甘肃省庄浪县届九年级下学期期中考试化学试题.docx
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甘肃省庄浪县届九年级下学期期中考试化学试题
甘肃省庄浪县【最新】九年级下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.【最新】4月22日,中国签署了《巴黎协定》。
中国政府积极落实《巴黎协定》,引领绿色发展的举措,赢得了国际社会的积极评价。
下列做法中,不符合绿色发展理念的是()
A.焚烧小麦秸秆B.垃圾分类回收C.拒绝一次性筷子D.发展太阳能电池
2.以下是我省广受消费者欢迎的食品,其中主要富含糖类的是()
A.
静宁烧鸡B.
刘家峡草莓
C.
陇宝牌当归醋D.
永登丁娃烧饼
3.【最新】1月,中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置,下列关于水的净化的说法,不正确的是()
A.活性炭可除去水中的异味
B.过滤可以除去水中所有的杂物
C.硬水通过煮沸可降低硬度
D.蒸馏对水的净化程度最高
4.石油除主要含有碳、氢元素外,还含有少量的硫与氦等。
下列有关石油的说法不正确的是()
A.石油是可燃物
B.石油是不可再生能源
C.石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体
D.油罐起火,消防队员用高压水枪向油罐喷水,是为了降低石油的着火点
5.下列图示的实验操作正确的是()
A.
检验气密性B.
稀释浓硫酸C.
量取液体体积D.
加热液体
6.【最新】10月,我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素(化学式为C15H22O5)而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是()
A.该物质由三种元素组成
B.该物质中氧元素质量分数最小
C.每个青蒿素分子中含有42个原子
D.该物质中碳氧元素的质量之比9:
4
7.化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是()
A.Mg+O2=MgO2B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C.NaOH+KCl=NaCl+KOHD.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
8.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
物质
所含杂质
除杂所选用试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量稀盐酸
D
稀盐酸
稀硫酸
适量Ba(NO3)2溶液
A.AB.BC.CD.D
9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是()
A.碱的溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B.置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应
C.氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
D.单质中只含有一种元素,则只含有一种元素的纯净物一定是单质
二、填空题
10.化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:
①人体缺乏后会引起贫血的元素_____;
②两个氢原子_____;
③三个二氧化硫分子_____;
④四个氢氧根离子_____;
(2)在符号“
”中H正上方的“+1”表示__________,H右下角的“2”表示__________。
11.下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的______性。
(2)干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。
写出该反应的化学方程式:
___________________;
(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度_______(填“大于”或“小于”)纯铜。
将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到___________________的现象,说明锌比铜活泼。
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:
(1)交点P表示的含义是___
(2)t3℃时,将30g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为___,溶质的质量分数为___。
(3)当甲中含有少量乙时,提纯甲的方法是___
(4)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出固体最多的物质是___。
13.下列框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A为大理石主要成分,F是黑色粉末,H是蓝色沉淀,如图是它们之间的转化关系,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A___D___,F___。
(2)写出G+E→H的化学方程式:
___。
(3)写出F→B的化学反应方程式:
___。
(4)写出物质B的一种用途:
___。
三、实验题
14.如图实验装置常用于实验室制取气体.请根据图回答有关问题.
(1)写出编号所指仪器的名称:
①__________,②__________.
(2)C装置中有一处明显的错误,请加以改正:
__________。
(3)用改正后的装置继续进行实验.现用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为__________,发生装置应选择__________(填代号),收集装置可选择__________(从D﹣F中选择,下同)。
(4)欲制取CO2,B装置相对于C装置的优点是__________.收集CO2应选择__________装置,验满的方法是__________.欲干燥CO2,应将气体通过G装置,G中应加入的药品是__________.
四、科学探究题
15.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂,因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
(提出问题)该烧杯中溶液的溶质是什么?
(猜想)猜想一:
只有CaCl2;猜想二:
________;猜想三:
含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四:
含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2.
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是________。
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性
(进行实验)同学们设计可如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的.请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象.
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液
___________________
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液
______________
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中,加入_______
产生气泡
(反思交流)
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为____________________.
五、计算题
16.无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
(1)KNO3属于_____(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);
(2)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____;
(3)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为_____kg。
17.某纯碱(Na2CO3)样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
(温馨提示:
Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑)计算:
①反应生成CO2气体的质量是___g;
②纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____________g;
③若将最后烧杯中的溶液蒸干,可得________g氯化钠固体?
参考答案
1.A
【解析】
试题分析:
绿色发展就是较少污染物的排放和产生A.焚烧小麦秸秆,产生大量的污染物和烟尘,不符合绿色发展理念;B.垃圾分类回收,符合绿色发展理念;C.拒绝一次性筷子,符合绿色发展理念;D.发展太阳能电池,符合绿色发展理念;故答案选择A
考点:
化学与环境
2.D
【详解】
A选项静宁烧鸡,富含蛋白质;
B选项刘家峡草莓,富含维生素;
C选项陇宝牌当归醋,含有电解质;
D选项永登丁娃烧饼,富含糖类物质;故答案选择D
3.B
【解析】
试题分析:
A选项活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,能吸附色素和异味,是正确的叙述;B选项是错误的叙述,过滤只能除去水中难溶性的杂质,不能去除可溶性的钙镁化合物;C选项硬水通过煮沸可降低硬度,是正确的叙述,D选项蒸馏对水的净化程度最高,是正确的叙述;故答案选择B
考点:
水的净化
4.D
【解析】
【分析】
【详解】
A选项石油是可燃物是正确的叙述;B选项石油是不可再生能源,是正确的叙述;C选项石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体,是正确的叙述;D选项是错误的叙述,油罐起火,消防队员用高压水枪向油罐喷水,是为了降低温度到石油的着火点以下;故答案选择D。
5.C
【解析】
A、检查装置气密性,整个容器应是封闭的,手握试管,导管口插入水中,冒气泡,证明本装置气密性良好,该装置通过长颈漏斗与外界相通,故A错误;B、稀释浓硫酸,浓硫酸密度比水大,稀释放热,应把浓硫酸倒入水中,以防意外事故发生,故B错误;C、量筒读数应平视,视线应与液面最凹处保持水平,故C正确;D、加热液体,试管内液体不应超过试管容积的三分之一,太多易造成液体四处飞溅,故D错误。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
浓硫酸稀释时必须把浓硫酸倒入水中,量筒读数应平视。
6.B
【详解】
A、该物质是由三种元素组成的是正确的叙述,故A不符合题意;
B、有相对原子质量和原子个数可推知氢元素的质量分数最小,故B符合题意;
C、每个青蒿素分子中含有42个原子,是正确的叙述,故C不符合题意;
D、该物质中碳氧元素的质量之比12×15:
16×5=9:
4,是正确的叙述,故D不符合题意。
故选B。
7.D
【解析】
试题分析:
A.该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误,缺少反应条件,正确的化学方程式为:
2Mg+O2
2MgO,错误;B.铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应,错误;C.氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,错误;D.该化学方程式书写符合客观事实,符合质量守恒定律,正确。
考点:
考查化学方程式书写正误判断的知识。
8.B
【解析】
试题分析:
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质,主要物质可以多但不能少;A选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧;B选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,是正确的叙述;C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,引进了新杂质;D选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸,引进了新杂质;故答案选择B
考点:
物质的除杂
9.C
【详解】
A.碱的溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液,如:
碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠属于盐,推断正确;
B.一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,有单质生成的反应不一定是置换反应,如:
2H2O
2H2↑+O2↑,有单质生成,但属于分解反应,推断正确;
C.氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物,如:
NaOH是含氧元素的化合物,但不是氧化物,推断错误;
D.单质是只含有一种元素的纯净物,则只含有一种元素的纯净物一定是单质,推断正确。
故选C。
10.Fe2H3SO24OH-水中氢元素的化合价为+1价1个水分子中含有2个氢原子
【详解】
试题分析:
(1)①人体缺乏后会引起贫血的元素为铁元素符号为Fe;②两个氢原子表示为2H;③三个二氧化硫分子表示为3SO2;④四个氢氧根离子表示为4OH-;
(2)在符号“
”中H正上方的“+1”表示水中氢元素的化合价为+1价;H右下角的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
考点:
化学用语
11.导电
大于锌片的表面生成了红色的物质,溶液逐渐变为无色
【详解】
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的导电性;
(2)双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。
该反应的化学方程式为
;
(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度大于纯铜。
将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到锌片的表面生成了红色的物质,溶液逐渐变为无色,此实验证明锌比铜活泼。
12.t2℃时,甲乙两物质的溶解度相等75g33.3%降温结晶甲
【解析】
根据所学知识和题中信息知,
(1)交点P表示的含义是t2℃时,甲乙两物质的溶解度相等。
(2)t3℃时,甲物质溶解度是50g,将 30g 甲物质加入到 50g 水中,充分溶解后所得溶液的质量为50g+25g=75g,溶质的质量分数为
×100%=33.3%。
(3)当甲中含有少量乙时,提纯甲的方法是降温结晶,甲物质溶解度随温度升高而增大,乙物质溶解度随温度升高而变化不大。
(4)t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度大小是甲>乙>丙,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,甲物质溶解度随温度升高而增大,乙物质溶解度随温度升高而变化不大,丙物质溶解度随温度升高而减小,析出固体最多的物质是甲。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
13.CaCO3Ca(OH)2CuO2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuO+CO = Cu+CO2灭火
【解析】
A为大理石的主要成分,所以A为碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,结合F通入一氧化碳生成B,可以确定B为二氧化碳,C为氧化钙,,C与足量的水反应生成了D,所以可以判断D为氢氧化钙,氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成E溶液,所以可以判断E为氢氧化钠溶液;再从F点判断:
F为黑色粉末(只学过氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、碳四种黑色物质)能与一氧化碳反应的只有氧化铜、四氧化三铁中的一种,结合H为蓝色沉淀,一定有铜。
所以F为氧化铜,F能与硫酸反应生成硫酸铜与水,所以G为硫酸铜,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠,所以H为氢氧化铜。
(1)由上述分析可知A为碳酸钙,D为氢氧化钙,F氧化铜
(2)由上述分析可知G为硫酸铜,E为氢氧化钠,H为氢氧化铜。
反应的化学方程式为:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
(3)由上述分析可知F为氧化铜,B为二氧化碳,所以F→B的化学方程式为
CuO+CO
Cu+CO2
(4)由上述分析可知B为二氧化碳,二氧化碳可以灭火,故填:
灭火
点睛:
这种类型的推断题,可以从题干中提到物质的颜色、用途来判定,将确定出的物质填在下面的图表中,然后根据图表中各物质的关系从给出条件多的地方入手。
14.
(1)①试管,②锥形瓶;
(2)长颈漏斗的末端应伸入液面以下;
(3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;A;D或E;
(4)能够随时使反应进行或停止;D;将一根燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已满;浓硫酸。
【解析】
试题分析:
(1)根据图示可知①是试管,②是锥形瓶;
(2)该装置中的长颈漏斗下端要伸入液面以下,以防气体从长颈漏斗逸出;(3)高锰酸钾不稳定,受热容易分解。
在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式是:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;实验室用用高锰酸钾制取氧气需要加热,应该用A装置作为发生装置;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,选项是D或E;(4)与C装置相比其优点是能够随时使反应进行或停止,二氧化碳的密度比空气大,且能溶于水,所以用向上排空气法来收集,选项是D;验满时可将一根燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已满;浓硫酸具有吸水性,若干燥二氧化碳,则装置G中应加入浓硫酸。
考点:
考查气体的制备原理、反应装置的选择、气体的净化、收集、验满及化学用语的知识。
15.CaCl2、HCl稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存紫色石蕊溶液变红色黑色粉末逐渐溶解,溶液变蓝色碳酸钠溶液等CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】
1、【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,发现忘记了滴加酸碱指示剂,两者可能恰好完全反应,也可能是稀盐酸过量,也可能是氢氧化钙有剩余,则猜想二可能是CaCl2和HCl;同学们讨论后一致认为猜想四不合理,是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存;
2、【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的,即验证溶液中含有稀盐酸。
方案一:
取少量溶液于试管中,稀盐酸显酸性,滴加紫色石蕊溶液,会观察到紫色石蕊溶液变红色;
方案二:
取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液,氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末逐渐溶解,溶液变蓝色;
方案三:
取少量烧杯内溶液于另一支试管中,现象为产生气泡,结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体,则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等;
3、【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2,需要除去杂质,即除去稀盐酸,又不能引入新的杂质离子,可向其中加入过量的碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
16.
(1)复合肥
(2)39:
14:
48(3)9
【详解】
(1)硝酸钾因为含有氮元素与钾元素两种元素应属于复合肥;
(2)元素的质量比等于元素原子量和的比,KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39:
14:
16×3=39:
14:
48;(3)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为150kg×6%=9kg。
17.
(1)4.4
(2)96.4%(3)12.1g
【详解】
①根据质量守恒定律知,反应生成CO2气体的质量是11g+50g-56.6g=4.4g。
②解∶设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x,生成氯化钠为y
Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑
106`11744
11g×xy4.4g
=
,x=96.4%。
=
,y=11.7g。
③若将最后烧杯中的溶液蒸干,可得∶11.7g+11g×﹙1-96.4%﹚=12.1g。
答∶①反应生成CO2气体的质量是4.4g;②纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%;③若将最后烧杯中的溶液蒸干,可得12.1g氯化钠固体。
点睛∶灵活应用质量守恒定律,正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
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