京市届高三化学考前复习资料2.docx
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京市届高三化学考前复习资料2
2012届高三化学考前复习材料
第一部分:
选择题
【知识与方法归纳】
选择题题型稳定,覆盖面宽,可选择学生问题较多的考点集中训练,突破难点。
选择题包括10个方面,其中化学基本实验操作、元素化合物性质、以及化学反应原理通常设置为2题。
选择题部分考前做薄弱考点专项突破练习,有事半功倍的效果。
学生可根据不同情况选择以下几个方面有问题或通过率较低的题目重点进行练习。
1、关注生活、关注环境、关注化学与生活
2、微粒结构与化学用语
3、有关阿伏加德罗常数的判断和计算
4、离子方程式的书写及正误判断
5、判断溶液中的离子能否大量共存
6、溶液离子浓度大小的比较以及PH值简单计算
7、化学基本实验操作
8、元素周期律、周期表、元素化合物性质
9、有机物结构与性质
10、化学反应原理
一.关注生活、关注环境、关注化学与生活(高考第一题)
【真题模拟题训练】
1.(11江苏1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
2.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
A.加大稀土资源的开采和出口,保证经济快速发展
B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
3.(12南京二模)国际化学年的主题是“化学——我们的生活,我们的未来”。
下列做法不正确的是
A.利用高纯单质硅制成太阳能电池
B.利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
C.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
4.(12南通一模)化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是
A.使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式
B.研制高性能的耐磨轮胎,可减少细颗粒物(PM2.5)的产生
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D.采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
5.(12南京模底)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况
B.用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
C.为防止纸张被酸腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂
D.海水提镁的主要步骤为:
6.(10南京一模)化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列做法错误的是
A.用聚乙烯塑料做食品包装袋
B.用二氧化硫加工食品使食品增白
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求
D.用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
【参考答案与解析】1B2A3B4C5D6B
此题要求学生仔细审题,用排除法解题。
看准题目的问题再选选项。
答题时先要仔细阅读,找到题中关键词,依次进行排除,确认选项,一般不要在选择后再反复读题进行修改,一次到位正确率比较高。
【典型错误与矫正】
第5题学生主要是错选C,不知道碳酸钙的作用。
不选D的主要原因是未仔细审题,没有注意电解的是MgCl2溶液。
第6题易错选C,不知道高锰酸钾作为氧化剂在水果保鲜重点作用以及硅藻土的性能特点,不选B是认为SO2可以少量用于食品加工业,忽略关键词是食品漂白错误。
二.微粒结构与化学用语
【真题模拟题训练】
1.(11江苏2)下列有关化学用语表示正确的是
A.N2的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
2.(12南京模底)下列有关化学用语表示正确的是
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2B.含78个中子的碘的放射性核素:
C.甲醛的电子式:
D.Mg2+的结构示意图:
3.(12南京二模)下列化学用语表示正确的是
A.NH4Cl的电子式:
B.乙醇分子的比例模型:
C.葡萄糖的实验式:
D.对硝基苯酚的结构简式:
4.下列有关化学用语正确的是
A.甲烷分子的球棍模型:
B.NH4I的电子式:
C.F的原子结构示意图:
D.中子数为20的氯原子:
Cl
5.下列化学用语或模型表示正确的是
A.Cl-离子的结构示意图:
B.CO2的分子模型示意图:
C.氢氧化钠的电子式:
D.次氯酸的结构式:
H—O—Cl
6.下列有关化学用语使用正确的是
A.CO2的电子式:
B.核内有8个中子的碳原子:
C
C.钾离子结构示意图:
D.二氧化硫分子比例模型:
【参考答案与解析】1C2B3D4D5D6D
第3题B、第4题A、第5题B和第6题D均是有关微粒空间结构以及表示方法的问题,解答此类题目应该先看微粒空间构型,再看微粒半径相对大小,表示的是球棍模型还是比例模型。
要熟悉有机物、离子晶体、分子晶体的电子式的表达的区别,解答时要先分晶体类型,再看电子式是否正确,特别注意离子晶体与分子晶体区别和电子个数是否正确。
【典型错误与矫正】
学生错选第3题的D选项是对有机物中与碳原子连接的原子观察不细所致,错选第5题的C选项是只看电荷,不看是否符合离子微粒电子式书写要求,审题不细。
第6题C选项要注意既看核电荷数又看核外电子数还要兼顾是离子还是原子。
此题一般计较简单,答题注意仔细审题就行。
三.有关阿伏加德罗常数的判断和计算
【真题模拟题训练】
1.(11江苏8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
2.(12南京摸底)设nA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温下,23gNO2含有氧原子的数目为nA
B.1.00mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为nA
C.电解CuSO4溶液,阳极产生2.24L气体(标准状况)时,转移的电子数目为0.2nAD.常温常压下,22.4L乙烯中含C-H键的数目为4nA
3.(12南京二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LCl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA
B.常温下,0.1mol/LNH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1NA
C.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
D.标准状况下,22.4LCHCl3含有分子的数目为NA
4.(10南京一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数为2.0NA
B.1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NA
C.1molCO2与1molNa2O2完全反应时,转移电子数为NA
D.1mol/L的NH4Cl溶液中,所含NH4+的数目小于NA
5.(10南京二模)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA
B.28gN60(分子结构如右图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA
C.0℃、1.01×106Pa时,11.2L氧气中所含的原子数为NA
D.常温下,将5.6g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3NA
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移的电子数为3NA
B.标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L
C.一定条件下,将1molN2与3molH2混合反应后,生成NH3分子的数目为2NA
D.在电解CuSO4溶液的实验中,测得电解后溶液pH=0,又知电解后溶液体积为1L,在阳极析出的气体分子数约为0.25NA
【参考答案与解析】1D2A3C4C5C6D
此题要求学生答题注意2个重要问题:
1.物质的量(n)的计算一定要看浓度(C)与体积(V)两个条件是否都有,再看溶液中微粒是否有其他反应。
2.运用标况气体摩尔体积22.4L/mol计算时,一定要注意所给物质是否处于标况(STP),是否为气体。
另外如果属于氧化还原反应一定要正确分析转移电子物质的量。
如:
Cl2只做氧化剂时转移2mol电子,既做氧化剂又做还原剂时要根据化合价变化具体分析。
【典型错误与矫正】
第2题B选项只有浓度没有体积没法计算微粒个数,D选项22.4L的乙烯不是标况条件,从练习中可以看出,正确解答并不难,仔细就行。
第3题A选项学生只考虑碱过量,不考虑Cl2在不同反应中转移电子的不同规律,产物不同、价态不同;只做氧化剂和既做氧化剂又做还原剂转移电子数就不同。
第6题B选项要考虑NO与O2可以反应生成NO2,且NO2还可以生成N2O4,遇到这样的问题要熟练运用元素化合物性质进行分析。
四.离子方程式的书写及正误判断
【真题模拟题训练】
1.(11江苏6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
2.(12南京摸底)下列离子方程式正确的是
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:
4I-+O2+2H2O==4OH-+2I2
B.用Ba(OH)2溶液吸收氯气:
2OH-+2Cl2==2Cl-+ClO-+H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O-+CO2+H2O
2C6H5OH+CO32-
D.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
3.(12南京二模)下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水解:
CO32—+2H2O
H2CO3+2OH—
电解
B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
C.用惰性电极电解氯化镁溶液:
2Cl—+2H+====H2↑+Cl2↑
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
4.(12南通一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钠固体与水反应:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
5.下列离子方程式书写正确的是
A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B.用Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用H2O2酸性溶液,将海带灰中的I-转变为I2,H2O2+2I-=I2+2OH-
B.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:
C2H5Br+OH-
CH2=CH2↑+Br-+H2O
C.高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气:
2MnO4-+16H++10Cl--=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D.漂白粉溶液中,通入过量的二氧化碳:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【参考答案与解析】1B2A3D4B5D6C
解答此题要注意一看二查三判断,看反应原理,查电荷守恒,判断用量。
要熟悉复分解反应,掌握氧化还原反应的判断依据,明确微粒在溶液中存在形式,表达是否符合要求
【典型错误与矫正】
第1题D选项和第2题C选项是有关CO2参加反应的问题,既要考虑用量(过量生成HCO3-)又要考虑酸性强弱,这两个是很典型的反应。
第4题A选项容易忽略氧化物要书写为化学式的问题。
第5题C选项易错选,思考不完整,I-还原性更强,先反应。
3题C选项电解原理分析要到位,离子放电顺序要清楚,记忆要正确。
五.判断溶液中的离子能否大量共存
【真题模拟题训练】
1.(11江苏4)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
2.(12南京摸底)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中WWWKS5U.COM
:
Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:
C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中:
SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.能使甲基橙呈红色的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
3.(12南京二模)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(OH—)/c(H+)=10—12的溶液中:
NH4+、Cu2+、NO3—、Cl—
B.新制饱和氯水中:
Na+、Al3+、SO32—、SO42—
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
Ba2+、K+、OH—、Br—
D.c(I—)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、Fe3+、ClO—、SO42—
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、AlO2—
B.滴入酚酞呈无色的溶液中:
K+、HCO3-、Cl-、CO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:
SO32-、NH4+、NO3-、K+
D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、ClO-、SO42-
5.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
B.含有大量HCO3-的溶液:
NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.含有大量ClO-的溶液:
H+、Mg2+、I-、SO42-
6.(10南京一模)在溶液中能大量存的一组微粒是
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Cu2+、SO42-、NH3·H2O
C.Ca2+、K+、SiO32-、OH-D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
【参考答案与解析】1C2B3A4A5B6D
熟悉复分解反应、氧化还原反应、络合反应等是解决此题的途径,熟记一些常见的重要微粒之间的反应,帮助正确思考。
以溶液中是否生成沉淀、气体、弱电解质为解题关键,快速判断离子是否能共存。
特别提醒注意:
(1)H+与弱酸根SiO32-、SO32-、AlO2-、ClO-、CO32-,弱酸酸式酸根以及OH-等不能大量共存;
OH-与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+以及弱酸酸式酸根等不能大量共存。
(2)熟悉常见的氧化性还原性微粒:
例如:
氧化性微粒MnO4-NO3-(H+)、ClO-等与还原性微粒I-、S2-、Fe2+等不能大量共存。
(3)要熟悉物质的溶解性,如盐类中钾、钠、铵、硝酸盐可溶的规律直接进行运用。
熟悉常见的难溶的盐:
BaSO4、CaCO3、CaSiO3、AgCl等。
【典型错误与矫正】
第2题C不熟悉S2-与Cu2+不共存可形成CuS↓,第3题C选项容易忽略SO32—的还原性,第5题不熟悉ClO-的氧化性与I-不能共存。
六.溶液离子浓度大小的比较以及PH值简单计算
【真题模拟题训练】
1.(11江苏14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)
c(HCO3+)
c(CO32-)
c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO-)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
2.(10江苏12)常温下用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
3.(08江苏12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
4.(12南京二模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)
B.一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:
c(NH4+)<2c(SO42—)
C.将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中:
2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,
c(NH4+)的大小关系:
①>②>③
5.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0mol·L-1Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
6.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)
B.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,
[c(Na+)-c(F一)]<[c(K+)-c(CH3COO一)]
【参考答案与解析】1BD2D3AC4BC5C6A
此题解题关键是熟悉三个守恒关系,以电荷守恒为解题重要依据,正确判断浓度大小的比较以及物料守恒、质子守恒。
分析混合溶液中微粒关系时,要先分析溶液的酸碱性,c(H+)与c(OH-)的相对大小,再根据电荷守恒分析其他微粒的浓度关系
如:
醋酸、醋酸钠等量混合时溶液呈酸性,
根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得知:
离子浓度大小关系是:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
根据物料守恒:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可知:
质子守恒关系是:
2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
【典型错误与矫正】
第4题C选项混合溶液质子守恒的判断方法不熟,易漏选。
第6题A选项只需要根据电荷守恒就可以快速判断。
七.化学基本实验操作
【真题模拟题训练】
1.(11江苏7)下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配
制成0.1000mol▪L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
2.(11江苏13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I-3
I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
3.(12南京摸底)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.对某固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色,说明该物质为钠盐
B.pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后pH相同,说明m<n
C.向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,证明生成了乙烯
D.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤,可除去苯中少量苯酚
4.(12南京摸底)下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用
B.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.检验某溶液是否含有SO42-,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
5.(12南京二模)下列实验操作与实验目的不一致的是:
选项
实验操作
实验目的
A
用
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