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1997浙江化学竞赛
1997年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题
考生须知:
1.卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有七大题,37小题.满分150分.考试时间120分种。
2.卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后将答卷裁下,只交答案卷,必须在答卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。
3.卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5I-127P-31N-14F-19Na-23K-39Mg-24
Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Si-28Cr-52Mn-55Ag-108Ca-40Br-80
一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题意)。
根据下列信息,回答1~4题。
酸碱质子理论认为,酸给出质子后变(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题意)成碱,碱接受质子后成酸,酸
碱+质子,此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱,左边的酸是右边的碱的共轭酸.既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质.酸碱中和反应的实质是质子的传递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸.魔(HSO3F—SbF5)是已知最强的超酸,它是一种很好的溶剂,许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化).
1.NH3的共轭酸是(A)
A.NH4+B.NH2-C.HCONH2D.-NH2
2.下列物质中不具有两性的是(D)
A.NH3B.NaHCO3C.H2OD.Na3PO4
3.下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是(C)
A.NH3+H2OB.NaHCO3+HCl
C.H2+CuOD.(NH4)2S+NaOH(产生气体)
4.对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是(C)
A.表现出强酸性B.表现出弱酸性
C.表现出碱性D.1molH2SO4可电离出2molH+
5.下列两个平衡体系:
(A)C2H4
C2H2+H2(B)2CH4
C2H4+2H2;当升高温度时,(A)和(B)式皆向右移动.试判定下列反应
(1)、
(2)和(3)中:
(1)C+2H2
CH4+Q1;
(2)2C+H2
C2H2+Q2;(3)2C+2H2
C2H4+Q3;热量Q1,Q2,Q3的大小顺序排列正确的是(B)
A.Q1>Q2>Q3B.2Q1>Q3>Q2C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q2>Q1
二、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题有1~2个选项符合题意)
6.如用12C质量的
为相对原子质量的定义标准,并以0.024kg12C中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数(NA),其它基本物理量的定义方法不变.则采用新的标准时,下列说法正确的是(AC)
A.2gH2在标态下所占的体积约为22.4L
B.2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子
C.2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和
D.1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH2
7.已知Y元素的L层比X元素的L层多3个电子,X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个,则X和Y可能成的化合物是(AD)
A.离子化合物T(XO3)2B.离子化合物Y2X3
C.共价化合物XY2D.离子化合物Y3X2
8.在FeCl3和AlCl3的混和液中,依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S,最后所得的沉淀是(C)
A.FeS、Al(OH)3B.Fe2S3、I2
C.FeS、Al(OH)3、SD.Fe(OH)3、Al(OH)3
9.已知
有两种一氯取代物,则
的一氯取代物有(A)
A.3种B.4种C.6种D.8种
10.准确量取15.00mLKMnO4溶液,应选用的仪器是(C)
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管
11.下列离子方程式正确的是(CD)
A.Fe3+的检验:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3↓
B.Na2S溶液呈碱性:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.NaHSO3溶液呈酸性:
+H2O
D.Cl2通入FeBr2中使其中
Br-被氧化:
2Fe3++2Br-+2Cl2
2Fe3++Br2+4Cl-
12.将KSCN,NaHCO3,BaCl2,C5H5OH,NaOH五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是(A)
A.加入一种试剂B.加入两种试剂
C.不加任何试剂,将溶液两两混和D.不加任何试剂,将溶液分别加热
13.在1L0.2mol/LNaOH溶液中通入标态下的SO24.48L,完全反应后,则下列关系式中正确的是(A)
A.[Na+]+[H+]
[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]+[H+]
[HSO3-]+[SO32-]+[OH-]
C.[Na+]>[HSO3-]>[H+]
[SO32-]>[OH-]
D.[Na+]>[HSO3-]>[OH-]>[SO32-]>[H+]
14.向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液,反应后溶液呈中性,则下列判断中正确的是(CD)
A.反应中所用的酸过量B.反应生成的盐不水解
C.参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等
D.反应后的溶液中[A-]=[M+]
15.在一定温度下,一定量的Ca(OH)2饱和溶液中,加入少量的CaO并维持温度不变,则下列说法中正确的是(C)
A.溶液的pH值增大B.溶液的pH值减小
C.溶液中的Ca2+总数减少D.溶液中的Ca2+总数增加
16.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的是(AB)
A.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
B.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
C.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
D.正极为石墨,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
17.31克白磷分子中存在的共价键数目是(NA为阿佛加德罗常数)(C)
A.4NAB.NAC.1.5NAD.0.25NA
18.右图是实验室制取气体的一套装置,用于发生干燥和收集气体,下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(A)
A.铜屑和浓硝酸B.MnO2和浓盐酸
C.电石和水D.石灰石和稀硫酸
19.已知反应:
AgF+Cl2+5H2O
AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),若配平时Cl2的化学计量数为a,则HF的化学计量数为(B)
A.aB.2aC.3aD.4a
20.上题的反应中,若的AgClO3和O2的物质的量之比为1:
1,如果有1molH2O参加反应,则被水还原所生成的AgCl的物质的量是(C)
A.2molB.0.4molC.0.8molD.1.6mol
三、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
21.1.92gCu投入适量的浓硝酸中,充分反应后,共收集到1.12L标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后剩余气体的体积是(标准状态下)(A)
A.448mLB.560mLC.224mLD.896mL
22.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL,如,V1 A.NaHCO3B.Na2CO3 C.NaHCO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaOH 23.在一定条件下,密闭容器中发生如下反应: 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)+热量;反应达到平衡后,已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3: 2: 5.其它条件不变,升温后,达到新的平衡时,已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol,则此时容器内SO3的物质的量应为(A) A.1.8molB.2molC.2.2molD.2.4mol 24.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂,使乙烯和氢气发生加成反应,完全反应后,气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定),若乙烯1升混和气体中的体积分数为x%,则x和y的关系一定不正确的是(D) A.y=1·x%B.y=(1-1·x%) C.y=1·x%=0.5D.y=(1-1·x%)<0.5 25.在一定温度下,电解硫酸钾饱和溶液,当阳极产生a摩气体时,溶液中析出W克晶体(不含结晶水),设电解过程中温度保持不变,则剩余溶液的溶质的分数为(B) A. B. C. D. 26.下列反应均能产生氧气: ①高锰酸钾分解②过氧化钠加水③双氧水加二氧化锰④硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。 若要产生相同质量的氧气,上述各反应中电子转移数目之比是(依编号顺序)(B) A.2: 1: 1: 2B.2: 1: 1: 5C.1: 1: 1: 1D.3: 2: 2: 4 四、(本题包括5小题,共21分) 27.(4分)从(A)、(B)、(C)、(D)各项中选出一物质与已知的前三种物质组成归纳。 (1)O2、F2、N2与(A)Cl2(B)P(C)Si(D)石墨 应选【答: (A)】,理由是【答: 双原子分子】。 (2)BaSO4、AgNO3、CuS与(A)AgBr(B)CaCO3(C)Ba3(PO4)2(D)FeS 应选【答: (B)】理由是【答: 阴阳离子均不同】。 28.(3分)有可逆反应C(固)+H2O H2(气)+CO(气)处于平衡状态,当平衡向左移动时,混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的【答: D】 (A)增大(B)减小(C)不变(D)前三种均有可能 29.(5分)根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答: (1)如有第八周期并排满,则此周期将有【答: 50】种元素。 (2)如将现行族号取消,并按以左到右顺序将原有的各族依次称为1~18纵行,则72号元素铪(Hf)位于第【答: 六】周期第【答: 四】纵行。 30.(3分)将m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后,溶液呈中性,则混和前该强酸的PH值x与该强碱的PH值y之间应满足的关系是【答: x+y=14+lg 】] 31.(6分)A、B均为由两种元素组成的常见化合物,甲、乙均为常见的单质,在常温下甲为固体,乙为气体,它们之间的关系如图所示。 据此判断: (1)A、B的化学式: A【答: CuO】,B【答: NH3】。 (2)甲、乙的名称: 甲【答: 铜】,乙【答: 氮气】。 五、(本题包括2小题,共14分) 32.(6分)利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动): ①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2 (1)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,在B口可收集的气体有(用数字表示,下同)【答: ②④⑦⑧】。 (2)若烧瓶充满水,可收集的气体有【答: ①③⑥】,这时气体由【答: A】口进入。 (3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体,则可用此装置的气体有【答: ①②③④⑥⑧】,这时气体由【答: B】口进入。 (4)烧杯是干燥的,不能用此装置来收集的气体是【答: ⑥】。 33.(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。 甲的实验是: (1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有【答: Ag+】离子(仅填一种),也会有此现象。 乙的实验是: (2)丙认为乙的实验不严谨,因为试样B中若含有【答: SO32-】离子(仅填一种),也会有此现象。 丙的实验是: (3)若丙方案合理,则回答: 其中试剂 是【答: 盐酸】,现象 是【答: 无明显变化】;试剂 是【答: 氯化钡溶液】,现象 是【答: 生成白色沉淀】。 (若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填) 六、(本题包括2小题,共15分) 34.(10分)已知乙炔钠(NaC≡CH)在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应: 工业上用丙酮为初始原料,通过与乙炔钠等物质反应,可以合成聚异戊二烯,请写出合成的各步反应式: 【答】: 35.(5分)科学家把药物连接在高分子载体上制成缓释长效药剂,阿斯匹林是常用的解热镇痛药物,其结构简式如A,把它连接在某聚合物上,形成缓释长效阿斯匹林,其中一种的结构为B: (1)缓释长效阿斯匹林中含有酯基数是【答: 3n】。 (2)服药后,在人体内发生释放出阿斯匹林的化学方程式是: (3)合成聚合物B的三种单体是A、【答: CH2=C(CH3)COOH】、 【答: HO-CH2-CH2-OH】。 七、(本题包括2小题,共16分) 36.(8分)难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡,例如: AgCl(固) Ag++Cl-,Ag2CrO4(固) 2Ag++CrO42-;离子浓度的乘积为一常数,这个常数用Ksp表示。 已知: Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12 现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液,试通过计算回答: (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀? 【解】: AgCl饱和所需Ag+浓度[Ag+]1= =1.8×10-7摩/升 Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度[Ag+]2= =4.36×10-5摩/升 [Ag+]1<[Ag+]2,Cl-先沉淀。 (2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时,溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离? (设当一种离子开始沉淀时,另一种离子浓度小于10-5摩/升时,则认为可以达到有效分离) 【解】: Ag2CrO4开始沉淀时[Cl-]= =4.13×10-6<10-5,所以能有效地分离。 37.(8分)准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)放入盛有100毫升某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10摩/升的氢氧化钠溶液,产生的沉淀质量W与加入的氢氧化钠溶液的体积如图所示。 根据图示回答下列问题: (1)中和剩余硫酸溶液,消耗氢氧化钠溶液体积为 【答: 2.3毫升】 (2)硫酸溶液的物质的量浓度为 【答: 1.75摩/升】 (3)沉淀Al3+消耗氢氧化钠溶液的体积为 【答: 30毫升,2.7毫升】 (4)铝土矿中各组成成分的质量分数为Al2O3 【答: 85%】,Fe2O3【答: 12%】,SiO2【答: 3%】。
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