安徽省定远县育才学校届高三化学周测卷三 Word版含答案Word下载.docx
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C.36。
5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D.所得溶液的质量分数:
w=
3。
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0。
5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.1.0L的0.1mol·
L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0。
1NA
C.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下,22。
4L的苯中含有的苯分子数为NA
4。
锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS①
Sb4O6+6C
4Sb+6CO②
关于反应①、反应②的说法正确的是( )
A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
5。
向27。
2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0。
5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1。
0mol/L的NaOH溶液1。
0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是()
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
B.硝酸的物质的量浓度为2。
6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4。
48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0。
2mol
6.氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:
2CN-+8OH-+5Cl2===2CO2+N2+10Cl-+4H2O。
下列判断错误的是( )
A.上述反应中的氧化剂是Cl2
B.还原性:
CN-〉Cl-
C.当有0.2molCO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol
D.经测定NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-促进了水的电离
7.一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知:
SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收。
利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
若硫酸铜粉末质量为10。
0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如表所示。
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )
A.4CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
B.3CuSO4
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO4
5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D.6CuSO4
6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
8.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成红色,将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;
②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法不正确的是( )
A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失
B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
9。
化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关,下列说法错误的是( )
A.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故
B.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的
C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19。
2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是( )
A.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气
B.原混合酸中NO
物质的量为0。
4mol
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
11.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,也能与水发生如下反应:
IBr+H2O===HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中不正确的是( )
A.在很多反应中是强氧化剂
B.在与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH反应时,生成NaBr和NaIO
12.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2。
24g
C.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=896
13。
如图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是( )
A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B.如果直接加热MgCl2·
6H2O不能得到无水氯化镁,将得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
14。
几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.NaClO3的溶解是放热过程
B.由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度
C.可采用复分解反应制备Mg(ClO3)2:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl
D.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,可用降温结晶方法提纯
15。
在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )
A.钠与水反应时,只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯
C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下,置于石棉网上,冷却后再洗涤
D.用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯
16.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O===SO
+2Fe2++4H+;
②Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列有关说法不正确的是( )
A.SO2发生氧化反应
B.氧化性:
Cr2O
〉Fe3+〉SO
C.每1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.若有6.72LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
二、填空题(共3小题,共52分)
17.工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下:
(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______,此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
(3)过滤操作中要用到玻璃棒,请另举两例用到玻璃棒的实验或操作:
______.
(4)实验室中制取SO2的原理为:
,此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”),原因是______。
制取SO2的装置,最好选用下图中的______。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:
通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。
滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。
实验中准确称量0。
1200g粗硒样品,滴定中消耗0。
2000mol/L的Na2S2O3溶液27。
60mL,则粗硒样品中硒的质量分数为。
18。
某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:
首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色.
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的 _________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到 ,其原因是 _______________________________________.
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会 ,原因是__
____________________________________________________________.
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会 ,原因是_______________________________________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液,结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是_________________________________________
__________________________________________。
②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是_______________________________
19。
某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,探究Na2O2与NO反应的产物。
实验前,他们查阅有关资料得到如下信息:
①2NaNO3
2NaNO2+O2↑;
②NaNO2为白色粉末状固体,既有氧化性又有还原性;
③NaNO2溶液显弱碱性(原因:
强碱弱酸盐的水解)。
实验开始时,先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸,待不再有气体产生时,将铜丝插入稀硝酸中。
请回答下列问题:
(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B、C中的试剂分别是:
B__________C__________,E的作用是_______________
(3)如何检验反应中是否有氧气生成?
________________________________________________________________________
(4)假如Na2O2已反应完全,为确定D中固体产物的成分,甲同学将固体溶于水后,经测定发现溶液显强碱性,再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去。
由此现象推断固体产物中可能含有的物质是__________(填化学式)。
(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热,发现白色固体部分变为淡黄色.此现象说明固体中还可能含有的成分是__________(填化学式)。
根据以上推测,请写出Na2O2与NO反应的化学方程式________________________________________________________________________
答案
1.B2。
C3。
C4.B5。
B6。
C7.A8.C9.C10。
D11.B12.B13。
B14.C15.A16.D
17.
(1)将SeO42—还原为SeO32-过量铁粉会将Cu2+、SeO32—均还原为单质,不利于硒的分离
(2)取溶液X少许置于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-
(3)粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等
(4)较浓的硫酸SO2易溶于水,用较浓的硫酸有利于SO2的逸出b
(5)锥形瓶、碱式滴定管90.85%
(1)丁达尔效应
(2)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少
②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质,胶体发生聚沉
③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉
(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
②Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
19.
(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2,排除装置中的空气
(2)NaOH溶液 浓硫酸 防止空气中的CO2水蒸气进入装置D中,干扰产物的判断 (3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处,观察木条是否复燃,若复燃,则说明有氧气生成;
若不复燃,说明无氧气产生
(4)Na2O、NaNO2
(5)NaNO3 2Na2O2+2NO===NaNO3+NaNO2+Na2O
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