中考科学培优讲义专题集训第28讲物质的推断鉴定和鉴别除杂和分离专题试题.docx
- 文档编号:4040646
- 上传时间:2023-05-06
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:472.88KB
中考科学培优讲义专题集训第28讲物质的推断鉴定和鉴别除杂和分离专题试题.docx
《中考科学培优讲义专题集训第28讲物质的推断鉴定和鉴别除杂和分离专题试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考科学培优讲义专题集训第28讲物质的推断鉴定和鉴别除杂和分离专题试题.docx(22页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中考科学培优讲义专题集训第28讲物质的推断鉴定和鉴别除杂和分离专题试题
2019-2020年中考科学培优讲义专题集训第28讲物质的推断鉴定和鉴别除杂和分离专题试题
知识梳理
【复习重点】
一、物质的推断题
1.物质的推断题的特点:
考查的知识面广、题型多变、综合性强。
此类题既可以考查学生对基础知识的掌握程度,又可以考查学生在解题方面的熟练程度,因而可以较好地反映学生的能力水平。
解答物质的推断题:
一是要熟悉物质的性质和各物质间的反应规律,二是要有科学的解题思路。
2.解答推断题的基本方法:
仔细审题,找出题目中的明显条件及隐含条件,抓住其中的关键(如物理特征、化学特征)作为突破口推断出其中的一种物质或几种物质,然后根据该物质与其他物质的反应及变化情况推断出其他物质,最后对求出的物质进行检验,看看是否符合题目的要求。
二、物质的鉴定与鉴别
1.鉴定与鉴别的概念不同。
鉴定是根据物质的特性,用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。
若待检验的物质为酸、碱、盐溶液,则对阴、阳离子都要加以鉴定。
鉴别是根据几种物质的不同特性,用物理或化学的方法使之区分开来。
2.常见物质的鉴定与鉴别方法
(1)常见离子的鉴定与鉴别。
要求记住初中阶段常见离子的鉴定方法。
如H+和OH-可用酸碱指示剂、pH试纸等鉴定;
、
等可凭借与其他离子反应能产生沉淀或气体等现象进行鉴定;Cu2+、Fe2+、Fe3
+等可根据溶液中不同的颜色进行鉴定。
(2)物质的鉴别方法:
选用鉴别方法时,先简单后复杂,先考虑物理方法后考虑化学方法。
①物理鉴别方法是利用物质的颜色、光泽、状态、溶解性、硬度、磁性等物理性质进行鉴别的,如铜和铝、铁粉与氧化铜粉末、CuSO4溶液和FeSO4溶液等都可以用物理方法直接鉴别。
②化学鉴别方法是通过物质在化学变化中呈现的不同现象,如颜色变化、出现沉淀、逸出气体等进行鉴别。
三、物质除杂的要点
1.除杂题的注意点:
(1)一般情况下所加的试剂要与杂质反应,不与要保留的物质反应。
若所加试剂会和要保留的物质反应,则最后要产生需要保留的物质,即除去杂质后要恢复要保留的物质的原有状态。
如除去NaCl溶液中的FeCl3,步骤:
加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量的稀盐酸。
(2)除杂过程中不能增加新的杂质,也不能减少要保留的物质。
应尽量选择既可除去杂质,又可增加要保留物质的方法,即可以将杂质转化为要保留的物质的方法。
(3)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
优先考虑物理方法,不行再用化学方法。
2.除杂的常用方法:
(1)过滤法:
即通过过滤,除去不溶性杂质。
如除去粗盐中混有的少量泥沙,可将粗盐溶解于水,充分搅拌,然后过滤,再把滤液蒸发、烘干,即可得到不含泥沙的食盐。
(2)结晶法:
当两种固体物质的溶解度相差很大时,可利用结晶的方法将杂质除掉。
如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
(3)溶解法:
将杂质用化学方法溶解。
如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉,可往混合物中加入少量盐酸,充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)沉淀法:
加入某种试剂,跟杂质反应形成沉淀,滤去沉淀,即可除去杂质。
如要除去NaOH溶液中少量的Na2CO3,可加入适量的石灰水,滤去CaCO3沉淀,即可达到除去Na2CO3的目的。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(5)化气法:
加入某种试剂,跟杂质反应,化为气体逸出,即可除掉杂质。
如用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(6)加热法:
通过加热,使杂质分解,从而除掉杂质。
如要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3,就可以用加热的方法。
(7)吸收法:
用某种物质作吸收剂,把杂质吸收。
如实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时,氢气中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气,欲得纯净干燥的氢气,可用下列洗气装置将氯化氢气体和水蒸气吸收,以达到除杂的目的。
【复习难点】
1.通过实例了解推断题如何从题目中找到“突破口”。
2.物质鉴别和检验过程的先后顺序,如何使逻辑性更严谨、更缜密。
3.不同的除杂题如何选择最科学、最简易的方法和步骤。
【易考点】
本专题所述题型是中考中最常见的题型之一,综合性强,涉及的知识面广,对学习能力的要求也较高,注意要多加练习。
考点一利用酸碱盐之间的转化关系推断物质(表格式推导题)
例1、A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种,先将它们两两混合,产生的现象如下表所示。
则A、B、C、D依次是()
【解题思路】此类题通常以产生最多或最少的物质为突破口:
HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种无色溶液中只有HCl和Na2CO3反应可以产生无色气体,因此B和D应为HCl和Na2CO3中的一种。
又因为Na2CO3还可以与另外两种物质反应产生沉淀,对照表中现象分析,可知B为HCl,D为Na2CO3。
在四种物质中能与另三种物质反
应产生沉淀的是AgNO3,由此可以推知A为AgNO3,则C为BaCl2。
【参考答案】D
【方法归纳】解答此类推断题时,应该注意解题方法。
解答推断题的一般思路如下:
印象→寻找突破口→推测→验证。
首先要寻找代表性反应或比较熟悉的题目所给信息,其次要大胆假设,最后要仔细验证。
【易错误区】在解答这一类题的过程中,难免会出现判断失误,但是通过验证自己的结论,可防
止疏漏或错误。
考点二物质的除杂和分离
例2、下列除杂所选用的试剂及操作方法中,均正确的一组是(括号内为杂质,所选试剂均足量)()
【解题思路】A选项中,CO2中混有HCl气体,若选用NaOH溶液,则把两种气体都吸收了。
B选项中,NaCl中
混有Na2CO3,加入足量的稀HCl,Na2CO3与稀HCl反应生成NaOH、H2O和CO2,因此得到的是NaCl溶液,然后蒸发、结晶即可。
C选项中,CaO中混有CaCO3,CaCO3不溶于水,虽然过滤可除去,但CaO跟水反应变成了Ca(OH)2。
D选项中,H2SO4中混有HCl,如果加入BaCl2溶液,反而把H2SO4反应了,生成了杂质HCl。
【参考答案】B
【方法归纳】本题考查物质的除杂或净化,又结合了操作方法,属于难度比较大的题型,也是经常出错的题型。
要牢记除杂的条件,并认真分析,综合把握,从而突破本难点。
【易错误区】把括号内外哪个是杂质搞错,结果把杂质留下,把有用的物质给去除了。
考点三利用酸碱盐的性质、相互反应的规律推断物质(文字式)
例3、【鄂州】有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐,乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水,丙能跟盐酸反应生成盐和水,丁呈中性,且可跟氧化钙或二氧化碳发生反应,生成相应的碱或酸。
下列推断中,正确的是(多选)()
A.甲一定是硫酸钠B.乙一定是硫酸
C.丙一定是氢氧化钠D.丁一定是水
【解题思路】甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐,那么甲一定是盐,即硫酸钠;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水,乙可能是硫酸、二氧化硫或三氧化硫;丙能跟盐酸反应生成盐和水,丙可能是氢氧化钠或氧化钠;丁呈中性,且可跟氧化钙或二氧化碳发生反应,生成相应的碱或酸,那么丁一定是水。
【参考答案】AD
【方法归纳】本题属于物质的推断题,综合性比较强。
做本类题时,要注意题目给出的信息,利用已知条件来解决相关问题。
【易错误区】本
题有两个选项,常错选其中一个。
考点四利用酸碱盐的性质、相互反应的规律推断物质(图表式)
例4、现有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
如下图所示为常温
时上述溶液两两混合的部分实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题:
(1)在如下图所示的空格内用“↓”“↑”或“—”表示出对应反应的实验现象。
(2)F是。
【解题思路】根据图中的反应现象尽可能地推断出各物质:
由于其中条件最足的是B物质,这就是本题的突破口,根据它与其他物质反应的现象,可推测B是H2SO4。
由此,与B反应生成气体的C是K2CO3,与B反应生成沉淀的A是BaCl2。
剩下的物质中与A反应生成沉淀的D物质应该是AgNO3。
再根据剩下的NaCl和Ca(NO3)2中与C物质混合没有现象的是NaCl,因此E是NaCl,那
么F是Ca(NO3)2。
根据推断出的物质和小资料,在空格中标出其他物质间相互反应的现象。
【参考答案】
(1)如下图所示:
(2)硝酸钙[或Ca(NO3)2]
【方法归纳】在做这一类的推断题时,我们首先写出所有物质的化学式,放在一条直线上,将能反应且生成的沉淀或气体标注出来,
然后根据图示对应出各物质的名
称。
【易错误区】找不到突破口,无从下手。
考点五常见气体的鉴别
例5、为了鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体,实验如下图所示,请将各气体的名称填入方框中。
【解题思路】根据各种气体不同的性质分析,氧气能支持燃烧,氮气和二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【参考答案】A:
空气B
:
氧气C:
二氧化碳或氮气D:
二氧化碳E:
氮气
【方法归纳】常用澄清石灰水检验二氧化碳气体,用带火星的木条检验氧气。
【易错误区】能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳气体。
探究提升
例、【宜昌】老师在实验桌上放置了六瓶失去标签的无色溶液,分别是碳酸钠、盐酸、氯化钠、硫酸锌、氢氧化钠和氢氧化钡。
为了区分它们,老师给六瓶溶液编号为A、B、C、D、E、F。
小组同学进行如下探究:
步骤一:
【实验步骤和现象】
【实验结论】
A是
(填化学式,下同)溶液,B是溶液。
步骤二:
【
实验步骤和现象】
【实验结论】
C是溶液。
小组同学发现利用A、B、C三种溶液可以确定D、E、F溶液的成分。
他们进一步展开如下探究:
步骤三:
【实验步骤】
【实验现象】
D、E、F溶液中的现象分别是。
【实验目的】
确定F溶液的成分。
步骤四:
【实验步骤】
【实验
现象】
D、E溶液中的现象分别是。
【实验目的】
确定D、E溶液的成分。
【解题思路】A与B反应有大量的气泡冒出,并且B过量时,加入C有白色沉淀生成,说明A是盐酸,B是碳酸钠,C是硫酸锌或是氢氧化钡;由步骤二D、E、F之间均无明显现象,排除C为氢氧化钡的可能性,故C为硫酸锌;把硫酸锌分别加入D、E、F中,产生白色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡,无明显现象的是氯化钠,即F;再向氢氧化钠和氢氧化钡中分别滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀的是氢氧化钡,无变化的是氢氧化钠。
【参考答案】HClNa2CO3ZnSO4产生白色沉淀、产生白色沉淀、无明显现象产生白色沉淀、无明显现象(D、E中的现象可交换)
【方法归纳】本题属于较典型的物质鉴别题,需要掌握各物质
的性质,并能结合实验现象进行分析,找到突破口,从而逐步推理出正确答案。
【易错误区】误将C判断为氢氧化钡,以至于后续答案也跟着出错。
【考点范围】酸碱盐的鉴别及实验探究。
2019-2020年中考科学培优讲义专题集训第29讲质量守恒定律与化学计算专题试题
知识梳理
【复习重点】
一、质量守恒定律
1.质量守恒定律:
参加化学反应前的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒定律的微观解释:
化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合成而生成其他物质的过程。
在化学反应中,反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减,原子的质量也没有变化,所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律的探究或验证实验。
二、有关化学式的计算
用元素符号来表示物质组成的式子叫作化学式。
本知识点的计算关键是抓住这一概念,理解概念的含义,并深刻理解化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量:
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量,也可以通过相对分子质量求出某物质的化学式。
在计算的过程中,应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量之间的关系及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”而不是“相加”;计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间的关系是“相加”而不是“相乘”。
2.计算化合物中各元素的质量比:
宏观上物质是由元素组成的,任何纯净的化合物都有固定的组成,可以计算出化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比等于微观上每个分子(即化学式)中各原子的个数与其相对原子质量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数:
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中该元素的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,即:
化合物中某元素的质量分数=
×100%
三、有关化学方程式的计算
1.有关反应物和生成物的计算:
此为根据化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物和生成物在微观上和质量上
的关系。
化学方程式能表达出
多种量的关系,这些关系都是解答有关化学方程式中隐含的已知条件,这些条件是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算:
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物
不纯的物质不能代入方程式进行计算。
遇到不纯物时,需要将不纯物换算成纯净物的质量,才能代入方程式,按质量比进行计算。
计算关系:
纯净物的质量=不纯物的质量×纯度。
3.反应物过量的计算:
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律“
参加反应前的各物
质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”中,要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物质,就不应计算在内。
在有些计算题中,给出了两种反应物的质量,求生成物,这时就必须考虑,给出的两种物质是否都恰好参加了反应,这时思考的范围就应大一些。
4.多步反应的计算:
从一个化学反应中求出质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算。
在这类计算中,最关键的是找出最初反应物与最终产物之间的相互关系。
【复习难点】
1.正确理解质量守恒定律:
(1)质量守恒定律适用于“化学变化”,不适用于“物理变化”;
(2)“参加”的意思是对某一反应物,不一定加入的原料的所有质
量都参与反应,如2g氢气与8g氧气反应只生成9g水,因为只有1g氢气参加了反应。
2.化学方程式计算中的几类典型计算:
多步反应找关系式的计算、差量法的计算、极值法的计算、无数据的计算、离子守恒法的计算、利用表格数据的计算、利用坐标图中的数据的计算等。
【易考点】
1.质量守恒定律的应用和验证实验。
2.化学计算是每次中考中必不可少的考点。
化学式的计算常出现在选择题或填空题中,其他的常出现在单独的综合计算中。
考点精析
考点一质量守恒定律的理解和应用
例1【佛山】在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量的部分数据如下表所示。
下列未知数据的计算中,正确的是(多选)()
A.①为7B.②为5
C.③为3.75D.④为16.25
【解题思路】利用反应前与反应中的质量关系求a、b的质量比,可得②的质量,同
理可求③的质量。
利用反应前后的物质的总质量不变及反应前与反应中的质量关系可求出①的值,再利用质量比的原理求出④的质量即可。
由表可知
反应前a是10g,反应中是6g,消耗了4g,b则是由10g变成2g,消耗了8g,所以a、b的质量比=1∶2,所以当消耗10gb时需要消耗a为5g,即②=5g。
由反应前与反应中b、c的质量关系可以看出,b、c反应的质量比=8∶3,消耗10gb时c的质量③
应为375g。
由于反应前后物质的质量不变,所以①=10g+10g-6g-2g-3g=9g;故得出c、d的质量比=1∶3,当③=3.75g时,求出④为11.25g。
【参考答案】BC
【方法归纳】本题考查质量守恒定律。
解题的关键是抓住反应前、中、后的质量均不变。
质量守恒定律还包含比例关系,试题难度较大。
【易错误区】错把a、b在反应中的质量当作是消耗掉的质量,使得后续计算过程全部错误。
考点二利用差量法进行化学方程式的计算
例2、【滨州】钙是维持人体正常功能所必需的元素,如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分,取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其他成分与稀盐酸不反应),烧杯内物质的质量为11.34g。
请你计算:
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【解题思路】
(1)解答本题的关键是通过题目所给的数据信息,寻找碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量。
由说明书可知,一片钙尔奇的质量为2.0g。
烧杯中盛有10g稀盐酸,加入一片钙尔奇,充分反应后烧杯内物质的质量为11.34g,由10g+2.0g-11.34g=0.66g,可知反应生成的二氧化碳的质量为0.66g。
(2)根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数,由说明书可知,使用这种补钙剂,每人每天需服用2片,则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO3的质量×2片×碳酸钙中钙元素的质量分数。
(3)由
(1)已计算出10g盐酸中HCl的质量,根据
溶质质量分数=
×100%即可计算出所用盐酸中HCl的质量分数。
【参考答案】
(1)设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x,10g盐酸中HCl的质量为y。
完全反应后产生的CO2的质量为2g+10g-11.34g=0.66g
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数Ca%=
×100%=40%
每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为1.5g×2×40%=1.2g
(3)所用盐酸中HCl的质量分数HCl%=
×100%=10.95%
每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为15g,服用这种补钙剂,每人每天
摄入钙元素的质量为1.2g,所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
【方法归纳】本题从实际生活中的补钙剂出发,结合说明书考查了根据化学式、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算,综合性较强,也是中考命题的热点。
【易错误区】本题的突破口是求二氧化碳的质量,如果这一步卡住,则后续计算无法完成。
考点三化学方程式的计算(无数据计算题)
例3、在一定量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全,产生沉淀(AgCl)的质量与原盐酸溶液的质量相等,则原盐酸溶液中HCl的质量分数是多少?
【解题思路】虽然题目中未出现相关数据,但可以根据发生的化学反应,利用“产生沉淀(AgCl)的质量与原盐酸溶液的质量相等”这一突破口,可先设沉淀质量和原盐酸溶液的质量,再代入化学反应方程式来计算。
要注意的是,为了便于计算,所设数据尽量参照相关化学式量,如本题中的氯化银的相对分子质量为143.5,所以可假设产生的氯化银的质量为143.5g。
【参考答案】设氯化银的质量为143.5g,则原盐酸溶液的质量为143.5g,盐酸中HCl的质量为x,则:
所以,原盐酸溶液中HCl的质量分数HCl%=
×100%=25.4%。
【方法归纳】本题属于“无数据”计算题型中的一种,考查学生利用化学反应方程式的计算。
巧妙利用氯化银的质量是解题的关键,注意计算的格式要规范。
【易错误区】题干中未出现任何数据,无从下手。
要学会把无数据变成有数据进行计算。
考点四化学方程式的计算(有数据计算题)
【大连】高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
(1)10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
【解题思路】本题属于实验计算题。
加热一段时间后停止加热,碳酸钙不一定全部分解,但反应前后钙元素的质量没变。
【参考答案】
(1)设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为x。
10g碳酸钙全部分解可产生5.6g氧化钙;实际反应生成的二氧化碳是2g。
【方法归纳】第
(1)小题直接利用化学方程式计算,难度较小;第二问的关键是抓住钙元素的质量不变,难度较大。
【易错误区】第
(2)小题许多学生会误认为碳酸钙全部分解而得出反应生成的二氧化碳质量为4.4g。
考点四利用图像数据和化学方程式计算
小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成,做了如下实验:
取2.50g胆矾晶体(CuSO4·xH2O)加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图。
如图所示,加热到t1℃时该固体完全失去结晶水,化学方程式为
。
(1
)计算胆矾晶体中x的值。
(2)升温到t2℃,残留固体是黑色物质,预测其化学式为,求图像中m的数值(写出求m的数值的过程)。
【解题思路】
(1)由图示数据和“加热到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知,结晶水的质量=2.50g-1.60g=0.90g,然
后根据胆矾晶体受热分解的化学方程式和胆矾与结晶水的质量,列出比例式,就可计算出胆矾晶体中x的值。
(2)因为升温到t2℃时硫酸铜受热继续分解,根据质量守恒定律,生成的物质中一定含有铜元素,预测黑色物质,并求出m。
【参考答案】
(1)由图示数据和“加热到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知,结晶水的质量为:
(2)根据原子守恒,黑色物质中一定含有铜元素,化学式为CuO;因为黑色物质是CuO,由铜元素守恒得mCu=1.60g×
=0.64g;所以mCuO=0.64g÷
=0.80g。
【方法归纳】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。
本题拓展了学生分析问题的思维,强化了学生整合知识的能力。
【易错误区】不会利用图像中的数据进行分析。
探究提升
例、【佛山】某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:
【提出问题】实验室有一瓶
久置的NaOH,其变质程度怎样?
【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成的CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
【数据处理】写出下列计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?
(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?
【反思与交流】
①图中OA段说明:
在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是。
②根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量(填“相同”或“不相同”)。
【解题思路】由图像可知,在检验样品中的杂质时加入稀硫酸,并无二氧化碳气体产生,原因是在碱性溶液中,硫酸与碱发生中和反应,不产生气体,当加入的硫酸的质量为50多克时,开始与样品中的碳酸钠发生反应,生成二氧化碳气体,继续滴加硫酸,产生的气体为2.2g,并且不再变化,说明样品中的碳酸钠完全反应完毕,可根据二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量,同时也可计算出原样品中氢氧化钠的质量,从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。
【参考答案】从图中得知:
产生CO2的最大量为2.2g。
【方法归纳】本题结合图像进行有关问题的探究,题目选择易与二氧化碳反应的碱性物质氢氧化钠的变质程度来探究,解决此类问题关键是看明白图像的含义,注意图像中特殊的点的意义,然后结合题目条件解答。
【易错误区】许多学生
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 科学 讲义 专题 集训 28 物质 推断 鉴定 鉴别 分离 试题