南京市天印高级中学最新最新学年第一学期月考.docx
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南京市天印高级中学最新最新学年第一学期月考
南京市天印高级中学2020┄2021学年第一学期第二次月考
高三化学试卷
相对原于质量:
C—12N—140—16Na—23Mg—24S—32C1—35.5Fe—56
单项选择题:
本题包括8小题,每题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
.最近媒体报道了一些化学物质,如:
爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法正确的是
A.18O2和16O2是两种不同的核素B.2N5==5N2是化学变化
C.N4分子为正方形结构,每个分子中含有4个共价键D.甲醇的结构式为:
CH3OH
.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①②B.③④C.①③D.②④
.在pH=13的水溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Al3+、Cl―、SO42―B.Ca2+、K+、CO32―、Cl―
C.Na+、K+、NO3―、CH3COO―D.Na+、Ba2+、I―、HCO3―
.右表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3:
8。
下列说法不正确的是
A.Z的气态氢化物和Z的最高价氧化物的水化物的
浓溶液反应可生成单质Z
B.原子半径由大到小的顺序为:
Z>W>X>Y
C.Y元素可形成多种氧化物D.Z的氢化物比W的氢化物稳定
.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ·mol—1
则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0; 则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.4kJ·mol—1
则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2
.则△H1>△H2
.下列操作或仪器的选用正确的是
.分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理正确的是
A.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2
C.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42―
D.在溶液中可发生下列反应:
I2+2HClO3=Cl2+2HIO3,说明I2的氧化性比Cl2强
.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中三种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是
A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、OH-、CO32-C.K+、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-
不定项选择题:
每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀盐酸,同时用pH计测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
Na2SO4
CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,22.4LN2和O2混合气体中含有的原子总数为2NA
B.1molSiO2晶体中约含4NA个Si—O键
C.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO—的总数为NA
D.1molFeCl3水解生成NA个胶体粒子
.室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:
①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
.广义的水解观认为:
无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息,下列说法中不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
.下图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
A.此反应N2+3H2
2NH3为放热反应
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的△H变大
D.加入催化剂可增大正反应速率,逆反应速率不变
.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);△H<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
改变体积,增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
非选择题
15.(16分)化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要的作用。
(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,其中
A仪器的名称为,
B的正确读数为。
(2)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是(填序号)。
A.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
B.制备氢氧化铁胶体时,应向沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeC13溶液,并继续加
热到液体呈透明的红褐色为止
C.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,并与标准比色卡比较
D.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E.除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液,然后过滤
(3)实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液,需要用基准物质来标定,邻苯二甲酸氢钾( ,,相对分子质量为204)是常用的基准物质。
某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。
在本实验中达到滴定终点时,溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时,先在两边托盘上放等质量的纸片,取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘,只用游码(单位:
g)调整平衡时如下图所示。
由此可知,所取邻苯二甲酸氢钾的质量为g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中,加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液,再加入1~2滴
指示剂,当观察到现象时,可停止滴定,记录数据。
实验编号
NaOH溶液的体积(mL)
1
22.52
2
22.49
3
22.50
③该学生进行了三次实验,所取固体质量均相同,达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表:
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为(用数据表示,不需计算)
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是(填序号)
A.未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B.滴定前平视,滴定后俯视读数
C.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶
16.(8分)A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大,B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性,D和B可形成DB2和DB3型化合物,A和E可形成18电子微粒,C元素是地壳中含量最多的金属元素。
根据以上叙述回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置是;
(2)由1mol气态DB2与B单质反应生成lmol气态DB3,放出98.3kJ的热量,则由DB2转化成DB3的热化学方程式是;
(3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式;
(4)A2B和A2D比较,沸点高的是(写分子式),其理由是。
17.(9分)以下框图中A→M是中学化学中常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体。
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式;指出C物质中所包含的化学键类型
(2)若将H溶液加热蒸干、灼烧,最终得到的固体物质的化学式
(3)写出①反应的离子方程式
(4)写出②反应的化学方程式
18.(12分)丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化:
已知:
;R—Br+NaOH→R—OH+NaBr
⑴A的结构简式为:
____________;
⑵反应④的类型为:
_________________反应;
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为:
_______________________________。
⑷
与足量NaOH溶液反应生成有机化合物的结构简式为________________。
⑸B的同分异构体有多种.写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式:
______________、___________________。
19.(12分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2+O2
2SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。
(填字母)
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
20.(15分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为;③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子对数为;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为。
(4)元素③可以形成众多的烃,在烷烃中元素③的杂化方式为杂化。
用VSEPR理论解释③对应的酸根离子中CO32-空间构型为。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素
的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素
的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式。
(6)1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183K以下的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个,
在1183K以上的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
(7)⑩元素原子核外电子排布式
天印高级中学2020┄2021学年第一学期第二次月考高三化学答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
15.(16分)
(
(1)A仪器的名称为,B的正确读数为。
(2)。
(3)①质量为g
②滴指示剂,当观察到
③计算表达式为
④偏高的是(填序号)
16.(8分)
(1)位置是;
(2)热化学方程式是;
(3)离子方程式;
(4)写分子式,其理由是。
17.(9分)
(1)B的化学式;化学键类型
(2)化学式
(3)写出①反应的离子方程式
(4)写出②反应的化学方程式
18.(12分)
⑴A的结构简式为____________
⑵反应④的类型为_________________反应
⑶生成E的化学方程式为______________________________。
⑷化学方程式为___________________。
⑸结构简式:
_______________、___________________。
19.(12分)
(1)。
(2)。
(后两步写出计算过程)
解:
20.(15分)
(1)(填编号)。
(2);________________。
(3);。
(4)杂化。
。
(5)化学方程式:
。
(6)______个,________。
(7)。
天印高级中学2020┄2021学年第一学期第二次月考高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
D
C
C
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
AB
B
B
AB
A
15.(16分)
(1)量筒22.80(各2分)
(2)AB(2分)
(3)①0.6(2分)酚酞(2分)
②无色溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色(2分)
③c(NaOH)=
(2分)
④B(2分)
16.(8分)
(1)第三周期第VIIA族(2分)
(2)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=—196.6kJ·mol-1(2分)
(3)Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
(4)H2O(2分)
17.(9分)
(1)Al2O3(1分)离子键、非极性键(或共价键)(2分)
(2)Fe2O3(1分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(2分)
18.(共12分)
(1)CH3CHBrCH3(2分);
(2)取代反应(2分)
⑶
(2分)
⑷
(2分)
(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO(写其中任意2个)
19.(12分)
(1)bc
(2)b
(3)消耗的O2物质的量:
生成的SO3物质的量:
SO2和SO3的物质的量和:
反应前的SO2物质的量:
SO2的转化率:
(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。
因此BaSO4的质量
20.(15分)
(1)⑨
(2)苯分子晶体(3)1三角锥
(4)sp3平面三角形
(5)Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O
(6)812
(7)1s22s22p63s23p63d104s1
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