广东省深圳市中考一模化学试题 1 答案和解析Word下载.docx
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读取液体体积D.
稀释浓硫酸
4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,下列说法错误的是( )
A.硒元素是第四周期的非金属元素
B.硒元素在某些化合物中可显-2价
C.硒元素的相对原子质量为78.96
D.硒原子的原子序数为34,图中的x为8
5.在抗击新冠肺炎疫情中,一种名为瑞德西韦(分子式:
C27H35N6O8P)的新药对新型冠状病毒有明显抑制作用,被认为是抗击新冠肺炎的“特效药”。
下列说法正确的是( )
A.瑞德西韦属于氧化物
B.一个瑞德西韦分子由77个原子构成
C.瑞德西韦完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D.瑞德西韦的相对分子质量是602g
6.科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维,在高温条件下制备纯度极高的超纯二氧化硅的反应微观示意图如下。
下列有关叙述正确的是( )
A.该反应前后,元素的化合价没有发生变化只有氧元素
B.该反应体现了化学反应中分子可分,原子不可再分
C.反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变
D.该反应的化学方程式为
7.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线,下列叙述中正确的是
A.t1℃时,a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为21%
B.P点表示t2℃时,a、b的溶液是饱和状态,c的溶液是不饱和状态
C.t2℃时,a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>
b>
c
D.100ga溶液从t2℃降温到t1℃时,析出晶体14g
8.下列实验设计能达到实验目的的是( )
测定空气中氧气的含量
B.
验证铁钉的锈蚀与氧气有关
探究燃烧的条件
D.
验证质量守恒定律
9.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂和操作方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
CO2气体
HCl气体
通过氢氧化钠溶液,收集气体
B
N2
O2
通过灼热的CuO粉末,收集气体
C
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液,充分反应后过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
10.用稀酸M探究物质的性质。
下列叙述正确的是( )
A.②处有气泡、③处无现象,则金属活动性:
Zn>
Cu
B.④处铁锈消失,有气泡产生,则铁锈与稀酸反应生成了H2
C.①②④⑤处有明显现象,则M一定为稀HCl
D.若⑥处为NaOH溶液,滴加酚酞呈无色,则溶液的pH=7
二、流程题
11.浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源,开发海水资源前景广阔。
探究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl-离子的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2。
流程如图1:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是________。
(2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________________。
(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__(填化学式),操作Ⅲ结晶前,还需要进行的操作是______________。
(4)上述反应中未涉及的基本反应类型是________(填写字母标号)。
A复分解反应B置换反应C化合反应D分解反应
(5)回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应,生成CH4和O2,紫外线照射时,在不同催化剂(①、②、③)的作用下,CH4产量随光照时间的变化如图2所示,在第10小时时CH4产量最高是________(填写“①”“②”或“③”)。
(6)已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表:
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
H2O(I)
170g
92.0g
1.50×
10-4g
33.3g
NH3(I)
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为_________________。
三、实验题
12.实验是进行科学探究的主要方法,如图是初中化学常见实验装置,请回答:
(1)实验室用A装置制取O2的化学方程式是_____________________________。
(2)若要制取并收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是__________(填字母)。
图G是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点:
_______________。
(3)用下图1所示的装置进行实验。
先把注射器中的NaOH溶液推进烧瓶中,一会后打开止水夹,观察到的现象是____________,产生这一现象的原因是_______________(用化学方程式表示)。
(4)要检验二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,除了从反应物的角度外,还可从生成物的角度。
实验如右图2所示,所加试剂A为________,观察到的现象是__________。
13.【最新】3月20日,深圳地铁集团完成5个城际铁路项目工程可行性研究及配套专题项目签约,极大推动大湾区建设迈出坚实的脚步。
(1)城际列车的钢轨建设需要大量的钢铁,钢铁属于________(填字母)。
A金属材料B合成材料C复合材料
(2)建设城际铁路需要的大量钢铁,是由铁矿石为主要原料冶炼而成。
某活动小组在实验室模拟铁矿石炼铁化学原理,如图所示。
’
①该活动小组将实验装置组装好后,设计了下列实验操作步骤:
a给硬质玻璃管加热;
b停止加热;
c通入一氧化碳气体;
d停止通入一氧化碳气体。
正确的操作步骤是____________(填序号)。
②硬质玻璃管中反应的化学方程式是_____________________________________。
③图中有一处明显错误,请说明改进方法______________________________。
(3)某校化学实验课上,同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。
同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸(足量)放入质量为120.0g烧杯中,在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量。
记录如表:
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯和药品质量/g
151.4
151.3
151.0
①反应中产生氢气的质量是________g。
②请计算钢样品中铁的质量分数(最后结果保留一位小数)。
_______________
参考答案
1.B
【详解】
A、钙元素可以促进骨骼发育,所以缺钙会使青少年患佝偻病,发育不良,选项A正确;
B、抗击疫情期间使用时75%酒精杀菌消毒,不是无水乙醇,选项B不正确;
C、加油站内汽油和柴油易挥发,着火点低,不能遇明火,否则容易点燃爆炸,因此加油站内要禁止烟火,选项C正确;
D、不使用煤,减少了二氧化碳排放,使用风能和太阳能则不排放二氧化碳,符合“低碳生活”理念,选项D正确。
故选B。
2.B
A、两个氮原子:
2N,A错。
B、两个氢气分子:
2H2,B正确。
C、硫酸铁的化学式:
Fe2(SO4)3,C错。
D、3个镁离子:
3Mg2+,D错。
故选:
B。
3.D
A、不能燃着的酒精灯,点燃另一酒精灯,容易引发火灾,故A错误;
B、测定溶液的pH,试纸不能放入待测液中,污染待测液,故B错误;
C、读取量筒内液体体积,视线要与凹液面最低处相平,故C错误;
D、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外,故D正确。
D。
4.D
A、由原子结构示意图可知硒元素核外四个电子层,是第四周期的元素,硒带“石”属于非金属元素,A正确。
B、硒原子最外层6个电子,容易得2个电子,在某些化合物中可显-2价,B正确。
C、元素周期表小方格,最下方数字表示相对原子质量,故硒元素的相对原子质量为78.96,C正确。
D、硒原子的原子序数为34,故核外电子数34,2+8+x+6=34,故图中的x为18,D错。
5.B
A、氧化物是由两种元素组成的,其中一种为氧元素的化合物,瑞德西韦是由五种元素组成,不属于氧化物,故A选项错误;
B、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成,故B选项正确;
C、化学反应前后,元素种类不变,瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素,所以燃烧产物除了二氧化碳和水,还有氮、磷元素的化合物,故C选项错误;
D、瑞德西韦的相对分子质量是
,单位为“1”,不是“g”,故D选项错误.
6.B
A、反应前氧气中氧元素化合价零价,反应后二氧化碳中氧元素-2价,由零价变为-2价,该反应前后,氧元素化合价发生了改变,故A错误;
B、由图可知反应中分子分解为了原子,原子组成了新的分子,故该反应体现了化学反应中分子可分,原子不可再分,故B正确;
C、根据微观示意图可知,反应为SiCl4+O2
2Cl2+SiO2,反应前后元素的种类、原子个数都不变,但是分子个数发生了改变,故C错误;
D、选项中方程式中气体符号标注错误,反应物中氧气是气体,生成物中的氯气不应标注气体符号,该反应的化学方程式为SiCl4+O2
2Cl2+SiO2,故D错误。
7.A
A、因为该温度下,它们有交点,溶解度相同,t1℃时,a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为:
,故选项正确;
B、P点在ab曲线的下方,在c曲线的上方,则P点表示,t2℃时,表示a、b的不饱和溶液,c的饱和溶液,故选项错误;
C、t2℃时,因为没有指明是饱和溶液,不能比较三种溶液的质量分数;
故选项错误;
D、没有说明该溶液是否为饱和溶液,不能确定析出固体的质量,故选项错误;
A。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8.C
A、红磷燃烧生成五氧化二磷,氧气消耗,压强减小,水被吸水集气瓶,进入水的体积就是氧气体积,实验需要足量红磷,该实验设计不能达到目的;
B、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触;
第二支试管中的铁钉只能与水接触;
一段时间后,两支试管中的铁钉均不生锈,不能用于验证铁钉的锈蚀与氧气有关,该实验设计不能达到目的;
C、铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的白磷不能燃烧,薄铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的白磷不能与氧气接触,红磷温度没有达到着火点,可得出燃烧需要与氧气接触,且温度达到着火点,该实验设计能达到实验目的;
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠二氧化碳和水,二氧化碳跑到空气中,天平无法平衡,无法验证质量守恒定律,该实验设计不能达到目的;
C。
9.D
A、二氧化碳和氢氧化钠发生反应能生成碳酸钠和水,氯化氢能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不能用氢氧化钠除去氯化氢,A错。
B、氧化铜和氮气、氧气都不反应,不能通过灼热氧化铜去除氧气,B错。
C、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,去除了氯化镁生成新杂质氯化钠,C错。
D、铜和硝酸银反应,生成硝酸铜和银,过滤之后去除过量铜粉和银,得到硝酸铜溶液,D正确。
10.A
A、②处有气泡则说明锌在金属活动性顺序中排在氢之前,③处无现象则说明在金属活动性顺序中铜排在氢之后,则金属活动性:
Zn>
Cu。
A正确;
B、铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和酸反应生成铁盐和水,④处铁锈消失后,铁再与稀酸反应生成亚铁盐和氢气,会看到有气泡产生。
B错误;
C、紫色石蕊溶液遇酸变红,锌和常见的稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气,铁锈可以和稀盐酸、稀硫酸反应形成黄色溶液,大理石可以和稀盐酸、稀硫酸等常见的酸反应生成二氧化碳,①②④⑤处有明显现象,则M不一定为稀HCl,也可能是其他酸。
C错误;
D、若⑥处为NaOH溶液,滴加酚酞呈红色,溶液的pH>
7。
D错误。
故选A。
11.引流
HCl蒸发B②
【分析】
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水,电解氯化镁生成镁和氯气,氯化银与硝酸钡反应生成硝酸银和氯化钡。
(1)操作Ⅰ是过滤操作,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。
(2)除去Mg2+加氢氧化钙,氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,故卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式为
。
(3)过程是制取CaCl2,盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水,故中的酸只能是盐酸,故操作Ⅱ酸化时应选择的酸是盐酸,化学式为HCl,酸化引入了过量的盐酸,通过蒸发能除去氯化氢,故操作Ⅲ结晶前,还需要进行的操作是蒸发。
(4)贝壳成分是碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应;
氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;
氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水,属于复分解反应,而电解MgCl2生成金属镁和氯气,属于分解反应,所以没有涉及的基本反应类型是置换反应,故选B。
(5)由图2可知,在第10小时时CH4产量最高是②。
(6)由表中的数据可知,在液氨中,氯化钡是难溶物,能发生的反应是氯化银与硝酸钡反应生成硝酸银和氯化钡沉淀,故在液氨中发生复分解反应的化学方程式为
12.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BCD能控制反应发生和停止水被倒吸入烧瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氯化钙溶液生成白色沉淀
(1)A装置是固体加热的反应装置,且试管口放置棉花可用于高锰酸钾制氧气化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应不需要加热,发生装置选B,二氧化碳能溶于水,密度比空气大,只可用向上排空法收集,若要制取并收集一瓶干燥的CO2,可用浓硫酸干燥,所选装置正确的连接顺序是BCD,图G是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置,该设计试管放入锥形瓶反应发生,拿出锥形瓶反应停止,能控制反应发生和停止,故填:
BCD;
能控制反应发生和停止。
先把注射器中的NaOH溶液推进烧瓶中,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,气压减小,一会后打开止水夹,观察到的现象是氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶,产生这一现象的原因是,水被倒吸入烧瓶;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,向试管加试剂氯化钙溶液,观察到的现象是生成白色沉淀,故填:
氯化钙溶液;
生成白色沉淀。
13.Acabd
在装置末端,放一盏点燃的酒精灯,点燃尾气0.498.2%
(1)钢铁是铁的合金,属于金属材料,故选:
(2)①一氧化碳和氧化铁反应,先通入一氧化碳排净装置内空气,防止和空气混合形成爆炸性混合物,发生爆炸,然后加热,反应结束后先停止加热,再停止一氧化碳,防止高温铁被氧化生成氧化铁,故填:
cabd。
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故硬质玻璃管中反应的化学方程式是:
;
③一氧化碳有毒,装置没有尾气处理装置,改进方法在装置末端,放一盏点燃的酒精灯,点燃尾气,故填:
在装置末端,放一盏点燃的酒精灯,点燃尾气。
(3)根据质量守恒,氢气质量120.0g+20.0g+11.4g-151.0g=0.4g,故填:
0.4。
(4)设铁的质量为x
铁的质量分数,
,故填:
98.2%。
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