教师资格说课高中化学必修一说课稿Word文档格式.docx
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二.说学情
在课堂教学过程中,学生之间的差异是客观存在的,因此了解学生、正确把握学生情况,直接影响课堂教学设计的质量,根据高中生的特点,使自己的教学活动以学生为主体,切合实际,有的放矢。
三.说教法
(1)采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用,为课堂教学的顺利进行做好铺垫。
新课教学主要采取对比归纳法:
通过与生活中的某些质量小,数量大的实例对比,指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;
通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念,帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;
通过与生活中实例对比(一盒粉笔,一打羽毛球)重点说明摩尔的概念,以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;
通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
(2)讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况,更能让学生及时地熟悉所学知识。
四.说学法
在本节课的学习中,引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念,加深学生对概念的理解,同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
五.说教学程序设计
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课:
物体运动的快慢用什么物理量表示?
单位是什么?
物体所含物质的多少用什么物理量表示?
学生回答后转入:
任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如,1滴水是由许多水分子构成。
构成物质的基本粒子的多少,也应该有相应的物理量,这个物理量科学上称为“物质的量”。
让学生意识到:
物质的量是一个物理量的名称;
它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量;
这四个字是一个整体,不能拆开理解(不要过多的强调,以免将问题复杂化使学生心理压力加重)。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入:
每种物理量都有相应的单位。
速率的单位是“米/秒”,“物质的质量”的单位是“千克”等。
“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位,它的单位是什么?
分析:
由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量,学生首先想到“个”。
由于粒子太小、数目多,用“个”作单位,不方便。
例如,1滴水中有1.67*1021个水分子。
所以用“个”不行。
科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。
1摩尔是多少?
让学生联想质量单位——千克的标准:
国际千克原位,指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的,即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同,约为6.02*1023个。
然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义:
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常用6.02*1023mol-1表示。
运用实例推导出物质的量,阿伏加德罗常数,粒子数之间存在的关系:
n=N/NA
3.摩尔质量的引入:
通过设问,1mol不同的物质所含的粒子数相同,那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢?
学生进行讨论,考虑到粒子的大小不同,所以得出其质量是不相同的,那么1mol不同的物质的质量是多少呢?
从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量,叫做摩尔质量。
符号为M,常用单位为g/mol(或g·
mol-1)。
4、巩固练习,理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
2.填写下列空白
(1)1molO中约含有个O;
(2)3molH2SO4中约含有个H2SO4;
(4)10molNa+中约含有个Na+;
(5)28mol电子中约含有个电子;
(6)1.204*1024个水分子,其物质的量为;
同时强调:
物质的量这个物理量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。
5、布置作业作业:
习题中相应作业。
物质的量在化学实验中的应用说课稿
本节课是人教版化学必修1,第一章,第二节的第三课时的内容。
物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念,它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。
A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
B.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
C.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
(2)过程与方法:
A.通过课前探究,学会获取信息和加工信息的基本方法。
B.通过对物质的量浓度概念的构建,学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
C.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,提高运用比较、归纳、推理的能力。
(3)情感态度与价值观:
A.在相互交流与评价中,养成团结协作的品质。
B.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题,体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
C.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系,渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念,因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
归纳总结法、多媒体辅助教学
按照主体探究式学习,我在教学中力求“学生在教师指导下,以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题;
从而在掌握知识内容的同时,让学生体验、理解和应用科学方法,培养创新精神和实践能力。
”
五.说教学过程
1.创设情景,引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性,即突破时间和空间的限制,学习过程不拘泥于课堂。
我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签,在下次上课时他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等,实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。
在课堂上我将请他们相互展示,并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法:
v/v、m/v、n/v、m/m,从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。
在此过程中,学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法,又得到了一个展示自我的机会,同时真正感受到化学来源于生活,与我们的生活息息相关。
2.自主探究
探究一、物质的量浓度的概念:
主体探究式学习认为:
学习者不是把知识从外界搬到记忆中,而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用主体探究式学习,学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中,而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。
学生首先自主阅读课本感受概念,然后在三个具体实例的练习中运用概念。
(计算下列溶液的物质的量浓度:
1.
1molNaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。
2.
1克NaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。
3.
1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。
)
第一个练习直接运用概念的表达式;
第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。
心理学告诉我们:
人都是渴望成功的,学生更是如此。
两个不同层次的练习,让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单,实则引发学生的思维碰撞。
学生们将在各自不同的评判与反思中,激烈的争论,我将这个“舞台”让给学生,他们尽情发挥、表演,相互解答困惑,自主进行合作探究。
学生对此练习可能会有下列见解:
溶液的物质的量浓度为1mol/L;
溶液的体积和溶剂的体积是不相同的;
此题尚须补充、添加已知条件;
必须知道NaOH固体的密度,则可计算NaOH固体的体积,然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;
体积是不可以相加的,必须知道NaOH溶液的密度,通过溶液的质量求出溶液的体积。
整个过程中,他们不仅仅用自己的脑子去想,而且用耳朵去听,用嘴巴去说,用彼此的心灵去相互碰撞。
直到他们达成共识,共享成功后,我再给出练习所缺条件—溶液的密度,同学们再次进行计算,他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念,还掌握了溶液体积的计算方法。
乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上,启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类,即为后面的“当堂反馈”作好铺垫,又达到了升华概念的目的,使学生的认知结构更为丰富。
在他们享受成功喜悦之际,我随即会对他们抱以更高的期望。
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系:
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量,他们之间有怎样的区别与联系呢?
新课程标准中强调:
在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。
相信他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。
事物之间都是相互联系的,对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说,两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。
于是我为学生准备了密度为1.38g/cm3的40%的NaOH溶液,当他们经过具体化、形象化的转换,再采用由特殊到一般的归纳方法,将所有的数据换成字母进行推导,抽象的公式随即而生。
3.拓展升华
充分利用教学辅助手段—多媒体投影,为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用,使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
与本节知识相关网站的提供,供学生课后进行延伸性学习,促使其萌发新的学习动机。
4.当堂反馈
精心设计与本节课内容相关的当堂反馈,巩固知识、技能目标。
5.布置作业
习题中相应作业
本节课的整个教学设计中,对知识本身的掌握我没有过分强调,而侧重让学生获得亲身参与探究的体验,学会分享与合作。
我相信,自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。
离子反应说课稿
1.说教材
1.本节课在教材中的地位和作用
本节课选自人教版化学必修I第二章第二节的内容,学好这一内容,能揭示溶液中化学反应的本质。
从教材体系看,它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化,又是学习电解质溶液理论知识的基础,所以它起到了承上启下的重要作用。
从研究方法看,它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能,是中学生现在以及以后学习化学、从事化学专业知识的必备基础。
2.教学目标
⑴知识和技能目标:
①理解电离的概念,会书写电离方程式;
;
②理解离子反应的概念,掌握离子反应的条件
③常见离子方程式的书写、
⑵过程和方法目标
归纳法:
从电离的角度归纳出酸碱盐的概念
从离子反应的特征归纳出离子反应的条件
实验法:
通过实验现象,揭示反应的本质
⑶情感态度和价值观目标
培养严谨求实的科学态度;
养成由表及里分析问题的习惯;
善于运用透过现象看本质的思维方法
3.重难点分析
教学重点:
掌握离子反应发生的条件,电离方程式的书写和离子共存问题
教学难点:
掌握电离方程式的书写和离子共存问题
二.说学生
高一的学生虽然具备了一定的抽象思维能力,但是仍然是形象思维能力占据主动地位,因此,直观、形象生动的实验更有利于学生对知识的掌握,同时调动了学生的学习兴趣。
①问题引导教学:
以溶液导电的原因为问题的切入口,追踪问题的本质,解释疑惑;
②实验探究法:
在提出问题的基础上,即通过实验来探究问题的本质;
③探究讨论、自主学习法:
通过学生的分组讨论,让学生在自主学习中解决问题④计算机辅助教学法:
通过多媒体的有效使用,充分调动学生的多种感官
1、我将这部分知识的学习采用探究式教学,由实验复习旧知识,引出新概念,由表及里地揭示反应的实质,使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔,巩固了定义的外延和内涵。
2、采用问题讨论式教学,使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式,还是写成化学式,而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
四.说学法
独立思考、分组探究、分析对比、归纳总结
五.说教学过程
第一课时
①新课的导入:
简单的回忆在初中讲过的溶液的导电实验,
引出本节课的主要内容;
②引出问题,分组实验探究问题;
③分组讨论,探究问题的本质;
④教师总结:
在学生学生积极回答的基础上,教师精讲电解质的概念和
电离方程式的书写,最后从电离的角度认识酸碱盐的本质;
⑤师生小结;
⑥当堂检测,在做题的基础上检验同学们对知识的掌握程度,
对易错环节再次强调;
⑦课后作业。
展示氯化钠溶液导电实验装置,设问氯化钠溶液为什么能导电,如何证明氯化钠等导电的溶液中存在离子?
通过让学生回忆初中导电性实验,引出教学内容,并解释氯化钠溶液导电原因是发生了电离,溶液中存在着自由移动的离子,。
由于氯化钠在水中电离是微观世界中的变化,我借助多媒体展示氯化钠在水中的溶解和电离动画示意图,引导学生描述电离并定义电解质,然后通过练习掌握区别部分常见的物质是否是电解质比如氯化氢,二氧化碳等,并指出这其中是电解质的物质的电离方程式的书写,最后归纳总结电解质和非电解质的划分。
因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液中所起的反应实际上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应,为下节课离子反应的学习奠定基础,同时让学生明白离子反应的是电解质在水溶液中反应的实质这一事实。
第二课时
1.离子方程式的概念及书写步骤的教学:
本节课,我采用探索式的教学方法,首先让学生进行分组,做Na2SO4与KCl,BaCl2的实验,要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象,并思考为什么会出现这种现象,给出合理的解释,让同学们进行充分的讨论,并写出化学方程式。
根据同学们的讨论结果,引导学生得出Na2SO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应,从而引出离子方程式的概念和书写步骤。
2.中和反应的实质:
通过实验:
NaOH,HCl的中和反应,和几组中和反应离子方程式的书写,引导学生得出中和反应的实质,从而加深对离子反应本质的认识。
3.最后有选择性的通过实验CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的复分解反应,得出复分解反应发生的条件,生成沉淀,放出气体或生成水,这也是离子反应发生的条件。
巩固练习理解内化
课题小结布置作业
《金属的化学性质》(第一课时金属与非金属的反应) 说课稿
一、教材结构和内容分析
1.1、教材地位和作用
本节课是人教版化学必修1,第三章,第一节的第一课时的内容。
本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识,内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。
在本章和本节中,学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;
从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解,这种学习方式的过程和方法一经掌握后,可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
1.2教学目标
依据新课程理念,本着对教材结构和内容的深刻理解,提出本节教学的目标:
1.知识与技能:
了解金属和非金属的反应,金属钠,铝与氧气的反应,探索金属的性质和金属的原子结构的关系,初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2.过程与方法:
。
体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。
3.情感态度与价值观:
通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣。
1.3、重点、难点
重点:
钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程
难点:
钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析,以及金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
根据本节课的重难点,我采用以下的教学方法:
实验探究法、观察讨论法、归纳总结法
1.边讲边实验。
这是化学教学的常用方法,也是非常有用的方法,可以充分展示知识的建构过程,充分体现建构理念。
具体如何去做呢?
我的方法是教师演示和学生演示相结合,比如用小刀切钠,让学生去实验,去体验,去发现问题,提出问题自己去思考,这样做完全符合新课程的学生主体的理念,不要老是老师做学生看,老师提问题学生回答问题。
2.提出问题展开讨论并及时总结归纳。
可以是老师提出问题,也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题,可以是学生与学生的讨论,也可以是师生讨论。
如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后,及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性,从反应的难易程度总结还原性的强弱,从整体上把握金属和非金属的反应。
比较法、讨论法、归纳法
学法具体如下:
学生在学习的时候可以多做比较,如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较,两个实验做法不同但是现象一样,又如钠在不同的条件下和氧气反应,不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。
那么,这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢?
下面谈谈教学过程
五、教学过程
(一)引入课堂。
其实,书本上的思考和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习,但是不具体。
我让学生自己畅所欲言,去列举在生活中了解到的金属的反应,比如铁的生锈,铜绿的产生,铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等,激发学生学习本节课的学习兴趣。
(二)复习旧知。
初中已经接触到一些金属,这里复习金属的物理性质,让学生认识金属的通性;
复习和金属相关的化学性质,并分类归纳:
铁可以和氧气反应,活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。
最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况,引出性质和结构的相互关系。
(三)新课教学由此及彼,提出问题。
铁可以和非金属单质氧气反应,那么其他的金属呢?
从金、铁、镁和氧气的反应看,难易程度是不一样的。
可以让学生去思考:
更多的金属呢?
水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
师生互动,边讲边实验,探究钠的相关性质。
展示钠的存放,取用和切割,从中让学生领悟钠的物理性质;
从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化,让学生自己提出问题并思考,去认识钠的化学性质活泼,并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。
为了提高学生的主观能动性,强化学生主体的理念,接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样,让学生自己去取用,切割钠,提供必要的仪器让学生去加热钠,使之燃烧,观察现象,比较性的提出问题,引出钠的燃烧反应。
从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质,此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
比较着做实验,认识铝和氧气的反应。
从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次,让两位学生比较着做实验,观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象,让学生自发思考为什么现象会一样?
认识到反应的发生,体会到致密的氧化膜的保护作用。
让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识,可以作为课外的作业让学生进一步的拓展,提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
(四)课堂小结。
由点到面,让学生思考金属化学性质的相似性:
很多金属可以和非金属氧气发生反应,从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。
这样和前面的氧化还原反应相呼应,并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应,增强课堂的完整性。
还可以进一步提出问题,从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。
六、认识和思考
新课程倡导以“主动参与,乐于探究,交流与合作”为主要特征的学习方式,这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。
在本节课的教学中,我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习,让广大学生不但要“学会”,还要“会学”、“乐学”,当仁不让的成为教学活动的主体。
不但要授人以鱼,还要授人以渔,更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。
当然本节课还存在着许多的缺点和不足,请各位给予指正和批评。
《金属的化学性质》(第二课时金属与酸和水的反应) 说课稿
本节课是人教版化学必修1,第三章,第一节的第二课时的内容。
本节课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的,是本节课内容的延伸,而且就本课时的内容来讲,它包含了金属化学性质几个重要的化学性质既:
金属与酸和水的作用;
以及一些特殊的金属所具有的化学性质,本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作用。
能够正确地掌握金属钠与水反应时的现象及化学方程式的书写;
铝与氢氧化钠反应时的现象及化学方程式的书写。
通过引导学生自己设计实验,增强学生发现问题,解决问题的能力。
培养学生分析问题的能力和科学态度。
3情感态度与价值观:
通过奇妙的化学实验的操作(如钠与水的反应)和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣,引导学生能够透过现象认清事物的本质。
钠与水的反应,铝与氢氧化钠的反应。
钠与水反应,铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象观察。
实验探究、观察讨论、归纳总结
1.对于钠与水的反应,因反应比较剧烈,在学生没有实验经验的情况下,我
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