上海市闵行区七宝中学届高三化学等级考试题.docx
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上海市闵行区七宝中学届高三化学等级考试题
上海市闵行区七宝中学2020届高三化学等级考
试题
化学试题
5.3
本卷满分100分,考试时间,5月3日,20:
30到21:
35(预留5分钟拍照上传,一小时到后请立即停笔,逾期未上传的一律做0分处理);20道选择题直接在“智学网学生端”
APP上作答,二卷以大题为单位拍照上传答案(共需拍照上传6次,请注意一道题只能传一张照片!
拍照上传的作答要与题号对应),拍照格式参见答题卡,一框一大题,有条件的同学可打印答题卡之后作答,再拍照上传。
相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Fe-56
I卷
一、单项选择题(本题共40分)
1.最近,科学家发现了钠的一种同位素Na-39,推测“39”表示
A.质子数B.电子数C.质量数D.相对原子质量
2.NH4HCO3受热分解的产物中,属于非极性分子有
A.0种B.1种C.2种D.3种
3.不能鉴别硫酸铵溶液和碳酸钠溶液的试剂是(必要时可加热)
A.稀盐酸B.氯化钡溶液C.甲基橙试液D.氢氧化钠溶液
4.将过量氨水不断加入下列溶液中,最终溶液仍能保持澄清的是
A.硝酸银溶液B.氯化铁溶液C.硫酸铝溶液D.硝酸镁溶液
5.下列各组性质关系与键能强弱无关的是
A.酸性:
HF HF C.热稳定性: HF>HClD.沸点: HF>HCl 6.下列物质分离和提纯操作中,需要使用定量玻璃仪器的是 A.蒸发结晶B.蒸馏C.萃取分液D.过滤 7.合成高聚物 CH2CHCH2CH=CHCH2CH3n 所需单体为 CH2CCH2CH=CHCH2 CH2=CCH=CHCH=CH2 A.B. CH3 CH3 CH2=CCH=CH2 C.CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2D.和CH2=CH2 CH3 8.物质循环利用对工业生产十分重要。 下列工业制法对应物质循环利用错误的是 A.工业合成氨: N2和H2B.接触法制硫酸: SO2 C.氨碱法: CO2D.联合制碱法: NH3 9.下列说法正确的是 A.离子化合物一定属于强电解质 B.常温下能导电的单质一定是金属单质 C.共价化合物一定属于分子晶体 D.原子最外层为2个电子的元素一定位于IIA族 10.消毒酒精是指体积分数为75%的酒精溶液,它能有效灭活新冠病毒。 实验室欲用无水酒精配制消毒酒精,必须使用的玻璃仪器有 A.容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒B.容量瓶、烧杯、玻璃棒 C.滴定管、烧杯、玻璃棒D.量筒、烧杯、玻璃棒 11.将二氧化硫分别通入到下列溶液中,颜色变化与二氧化硫的性质关系正确的是 选项 溶液 颜色变化 性质 A 溴水 溶液褪色 SO2的氧化性 B 含NaOH的酚酞溶液 溶液褪色 SO2的还原性 C 含淀粉的KIO3溶液 出现蓝色 SO2的漂白性 D 含淀粉的碘水 溶液褪色 SO2的还原性 12.现有如下两个热化学反应方程式。 下列推测正确的是 (g)+2H2(g) (g)+237kJ(g)+3H2(g)(g)+208kJ A.两个反应的生成物总能量都高于反应物总能量 B. (g) (g)更稳定 C. 中碳碳双键 中碳碳双键的键能高 D. (g)与H2反应生 (g)为放热反应 13.X、Y、Z、W是位于同一短周期的元素,且原子序数依次增大,Y的最高价氧化物的水化物均能与X、W的最高价氧化物的水化物反应,且Z和W的原子核外均有两个单电子。 下列说法错误的是 A.X常温下能与氧气反应B.Y的氧化物能与强碱反应 C.熔化单质Z时破坏分子间作用力D.W的氢化物能与硫酸铜溶液反应 14.常温下,将V1LpH=1的盐酸和V2LpH=13的Ba(OH)2溶液混合,充分反应后溶液呈中性。 则V1: V2为 A.1: 1B.2: 1C.1: 2D.1: 3 15.右图为电化学保护铁的模拟装置。 下列有关说法错误的是 A.若a、b用导线连接,Fe附近溶液的pH升高 B.若a、b用导线连接,为牺牲阳极的阴极保护法 C.若a、b分别接电源的正极和负极,为外加电流的阴极保护法 D.若a、b分别接电源的正极和负极,Zn极发生还原反应 16.下列实验过程中所选装置选用合理的是 A.粗盐提纯B.除去溴苯中的苯C.分离CCl4和Br2D.胆矾中结晶水含量测定 17.将100mL含等物质的量浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液加入1.12g铁粉,充分反应后测得有1/2的Cu2+被还原。 则溶液中FeCl3的浓度为 A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L 18.下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等。 按各种可能的情况将三种溶液充分混合后,一定不产生沉淀的是 A.AgNO3、KI、HNO3B.AlCl3、NaOH、HCl C.Ba(NO3)2、Na2SO3、HClD.Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4 19.已知: 5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl。 某溶液中可能含有Ba2+、Na+、H+、I-、CO32-、 2-2-- SO3、SO4、Cl。 取样,向该溶液中加入一定量新制氯水充分反应后,有气泡产生。 将上述反应所得溶液分成两份: 第一份加入淀粉溶液,无明显现象;第二份加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。 下列说法正确的是 2- A.可能存在H+、Cl-B.SO42-和SO3至少含有一种 C.一定不含有的离子有三种D.一定含有的离子有两种 20.向10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。 下列关系正确的是 +-+- A.当V=0mL时,溶液中离子浓度c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) + B.当V=5mL时,溶液呈碱性,则溶液中c(NH4) + C.当V=10mL时,溶液中的c(Na+)=c(NH3•H2O)+c(NH4) D.当V=20mL时,溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-) 二、综合分析题(本题共60分) II卷 (一)氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 21.氯原子的核外电子占据个原子轨道,电子自旋方向有种。 22.氯气通入石灰乳中可制取漂白粉,写出化学反应方程式。 上述各元素所形成的简单离子中,半径最大的离子的结构示意图为,上述反应中非金属性最弱的元素,其原子的核外电子轨道表示式为。 上述两种元素可形成含极性键和非极性键的分子,该分子的电子式为。 23.次氯酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,杀菌能力增强。 解释上述原因。 24.二氧化氯可作自来水消毒机和污水处理剂等。 工业制备二氧化氯的常见反应原理如下: 2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 在标准状况下,每转移2NA个电子,生成气体的体积为升。 25.一定温度下,将盐酸滴入醋酸钠溶液中至溶液呈中性,此时溶液中浓度相等的微粒是 。 (二)合成气的主要成分为一氧化碳和氢气,在工业上用途十分广泛。 最近中国科学家成功研究出由合成气制备乙醇的新工艺,具体制备路线如下所示。 26.制备甲醇的原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应过程中物质能量变化如下图所示。 生产中为同时提高甲醇的产率和反应速率,可采取措施是(写一条即可)。 若该反应加入催化剂,请在答题纸图中画出反应过程中物质能量变化曲线。 能 量 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 反应进程 27.制备二甲醚的原理为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。 写出该反应的化学平衡常数表达式为。 在2L容器中发生上述反应,5分钟后,测得甲醇减少16g,则二甲醚的生成速率为。 28.乙酸甲酯和氢气制备乙醇的反应中,还有另一产物生成,该物质在上述转化路线中循环使用,其分子式为。 若不考虑生产过程中的损失且每步都反应完全,通过以上制备路线消耗8.4kgCO时,理论上可制取乙醇的质量为。 29.设计实验证明乙醇中是否含有乙酸甲酯(写出实验的操作步骤、现象和结论)。 (三)G是治疗慢性肺疾病药物的中间体,其合成路线如下: CHI 试剂a O2N OHO H2CH O NOClCH2CCl C8H8O33 A O C9H10O3 B O OCH3 Rh,C 9113 D OO 反应① O HNSeO2HN HN OHCH3OH HCl OCH3 OCH3 反应② OCH3 OCH3 G 30.写出A的结构简式。 试剂a为。 31.写出反应①的化学反应方程式。 反应②的反应类型为。 32.M与B互为同分异构体。 写出符合下列条件的M的结构简式。 ①与O2/Cu在加热条件下能发生反应; ②与NaOH溶液反应后,属于芳香族化合物的产物含3种化学环境氢原子。 O 33.设计由CCH3合成Br O OH OCH2CH3 的路线(其他试剂任选)。 (合成路线常用的表示方法为: X—反应试剂→Y……—反应试剂→目标产物) —反—应—条—件——反—应—条—件— (四)某实验小组同学设计下图装置通过隔绝空气分解FeSO4来制备Fe2O3,并对气体产物进 行检验或吸收等。 N2 FeSO4 NaOH溶液 ABC 34.实验中通入N2的作用是 。 35.当加热A处的酒精喷灯,出现的现象,说明有Fe2O3生成。 欲证明分解产物中含有三价铁,选择的检验试剂有。 36.FeSO4发生分解时,被还原的元素为。 反应中还有SO3生成,欲检验该产物,B处可选用(选填字母)。 a.品红溶液b.BaCl2溶液c.Ba(NO3)2溶液d.Ba(OH)2溶液 37.为测定某绿矾样品中FeSO4•7H2O的质量分数,实验过程如下: 称取3.00g样品,隔绝空气条件下,加强热至固体恒重(杂质不分解),测得剩余固体质量为1.02g,则样品中 FeSO4•7H2O的质量分数为。 38.纳米级Fe2O3可作为甲烷作为烟气脱硝的催化剂,反应原理如下: Fe2O3 2CH4+2NO+3O22CO2+4H2O+N2+Q(Q>0) 在一定温度范围内,NO的转化率变化情况如下图所示。 图中各点是控制温度不同,其它反应条件(如反应物浓度、反应时间等)均相同的情况下测定的数据。 推测温度高于 950℃时,NO转化率下降的原因(写两点)。 附加题: 需要有必要的文字表述和清晰的计算过程。 已知: 硝酸铜受热易分解。 170℃时,2Cu(NO3)2−∆−→2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解,至250℃分解完全。 (其中2NO2N2O4,2NO2→2NO+O2等反应忽略不计)。 800℃时,4CuO−高−温−→2Cu2O+O2↑开始分解,至1000℃以上分解完全。 1.取5.64g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是(填分子式),体积(标准状况)为; 将吸收液加水稀释到100mL,此溶液中NO3-的物质的量浓度为。 2.取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60gCuO,则残留固体的质量可能是。 实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解: 2Cu2O−1−800−℃→4Cu+O2↑ 3.取8.00gCuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。 4.取8.00gCuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中 n(Cu2O): n(Cu)=x.将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O),充分反应后过滤得到Cuyg,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。
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- 上海市 闵行区 中学 届高三 化学 等级 考试题