故A错误;
B、原电池放电时,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,生成VO2+离子,反应的方程式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O,故B正确;
C、原电池放电时,电子由负极经外电路移向正极,内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路,故C错误;
D、充电过程中,H+由阳极区移向阴极区迁移,故D错误.
故选B.
4.【答案】B
【解析】解:
A、该装置是一个电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A正确;
B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应,即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O,一段时间后,氢离子减小,氢氧根浓度增大,氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应,所以n(KHCO3)会减小,故B错误;
C、在电解池的阳极上,是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应,所以酸性增强,pH一定下降,故C正确;
D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程,所以铜电解是电解池的阴极,铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O,故D正确.
故选B.
5.【答案】A
【解析】解:
2L0.5mol/L的硝酸银溶液含n(Ag+)=1mol,调换正负极前后电极反应式如下:
调换前:
阳极:
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;阴极:
4Ag++4e﹣═4Ag,
用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液,分别是Ag+和OH﹣放电,通过0.1mole﹣,那么0.1molAg+放电,生成0.1molAg,同时4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,反应0.molOH﹣,得到0.1molH+,
调换后:
阳极:
4Ag﹣4e﹣=4Ag+(先),4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑(后);阴极:
4Ag++4e﹣═4Ag,
调换正负极,那么通电前的0.1mole﹣,恰好是电镀银的过程,也就是第一个过程的银又溶解,在另一电极变为银,消耗0.1mole﹣,剩余0.1mole﹣,反应掉0.1mol氢氧根离子,还得到0.1molH+,故电路中转移的0.2mol电子中,所以总共得到0.2molH+,浓度为
=0.1mol/L,PH=﹣lg(H+)=1.
故选A.
6.【答案】C
【解析】解:
电解反应为:
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH,
如果纯粹电解NaCl,那么应该补充纯粹的HCl气体即可,而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸,其中含HCl为
=1mol,含水为
=3.5mol,
由此知还应该有水的电解,即2H2O
2H2↑+O2↑;1molCl转移1mol电子,1molH2O转移2mol电子,电解过程中有1molNaCl被电解转移电子1mol,1molH2O转移2mol电子,3.5mol水被电解转移电子3.5mol×2=7mol,
转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol;
故选C;
7.【答案】
【解析】解:
A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作,所以正极反应为:
O2+4e﹣+4H+=2H2O,故A错误;
B.a与电池正极相连,a为电解池阳极,b与电池的负极相连,b为电解池正极,所以应该是a极的Fe溶解,b极上析出Cu,故B错误;
C.电解CuSO4溶液时,a极产生的气体为O2,产生1molO2需4mol电子,所以需要燃料电池的2molH2,二者的体积并不相等,故C错误;
D.a极是粗铜,b极是纯铜时,为粗铜的精炼,电解时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出,符合精炼铜原理,故D正确;
故选D.
8.【答案】C
【解析】A.充电过程中,右槽为阴极,H+可以通过质子交换膜向右移动,形成电流通路,并且参与电极反应,故A正确;
B.放电过程中,右槽为原电池负极,失电子发生氧化反应,溶液由紫色变为绿色,故B正确;
C.当左槽溶液逐渐由黄变蓝,V元素的化合价由+5价变为+4价,该电极上得电子发生还原反应,电极反应式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O,氢离子参加反应而使溶液中氢离子浓度减小,导致溶液pH增大,该过程为放电过程,故C错误;
D.充电时,左槽发生的反应为VO2++H2O═VO2++2H++e﹣,当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时,生成氢离子为1mol,此时氢离子参与正极反应,通过交换膜定向移动使电流通过溶液,溶液中离子的定向移动可形成电流,通过0.5mol电子,则左槽溶液中n(H+)的变化量为1mol﹣0.5mol=0.5mol,故D正确;
故选C.
9.【答案】B
【解析】A、有0.1molNa+通过离子交换膜,说明有0.1mol电子转移,导线通过0.1mol电子,故A错误;
B、放电过程为原电池,阳离子向正极移动,由图可知,左侧电极为正极,放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜,故B正确;
C、电池放电时,正极反应为得到电子发生的还原反应,正极反应为:
NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr,负极反应氧化反应,负极电极反应式为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4,故C错误;
D、充电过程为电解池,阳离子向阴极移动,由图可知,右侧电极为阴极,充电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜,故D错误;
故选B.
10.【答案】C
【解析】A.该燃料电池中,右侧通入氧化剂空气的电极b为正极,电流从正极流向负极,即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极,故A正确;
B.通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:
N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O,故B正确;
C.该原电池中,阴极上生成氢氧根离子,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,故C错误;
D.因为电池中正负极上为气体参与的反应,所以采用多孔导电材料,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,故D正确;
故选C.
11.【答案】B
【解析】A、锂作负极,负极上锂失电子发生氧化反应,所以电极反应式为Li﹣e﹣=Li+,故A错误;
B、正负极反应相加可得反应的电池总反应为2Li+FeS═Li2S+Fe,故B正确;
C、原电池工作时,较为活泼的单质锂作负极,该材料中Li的化合价为0价,故C错误;
D、充电时,阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反,阴极上电极反应式为Li++e﹣=Li,故D错误;
故选B.
12.【答案】C
【解析】A、放电时,属于原电池的工作原理,原电池中能量的转化:
化学能转化为电能,故A正确;
B、放电时,属于原电池的工作原理,在负极上发生失电子的氧化反应,即Li﹣e﹣=Li+,故B正确;
C、充电时是电解池的工作原理,溶液中的阳离子移向阴极,故C错误;
D、充电时是电解池的工作原理,在阳极上发生失电子的氧化反应,即R﹣xe﹣=Rx+,故D正确.
故选C.
13.【答案】
(1)bc;
(2)2NO2﹣+2I﹣+4H+=I2+2NO↑+2H2O;
(3)b;
(4)2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣;0.3mol.
【解析】解:
(1)根据Cl﹣的特征反应,可用硝酸酸化的硝酸银鉴别,根据NaNO2遇酸分解放出NO2,可用盐酸鉴别,故选:
bc;
(2)根据NO2﹣的氧化性和I﹣的还原性,可以写出NO2﹣与HI反应生成碘单质和一氧化氮,所以离子方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=I2+2NO↑+2H2O,故答案为:
2NO2﹣+2I﹣+4H+=I2+2NO↑+2H2O;
(3)因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低,另一物质化合价必升高,
故答案为:
b;
(4)电解食盐水的离子方程式为2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣;标准状况下生成3.36LH2,所以
=0.15mol,而n(OH﹣)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol,故答案为:
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣;0.3mol.
14.【答案】
(1)负;
(2)2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣;
(3)变小,CuO或CuCO3;
(4)①Ag﹣e﹣═Ag+;
②4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑;
(5)0.025mol/L;
(6)CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O.
【解析】解:
(1)由铜电极的质量增加,发生Ag++e﹣═Ag,则Cu电极为阴极,Ag为阳极,Y为正极,可知X为电源的负极,故答案为:
负;
(2)A为电解氯化钾溶液,生成氯气、氢气和氢氧化钾,方程式为2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣,故答案为:
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣;
(3)B中电解硫酸铜溶液生成硫酸,溶液中氢离子浓度增大,pH减小;B池中阴极的电极反应为:
Cu2++2e﹣=Cu,阳极电极反应为:
4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,故从B池中出来的物质由铜和氧气,故要使电解液复原,应加入CuO或CuCO3,故答案为:
变小,CuO或CuCO3;
(4)①C中的Ag电极为阳极,银本身放电,故电极反应为:
Ag﹣e﹣═Ag+,故答案为:
Ag﹣e﹣═Ag+;
②B中的阳极上OH﹣放电,电极反应为:
4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,故答案为:
4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑;
(5)C中阴极反应为Ag++e﹣═Ag,n(Ag)=
=0.02mol,则转移的电子为0.02mol,B中阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol,其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,
则在阴极也生成112mL气体,由2H++2e﹣═H2↑,则氢气的物质的量为0.005mol,该反应转移的电子为0.01mol,
则Cu2++2e﹣═Cu中转移0.01mol电子,所以Cu2+的物质的量为0.005mol,通电前c(CuSO4)=
=0.025mol·L﹣1;
故答案为:
0.025mol/L;
(6)在碱性甲烷燃料电池中,负极上是甲烷放电生成CO32﹣,结合碱性环境可知电极方程式为:
CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O.故答案为:
CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O.
15.【答案】
(1)+(a+2b?
2c)KJ/mol;
(2)①>;
②P4>P3>P2>P1;
③1.64;
④d;
(3)①CO2+CH4
CH3COOH;
②3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu(NO3)2+6Al(NO3)3+2NO↑+16H2O;
(4)①2;
②正;CO2+2H2O
CH4+2O2
【解析】解:
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol﹣1①
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=bkJ·mol﹣1②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=ckJ·mol﹣1③
根据盖斯定律,由①+②×2﹣③×2得,CO2(g)+CH4(g)?
2CO(g)+2H2(g)△H=+(a+2b?
2c)kJ·mol﹣1.
故答案为:
+(a+2b?
2c)KJ/mol;
(2)①由图可知,压强一定时,温度越高甲烷的转化率越大,升高温度平衡向正反应进行,故正反应为吸热反应,即△H>0,故答案为:
>;
②由图可知,温度一定时,甲烷的转化率α(P1)>α(P2)>α(P3)>α(P4),该反应正反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应进行,甲烷的转化率降低,故压强P4>P3>P2>P1,故答案为:
P4>P3>P2>P1;
③由图可知,压强为P4、1100℃的条件下,达到平衡X点时甲烷的转化率为80%,甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L,则:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),
开始(mol/L):
0.10.100
变化(mol/L):
0.080.080.160.16
平衡(mol/L):
0.020.020.160.16
故该温度下平衡常数k=
=1.64,故答案为:
1.64;
④由于是将Y点平衡体系转化为X点,而通过图象可知,Y平衡体系和X平衡体系所处的温度相同而压
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