高考化学 考点必练 专题09 化工流程中陌生化学化学方程式拔高专练.docx
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高考化学考点必练专题09化工流程中陌生化学化学方程式拔高专练
考点九化工流程中陌生化学化学方程式拔高专练
1.(2019届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第二次检测考试)Ⅰ.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号)。
a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________________。
(3)沉淀B的化学式为___
II.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是___________________________________。
(5)滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量,原因是______________________。
已知:
Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
【答案】d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少
生成Al(OH)3沉淀。
II.(4)毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状,可以增大反应物的接触面积,增大反应速率;
(2)根据流程图和表中数据分析加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+,加入NaOH调pH=12.5,可完全除去Mg2+,除去部分Ca2+,滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;加入过量H2C2O4,易发生Ba2++H2C2O4═BaC2O4↓+2H+,产品的产量减少。
2.(2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考)铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填).
A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是_________nm.
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
___________________________.
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是__________,在此基础上,又进行了定量组成的测定:
取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,_________、__________(填实验操作)、干燥、称量沉淀质量为43.05g.
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是________.
A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+.
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+.
C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①__________;②_________;③__________;④___________.
B.请写出通入⑥的化学方程式_____________________________
【答案】C1-1002Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+过滤洗涤BFeFeCl2Cu\FeHCl2FeCl2+Cl2==FeCl3
等,故取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量为43.05g;(4)A、向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe3+,选项A错误;B、向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+;选项B正确;C、试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+,应该是先加入硫氰化钾,不变色,再加入氯水,若显示红色,证明有亚铁离子,选项C错误;答案选B;(5)A、制取的是氯化铁溶液,金属①是铁;滤液②是氯化亚铁溶液;加入的铁过量,滤渣③是铁和铜;制取的是氯化铁,溶解铁,④加入应该是盐酸;故答案为:
Fe;FeCl2;FeCu;B、⑥是将亚铁离子氧化成三价铁离子,反应方程式是:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
3.(天津市武清区大良中学2018-2019学年度高三上学期第一次月考)研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl。
(1)仪器A的名称为________;A中反应的离子方程式为________。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:
实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液
b
AgNO3溶液
出现白色沉淀
①实验a中的现象为________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________(填字母序号)。
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。
乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因:
________________________。
(4)已知:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl。
I.测定X中溶解的Cl2。
取25.00mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。
II.测定X中Cl元素总量。
另取25.00mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10mol•L-1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是________。
②由I、II中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则II中消耗0.10mol•L-1AgNO3溶液的体积应大于________mL(用含V的代数式表示)。
【答案】圆底烧瓶MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+2H2O+Mn2+溶液先变红再褪色a、bCl2+H2O
HCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶体答案一:
生成1molHClO需消耗1molCl2,HClO也有氧化性,1molHClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2。
答案二:
Cl2+H2O
HCl+HClO,Cl2发生反应时,上述平衡逆向移动,相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。
0.4V
(3)Cl2+H2O
HCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,使氯化钠的沉淀溶解平衡右移,所以能析出氯化钠晶体;正确答案:
Cl2+H2O
HCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶体。
(4)①HClO也有氧化性,1molHClO能将2molKI氧化成I2,生成1molHClO需消耗1molCl2,相当于也是1molCl2将2molKI氧化成I2;或者从平衡角度解释也可以,Cl2+H2O
HCl+HClO,Cl2发生反应时,上述平衡逆向移动,最终盐酸和次氯酸都消耗完,相当于Cl2全部参与氧化I-的反应;正确答案:
答案一:
生成1molHClO需消耗1molCl2,HClO也有氧化性,1molHClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2。
答案二:
Cl2+H2O
HCl+HClO,Cl2发生反应时,上述平衡逆向移动,相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。
②1mol氯气对应1mol碘,对应2mol硫代硫酸根离子,所以氯气的物质的量(0.04×V×10-3)/2=0.02V×10-3mol,根据Cl2—2Cl---2AgCl---2Ag+关系可知,银离子的物质的量为0.04V×10-3mol,所以硝酸银溶液的体积V=n/c=0.4V×10-3L=0.4VmL;A中产生的气体若是含有氯化氢,氯化氢也会与硝酸银反应,所以消耗硝酸银溶液的体积应大于0.4VmL;正确答案:
0.4V。
4.(2019届云南省玉溪市通海三中高三一轮复习摸底考试)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下:
Ⅰ.
(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是:
该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理?
________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为___________;上述现象说明溶液中________结合OH-的能力比________强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
【答案】合理NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑BH++OH-=H2ONH4++OH-=NH3·H2OAl3+、Fe3+、H+NH4+0.0080.0327
反应,因此不能用NaOH溶解,故D错误;Ⅱ.
(1)OC段没有沉淀产生,说明硝酸过量,此阶段发生离子反应方程式为H++OH-=H2O;由图像可知硝酸过量,OC段发生酸碱中和反应,CD段为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成,DE段消耗了NaOH,由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH
,DE段发生离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O;先产生沉淀,后生成NH3·H2O,说明Al3+、Fe3+、H+结合OH-能力强于NH4+;(3)EF段为Al(OH)3与NaOH反应,其离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,只剩下Fe(OH)3沉淀。
B与A的差值为Al(OH)3,则氢氧化铝的物质的量为4mol·L-1×(36-34)×10-3L=0.008mol;(4)参加反应的n(Al)=0.008mol,因为1mol的Al3+、Fe3+均与3mol的NaOH反应,由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH
降低的总数,即3n(Fe)+3n(Al)=n(NH4+)×8=4mol·L-1×(34-31)×10-3L×8,解得n(Fe)+n(Al)=0.032mol,n(Fe)=0.024mol,两种沉淀的物质的量为0.032mol,生成两种沉淀共消耗n(NaOH)=0.032mol×3=0.096mol,所以C点体积为31mL-0.096/4×103mL=7mL。
5.(2019届衡水中学高三开学二调考试)从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
Ⅰ.
(1)铁元素在周期表中的位置为___________。
(2)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是___________(填字母)。
a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3
Ⅱ.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是___________。
(2)煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为___________。
(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示,产品Ⅱ的化学式为___________。
(4)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式:
___________。
【答案】第四周期第Ⅷ族cFe3+、Fe2+(或铁离子、亚铁离子)
4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2K2SO4Fe2++2HCO3-
═FeCO3↓+CO2+H2O
【解析】Ⅰ.
(1)铁元素的核电荷数为26,原子结构示意图为
,铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族;
(2)四氧化三铁具有铁磁性,能够吸引铁,因此指南针中天然磁石主要成分为Fe3O4;
Ⅱ.
(1)二氧化硅不与稀硫酸反应,其它的三种氧化物可与酸反应,故存在的离子为Fe3+,Fe2+;
(2))在有空气存在的条件下,煅烧碳酸亚铁会产生铁红,反应的方程式为FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2;
(3)从图中信息可知,由于硫酸钾的溶解度小,因此产品II为K2SO4;正确答案:
K2SO4。
(4)加入铁粉后,铁粉与铁离子反应,溶液中仅剩亚铁离子,与碳酸氢铵反应的离子方程式为:
Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O。
6.(2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期开学阶段性考试)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。
用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:
请回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。
(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉,发生反应的离子方程式为____________、_______________。
(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。
书写水解的离子方程式:
_________。
(4)水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。
请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:
_____________。
(5)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式),减少废物排放。
(6)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其实验方法是:
a.5.56akgA(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中,加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;
b.再向红褐色胶体中加入33.36bkgA和1.12ckg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;
c.过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。
若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料__________kg。
【答案】TiO2+2H2SO4===Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4===TiOSO4+H2O2Fe3++Fe===3Fe2+Fe+2H+===H2↑+Fe2+Ti++4H2O
TiO2·H2O+4H+加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H+浓度促进钛盐水解H2O、FeSO4、H2SO41.60a+3.20b+1.60c
(5)根据该工艺流程知:
滤液Ⅲ的主要成分为大量的钛盐、溶解的硫酸亚铁、少量的硫酸(混合液pH达0.5)等,钛盐水解后过滤去水合二氧化钛,得到的滤液中含有未水解的钛盐及FeSO4、H2SO4、H2O等;
(6)依题意A与适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓,根据开始加入A为2a×103 mol,可知加入氢氧化钠为4a×103 mol;后来又加入12b×103 mol的A和
20c mol的铁,由Na2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe2O3等化学式的定量组成和守恒思想分别可求得以下各量:
利用Na+离子守恒,n(NaOH)=2n(Na2SO4),可知Na2SO4物质的量为20a mol;利用SO42-离子守恒,n(FeSO4)=n(Na2SO4)+3n[Fe2(SO4)3],可知Fe2(SO4)3物质的量为(20a+120b-20a) mol×
=40bmol;利用Fe元素守恒,n(FeSO4)+n(Fe)=2 n[Fe2(SO4)3]+2n(Fe2O3),可知n(Fe2O3)=(20a+120b+20c-40b×2) mol×
=(10a+20b+10c)mol,计算得m(Fe2O3)=(1.60a+3.20b+1.60c)kg
7.(2018届重庆市綦江中学高三高考适应性考试)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下:
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。
(2)①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,则另一个反应的离子方程式为:
___________;
②FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。
(3)①“沉淀”时,需控制pH不宜过高,否则生成的FeCO3中可能混有___杂质;
②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式:
___________________;
③所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。
(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。
(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。
现煅烧34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。
则Fe2O3的质量为______g。
【答案】适度加热、适量增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S取少量溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe3+,反之,未反应完全Fe(OH)2FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加稍过量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则表明已洗涤干净O2、H2O21.6
滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe3+,反之,未反应完全;(3)①pH过高时溶液生成氢氧化亚铁沉淀;②加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑;③碳酸亚铁表面会附着硫酸铵,所以检验FeCO3是否洗净,可以检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子,具体方法为:
取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则表明已洗涤干净;(4)红褐色固体是Fe(OH)3,FeCO3、H2O和O2反应生成Fe(OH)3和CO2;(5)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和氧化亚铁,设Fe2O3的物质的量为xmol,FeO的物质的量为ymol,根据化学反应前后铁元素守恒可得:
①2x+y=0.3,②160x+72y=23.76,联立解得x=0.135,可知Fe2O3的质量为21.6g。
8.(2018届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试)I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。
NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。
药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生_____反 应(填“氧化”或“还原”)。
(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。
(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2 (已换算到标况下),则转移电子数目为_______;“引火铁”是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是_____________。
II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。
为了研究其组成,设计如下实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。
请回答:
(1) M的化学式___________,气体甲的电子式__________。
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_______。
(3) 高温条件下,丁与甲反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为______________。
【答案】氧化取少量待测液,滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明原溶液中有Fe3+,反之则没有4NA引火铁表而积很大,加快了与氧气反应速度Fe4N
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3 +2NH3
2Fe +N2 +3H2O
【解析】
II.气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝,气体甲为氨气,说明化合物M中含有氮元素;白的沉淀乙→红褐色沉淀丙,说明化合物M中含有铁元素;红褐色沉淀丙→固体丁(14.4g),固体丁为氧化铁,根据元素守恒计算化学式。
(1)根据以上分析可知,M由铁、氮两种元素组成,氧化铁质量为14.4g,则铁元素的质量为14.4×112/160=10.08g,氮元素质量为10.71-10.08=0.63g,铁、氮两种元素的量之比为10.08/56:
0.63/14=4:
1,所以M的化学式Fe4N;氮气为共价化合物,氮氢间为单键,氨气的电子式为
;
(2)白色沉淀乙是氢氧化亚铁,在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁,反应的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3) 高温条件下,氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水,该反应的化学方程式为:
Fe2O3+2NH3
2Fe+N2+3H2O。
9.(2018届湖北省沙市中学高三高考冲刺考试)硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图:
(1)步骤Ⅰ的操作是____________。
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