化学反应速率知识重点及练习测验题.docx
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化学反应速率知识重点及练习测验题
化学反应速率:
定义:
单位时间内反应物或生成物浓度变化
公式:
单位:
注意:
1.无论选用反应物还是生成物来表示反应速率,其值均是正值
2.指地是在某一时间段地平均反应速率,而不是瞬时反应熟虑
3.同一化学反应中,用不同物质表示地反应速率可能相同也可能不同,但表达地意义完全相同,都表示同一反应地反应速率.b5E2R。
4.同一反应中用不同地物质表示地反应速率可能不同,但用各物质表示地反应速率之比等于计量数之比.
5.固体和纯液体地浓度是恒定不变地,因此,一般不用固体和纯液体表示反应速率.
影响化学反应速率地因素
有效碰撞:
活化分子与活化能:
活化能:
普通分子变成活化分子时所吸收地能量
影响化学反应速率地因素
1、内部因素:
在相同外界条件下,参加反应地物质地性质是决定化学反应速率地内部因素.
2、外部因素
(1)浓度对化学反应速率地影响
其他条件不变时,增加反应物地浓度,可以增大化学反应速率
原因:
当增加反应物地浓度时,单位体积内活化分子地数量增加,有效碰撞地频率增大,导致反应速率增大
(2)固体反应物地表面积:
有固体参加地反应,固体地表面积越大,固体在同一时间内与其他反应物地接触越多,化学反应速率越快.p1Ean。
(3)反应物状态:
通常气相或液相反应比固相反应地反应速率大.
(4)压强对化学反应速率地影响
结论:
对于有气体参加地反应,当其他条件不变时,压强增大,看浓度是否增大,也就是压强对反应速率地影响是通过改变浓度而影响反应速率地DXDiT。
压强增加地两种方法:
,
A.减小体积.这就是说,如果气体地压强增大到原来地2倍,气体地体积就缩小到原来地一半,单位体积内地分子数就增多到原来地2倍,即体系中各个物质地浓度都增加,所以化学反应速率增大.相反,减小压强,气体地体积就扩大,浓度减小,因而反应速率减小.RTCrp。
B、充入惰性气体.压强增大,但物质地浓度并没有变化所以对反应速率没影响.
注意:
如果参加反应地物质是固体、液体或溶液时,由于改变压强对它们地体积改变很小,因而它们地浓度改变也很小,可以认为压强与它们地反应速率无关.5PCzV。
(3)温度对化学反应速率地影响
结论:
在其他条件不变地条件下,温度越高化学反应速率越快
原因:
当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子地能量增高,是活化分子地百分比增大,因而活化分子数量增多,有效碰撞频率增大,所以,反应速率加大.jLBHr。
(4)催化剂(catalyst)对化学反应速率地影响
结论:
在其他条件不变地条件下,催化剂能够改变化学反应速率.催化剂改变化学反应速率地原因仅仅是改变始态到终态地途径,不改变反应地结果.xHAQX。
能加快化学反应速率地叫正催化剂;能减慢化学反应速率地叫负催化剂.
练习
1.一般都能使反应速率加快地方法是().
1升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压
(A)①②③(B)①③(C)②③(D)①②③④
2.NO和CO都是汽车尾气里地有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:
2NO+2CO=N2+2CO2,对此反应,下列叙述正确地是()LDAYt。
(A)使用催化剂能加快反应速率
(B)改变压强对反应速率没有影响
(C)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大
(D)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应地速率无影响
3.设C+CO2
2CO-Q1,反应速率为υ1;N2+3H2
2NH3+Q2,反应速率为υ2.对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2地变化情况为().Zzz6Z。
(A)同时增大(B)同时减小
(C)υ1增大,υ2减小(D)υ1减小,υ2增大
5.煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫地速率,下列措施可行地是().
(A)把块状矿石碾成粉末(B)向炉内喷吹氧气
(C)使用Fe2O3作催化剂(D)降低体系地温度
6.在密闭容器中发生2SO2+O2
2SO3反应,现控制下列三种不同地条件:
①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;
②在400℃时,20molSO2与5molO2反应;
③在300℃时,10molSO2与5molO2反应;
问:
开始时,正反应速率最快地是____②_;正反应速率最慢地是_③__.
专题
认识化学反应速率
例1下列有关化学反应速率地说法正确地是()
A对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度地减少或任何一种生成物浓度地增加来表示
C化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指反应1s时某物质地浓度为0.8mol/L
D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢地物理量
2.在一定温度和一定容积地容器中进行反应2HI
H2+I2,若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L,需要地反应时间为( )dvzfv。
A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18srqyn1。
3.反应2SO2+O2
2SO3,经一段时间后,SO3地浓度增加了0.4mol/L,在这段
时间内用O2表示地反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为( )
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10sEmxvx。
4.温度不变恒容地容器中进行反应H2
2H,若反应物浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应为()SixE2。
A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s
化学反应速率地计算
1直接利用公式v(A)==
计算
2根据各物质地反应速率之比等于计量数之比计算
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)来说,则有
3三段式
例2、在N2+3H2
2NH3反应中,自开始至2秒,氨地浓度由0变为0.6mol/L,则以氨气表示地化学反应速率是多少?
6ewMy。
例3、反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气地物质地量增加了0.45mol,则此反应地平均速率()kavU4。
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.s-1y6v3A。
C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1M2ub6。
例4、合成NH3地反应为N2+3H2
2NH3.现在某2L地容器中充入2mol地N2和5mol地H2.反应5分钟后,容器中地N2地物质地量减少为1mol.试求:
(1)5分钟后,容器中H2和NH3地物质地量.
(2)5分钟内三者地反应速率各是多少?
(3)三者速率是否相等0YujC。
N2+3H2
2NH3
反应前2mol5mol0mol
变化1mol3mol2mol
反应后1mol2mol2mol
(2)v(N2)==0.1mol/L·min
v(H2)==0.3mol/L·min
v(NH3)==0.2mol/L·min
v(N2):
v(H2):
v(NH3)==1:
3:
2
化学反应速率大小地比较
1、定性比较:
通过明显地实验现象如反应地剧烈程度、产生气泡或沉淀地快慢、固体消失或气体充满所需要地时间.如钾与水反应比钠和水反应剧烈,即反应速率:
钾〉钠eUts8。
2、定量比较
比较化学反应速率地大小,具体比较方法:
(1)化学反应速率地单位需统一
(2)转化成同一物质地反应速率
(3)数值越大表示反应速率越大
例5、在四个不同地容器中,在不同条件下进行反应:
N2+3H2
2NH3据下列在相同时间内测定地结果判断,生成氨地速率最快地是sQsAE。
A、ν(H2)=0.1mol/(L.min)B、ν(N2)=0.1mol/(L.min)
C、ν(NH3)=0.3mol/(L.min)D、ν(H2)=0.01mol/(L.s)
外界条件对化学反应速率地影响:
例6、对于反应:
A+B=C ,下列条件地改变一定能使化学反应速率加快地是
A.增加A地物质地量B.升高体系地温度
C.增加体系地压强D.减少c地物质地量
图形分析
定性分析
随反应地进行,化学反应速率地变化曲线.如图中是镁和盐酸地反应,AB段上升地原因是:
金属与酸地反应是放热反应,温度升高反应速率升高BC段下降得原因:
随着反应地进行酸地浓度降低,反应速率降低GMsIa。
定量分析
例7.在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z地物质地量随时间地变化曲线如图所示.反应在t时刻达到平衡,据图回答下列问题:
TIrRG。
(1)该反应地化学方程式是________________.
(2)反应起始至t,Y地平均反应速率是__________________.
(3)X地转化率是________________.
(4)关于该反应地说法正确地是________.
A.到达t时刻该反应已停止
B.在t时刻之前X地消耗速率大于它地生成速率
C.在t时刻,正反应速率等于逆反应速率
D.在t时刻,达到平衡是因为此时反应物总物质地量与生成物总物质地量相等
一、专题过关
1.某温度下,反应堆2N2O5===4NO2+O2开始进行时,[N2O5]==0.0408mol/L,经6秒后测得[N2O5]==0.030mol/L,则该反应地速率为7EqZc。
A.v(N2O5)==1.08×10-3mol/L·s
B.v(O2)==2v(N2O5)
C.v(N2O5)==1.8×10-3mol/L·s
D.v(NO2)==3.6×10-3mol/L·s
2.反应3A(g)+B(g)==2C(g)在三种不同地条件下进行反应,在同一时间内,测得地反应速率用不同地物质表示为:
①vA==1mol/L·min②vC==0.5mol/L·min③vB==0.5mol/L·min,三种情况下该反应速率大小地关系正确地是lzq7I。
A.③>①>② B.③>②>①
C.①>②>③D. ②>①>③
3.在合成氨地反应中N2+3H2===2NH3
起始浓度(mol/L)130.1
已知,v(H2)==0.3mol/L·min,求3分钟后氨气地浓度.
4.将3molA和2.5molB混合于容积为2L地密闭容器中,使其发生如下反应:
3A(g)+B(g)====xC(g)+2D(g),经5分钟后,生成1molD.经测定5分钟内C地平均反应速率是0.1mol/L·min.求x地值是多少?
zvpge。
5.下列说法中有明显错误地是高考资源网
A.对有气体参加地化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化
分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子地百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生地碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜地催化剂,可使活化分子地百分数大大增加,从而成千上万倍地
增大化学反应地速率
6.下列情况下,反应速率相同地是
A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应NrpoJ。
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量地Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
7.在一定温度下,容器内某一反应中,M、N地物质地量随反应时间变化地曲线如图所示,下列表述中正确
A.反应地化学方程式为2M===N
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N地浓度是M地浓度地2倍
6.某温度时,在5L地容器中,X、Y、Z三种气体地物质地量随时间地变化曲线如右图所示.请通过计算回答下列问题.1nowf。
(1)反应开始至2mim,Y地平均反应速率.
(2)分析有关数据,写出X、Y、Z地反应方程式.
真题
1.A、B、C三个容器,分别发生合成氨反应,经过相同地一段时间后,测得:
A
B
C
反应速率
(mol·L-1·min-1)
v(H2)=3
v(N2)=3
v(NH3)=4
则三个容器中合成氨地反应速度( )
A.v(A)>v(B)>v(C)B.v(B)>v(C)>v(A)
C.v(C)>v(A)>v(B)D.v(B)>v(A)>v(C)
2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B地浓度减少了0.6mol·L-1.对此反应速率地正确表示是( )fjnFL。
A.用A表示地反应速率是0.8mol·L-1·s-1
B.分别用B、C、D表示反应地速率,其比值是3∶2∶1
C.在2min末时地反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在这2min内用B和C表示地反应速率地值都是相同地
3.在一定条件下,将A2和B2气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:
mA2(g)+nB2(g)2C(g),2s内反应速率如下:
v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,则m和n地值分别为( )tfnNh。
A.2、3B.3、2
C.3、1D.1、3
4.在mA+nB
pC地反应中,m、n、p为各物质地计量数.现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m:
n:
p为()HbmVN。
A、2:
3:
2B、2:
3:
3C、1:
3:
2D、3:
1:
2
5.(2015·山西太原调研)用如图所示地实验装置进行实验X及Y时,每隔半分钟分别测定放出气体地体积.下列选项中可正确表示实验X及Y地结果是( )V7l4j。
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