届平顶山市部分高中联赛高一化学试题 化学Word版 含答案.docx
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届平顶山市部分高中联赛高一化学试题化学Word版含答案
平顶山市部分高中联赛试题
高一化学
注意事项:
1. 本试卷90分钟100分,分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4. 考试结束,将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(每小题3分,共54分。
每小题只有1个正确选项)
1.据报道,科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物,其化学式可表示为10B20。
下列叙述正确的是( )
A.10B20为硼元素的一种原子
B.10B20为硼元素的一种单质
C.10B20的中子数比核外电子数多
D.10B20的原子核外电子排布为
2、下列气态氢化物中,最稳定的是:
()
A、NH3B、PH3C、H2OD、CH4
3、下列变化过程中,需吸收能量的是( )
A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.C+O2→CO2
4、除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是( )
A.从左到右,原子半径逐渐减小
B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强
C.从左到右,第三周期元素的最高正价从+1递增到+7,负价由ⅣA到ⅦA从—4递变到—1
D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强
5、下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )
A.盐酸和NaOH溶液混合
B.氯化氢溶于水
C.溴化氢气体与氨气相遇反应
D.锌和稀硫酸反应
6、我国最新报导的高超导体中,铊(Tl)是其中之一,已知位于第六周期第ⅢA族,关于铊的说法,可能错误的是:
()
A、是银白色金属B、Tl(OH)3有两性
C、与稀盐酸反应生成氢气D、铊的金属性强于铝的金属性
7、A、B、C、D、E五种元素的原子序数都小于18且具有相同的电子层,A和B的最高价氧化物对应水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序
A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E
8、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )。
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D.X的原子半径小于Y
9、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10、下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O2
2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
11、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A.a>b>c>dB.a>c>d>b
C.c>a>b.>dD.b>d>c>a
12、如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是( )
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜
13、下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( )
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
14、在某一化学反应中,反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L,则在这20s内它的平均反应速率为( )
A.0.08mol/(L·s)B.0.8mol/(L·s)
C.0.04mol/(L·s)D.0.04mol/L
15、已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。
下列判断不正确的是( )
A.I2蒸气比H2分子稳定
B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量
C.HI与NaOH反应属于放热反应
D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量
16、在恒温恒容容器中进行反应A(g)
2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol·L—1降到0.024mol·L—1,需要的时间
A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s
17、有Xn+、Ym+、Zn—三种主族元素的离子,已知它们各自带有的电荷的数值m>n(m,n均为正整数),且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。
若X、Y、Z原子序数依次增加,下列说法中不正确的是( )
A.它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强
B.三种离子Xn+、Ym+、Zn—具有相同的电子层结构
C.它们都在第三周期
D.X单质有还原性,Z单质具有氧化性
18、物质的量均为1mol的气体A2和B2放在1L的密闭容器中反应生成C,2min后,测得c(A2)=0.58mol·L—1,c(B2)=0.16mol·L—1,c(C)=0.84mol·L—1,则C的分子式是( )
A.AB2B.A2B
C.A3B2D.A2B3
第Ⅱ卷填空题
二、非选择题(共46分)
19、(14分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(均用元素符号表示)
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是;(用化学式表示)
(3)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半径最大的是.
20、(6分)工业合成氨反应:
N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。
已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
则:
(1)若1molN2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10molNH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol·L—1·min—1。
21、(15分)
(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过。
从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是,
有关的电极反应式:
锌片;
铜片。
(3)图乙、图丙是一个将能转化为能的装置,人们把它叫做原电池。
22、(11分)加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g/mL),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,回答下列问题:
(1)实验时放出气体的总体积为________。
(2)放出一半气体所需要的时间为________。
(3)反应放出3/4气体所需要的时间为________。
(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________________。
平顶山市部分高中联赛试题
高一化学
答题卡
题号
19
20
21
22
23
总分
得分
第二卷填空题
二、非选择题(共46分)
19、(14分)
(1)是,是,是_______。
(2)是,是,是;(用化学式表示)
(3)半径最大的是(用元素符号表示).
20、(6分)
(1)可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)速率为________mol·L—1·min—1。
21、(15分)
(1)可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生,可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)构成原电池的一些条件:
有关的电极反应式:
锌片;
铜片。
(3)图乙、图丙是一个将能转化为能的装置
22、(11分)
(1)实验时放出气体的总体积为________。
(2)放出一半气体所需要的时间为________。
(3)反应放出3/4气体所需要的时间为________。
(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________________。
平顶山市部分高中联赛试题
高一化学
参考答案
一、选择题(每小题3分,共54分。
每小题只有1个正确选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
C
B
C
B
C
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
D
C
C
A
C
B
A
二、非选择题(共46分)
19、(14分)(每空2分)
(1)Ar、F、Si
(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3
(3)Na
20(6分)(每空2分)
(1)放出 92
(2)0.25
17.(15分)
(1)没有(2分),有(2分);
(2)两电极要插入电解质溶液,并用导线连接形成回路(3分)
Zn—2e—=Zn2+(2分),2H++2e—=H2↑(2分)
(3)化学(2分),电能(2分)
22、
(1)60mL (2分)
(2)1min (3分)(3)2min (3分)(4)v(D)>v(C)>v(B)>v(A)(3分)
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