南阳市第一中学学年高三上学期第三次月考化学试题含答案.docx
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南阳市第一中学学年高三上学期第三次月考化学试题含答案
南阳一中2020年秋期高三第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cu64
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献,下列分析不合理的是()
A。
汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土
B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品
C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
D.国画唐·周防的《挥扇仕女图》全卷所画人物共计13人,画中的红色颜料,主要用赤铁矿粉
2。
NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )
A.0。
1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应,转移电子数均为0.2NA
B.分别用Na2O2和KMnO4制得1molO2,转移的电子数皆为4NA
C.64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时,转移的电子数为2NA
D.在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反应中,每生成22。
4L(标况)H2,反应转移的电子为1.5NA
3.在化学学习与研究中,运用类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确.下列几种类推结论中正确的是( )
A.由2Cu+O2
2CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu+S
CuS
B。
Na能与水反应生成氢气,则K、Ca也能与水反应生成氢气
C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
4.(月考二第9题变式)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
正确;
酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确;
说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2。
5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合:
2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确;第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2∶3
5.向含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,生成沉淀的量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A。
M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、SO42—、NO
B。
N点对应的溶液中:
K+、NH4+、Cl—、SO42—
C.S点对应的溶液中:
Na+、SO42—、AlO2-、NO
D.R点对应的溶液中:
Na+、SO42—、
、NO
6.(周测第8题变式)将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中,加热至270℃,使其充分反应,最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成,则其组成应是( )
生成气体
剩余固体
A。
CO2、H2O
Na2CO3、Na2O2
B.
H2O、O2
Na2CO3、NaOH
C。
CO2、O2
Na2CO3、NaHCO3
D.
H2O、O2
NaOH、Na2O2
7.一定温度下,探究铜与稀HNO3反应,过程如图,下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
B.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C。
由实验可知,NO2对该反应具有催化作用
D。
当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
8.由下列实验操作和现象可得出结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:
Cl2〉Co2O3
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生氧化还原反应
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔,在酒精灯上加热
铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
D
将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
A.A B。
B C。
C D.D
9.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂
B.该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
10.(月考2第15题变式)H+、
、
、
、
、
、
七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如图所示转化关系
产物
未标出
,下列说法不正确的是( )
A。
白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B。
在甲中滴加丁可能发生反应:
C。
溶液丙与
、
可以大量共存
D.溶液甲中一定满足:
11.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。
下列判断正确的是( )
A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8
B.若氧化产物比还原产物多1.4mol,则转移电子为1mol
C.每生成1.6molN2,则有0.2molKNO3被氧化
D.NaN3是只含有离子键的离子化合物
12.取20mL较浓硝酸和2.56g铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成NO2、NO),共收集到1.12L气体(标准状况),向反应后溶液中滴加30mL1mol/LNaOH溶液可恰好中和剩余的硝酸。
则原硝酸溶液的物质的量浓度为( )
A。
4mol/LB。
6.5mol/LC.8mol/LD.13mol/L
13.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
③
Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.①②B。
②③C。
③④D.②④
14.将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为( )
15.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0。
1mol·L-1
B.通入CO2的体积为448mL(标准状况)
C。
所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
16.铁与不同浓度HNO3反应时的主要还原产物如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.其他条件相同,铁与浓硝酸(1.40g·cm—3)反应的主要还原产物为NO2
B。
硝酸的浓度越小,还原产物中低价态的成分越多
C。
一定量的铁粉与浓硝酸(1。
26g·cm—3)反应生成2.24L(标准状况下)气体,则参加反应的n(HNO3)=0。
1mol
D.铁与过量浓硝酸(1.35g·cm-3)反应可表示为4Fe+18HNO3
4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
二、非选择题(共52分)
(一)必考题
17。
(共12分)硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。
一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:
已知:
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃):
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7。
54;离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。
请回答:
(1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为_________________________________________。
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_________________________________。
若省略“氧化”步骤,造成的后果是_________________________________.
(3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为__________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于___________。
(已知:
Ksp(MgF2)=6。
4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化结晶"时,发生反应的离子方程式为_____________________________.
(6)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为_________________________________________。
18。
(共10分)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂。
(1)氯化铁晶体的制备:
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________________________,仪器丙的作用为__________________________。
②为顺利达成实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3,打开弹簧夹2;待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3,关闭弹簧夹2。
③反应结束后,将乙中溶液边加入________,边进行加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究:
某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部得到固体。
为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。
(查阅文献知:
①FeCl3溶液浓度越大,水解程度越小 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ③FeCl2熔点为670℃)
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K,充入氮气
D中有气泡产生
①充入N2的原因:
_____________________
关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体
B中出现棕黄色固体
②产生该现象的原因:
___________________________________
实验结束,振荡C,静置
溶液分层,上层接近无色,下层橙红色
③该步操作的离子方程式:
_________________________________
结合以上实验和所学知识,该固体中一定存在的成分有④_________和_________。
19。
(共15分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。
将CO2转化为甲醇:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),此研究对CO2的
深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示:
①0~10min内,氢气的平均反应速率为 ,第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g),则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1 α(填“〉”、“〈”或“=”)。
平衡常数Kp=_____________(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,新平衡时体系的总压为P1,用含P1和α1的式子表示Kp)
②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。
a。
容器中压强不变b。
H2的体积分数不变c。
c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中气体的密度不变e。
2个C=O键断裂的同时有3个H—H键断裂
(2)若已知:
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH1=—akJ·mol—1
②2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)
ΔH2=—bkJ·mol—1
③H2O(g)
H2O(l)
ΔH3=—ckJ·mol-1
④CH3OH(g)
CH3OH(l)
ΔH4=-dkJ·mol—1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。
(3)如下图,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。
图2
①U形管内发生反应的化学方程式为 。
②电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。
若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,则此时溶液中的c(H+)= mol·L-1(室温下,H2CO3的Ka1=4×10—7,Ka2=5×10—11)。
(二)选考题:
请考生从给出的2道题中任选一道作答,并把答题卡上所选题目题号后的方框涂黑,注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致.如果多做,则按所做的第一道题计分。
20.(共15分)高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。
(1)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4,配体CO中提供孤电子对的是C原子,其理由可能是________________________;该配合物分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)①ClO4—的空间构型是______________。
②写出与ClO4—互为等电子体的一种分子和一种离子:
________、_________。
(填化学式)
(3)化学式中CHZ为碳酰肼,其结构为
它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
①碳酰肼中氮元素的化合价为_________,碳原子的杂化轨道类型为________。
②碳酰肼可以由碳酸二甲酯(
)和肼(N2H4)反应制得,有关的化学方程式为__________________________________________________.
(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。
①比较次氯酸和高氯酸的酸性,并说明理由:
________________________________________________________。
②如图为NiO晶胞,若晶胞中含有的Ni2+数目为a,Ni2+的配位数为b,NiO晶体中每个Ni2+距离最近的Ni2+数目为c,
则a:
b:
c=________.
21.(共15分)功能高分子P的合成路线如下:
(1)A的分子式是C7H8,其名称为________。
(2)E的分子式是C6H10O2,F中含有的官能团名称为:
________________。
(3)反应④的反应类型是________________________。
(4)反应③的化学方程式:
______________________________.
(5)反应⑤的化学方程式:
_____________________________。
(6)G的单体结构简式为_______________,写出符合下列条件的与G的单体互为同分异构体的任意两种物质的结构简式__________________________。
①能与氢氧化钠溶液反应②能使溴的CCl4溶液褪色
(7)已知:
,以乙醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件.
高三2020年秋期第三次月考
化学试题参考答案
1—5:
CBBDB6-10:
BBDBC11-16:
BCDDDC
17.(除特殊标注外每空2分,共12分)
(1)产生硫化氢等气体,污染环境(1分)
(2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OFe2+与Mn2+沉淀区有重叠,造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全,影响产品纯度)(1分)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)8×10﹣3mol•L﹣1
(5)Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(6)Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+
18.(共10分)
(1)①Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分)、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(1分)
吸收多余的氯气,防止污染环境(1分)③浓盐酸(1分) 冷却结晶(1分)
(2)①排出装置内的空气(1分) ②FeCl3易升华,在B中遇冷凝结为固体(1分) ③2Br—+Cl2=Br2+2Cl- (1分)④FeCl3(1分)Fe2O3(1分)
19.(除标注外,每空2分共15分)
(1)①0。
225mol·L-1·min-1 >(1分)
②bd
(2)CH3OH(l)+
O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—(
b+2c-a—d)kJ·mol—1
(3)①2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑②0.001 10—10
20.(共15分)
(1)电负性O〉C,O原子不易给出孤电子对(2分)1:
1(1分)
(2)①正四面体形(1分)②CCl4(或SiF4等合理答案)SO42−(2分)
(3)①−2(1分)sp2(1分)
②
(2分)
(4)①HClO4的酸性比HClO的强,HClO4中非羟基氧数目比HClO的多,HClO4中Cl的正电性更高,导致Cl−O−H中O的电子向Cl的偏移程度比HClO的大,HClO4更易电离出H+(3分)②2:
3:
6(2分)
21。
(共15分)
(1)甲苯(1分)
(2)酯基(1分)(3)加聚反应(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(5)CH3CH=CHCOOH(2分);CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2、H3COOCCH=CH2、CH3CH=CHOOCH任意两种均可(2分)
(6)
(3分)
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