九年级化学专题复习酸碱盐的复习.doc
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课题
酸碱盐的综合复习
教学目标
1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换
2、进一步分析巩固复分解反应条件
3、能熟练鉴别几种物质
重点、难点
酸碱盐的性质;复分解反应的条件;特殊离子的鉴别
考点及考试要求
物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容,知识点延伸领域较广,也是中考中占据分值最高的考点,重点突出较多,难点同样很多,很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练
教学内容
知识框架
一、概念:
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB(复分解反应的条件:
生成物中有水、沉淀或气体三者之一)
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、酸的性质:
(1)酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不显色
(2)酸+多数金属氧化物=盐+水
(3)酸+碱=盐+水
(4)酸+盐=新酸+新盐
(5)酸+活泼的金属=H2+盐
二、碱的性质:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
三、盐的性质:
(1)盐+某些金属=另一种盐 +另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:
CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
五、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
)
(2)碱的溶解性:
钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶。
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。
六、反应条件:
1、复分解反应的条件——1、生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、反应物中有酸可不溶,无酸都要溶
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰——熟石灰——
石灰石、大理石——食盐——
火碱、烧碱、苛性钠——纯碱、苏打——
小苏打——铁锈、赤铁矿——
磁铁矿——金刚石、石墨——
干冰——冰——
八、熟记常见物质的颜色:
1、常见固体颜色
红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O
2、常见沉淀颜色
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
白色沉淀——BaSO4、AgClBaCO3、CaCOMg(OH)2、Al(OH)3
其中
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
3、常见的溶液颜色
蓝色的溶液——含Cu2+溶液例:
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等
浅绿色的溶液——含Fe2+溶液例:
FeSO4、FeCl2等
黄色的溶液——含Fe3+溶液例:
FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等
紫红色溶液——高锰酸钾溶液紫色石蕊试液
九、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。
01234567891011121314
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色无色
pH=7为中性显紫色无色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:
酸性气体(如:
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如:
H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如:
NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:
碱性气体(如:
NH3)
中性气体(如:
H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如:
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
考点一:
典型例题
[例1]欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),同时,又不能引入新的杂质,分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。
(1)
(2)
(3) (4)
剖析:
要除去杂质,又不能引入新的杂质,选择试剂时,必须考虑两方面的问题,一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水,另一方面生成的产物中,不能有新的物质,也就是不能产生新的杂质。
答案:
(1)
(2)
(3)
(4)
[例3]下列哪两种物质间能发生化学反应?
写出有关的化学方程式。
A. B. C.溶液 D.溶液 E.溶液
分析与提示:
要正确解答本题,首先要熟悉各类物质间相互反应的规律,才能作出正确的判断;其次,为了防止遗漏,可以先从第一种物质开始,依次跟后面的物质逐一相混合,看是否发生反应,然后再从第二种物质开始,依次类推。
答案:
①碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐:
②碱性氧化物 + 酸盐 + 水
③酸性氧化物 + 碱盐 + 水
④酸 + 碱盐 + 水
⑤碱 + 盐新盐 + 新碱
⑥酸+盐酸式盐
A跟B; A跟C; B跟D; C跟D; D跟E; C跟E;
[例4]在分开盛放的A、B两溶液中,共含有、、、、、、七种离子,两溶液中所含离子各不相同,已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该是 。
解析:
解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。
因为、不能与共存,和不能共存,而、与其它离子都能共存,所以A溶液里含有、、、、,B溶液里含有、。
答:
B溶液里所含离子应该是和。
[例5]分离、和的混合物,应选用的一组试剂是( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
解析:
此题中,因、均溶于水,难溶于水,所以先用水溶解,利用溶解性差异过滤分离,然后用溶液与滤液反应,未变化,被转化为,通过过滤分别得到滤液和沉淀,将滤液蒸发结晶可得纯净的,将沉淀与溶液反应,可使转化为的得以复原。
在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则,所以选C。
知识概括、方法总结与易错点分析
针对性练习
一.选择题
1.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是( )
A.盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液)
B.用足量还原后留下的光亮红色固体(稀盐酸)
C.盛过植物油的试管(热碱液)
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)
2.除去硝酸中混有的少量盐酸,可加入的试剂是( )
A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液
3.硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质,除去该杂质可加入适量( )
A.稀 B. C.硝酸 D.石灰水
4.除去中混有的少量杂质,可加入试剂( )
A.盐酸 B.石灰水 C. D.溶液
5.为了除去溶液中含有的少量和杂质,应依次加入的试剂是( )
A.先加入适量溶液,再加入适量溶液。
B.先加入适量溶液,再加入适量溶液。
C.先加入适量溶液,再加入适量溶液。
D.先加入适量溶液,再加入适量溶液。
6.除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是( )
A.加入过量稀微热后,过滤,洗涤。
B.加强热或在空气中灼烧。
C.加适量水,加热,过滤,洗涤。
D.加适量稀,微热,过滤,洗涤。
7.工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的,,及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤 ②加过量的溶液 ③加适量的
④加过量的溶液 ⑤加过量的溶液。
正确操作顺序是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤④①②③
二.填空题
1.溶液中混入少量,可加入 除去,实验现象 ,化学方程式 。
2.溶液中混入少量,可加入 除去,现象 ,充分反应经过 (填写实验操作)可得纯净溶液,化学方程式 。
3.溶液中混有少量,若加一种试剂除去,该试剂是 。
若加两种试剂除去,应加 和 (写化学式)。
4.选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁,该试剂是 ,选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠,该试剂是 。
5.硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质,欲分别除去这些杂质,可先加入 试剂,除去 ,再向溶液中加入 试剂,除去 ,过滤后再向滤液中加入 试剂,以除去 ,可得纯净硝酸钠溶液。
6.含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气,欲得纯净氮气,可使混合气体先通过足量 ,再通过 ,最后通过 。
7.现有以下几项操作:
①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发,请选择合适的操作,以除去下列各物质中含有的少量杂质,并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A.除去氯化钾晶体中的碳酸钾,应先 再 。
B.除去生石灰中的碳酸钙,应 。
C.除去铜粉中的氧化铜,应先 再 。
D.除去碳酸钙中的碳酸钠,应先 再 。
酸碱盐历年中考题
典型例题
一.中和反应:
1、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式。
(2)该实验的操作是将滴加到中。
(3)当加入溶液的质量为a克、b克、c克时,所得溶液中的溶质分别为(写化学式)、、。
(4)当加入溶液的质量为c克时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈色。
(5)将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与10%的盐酸36.5克恰好反应(即溶液的pH=7)时,此时生成物的溶质质量分数为。
二.粗盐的提纯:
2、某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①-⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量):
根据上述方案,回答下列问题:
⑴操作①中玻璃棒的作用。
⑵第⑤步操作的名称是。
⑶“蒸发结晶”用到的仪器有:
铁架台、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。
⑷实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。
三.化学反应类型:
3、下图是初中化学常见物质间的转化关系,其中,在通常状况下,F、G是组成元素相同的两种气体,Q、R都是黑色固体(部分反应条件略去),试回答下列问题:
⑴D、G的化学式为、。
⑵如果E是生活中常用的调味剂、防腐剂,则C的化学式为,反应①的化学方程式是。
⑶图中的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类,一定没有的物质类别是。
⑷反应①--⑤中没有涉及的基本反应类型的是。
(A:
CaCl2
B:
Na2CO3
C:
HCl
D:
CaCO3
E:
NaCl
F:
CO2
G:
CO
R:
C
Q:
CuO)
4.A-H都是初中化学的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。
A是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂。
试回答:
⑴A的化学式为。
⑵反应③的基本反应类型是。
⑶反应②的化学方程式为。
反应④的化学方程式为。
6、(09年30题)甲是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该化学式为,
甲在常见的金属活动顺序中的位置是。
(2)若甲是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则甲的化学式为。
(3)若甲既能与稀盐酸反应生成X,又能与氢氧化钙溶液反应生成Y,且X与Y能反应,则甲的化学式可能是(写出一种即可),X与Y反应的化学方程式为。
(4)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的
是(填字母序号)。
A.甲一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一定减小C.反应前后溶剂的质量保持不变D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
7、(10年30题)下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成他们是初中化学常见的物质。
⑴A是大理石的主要成分,与B溶液产生气泡,该反应的化学方程式为
⑵X和Y反应生成Z和W,其中Y、W常作灭火剂,X、Z均含3种元素。
W的化学式为X的化学式为。
⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液,只生成含有相同金属元素的M和N,其中M不含氧元素,它的化学式为,该反应的化学方程式为
⑷从上述物质中任选2种为一组,按下图所示装置进行实验。
将胶头滴管中的液体滴入瓶中,a处水面降低,b处水面升高。
写出符合要求的4组物质。
友情提示:
填写物质的化学式,名称或俗称。
序号
物质
①
②
③
④
液体
固体
针对性练习:
一、选择题:
(每小题2分,共50分)
1、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是()
A.氯化钠溶液B.石蕊试液C.氯化铜溶液D.二氧化碳
2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是()
A.H2B.CO2C.COD.O2
3、将下列试剂分别加入KOH溶液,饱和石灰水和稀H2SO4中,能出现三种不同现象的是()
A.紫色石蕊试液B.Na2CO3溶液C.CuCl2溶液D.NaCl溶液
4、下列物质中属于碱类的有( )
A.消石灰 B.纯碱 C.氯化氢 D.二氧化碳
5、下列物质中,既可以降低土壤的酸性,又可用于配制农药波尔多液的是()
A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、胆矾D、食盐
△
6、下列化学反应中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是()
高温
A、CO2+H2O=H2CO3 B、CO2+C=2CO
C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D、CaCO3===CaO+CO2↑
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- 九年级 化学 专题 复习 酸碱