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中考化学模拟考试集锦
2021年中考化学模拟考试集锦
一、选择题
1.如图是初中化学常见物质间的转化关系。
F、G是组成元素相同的两种气体,Q、R都是黑色固体,E是生活中常用的调味剂、防腐剂(部分反应条件和产物略去)。
以下说法错误的是
A.反应④为吸热反应
B.D在一定条件下可以转化成A
C.图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
D.图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应
2.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一,能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一,也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类
A.①②④
B.②③④
C.只有③
D.①②③④
3.下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A.
向硝酸溶液中不断加水
B.
过氧化氢分解生成氧气,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰
C.
在恒温条件下,将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D.
向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
4.一定质量的Mg、Al、Fe的混合物,与足量稀硫酸反应,生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是
A.2.4g
B.3.6g
C.4.8g
D.11.2g
5.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤
A.AB.BC.CD.D
6.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项
物质
选用的试剂
操作方法
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeSO4溶液(CuSO4)
Al粉
加过量Al粉,过滤
C
KNO3溶液(KOH)
CuSO4溶液
过滤,蒸发结晶
D
CaCl2溶液(HCl)
CaCO3
加入过量的CaCO3,再过滤
A.AB.BC.CD.D
7.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,充分反应(忽略水的挥发).下列图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
下列说法不正确的是
A.X所表示的物质类别是盐
B.图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D.若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2
9.归纳总结能使知识系统化,有利于提高素质和能力,下面是一同学对部分化学知识的归纳,其中都正确的一项是
A.AB.BC.CD.D
10.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A.电解水一段时间
B.向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液
C.向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
11.下列除去物质中所含少量杂质的方法中,错误的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
CO气体
通入氧气,点燃.
B
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
滴入适量稀硫酸至无气泡产生.
C
C粉
CuO粉
加入足量盐酸充分反应后过滤.
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加足量铜粉充分反应后过滤.
A.AB.BC.CD.D
12.下列各组物质的溶液,不用其他试剂没,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将其逐一鉴别出来的是( )
A.NaOH Ca(OH)2 HCl Na2CO3B.KCl Ba(NO3)2 CuSO4 NaOH
C.AgNO3 HCl Na2CO3 CaCl2D.Ba(OH)2 KCl Na2SO4 Na2CO3
13.下列是四种实验操作中各量变化关系的图像,能正确反映其对应操作的图像有
①电解水
②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液
A.4个B.3个C.2个D.1个
14.某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。
注:
BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知,固体A中的物质最多有
A.1种B.2种C.3种D.4种
15.下列图像与该反应事实相符合的是
A.
木炭与氧化铜混合加强热
B.
镁条燃烧
C.
煅烧一定质量的石灰石
D.
把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中
16.如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。
连线两端的物质间能发生化学反应,乙与戊之间发生中和反应,丙溶液为蓝色。
下列能替代图中丁物质的是()
A.AgB.NaOHC.BaCl2D.CuO
17.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是()
A.NH4NO3固体溶于水
B.煅烧石灰石
C.等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D.CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
18.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是( )
A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:
镁>铁
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
19.下列方法能达到除去杂质目的的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
木炭粉
在空气中灼烧
B
二氧化碳
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体,干燥
C
氯化钾
碳酸钾
加适量的稀盐酸,蒸发结晶
D
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加入少量铁粉过滤
A.AB.BC.CD.D
20.将下列各组物质分别加入水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是()
A.CaCl2HClNaNO3B.FeCl3NaClKNO3
C.K2CO3Ba(NO3)2NaOHD.KOHHCl(NH4)2SO4
21.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解,再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水,观察
A.AB.BC.CD.D
22.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
23.两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙物质可能是KNO3
C.在t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃,溶质质量分数:
甲>乙
24.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下:
下列说法正确的是( )
A.固体丙中一定只含有银B.四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C.滤液C中只含有Cu(NO3)2D.固体甲中一定含有Cu和Ag,可能含有X
25.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的是( )
待鉴别溶液
试剂(均为溶液)
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
26.现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,为了鉴别它们进行以下实验,实验步骤及现象如下:
(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色;
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生,根据现象回答下列问题:
①A和D溶液中溶质分别是________(用化学式表示);
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式为________;
(3)物质鉴别完成后,取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,如图甲所示。
①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)________;此时溶液可用图乙中点________(选填A、B或C)表示。
②若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为________。
27.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下,受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳:
在空气中加热,则生成氧化铁和二氧化碳.某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程,并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好,B中氢氧化钠溶液足量).实验过程中,先打开K通入一氧化碳再加热;装置A中固体质量不再减少后,停止加热,待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装置A中固体质量减少了ag,装置B中液体质量增加了bg.
回答下列问题:
(1)仪器①的名称是____________;
(2)写出装置A中发生的反应的化学方程式_____________;
(3)实验前先通CO后加热的原因是_______;实验结束时待装置冷却后再关闭K的原因是_____________
(4)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是:
装置B的质量增加且_______;
(5)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收,不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应,则a____b(填“>”“=”或“<”);
(6)D处为收集尾气的装置,应选择______装置(填“甲”“乙”或“丙”)
28.同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液.已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
(1)探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是______.他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到______,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液.
②小李同学对小张同学的结论提出疑问,拟进行了以下实验:
取少量待测液于试管中,加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为______,过滤,取滤液,(写出还需进行的操作及现象)______.通过实验,小李认为小张结论不正确.
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠,但因吸收空气中______的而变质.
(2)测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中,再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生(假设生成的二氧化碳全部逸出).测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示.
累计加入盐酸的质量/g
0
25
37.5
50
烧杯中物质的总质量/g
50
75
85.3
97.8
请你计算:
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为______g.
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数____________(写出计算过程).
29.下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程
(1)请找出图中的错误(至少两种)_____、_____.
(2)操作步骤:
①计算:
所称取氯化钠的质量为_____克,水_____克.
②称量:
用_____称量,氯化钠应放在_____(填“左盘”或“右盘”).
③溶解:
用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是_____(从下列中选用:
10mL、50mL、100mL);溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是_____.
(3)反思:
如果配制的盐水中,NaCl的质量分数小于5%,则可能造成误差的原因有(至少举出两条)._____、_____.
30.研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀.他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究.一、定性研究
(实验准备)用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液变红
现象Ⅰ
溶液变红
加入CuSO4溶液
产生气泡和蓝色沉淀
现象Ⅱ
产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液
无明显变化
无明显变化
产生白色沉淀
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
澄清石灰水无明显变化
表中的现象Ⅰ为__________;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是_________________________。
(查阅资料)
(1)氯化钙溶液显中性.
(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
(实验及分析)甲同学:
取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3.乙同学:
取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2.丙同学:
分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3.
(反思与评价)
(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理.
①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是__________________。
②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。
(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足.丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分.
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,加入过量的__________的溶液
有白色沉淀生成
滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
过滤,向滤液中滴加______溶液
_____________________
(3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.盐溶液可能显碱性
b.化学反应的产物与反应物的量有关
c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量。
二、定量分析
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定,碳酸氢钠受热易分解,反应的化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体.将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀.如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸,会产生多少克CO2?
____________
31.甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质,进行了如下实验.请与他们一起完成探究活动.
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质?
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验.
甲同学的方案及实验:
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中,加水振荡至全部溶解
无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值
溶液的pH>7,说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验:
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中,加水进行振荡至全部溶解
无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液
产生白色沉淀,说明氢氧化钠固
体已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学,其理由是;
【拓展应用】
(2)氢氧化钠固体应当密封保存.氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示);
(3)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的(填化学式)溶液除去.
(4)该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢?
为进一步确定是否全部变质,请写出操作步骤、相应的现象及结论.
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
F、G是组成元素相同的两种气体,所以F、G可能为二氧化碳或一氧化碳,D高温会生成F,所以D可能是碳酸钙,F可能是二氧化碳,G可能是一氧化碳,E是生活中常用的调味剂、防腐剂,所以E为氯化钠,A和B反应产生碳酸钙和氯化钠,所以A和B是碳酸钠和氯化钙中的一种,Q、R都是黑色固体,F与R反应生成G为一氧化碳,所以R为碳,G与Q反应生成二氧化碳,所以Q可以为氧化铜;B和C反应产生氯化钠和二氧化碳,所以B是碳酸钠,C是盐酸,A就是氯化钙,经过验证,推导正确,
A、反应④是碳和二氧化碳高温条件下生成一氧化碳,该反应为吸热反应,正确;
B.D为碳酸钙,A为氯化钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,正确;
C.图中涉及的物质类别没有涉及碱,故错误;
D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应,碳和二氧化碳高温条件下生成一氧化碳属于化合反应,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠属于复分解反应,故正确;
故选C。
2.C
解析:
C
【解析】
氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物,例如高锰酸钾,氧化物还有一个条件是两种元素组成。
故①错误。
某种物质的饱和溶液只是不能溶解该物质了,但是还可以溶解其他物质,故②错误。
氢氧化钠和氢氧化钾都是碱,都可以与酸反应,故③正确。
硝酸铵属于盐,故④错误,
故选C
3.D
解析:
D
【解析】
【分析】
稀释酸性溶液,溶液pH升高;过氧化氢分解生成水和氧气;温度不变时,氯化钠饱和溶液的质量分数不变;氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
【详解】
A、向硝酸溶液中不断加水,溶液酸性减弱,pH升高,但是不能升高到7,更不能大于7,对应关系不正确;故不符合题意;
B、加入二氧化锰,反应速率快一些,但是最终生成氧气质量相等,对应关系不正确;故不符合题意;
C、在恒温条件下,将饱和NaCI溶液蒸发适量水,溶液仍然是饱和溶液,溶质质量分数不变,对应关系不正确;故不符合题意;
D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,对应关系正确;故符合题意;
故选D
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
4.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
假设0.4g氢气全部是由Mg、Al、Fe3种金属中的一种与足量稀硫酸反应所生成的。
通过化学方程式计算可得出要生成0.4g氢气需要Mg4.8g或需要Al3.6g或需要Fe11.2g。
设生成0.4g氢气需要Mg、Al、Fe的质量为x,y,z
解得:
x=4.8g
解得:
y=3.6g
解得:
z=11.2g
如果0.4g氢气是由Mg、Al、Fe的混合物与足量稀硫酸反应生成的,那混合物的质量一定在上步计算结果的最大值和最小值之间,即在3.6g与11.2g之间。
故选C。
5.B
解析:
B
【解析】
A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠是新的杂质,违背除杂原则,错误;B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质,正确;C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应,违背除杂原则,错误;D、稀盐酸与氧化铜反应,违背除杂原则,错误。
故选B。
点睛:
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
6.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2中混有HCl,如果用NaOH溶液除杂,二氧化碳也和氢氧化钠反应,不符合除杂原则,选项A错误;
B、FeSO4溶液中混有CuSO4,加入过量铝粉,铝和硫酸铜反应生成硫酸铝,铝和硫酸亚铁也能反应生成硫酸铝,不但引入了新的杂质,还将要保留的硫酸亚铁反应掉,选项B错误
C、KNO3溶液中含有KOH,加入CuSO4溶液,硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜,过滤后,滤液中引入了新的杂质硫酸钾,选项C错误;
D、CaCl2溶液中混有HCl,加入过量的CaCO3,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙,因为碳酸钙难溶于水,过量的碳酸钙经过过滤除去,选项D正确。
故选D。
7.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,过氧化氢分解为氧气和水,完全反应后,氧气质量不再变化,错误;
B、过氧化氢分解为氧气和水,溶剂质量增加,完全反应后,溶剂质量不再变化,正确;
C、过氧化氢分解为氧气和水,过氧化氢的质量分数减小,完全反应后,过氧化氢的质量为0,质量分数为0,错误;
D、FeCl3是催化剂,反应前后质量不变,过氧化氢分解为氧气和水,溶液质量减小,FeCl3的质量分数变大,错误。
故选B。
8.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的通性主要有①跟指示剂反应,紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色;②跟活泼金属起置换反应;③跟金属氧化物反应;④跟某些盐反应;⑤跟碱起中和反应;分析图示的物质种类可知X是盐类物质,说法正确;
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应,酸与碱、盐的反应属于复分解反应,说法正确;
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质,所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤,说法正确;
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀,但氯化钡和氢氧化钙不能反应,说法错误;
故选:
D。
9.C
解析:
C
【解析】A、金刚石是由碳原子构成;氯化钠是由氯离子和钠离子构成的;故A错误;B、氧气不具有可燃性;试管、烧杯、蒸发皿可以加热;故B错误;C、缺钙元素:
易患骨质疏松症,缺碘元素:
易串甲状腺疾病;故C正确;D、酱油和食醋可以用闻气味的方法区分;氮气和二氧化碳都具有不燃烧,也不支持燃烧的性质,不能用燃着的木条来鉴别;故D错误。
故选:
C。
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