人教版初中化学下册各单元知识点汇编.doc
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人教版九年级化学下册各单元知识点汇总
第八单元金属和金属材料
一、金属材料
纯金属(90多种)合金 (几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:
人体中含量最多的金属元素
(3)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:
导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:
硬度最高的金属 (6)钨:
熔点最高的金属
(7)汞:
熔点最低的金属 (8)锇:
密度最大的金属
(9)锂 :
密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属:
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:
如钠、镁、铝等;
5、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
含碳量
2%~4.3%0.03%~2%铜锌铜锡铅锡钛镍合金
不锈钢:
含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
铝合金:
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3•XH2O)
(铜生铜绿的条件:
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
途径:
①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用
意义:
节约金属资源,减少环境污染
第九单元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体,液体为溶剂;液体溶于液体, 有水,水为溶剂; 无水,量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
略
(2)判断方法:
看有无不溶物或继续加入少量该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
吸热:
如NH4NO3溶解;放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;没有明显热现象:
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:
(1)t3℃时A的溶解度为 80g
(2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体
(6)从B溶液中获取B晶体可用蒸发溶剂的方法获取晶体。
(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法: 分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法: 分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐;降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 三、溶质的质量分数 1、公式: 溶质质量分数= ( 溶液中溶质质量/ 溶液质量 ) × 100% 在饱和溶液中: 溶质质量分数C%= ( S/100+S ) × 100%(C < S) 配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ①步骤: 计算、称量、溶解 ②仪器: 天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤: 计算、量取、稀释 ②仪器: 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元酸和碱 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如: 硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如: 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如: 氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因: 溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”: 无色液体工业用盐酸: 黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性溶解时放大量热 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因: 酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 离子 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色片状固体,易溶于水且放热,易潮解(物理变化) 白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰(有腐蚀性) 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料: 制肥皂、造纸③去除油污: 炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业: 制漂白粉 ②农业: 改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑: 碱的通性(具有通性的原因: 离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水 (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 四、非金属氧化物与金属氧化物 化学性质 非金属氧化物 金属氧化物 (1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 少数可与水反应生成可溶性碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 含氧酸加热易分解 H2CO3==CO2↑+H2O H2SO3==SO2↑+H2O H2SO4==SO3↑+H2O (3)难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) Cu(OH)2△CuO +H2O 2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义: 酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质: OH-+H+== H2O 3、应用: (1)改变土壤的酸碱性。 (2)处理工厂的废水。 (3)用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH (1)0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 pH的测定: 最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) 酸碱性与酸碱度关系: 指示剂pH值石蕊酚酞 酸性<7变红色无色 中性=7紫色无色 碱性>7变蓝色变红色 (4)酸雨: 正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元 盐 化肥 一、常见的盐 定义: 能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCI 食盐 白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大 (1)作调味品 (2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液) Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱苏打 白色粉末状固体,易溶于水且放热,水溶液呈碱性 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体,易溶于水 制糕点所用的发酵粉,医疗上,治疗胃酸过多 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3•10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化: 常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。 (化学变化) 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤: 溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件) 3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4、盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 注: ①复分解反应的条件: 当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀: AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体: H+与CO32- 生成CO2和H2O; NH4+与OH- 生成NH3和H2O 生成水: H+与OH- ③反应实质: 离子结合成H2O: H+与OH- ↑: H+与CO32-;NH4+与OH- ↓: Ag+与Cl-、CO32- ; Ba2+ 与CO32-、SO42-;Ca2+与CO32- … Mg2+与OH-…四、四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸: 大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱: 只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐: 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶; 氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注: BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别: H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐: CO32-盐 OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐: Fe3+、Cu2+盐 Cl- 用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42- 用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 CO32- 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀 六、化学肥料 1、农家肥料: 营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥) (1)氮肥 作用: 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮: 叶黄 常用氮肥: 含N量使用注意事项 NH4HCO3 17.7%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能 与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 NH4NO3 35%易爆,结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥(有机物) NH3. H2O加水稀释后施用不稳定,易放出NH3↑ NaNO3 NH4+的检验 试剂: 碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮: 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 (2)钾肥 作用: 促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾: 叶尖发黄 常用钾肥 草木灰: 农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性 K2SO4: 长期使用会使土壤酸化、板结;KCl烟草、豆科植物等忌氯作物禁用 (3)磷肥 作用: 促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果) 缺磷: 生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 、重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 不能与碱性物质混合施用。 (4)复合肥: 含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 和 (NH4) 2HPO4 不能与碱性物质混合施用 3、使用化肥、农药对环境的影响 (1)土壤污染: 重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (2)大气污染: N2O、NH3、H2S、 SO2 (3)引起水体污染 : N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 (1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 (2)、农家肥和化肥合理配用 七、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧,熔化起泡冒烟 不燃烧,跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出刺激性气味氨气 不放出气体 题型讲解: 离子共存: 即离子不能结合成H2O、↓、↑ 例: 下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( ) A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、除杂质: (所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质。 ) 例: NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3) K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4) 3、区分物质: 找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。 例: NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3 找颜色;无颜色的,两两反应找现象。 例: 下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( ) A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 4、制取物质: 2HCl+ =2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓ CO2 + = CaCO3↓+ NaOH+ == +H2O 5、推断题: (1)叙述型: 找关键词; (2)框图型: 找题眼;(3)表格型: 两两反应,找现象; (4)密码型: 找特殊性质;(5)连线型: 找反应种类,代入 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 六大营养素: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收) 一、蛋白质 1、功能: 是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在: 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子(如花生、大豆) 3、构成: 由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 4、人体蛋白质代谢 摄入
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