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第一学期期中检测试题及答案
2012—2013学年度扬州市第一学期期中检测试题
高三化学
2012.11
注意事项:
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页,包含选择题[第1题~第15题,共40分]、非选择题[第16题~第21题,共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟,满分120分。
考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Al-27K-39Ca-40Fe-56Ag-108
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是
A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况
B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量
C.含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因
D.安装煤炭“固硫”装置,降低酸雨发生率
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为21的钾原子:
B.四氯化碳分子比例模型:
C.NH3的电子式:
D.N3—的结构示意图:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、
B.1.0mol·L-1的NaAlO2溶液:
Cl-、
、K+、Ba2+
C.1.0mol·L-1的FeCl2溶液:
、Na+、K+、ClO-
D.澄清透明的溶液:
Cu2+、
、Mg2+、Cl-
4.铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为:
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是
A.该隔膜是阳离子交换膜
B.当电极上析出1.08gAg时,电路中转移的电子为0.01mol
C.Al电极的反应式为:
Al-3e-+4OH-=
+2H2O
D.正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
5.下列有关物质的性质与应用相对应的是
A.二
氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸
D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色
6.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
Cl2
NaOH
溶液
浓氨水
NaOH固体
碱石灰
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.①③⑤B..
C.
③
D.
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCCl4中所含的分子数为0.5NA
B.2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含的Na+离子数为0.2NA
D.0.1molN5+微粒中含有的电子数为3.5NA
9.下列离子方程式正确的是
A.漂白粉露置在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+
B.向银氨溶液中加入足量的HCl:
[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2
+H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
+2Cl2+3H2O=2
+4Cl-+6H+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2
+3Cl-+5H2O
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量(n)随氢Ba(OH)2溶液体积(V)的变化
C.图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线,由图知t时刻反应正速率最大
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.MgO、Al2O3是耐高温材料,工业上常用其电解冶炼对应的金属
B.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的△H<0
C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小
D.合成氨工业中采用高温高压是因为温度越高压强越大,N2的转化率越高
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X是地壳中含量最多元素,Y原子最外层只有1个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列叙述一定正确的是
A.元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高
B.X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1:
1或1:
2
C.W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性
D.离子半径的大小顺序:
rZ>rW>rX>rY
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无K+
B
向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
14,常温下,向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列说法一定正确的是
A.A点的pH为1
B.B点时:
2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
C.在A→B之间:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.C点时:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
15.一定温度下,在4个容积均为1L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
A(s)+B(g)
C(g)+D(g)ΔH=+100kJ·mol-1,某时刻测得部分数据如下表:
容器编号
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反应时间/min
反应速率
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0.12
1.20
0.20
t2
Ⅲ
0.32
1.0
0
0
Ⅳ
0.12
0.30
v(正)=v(逆)
下列说法正确的是
A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol·L-1·min-1
B.t2时容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJ
D.容器Ⅳ中c(D)=0.4mol·L-1
非选择题(共80分)
16.(12分)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(假设仅为NO和NO2的混合物),。
工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为:
NH3+NOx
N2+H2O。
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下。
(1)装置B中发生反应的离子方程式为▲。
(2)装置C的作用有两个:
一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例,另一个作用是▲。
装置F的作用是▲。
(3)反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O可用于处理NO2。
当转移3.6mol电子时,消耗NO2的物质的量为▲mol。
(4)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
当NOx被NaOH溶液完全吸收时,转化为盐。
x的值可能是▲(填字母)。
A.1.0B.1.3C.1.5D.2.0
(5)该装置的缺点是▲。
17.(14分)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:
(1)滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,其化学式为▲。
(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是▲。
(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为▲。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是▲。
(4)置换法除重金属离子所用物质C为▲。
(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为▲、▲、过滤、干燥。
18.(12分)硫酸工业以一定比例的(NH4)2SO3、NH4HSO3混合溶液吸收尾气中的SO2,吸收后的溶液中通入氨气后可再生,以循环使用。
试回答下列问题(气体的体积均已换算为标准状况)。
(1)写出吸收过程反应的化学方程式▲。
(2)分析吸收液的组成
①取0.1L吸收液,向其中加入足量NaOH溶液,充分加热,产生1.12L气体;
②另取0.1L吸收液,再向其中加入足量的H2SO4溶液,充分加热,产生0.896L气体。
则原混合液中(NH4)2SO3与NH4HSO3的物质的量之比为▲(写出计算过程)
(3)若用2L吸收液处理了560L含SO20.4%的废气(假设SO2被完全吸收),欲将溶液恢复为原来的溶质组成比,需补充氨气的体积为▲L。
19.(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)直接热分解法制氢。
某温度下,H2O(g)
H2(g)+1/2O2(g)。
该反应的平衡常数表达式为K=▲。
(2)热化学循环制氢。
制备H2的反应步骤如下:
①Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s)+1/2O2(g)ΔH=-73kJ·mol-1
②3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g)ΔH=+384kJ·mol-1
③CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g)ΔH=+212kJ·mol-1
④Fe3O4(s)+8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g)ΔH=-274kJ·mol-1
则H2O(g)
H2(g)+1/2O2(g)ΔH=▲kJ·mol-1。
(3)光电化学分解制氢,其原理如右图。
钛酸锶光电极的电极反应为4OH--4e-
O2+2H2O,则铂电极的电极反应为▲。
(4)水煤气法制氢。
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在850℃时,K=1。
①若升高温度到950℃时,达到平衡时K▲1(填“>”、“<”或“=”)。
②850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则
x应满足的条件是▲。
(5)甲烷制氢。
将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。
测得达到平衡所需的时间为5min,CH4的平衡转化率为50%,则用H2表示该反应的平均反应速率为▲。
(6)LiBH4具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种非金属单质。
该反应的化学方程式为▲。
20.(14分)以工业硫酸亚铁(含有TiO2+、Fe3+、Al3+等杂质)制备草酸亚铁的流程如下:
已知:
①草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化
②除杂剂X能将Fe3+还原,并促使杂质离子以H2TiO3、Al(OH)3等沉淀形式除去
(1)X的化学式为▲,除杂过程的主要离子反应方程式为(写出两个)▲、
▲。
(2)除杂反应温度需保持在95℃左右,其目的是▲。
(3)转化反应时,需用硫酸调节pH在2.0左右,其原因是▲。
(4)实验室测定草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:
准确称量草酸亚铁样品0.12g,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2:
用标准KMnO4溶液滴定,记录消耗体积V1。
步骤3:
向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液,煮沸约10min。
步骤4:
。
步骤5:
过滤,滤液用标准KMnO4溶液滴定,记录消耗体积V2。
①步骤2中反应的离子方程式为▲
②步骤4的操作为▲。
21.(14分)工业上制备K2FeO4的流程如下:
(1)实验室配制FeSO4溶液时,需加入铁粉和稀硫酸,试说明加稀硫酸原因▲。
(2)第一次氧化时,需要控制温度不超过35℃,原因是▲。
(3)用饱和KOH溶液结晶的原因是▲。
(4)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是▲。
(5)控制NaOH的量一定,改变FeSO4·7H2O的投入量时,结果如图所示,则A点的理论值为▲。
(6)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b,结晶时的转化率为c,若要制备dKg的K2FeO4,则需要FeSO4·7H2O▲Kg。
(K2FeO4的相对分子质量是198;FeSO4·7H2O的相对分子质量是278;答案用分数表示)
(7)电解法也能制备K2FeO4。
用KOH溶液作电解液,在阳极可以将铁氧化成FeO42-,试写出此时阳极的电极反应式▲。
高三化学(期中)参考答案和评分标准
2012.11
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.B2.A3.D4.C5.C6.D7.A8.B9.D10.C
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.BC12.AD13.B14.BD15.D
16.
(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)使气体充分混合或减少氨气溶解(其他合理给分)吸收氨气
(3)0.9(4)CD(5)缺少尾气处理装置(每空2分)
17.
(1)S
(2)做氧化剂
(3)4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+增大空气与溶液的接触面积,加快反应速率。
(4)Zn(锌)(5)60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶(每空2分)
18.
(1)(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3(2分)
(2)1:
3(6分)(过程3分,结果3分)
(3)2.8(提示:
直接从第二问结果得nS:
nN为4:
5)(4分)
19.
(1)K=
(2)249
(3)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)(4)①<②x<3
(5)0.003mol·L-1·min-1(6)2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑(每空2分)
20.
(1)Fe,2Fe3++Fe=3Fe2+、TiO2++2H2O=2H++H2TiO3↓
[或2H++Fe=Fe2++H2↑、Al3++3H2O=3H++Al(OH)3↓]
(2)加快水解速率,并使水解反应完全
(3)pH值过大,草酸亚铁不稳定;pH值过小,草酸亚铁会部分溶解,造成产率降低
(4)①5Fe2++5C2O42-+3MnO
+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
②取少量溶液滴入KSCN,若不变红,则进行步骤5,如果立刻变红,则应继续煮沸。
(每空2分)
21.
(1)抑制FeSO4的水解
(2)温度过高,H2O2会分解
(3)提供K+(4)减少K2FeO4的损失(5)1:
5(或0.2)
(6)
(或
)(7)Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O(每空2分)
(其他合理答案也可给分)
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