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等效平衡专项练习有答案
等效平衡专项练习2011-10-7
1、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度还是1.2mol/L的是
A.1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
B.3molC+0.7molD
C.2molA+1molB+1molD
D.0.5molA+0.25molB+2.25molC
2、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:
0.6mol、B:
0.3mol、C:
1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2,也可能是3 D. 无法确定
3、在一容积可变的密闭容器中,通入1molX和3molY,在一定条件下发生如下反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),到达平衡后,Y的转化率为a%,然后再向容器中通入2molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的转化率为b%。
则a与b的关系是
A、a=b B、a>b C、a<b D、不能确定
4、某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)
hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是
A. 平衡不移动 B. 混合气体的密度不变
C. B的体积分数减少 D. amol/L<c(A)<2amol/L
5、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平行混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
6、两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),对此反应,下述不正确的是
A.反应速率B>A B.SO2的转化率B>A
C.平衡时各组分含量B=A D.平衡时容器的压强B>A
7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生如下反应:
PCl5(气)
PCl3(气)+Cl2(气),反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中,最初投入是2molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
8、在密容器中,aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
9、在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2
2NH3,现分别从两条途径建立平衡:
I.起始浓度N2 lmol·L-1, H2 3mol·L-1
II.起始浓度N22mol·L-1, H2 6mol·L-1
下列叙述正确的是
A. I和II两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同
B.达到平衡时,I途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2)
C.达到平衡时,I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的1/2
D.达到平衡时,II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍
10、在密闭容器中,对于反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反映,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10mol和10% B.20mol和20%
C.20mol和40% D.20mol和80%
11、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:
2NO2
N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是
A.x>y B.x<y C.x=y D.不能确定
12、一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2molH2和2molN2,建立如下平衡:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)相同条件下,若向容器中再通入1molH2和,1molN2又达到平衡.则下列说法正确的是
A.NH3的百分含量不变 B.N2的体积分数增大
C.N2的转化率增大 D.NH3的百分含量增大
13、恒压下,在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)若开始时放入2molNH3和1molCO2,达平衡后,生成amolH2O;若开始时放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g),达平衡后,H2O的物质的量是3amol,则x为( )
A1molB2molC3molD4mol
14、在VL密闭容器中,通入0.2molSO2和0.2molSO3气体,在一定条件下发生反应:
2SO2+O2
2SO3。
平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质,平衡时有关SO3的正确叙述是
A放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3,达到平衡时SO3必小于amol
B放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3,达到平衡时SO3必大于amol
C放入0.4molSO2、0.1molO2,达到平衡时SO3会等于0.4mol
D放入0.2molSO2、0.1molO2,达到平衡时SO3必小于amol
15、甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)
xC(g),两容器温度和初始压强相同。
甲容器中充入2molA和1molB,达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为
、物质的量为n1;乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为
、物质的量为n2。
下列说法中正确的是
A若甲、乙两容器均为恒容容器,则x必等于2
B若甲、乙两容器均为恒压容器,则x必等于3
C若甲为恒压容器、乙为恒容容器,且x≠3,则n1必大于n2
D若甲为恒容容器、乙为恒压容器,且x=3,则n1必大于n2
16、在一定温度下,有1molN2气体和3molH2气体发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0
(1)若在相同温度下,分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭):
哪个容器中的反应先达到平衡?
哪个容器中的N2的转化率高?
(2)若在上述定压密闭容器中,反应已达到平衡时,再加入0.5摩氩气,则N2的转化率会起什么变化?
正反应速度与原平衡相比,有无变化,简答理由。
(3)若在1升定容容器中,上述反应达到平衡时,平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。
仍维持原温度,用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol),使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。
则应满足的条件是:
①若x=0,y=0,则z=
②若x=0.75,则y应为 mol、z应为 mol。
③x、y、z应满足的一般条件是
17、在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:
A(g)+2B(g)
3C(g)
已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC。
(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是 (用含字线a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为 mol(用含字母a的代数式表示)。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C mol。
(不要求写计算过程)
18、I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:
A(气)+B(气)
C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为 mol.
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol.
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x= mol,y= mol。
平衡时,B的物质的量 (选择一个编号)
(甲)大于2mol(乙)等于2mol
(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的体积分数是 。
II.若维持温度不变,在一个与
(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。
(甲)a<b (乙)a>b
(丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小
19、在某固定容积的密闭容器中,存在下列化学平衡.
aA(g)
bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,向容器中再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,判断在下列情况下有关物质量的变化趋势
(在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”)
(1)当a=b+c时,B的物质的量分数___________。
(2)当a>b+c时,A的物质的量分数___________。
(3)当a<b+c时,A的转化率___________。
20、在恒温时,向某密闭容器中通入2molX和1molY气体,发生如下反应:
2X(气)+Y(气)
2Z(气),压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
(1)与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入4molX(气)、2molY(气),达到平衡,则Z的体积分数为;平衡时,气体的总物质的量是。
(2)若向密闭器中通入X(气)和Y(气)的物质的量分别记为n(X)、n(Y),保持容器容积不变,并满足平衡时Z的体积分数为0.4,则n(X)/n(Y)的取值范围为。
21、反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡,且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。
则
(1)平衡时A与B的转化率之比是。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)(c+d)(填“>”“=”“<”或“没关系”)。
(3)设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol,C和D的物质的量均为0。
则在相同温度下达到平衡时,A的转化率最大的容器是,B的转化率由大到小的顺序是(填容器序号)。
《等效平衡》参考答案
1、BC2、C3、A4、C5、C6、C7、B8、AC9、C
10、B据题意“若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同”,建立相同的平衡需SO3的物质的量为20mol,原平衡中SO2的转化率为80%,达到平衡时SO3的物质的量应为16mol,可知,从SO3开始建立与之相同的平衡,达平衡时SO3的物质的量亦为16mol,故SO3的转化率为20-1620×100%=20%。
11、A12、A13、D14、BD15、D
16、
(1)定压容器、定压容器
(2)N2的转化率以及正反应速度都降低。
理由是:
由于反应容器保持定压,所以当加入氩气后,反应容器的容积会增大,为样使得反应容器中的各物质的浓度降低,所以正反应速度降低(逆反应速度也降低),从反应物及产物的系数可以看出,反应物的系数比产物的系数大,所以,容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显,故平衡向逆反应方向移动,使A2的转化率降低
(3)①2②2.250.5③3x=y2x+z=2
17、
(1)25a%
(2)2a不变(3)6
解析:
(1)根据反应方程式,由生成了amolC,可知A反应了a/3mol,B反应了2a/3mol,平衡时A为(1-a/3)mol,B为(3-2a/3)mol,C为amol,可计算出C的体积分数为25a%。
(2)本题达平衡时与
(1)小题达平衡时,互为等效平衡。
则相同组分的体积分数相同,C的物质的量为2amol。
(3)据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律,即通过反应的化学计量数比换算(极限假设转换)成反应式同一侧的反应物或生成物,其物质的量之比相同,二平衡等效,可设加入Cxmol,xmolC完全换算成A、B后共有(2+x/3)molA,(8+2x/3)molB,由(2+x/3):
(8+2x/3)=1:
3,解得x=6。
18、
(1)(1—a)
(2)3a (3)2;3-3a;丁
若3a>1,B的物质的量小于2mol;若3a=1,B的物质的量等于2mol; 若3a<1,B的物质的量大于2mol
(4)a/(2-a) (5)乙
19、⑴不变⑵减小⑶减小
20、
(1)0.45mol
(2)0.5<n(x)/n(y)<5
21、
(1)1∶1
(2)>(3)丁甲>乙>丙>丁
化学平衡等效平衡
什么叫等效平衡
对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是正逆反应同时进行,只要反应物或生成物满足一定的配比,达平衡时,任何相同的组分的含量(体积百分含量、物质的量百分含量)均对应相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。
如何理解“等效平衡”?
途径不同,但效果相同的平衡状态
相同效果指的是什么?
达到平衡时,反应混合物中各组成成分的含量(体积分数、物质的量分数等)相等。
等效平衡规律
条件
等效条件
结果
恒温恒容
m+n≠p+q
投料换算成相同物质表示时物质的量相同
两平衡各组分百分含量均相同(n、c相同)
恒温恒容
m+n=p+q
投料换算成相同物质表示时物质的量成比例
两平衡各组分百分含量相同,(n、c按比例变化)
恒温恒压
m+n=p+qm+n≠p+q
投料换算成相同物质表示时物质的量成比例
两平衡各组分百分含量相同,(c相同,n按比例变化)
专项练习
1.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol•L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为wmol•L-1的配比是()
A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molB
C.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD
2.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为nmol。
在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是()
A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4.0molSO2+1.0molO2
C.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3D.3.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3
3.在一定温度下保持压强相等的密闭容器中,充入1molA、2molB发
生A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达到平衡时A的含量为w,下列物质组合充入该容器中,A的含量仍为w的是()
A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molD
C.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molD
4.在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:
2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度还是1.2mol/L的是()
A.1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molDB.3molC+1molD
C.4molA+2molBD.0.5molA+0.25molB+2.25molC
5.在一定容密闭容器中,加入mmolA,nmolB发生下列反应:
mA(气)+nB(气)pC(气),平衡时C的浓度为wmol•L-1,若维持容器体积和温度不变,起始加入amolA,bmolB,cmolC,要使平衡后C的浓度仍为wmol•L-1,则:
a、b、c必须满足的关系是()
(A)a:
b:
c=m:
n:
p(B)a:
b=m:
n;ap/m+c=p
(C)mc/p+a=m;nc/p+b=n(D)a=m/3;b=n/3;c=p/3
6.在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应:
3A(气)+2B(气)xC(气)+yD(气)达到平衡时,C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变,将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则的值分别为()
Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2
7.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡
时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡
混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()
A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol
8.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:
CO+H2O(g)CO2+H2。
当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是()
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
9.在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:
N2+3H22NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。
若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是()
A.15mol25%B.20mol50%C.20mol75%D.40mol80%
10.加热装有1molHI气体的定容密闭容器,发生如下反应:
;
H>0。
在(℃)反应达到平衡时,的物质的量分数为,若起始时在该容器中加入
2molHI,在(℃)达到平衡时,的物质的量分数为。
则下列关系正确的是()
A.若=,则=B.若=,则<
C.若<,则=D.若<,则>
11.恒温、恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC。
则下列说法中正确的是()
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-)
C.若起始时放入2amolA和2bmolB,则达平衡时生成2nmolC
D.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应达平衡
10.在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:
2SO2+O22SO3当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c=___________。
(2)若a=0.5,则b=_______,c=_________。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):
______,_____。
11..某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。
若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足:
(1)恒定T、V:
[1]若X=0,Y=0,则Z=-----------。
[2]若X=0.75,Y=----------,Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
(2)恒定T、P:
[1]若X=0、
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