河南中招化学备用卷文档格式.docx
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65
得分
评卷人
一、选择题(本题包括12个小题,每小题1分,共12分)
下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号
填入题后括号内。
1.下列生活中常见的变化属于物理变化的是【】
A.冰雪融化B.木炭燃烧C.食物腐烂D.葡萄酿酒
2.保护环境,人人有责。
下列做法有利于减少污染的是【】
A.大量使用煤和石油B.开发和利用太阳能和风能
C.大量使用农药和化肥D.任意排放生活和工业废水
3.2016年4月,第十届中国国际投资贸易洽谈会在郑州举办,河南美食成为热门话题。
下列食材或食品主要为人体提供蛋白质的是【】
A.新郑大枣B.叶县岩盐C.原阳大米D.道口烧鸡
4.下列各实验中都用到了水,下列有关其作用的叙述中正确的是【】
A.CO2的性质—作溶剂B.铁丝燃烧—吸收产物以防止污染
C.稀释浓硫酸—作反应物D.燃烧的条件—隔绝空气并提供热量
5.下列实验现象描述正确的是【】
A.硝酸铵溶于水放出大量的热B.镁带燃烧发出耀眼白光
C.浓盐酸敞口时出现大量白烟D.红磷燃烧产生大量烟雾
6.下列物质中,既含有分子又含有离子的是【】
A.医用酒精B.氯化钠溶液C.铜锌合金D.液态氧
7.下列说法或做法不正确的是【】
A.用肥皂水区别硬水和软水B.油锅中的油着火时用锅盖盖灭
C.用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线D.天然气泄漏立即打开排风扇通风
8.下列反应中属于分解反应的是【】
A.2MgCl2=通电=2Mg+Cl2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
9.分类法是化学学习的重要方法。
下列分类不正确的是【】
A.金属元素:
Au、Al、AgB.单质:
金刚石、水银、氦气
C.氧化物:
水、干冰、葡萄糖D.有机物:
甲烷、醋酸、尿素
10.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是【】
A.HCl、AgNO3、Na2CO3B.NaNO3、KNO3、NH4Cl
C.K2SO4、K2CO3、NaOHD.KMnO4、CuSO4、NaNO3
11.下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是【】
A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C.一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
12.某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为2:
17,向38g该溶液中加入1g的催化剂,充分反应后,生成氧气的质量为【】
gggg
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
13.被认为是最理想的清洁燃料为;
人体中缺元素易产生龋齿。
14.右图是某反应的微观示意图,其中相对分子质量最大的物质是;
该反应的化学方程式为;
反应前后化合价没有发生变化的元素为。
15.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,进行了如下操作:
①溶解;
②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;
③过滤;
④加适量盐酸;
⑤蒸发结晶。
加入Na2CO3溶液的作用是;
操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和;
操作④中测定溶液的酸碱度可以使用。
16.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
20℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙两种固体。
升高温度到40℃,发现甲固体减少,乙固体增多。
(1)甲物质的溶解度曲线为(填“A”或“B”)。
(2)40℃时,甲、乙的溶液中含水较多的是。
(3)40℃时,60g甲饱和溶液稀释为20%需加水g。
17.已知:
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉,该反应的化学方程式为;
Ca(ClO)2在空气中会转化为CaCO3和HClO,该反应的化学方程式为。
18.A、B、C、D、E是初中化学常见物质,它们之间转化关系如下图所示。
已知:
A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素,A是氧化物,C、D、E均属于碱,E为蓝色。
(1)化学方程式:
C→B;
D→E。
(2)A的一种用途是。
三、简答题(本题包括4个小题,共12分)
19.(2分)右图是某胃药标签说明书。
(1)若用碳酸镁代替碳酸氢钠,则每次用量需减少。
请解释其中的道理。
(2)此胃药不适用于胃溃疡患者,其原因是什么?
20.(3分)多种因素对化学反应速率有影响。
(1)常温下过氧化氢溶液能缓慢分解,若加入(填化学式)时分解加速。
(2)硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,说明其影响因素是什么?
(3)反应物之间的接触面积会影响化学反应速率,请举例说明。
21.(3分)实验室制取气体常用到下列仪器。
(1)制取CO2需选用的仪器有;
写出反应的化学方程式。
(2)若F装置里盛有无色气体,请猜想可能是哪种气体,并设计实验进行验证。
22.(4分)有一包固体粉末,可能由NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一种或几种组成。
为探究其成分,某化学小组设计并进行了以下实验。
(已知:
BaCO3不溶于水,BaSO4不溶于水也不溶于酸)
(1)固体粉末中一定不含的是;
一定含有的是。
(2)为确定固体粉末中可能含有的物质,还需对溶液甲做进一步探究,请设计简单实验方案。
(写出实验操作、现象及结论)
四、综合应用题(共10分)
23.金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
(1)据右图信息判断,下列有关说法不正确的是。
A.铁元素位于第四周期B.铁原子的质子数为26
C.单质铁的化学性质比较活泼
D.铁元素的相对原子质量为g
(2)利用下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验该反应生成的气体产物。
已知由A装置制取的一氧化碳气体混有少量二氧化碳。
①要达到实验目的,装置从左到右的连接顺序为。
②B装置玻璃管里可观察到什么现象?
请写出有关反应的化学方程式。
(3)为探究实验室废液的综合利用,某化学小组完成了以下实验。
①Y为;
加入X时反应的化学方程式为。
②完成操作Ⅱ需进行以下操作:
a.过滤;
b.冷却结晶;
c.加热浓缩;
d.洗涤干燥。
该系列操作的顺序为(用字母代号表示)。
(4)高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48kg氧化铁反应,理论上可制得铁的质量是多少?
2016年河南省普通高中招生考试
化学试题参考答案及评分标准
1.答出其他合理答案,请参照评分标准给分。
2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均得分。
一、选择题(每小题1分,共12分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
D
D
A
C
二、填空题(每空1分,共16分)
13.氢气(或H2)氟(或F)
14.氧气(或O2)4NH3+5O2=一定条件=4NO+6H2O氢(或H)
15.除去溶液中的CaCl2及过量的BaCl2
Mg(OH)2、BaSO4pH试纸
16.
(1)A
(2)甲(3)40
17.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
18.
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O等
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓等
(2)做干燥剂等
三、简答题(共12分)
19.
(1)相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠比较,碳酸镁消耗的盐酸多。
(1分)
(2)与胃酸反应生成二氧化碳气体,加重胃溃疡病情。
20.
(1)MnO2等(1分)
(2)氧气的浓度(或反应物的浓度)(1分)
(3)等质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈,说明反应物之间的接触面积越大,化学反应速率越快。
(1分)
21.
(1)ABEF(1分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
(2)可能是CO2;
将少量澄清石灰水倒入集气瓶内,若石灰水变浑浊,则证明为CO2。
(其他合理答案均可)(1分)
22.
(1)Na2SO4(1分)Na2CO3、BaCl2(1分)
(2)取样品,加足量的CaCl2溶液[或Ca(NO3)2溶液等],取上层清液,滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,证明含有NaOH;
若溶液不变红,证明不含有NaOH。
(2分)
四、综合应用题(共10分)
23.
(1)D(1分)
(2)①ADBC(1分)
②红棕色粉末逐渐变为黑色(1分)Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2(1分)
(3)①稀硫酸(1分)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(1分)
②cbad(1分)
(4)设铁的质量为x。
2Al+Fe2O3高温=2Fe+Al2O3(1分)
160112
48kgx(1分)
列比例,x=kg(1分)
答:
生成铁的质量为kg。
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