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n、N、NA之间的关系:
n、m、M之间的关系:
n=
标准状况(0℃,101Pa)下,气体:
溶液中n(B)、c(B)、V的关系:
Vm=22.4L/molc(B)=
例题4:
下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是:
A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA
B、18克H2O所含有的电子数为8NA
C、28克氮气所含的原子数为NA
D、在20℃,1.01×
105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA
练习3:
4gNaOH溶于水配成1L的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度;
将3.65gHCl通入此溶液中反应后,求所得溶液的物质的量溶度。
练习4:
实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液,就配制该溶液的过程,请回答:
(1)不需要的仪器是。
A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶
(2)配制时应称取KClg。
(3)下列操作的顺序是(用字母表示)。
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移
(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液,实验结果将,若定容时俯视刻度线,实验结果将。
(5)将配制好的溶液稀释至400mL,则该溶液浓度为。
第二章化学物质及变化
1、物质的分类
物质的分类方法有多种,常见的有:
树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为:
混合物
金属单质:
Na、Fe、Cu等
物质单质
非金属单质:
Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物酸:
HCl、H2CO3等
无机化合物碱:
NaOH、Ba(OH)2、NH3·
H2O等
化合物盐:
Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2Cu(CO3)2
氧化物:
CO、CO2、CuO等
有机化合物:
CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又:
化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电,分为:
强电解质:
HCl、H2SO4、NaCl等
电解质
化合物弱电解质:
CH3COOH、NH3·
H2O等
非电解质:
C6H12O6、CO等
例题5:
按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是
A.火碱、烧碱、生石灰B.生石灰、冰、干冰
C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D.纯碱、硫酸钠、胆矾
练习5:
生活中的下列物质,属于氧化物的是
A.水B.食盐C.纯碱D.酒精
练习6:
下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是
A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖
2、离子反应
(一)离子反应:
电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应,这类反应称之为离子反应。
离子反应发生的三个主要条件:
①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体(思考:
①与复分解反应条件比较有什么发现?
②反应后,溶液中离子的数目会发生什么变化?
③还有没有其他条件可以发生离子反应?
)
(二)离子反应方程式:
用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
如:
H++OH-=H2O,它不仅可以表示某一具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离子反应方程式表示,但H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O不行。
(思考:
为什么?
例题6:
下列离子方程式书写正确的是
A.石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氯气与H2O反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
练习7:
下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是()
A.K+、Na+、OH-、NO3-B.Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO42-D.Fe2+、H+、NO3-、ClO-
练习8:
向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显减少的是;
离子数量基本不变的是。
练习9:
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
硫酸铁:
氢氧化钡:
碳酸钠:
硫酸:
氯化铜:
3、氧化还原反应
被氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)
被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(表现还原性)
注意:
(1)在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生
(2)用顺口溜记“升失氧,降得还,若说剂正相反”,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物。
例题7:
下列说法中不正确的是
A.置换反应一定都是氧化还原反应;
B.化合反应不一定都是氧化还原反应
C.复分解反应一定都不是氧化还原反应D.氧化还原反应都量置换反应
例题8:
下列变化中,需加氧化剂能发生的是
A、Cl-→Cl2B、Fe2+
→Fe3+
C、I2→I-D、CO32-→CO2
练习10:
在SiO2+3C=SiC+2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比是()
A.60:
36B.36:
60C.2:
1D.1:
2
练习11:
在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是()
A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂
第三章金属及其化合物
知识要点:
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
①②③④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
2、铝及其化合物之间的转化关系
④
①②③
Al→Al2O3←Al(OH)3→AlCl3
⑥⑤⑦
NaAlO2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
①②③④⑤
Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
FeCl3
⑥
应注意以下几个方面:
①物理性质(包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点,有什么特殊等;
②化学性质:
反应的条件和现象,生成物等;
③应用。
例题9:
试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是
A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气
练习12:
0.2molNa218O2与足量的CO2反应,生成的碳酸钠的质量为克。
0.2molNa218O溶于足量的重水(D2O)中,生成的烧碱为克。
例题10:
下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A.Fe3+、CI-、Na+、SO42-B.AI3+、Na+、CO32-、NO3-
C.Ag+、Na+、SO42-、NO3-D.AIO2-、CO32-、K+、Na+
练习13:
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中[Cl]与[SO42-]之比为
A1∶1B2∶3
C3∶2D2∶1
例题11:
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
练习14:
铁片投入下列溶液后,金属片质量减少,但无气体放出的是:
A冷、浓HNO3BCu(NO3)2溶液C稀HNO3DFe(NO3)3溶液
练习15:
在某溶液中加入KSCN溶液,无明显现象。
再滴入少量氯水,溶液变为红色。
试判断:
A.溶液中一定有Fe3+B.溶液中一定无Fe2+
C.溶液中一定有Fe2+D.无法确定
第四章非金属及其化合物
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系
O2NaOHH+或
SiSiO2Na2SiO3H2SiO3
CCaOH20+CO2
CaSiO3
例12:
能得到硅酸的化学反应
A.石英和浓盐酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳
C.硅藻土和浓烧碱共热D.二氧化硅和氢氟酸混合
练习16:
光纤通讯是一种现代化的通讯手段,制造光导纤维的主要原料是
A.单晶硅B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纤维
练习17:
生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用
A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液
2、氯元素各种物质之间相互转化的关系:
HClO←Cl2→←HCl→NaCl
↖↙↘↙
Ca(ClO)2AgCl
例题13:
下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是
A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3
练习18:
下列说法正确的是
A.Cl2有毒,Cl-也有毒B.Cl-和Cl2都是黄绿色
C.Cl-的半径比Cl半径小D.Cl-有还原性
练习19:
自来水用适量氯气杀菌消毒,不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利,可用化学试剂鉴别真伪,该试剂可以是
A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
3、CO2与SO2的异同点比较:
性质
CO2
SO2
归纳性结论描述
颜色状态
无色气体
都是无色气体
密度
比空气大
水溶性
溶于水
易溶于水
水溶性SO2大于CO2
毒性及对环境的影响
无毒性,过量产生温室效应
有毒,形成酸雨的主要原因
对排放到空气都要进行控制
与H2O反应
CO2+H2O
H2CO3
SO2+H2OH2SO3
水溶液都显酸性
与NaOH
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2与SO2都是酸性氧化物
与Na2CO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
亚硫酸的酸性比碳酸强
还原性
不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
二氧化硫具有较强的还原性
漂白性
不能使品红溶液褪色
能使品红溶液褪色
二氧化碳无漂白性,二氧化硫有漂白性
例题14:
下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂,但属于氧化还原反应的是()
A.2F2+H2O=4HF+O2B.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.P2O5+3H2O=2H3PO4
练习20:
下列混合气体和水反应时,一种气体的体积减少,另一种气体的体积增加的是
A.二氧化氮和一氧化氮B.氢气和氧气
C.氧气和二氧化氮D.氯气和氯化氢气体
练习21:
下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③
4.硫酸、硝酸和氨
(一)硫酸:
①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性
金属和浓硫酸反应的规律:
①常温时浓硫酸能使等金属钝化;
②加热时,浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。
通式:
金属+浓硫酸△或常温高价硫酸盐+SO2(少数产生H2S)+H2O。
金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质:
、。
(二)硝酸:
硝酸与金属反应的规律:
1硝酸具有。
2氧化能力:
浓HNO3稀HNO3。
3通常,浓硝酸与不活泼金属反应生成;
稀硝酸与不活泼金属反应生成。
4硝酸溶液的浓度越大,其氧化能力,越容易,其还原产物的化合价就。
5在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。
所以在常温下可以用的容器来盛装冷
的浓硝酸。
(三)氨的化学性质可概括为“二性”:
①碱性:
与水、酸反应时显碱性:
、;
②还原性:
氨在一定条件下能被空气中氧气氧化,方程式:
。
(四)农业上常用的氮肥,主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。
铵盐有“三解”,请填写下列空白处:
a)铵盐的溶解:
b)铵盐的热解:
①氯化铵受热分解:
;
②碳酸氢铵受热分解:
C)铵盐的碱解:
任何铵盐遇碱共热都产生,这既是实验室制的方法,也可用于的检验:
例题15:
下列说法错误的是:
A.硝酸与铁反应可产生H2B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C.不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释D.浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性
例题16:
用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来,
此试剂是
A.BaCl2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH
练习22:
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
练习23:
某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种(不含相同离子):
Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-,若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出,污染程度会大大降低,下列分析正确的是:
A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂B.Cl-和NO3-一定在不同工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.NaNO3来自同一工厂
课内练习与训练
(二)课堂练习
学习水平模拟测试题
一.单项选择题(本大题共23小题,每小题3分,共69分。
)
1.下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.吸热反应在不加热的条件一定不能发生
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小
2.下列反应中属吸热反应的是
A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
3.下列化学电池不易造成环境污染的是
放电
充电
A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池
4.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是
A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)
5.可逆反应A+3B2C+2D,在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①νA=0.15
mol/(L·
s)②υB=0.6
s)③υC=0.4
s)④υD=0.45
s)。
该反应进行最快的是
A.①
B.②和③
C.④
D.①和④
6.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是
A.铜片、石墨棒,硫酸铁溶液B.铜片、石墨棒,硫酸铜溶液
C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液
7.A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>
B>
CB.A>
C>
BC.B>
A>
CD.B>
A
8.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是
A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水
9.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
10.下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A.1
mol
N≡N键断裂的同时,有3mol
H-H键生成
B.1
H-H键断裂
C.1
N≡N键断裂的同时,有6mol
D.1
11.设C+CO2
2CO(吸热反应)反应速率为υ1,N2+3H2
2NH3(放热反应)反应速率为υ2。
对于上述反应,升高温度时,,υ1和υ2的变化情况为
A.
同时增大B.同时减小
C.υ1增大,
υ2减小D.υ1减小,
υ2增大
12.一个化学电池的总反应方程式为:
Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为
B
C
D
正极
Cu
Mg
Zn
Fe
负极
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
13.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生如下反应:
A+B2+===A2++B,以下叙述正确的是
A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应
B.A与B用导线连接后放入酒精中,一定形成原电池
C.A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中,一定有电流产
生
D.由A与B形成的原电池,A一定是正极,B一定是负极
14.根据右图提供的信息,下列所得结论不正确的是
A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了化学能
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热
15.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是
A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q3
16.下列说法不正确的是
A.任何化学反应都能设计成原电池
B.原电池负极上发生氧化反应
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变
17.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.2mol·
L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Y为0.2mol·
L-1B.Y2为0.35mol·
L-1
C.X2为0.2mol·
L-1D.Z为0.4mol·
L-1
18.铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措
施是
A.加入适量的铝粉B.加入适量的水
C.加入少量的硫酸铜溶液D.加入浓度较大的盐酸
19.下列说法中正确的是
A.用完的电池可以随意地丢弃
B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
20.对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是
A.增加A的物质的量B.升高体系的温度
C.减少C的物质的量D.增加体系的压强
21.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·
L-1和5.4mol·
L-1,在
一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol·
L-1,则在这10min内
NH3的平均反应速率是
A.0.1mol·
L-1·
min-1B.0.3mol·
min-1
C.0.2mol·
min-1D.0.6mol·
22.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶
液,再过滤,滤液中存在的离子有
A.Mg2+B.Cu2+C.Al3+D.AlO2-
23.下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B.影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D.催化剂都能加快化学反应速率,提高原料利用率或转化率
二.(本题包括5小题,共31分)
24.(6分)以锌、石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极是负极
是;
正极反应式是;
负极反应式
是。
25.(6分)把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),在5s末时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·
则X=,A的平均反应速率为。
5s末时B的物质的量浓度是。
26.(6分)市场出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。
它在使用之前需用塑料袋与
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- 江苏 高考 教案 十一 化学 必修 学科 导学案