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A
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解
Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小
B
ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
5.下列说法正确的是( )
A.工业上可电解饱和食盐水制备金属钠
B.牺牲阳极的阴极保护法属于电解原理
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极
D.利用如图所示装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
6.有机化学中物质的结构可用键线式表示,如CH2===CHCH2Br可表示为
。
科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2,发现化合物1加热后可得化合物2。
以下关于化合物1和2的说法正确的是( )。
A.化合物1和2均属于芳香族化合物
B.化合物1和2均能与溴水反应而使其褪色
C.化合物1和2互为同分异构体
D.化合物1中所有原子均处于同一平面
7.下列说法正确的是( )。
A.加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,则原溶液中一定含有FeCl3
B.一定条件下铁和O2、H2O反应的产物均为Fe3O4
C.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-3e-===Fe3+
D.过量的铁片与冷浓硝酸反应的化学方程式为Fe+4HNO3(浓)===Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
选择题模拟集训(B)
1.近年来,全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。
下列有关说法不正确的是( )。
A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用
2.下列说法不正确的是( )。
A.Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂
B.通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化
C.碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
D.自然界中不存在游离态的硅,硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
3.设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是( )。
A.标准状况下,2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
B.常温常压下,8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
C.46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
D.5.6g铁与500mL2mol·
L-1硝酸反应,转移的电子数为0.2NA
4.下列生产或实验中,所选用的酸合理的是( )。
A.用浓盐酸和“84消毒液”制备少量Cl2
B.做焰色反应实验时,用稀硫酸清洗镍铬丝
C.在工业生产中,用银和浓硝酸反应制取硝酸银
D.在盐酸酸化的溶液中,PbO2将Mn2+氧化成MnO
5.将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中,得到的氨水的物质的量浓度为bmol·
L-1,则该氨水的密度为( )
A.
g·
cm-3B.
cm-3C.
cm-3D.
cm-3
6.下列说法正确的是( )。
A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.用水鉴别乙醇、苯和溴苯
7.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后(电解液足量),a极附近溶液显红色。
下列说法正确的是( )
A.a是负极,b是正极
B.CuSO4溶液的pH逐渐减小
C.铜电极上的反应式为Cu-2e-===Cu2+
D.向NaCl溶液中加入一定量的盐酸,能使溶液与原来溶液完全一样
选择题模拟集训(C)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是( )。
A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
B.2010年12月10日结束的联合国坎昆气候变化大会,其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
C.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅
D.超级病菌NDM1几乎对所有抗生素都具有抗药性,死亡率很高。
为防止超级病菌的感染,要加强环境、个人的卫生和消毒,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
2.铜、银、金是人类最早知道的3种金属。
因很早就被人们用作钱币,故有“货币金属”之称。
由于铁的金属性比铜、银、金强,相对而言,人类认识铁稍晚。
某兴趣小组为了证明铁的金属活动性比铜的强,他们设计了如下几种方案:
①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;
②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2;
③铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解;
④把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生;
而铜片上有气泡产生;
⑤把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡。
其中合理的方案有( )。
A.2种B.3种
C.4种D.都合理
3.下列说法正确的是( )。
A.水、重水、超重水互为同素异形体
B.C60、C80互为同位素
C.CH4与C(CH3)4互为同系物
4.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
( )。
A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA
5.下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-bkJ·
C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+ckJ·
D.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+dkJ·
6.如图所示,NaS电池是当前开发的一种高性能可充电电池,它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计),电池反应为2Na(l)+
S8(l)
Na2Sn。
下列说法不正确的是( )。
A.外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性
B.放电时Na+向正极移动
C.充电时阳极反应式为8S
-16e-===nS8
D.充电时钠极与外接电源的正极相连
7.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法不正确的是( )。
A.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B.实验室可采用如图所示装置制取NH3
C.实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气
D.在常温下,稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的
选择题模拟集训(D)
1.美日三名化学家利用钯作催化剂,将有机物进行“裁剪”、“缝合”,创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是( )。
A.有机物中一定含有碳和氢两种元素
B.一定条件下,使用催化剂能提高反应物的平衡转化率
C.将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律
D.将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键
2.下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物排序正确的是( )。
A.氯酸钾、碳单质、液态氯化钠、液氨、王水
B.双氧水、稀有气体、碱式碳酸镁、硫酸铜溶液、明矾
C.烧碱、纯碱、火碱、天然气、乙酸
D.二氧化锰、硫单质(S8)、一水合氨、纯净空气、H2O和D2O组成的混合物
A.根据反应2C+SiO2
Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B.ⅠA族元素形成的单质从上到下沸点依次降低
C.最高化合价为+7的元素一定属于主族元素
D.离子化合物NaN3和Na3N中所含的化学键类型不同
4.某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL,则下列说法中正确的是( )。
A.该温度下KOH的溶解度为100a/(100-a)gB.原溶液的质量为2mg
C.可以求算原溶液的物质的量浓度D.保持温度不变,向原溶液中加入2agKOH可达饱和
5.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验,根据流程图判断下列说法正确的是( )。
A.操作①需在蒸发皿中进行
B.操作③和⑥所需的仪器相同
C.操作⑤也可用CCl4代替苯
D.操作④的离子方程式为2I-+MnO2+2H2O===Mn2++I2+4OH-
6.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×
10-10,下列说法不正确的是( )。
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×
10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
7.下列说法错误的是( )。
A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)
B.0.1mol·
L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大
D.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少
选择题模拟集训(E)
7.下列说法不正确的是
A.生铁、不锈钢和黄金都属于合金B.水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料
C.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D.天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类
8.解释下列现象的化学用语不正确的是
A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:
Fe-3e-=Fe3+
B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·
H2O
C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
9.完成下列实验,所选装置正确的是
实验
目的
实验室
制备乙烯
分离苯和溴苯的混合物(沸点:
苯为80.1℃,溴苯为156.2℃)
分离KCl和NH4Cl固体混合物
实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
实验装置
10.下列说法正确的是
A.用金属活动性顺序可解释反应:
Na(l)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)
B.用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上,可测得的溶液pH=2.9
C.在100mL容量瓶中溶解4.0gNaOH,可得到1.0mol/L的NaOH溶液
D.由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实,可判断水电离是吸热过程
11.一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。
科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物,与氧气构成微生物燃料电池,电解质溶液呈酸性。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.将化学能转化为电能电池B.放电时,H+向正极移动
C.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-D.负极反应式可能为:
S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+
12.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是
A.硫磺矿制备硫酸经历两步:
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
高温
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为:
2CaCO3+2SO2+O2====2CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
13.下列说法不正确的是
A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸
B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:
c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
选择题模拟集训(F)
7.2013年元月,包括开封在内的多个地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒。
下列有关说法中不正确的是
A.PM2.5在空气中形成了气溶胶
B.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
C.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
D.PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质
8.下列关于有机物的说法中,不正确的是
A.2-甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体B.氯乙烯分子内所有原子均在同一平面
C.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
9.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn,其工艺流程如下:
下列说法正确的是
A.酸溶时,MnO2作还原剂B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C.原料硫酸可以循环使用D.在电解池的阴极处产生MnO2
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A.1molCH4分子中共价键总数为NA
B.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
C.含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
11.下列实验操作正确的是
A.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象
12.已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×
10-18、1.3×
10-36。
常温时下列有关说法正确的是
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:
CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为
1.3×
10-35mol/L
13.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族
元素。
其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、
W在周期表中的相对位置关系如下图。
下列说法正确的
是
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
选择题模拟集训(A)答案
1.C [石墨烯中无氢原子,不属于烯烃,A错;
核反应中原子核会发生裂变、聚变等变化,而化学反应过程中原子是不会发生变化的,故核反应不是化学变化,B错;
在海水领域中的水体富营养化称为“赤潮”,在淡水领域中的水体富营养化称为“水华”,C对;
煤炭和石油均属于化石燃料,是不可再生资源,且煤炭燃烧时会产生大量的SO2等有害气体,故应开发新能源来代替石油资源,D错。
]
2.A [本题涉及多步反应与反应现象,考查考生的综合运用能力。
向漂白粉溶液中通入二氧化硫,最终会生成硫酸钙(微溶),A项错误;
向硝酸银溶液中通入氨气,先生成氢氧化银,后溶解,B项正确;
向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳,先生成碳酸钡,最终生成碳酸氢钡,C项正确;
向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮,二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝,后生成硝酸铝,D项正确。
3.D [选项A中a和b均为负值,因此a>b,A正确;
选项B根据燃烧热的定义判断是正确的;
由于可逆反应中的反应热表示反应完全进行时的热效应,而合成氨反应是典型的可逆反应,故C正确;
根据中和热的定义可知选项D中两反应的中和热是相等的,故D错。
4.B [A中沉淀溶解与Ksp的大小无关,只能说明Al(OH)3具有两性,A错;
C中NH3作用是使溶液显碱性,从而增大CO
的浓度,生成BaCO3沉淀;
选项D中前后没有因果关系。
5.D [在水溶液中不可能有活泼金属钠生成,A错;
牺牲阳极的阴极保护法属于原电池原理,而外加电源的阴极保护法属于电解原理,B错;
电镀时镀层金属作阳极,C错;
根据膜技术原理可知选项D是正确的。
6.C [化合物2中无苯环,不属于芳香族化合物,A错;
化合物1中只有苯环,无碳碳双键,不能和溴水反应,B错;
化合物1和2的分子式均为C12H6Br6,互为同分异构体,C正确;
化合物1中标*的碳原子(
)的结构类似于CH4的结构,形成4个共价键,因此所有原子不可能处于同一平面。
7.B [选项A只能说明溶液中含有Fe3+,是否含有Cl-无法确定,A错;
铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,铁和水蒸气反应生成Fe3O4,B正确;
选项C中铁的氧化产物为Fe2+,C错;
铁片在冷浓硝酸中发生钝化,D错。
选择题模拟集训(B)答案
1.B [“低碳”实质上是指能源高效利用、清洁能源开发、追求绿色化学的问题,因此B错。
2.B [Al2O3熔点高,可用作耐火材料,Al(OH)3热分解吸收大量热且分解产物可稀释可燃性气体,所以能达到阻燃目的,A正确;
12C与14C之间的相互转化属于核反应,不是化学变化,B错;
司母戊鼎的主要成分是青铜,主要含铜和锡,C正确;
由于二氧化硅和硅酸盐比单质硅稳定,故自然界中无游离态的硅,D正确。
3.B [标准状况下,HF不是气体,A错误;
CO2和N2O的摩尔质量相等,所以8.8g这两种气体的混合气体为0.2mol,而两者又互为等电子体,两者分子中电子数均为22,B正确;
C中混合气体若全为N2O4,则总原子数为0.5mol×
6=3mol,若混合气体全为NO2,则总原子数为1mol×
3=3mol,C错误;
经计算,铁完全溶解,硝酸过量,转移电子0.3mol,D错误。
4.A [选项A中的离子方程式可表示为Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,A正确;
由于盐酸易挥发,故在做焰色反应实验时常用稀盐酸清洗镍铬丝,B错;
选项C中宜选用稀硝酸,原因是在反应过程中污染小,C错;
由于在酸性条件下MnO
能氧化Cl-,故不能用盐酸酸化,宜用硝酸酸化。
5.D [设该氨水的密度为ρg·
cm-3。
n(NH3)=
mol,
m(NH3)=
g,V(氨水)=
,由c(氨水)=
可得ρ=
6.D [聚乙烯中无碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错;
酯化反应可在酸性或碱性条件下进行,而皂化反应一定在碱性条件下进行,反应的条件不一定相同,故B错;
石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃,其分馏产品也必是这三类物质,没有烯烃,所以C错;
选项D是利用物理性质加以鉴别,正确。
7.C [a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色可知a是电解池的阴极,b是电解池的阳极,所以X为电源的负极,Y为电源的正极;
电解CuSO4溶液,阳极是Cu棒,不是惰性电极,所以Cu失电子生成Cu2+进入溶液中,该电解池实质上是电镀池,所以CuSO4溶液的pH几乎不变;
恢复溶液时原则:
失去什么加什么,所以向NaCl溶液中应该通入一定量的HCl气体。
选择题模拟集训(C)答案
1.C [新能源汽车可减少氮氧化物的排放,有助于减少光化学烟雾的产生;
低碳经济的核心就是节能减排,可持续发展,实现低能耗、低污染、低排放等为基础的经济发展模式;
光纤的主要成分是二氧化硅;
超级细菌仍为活性蛋白质,利用含氯消毒剂、双氧水、酒精等均可使蛋白质变性失去活性,从而达到消毒的目的。
2.A [方案①通过金属间的置换反应来说明,合理。
方案②只能说明Cl2的氧化性比铁、铜的强。
方案③只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+的。
方案④⑤均用原电池原理来验证,但由于铁片遇浓硝酸钝化,因此④可以说明,但⑤不能说明。
3.C [A中水、重水、超重水属于化合物不属于单质,不可能互为同素异形体;
B中C60、C80是由碳元素构成的不同单质,两者属于同素异形体;
C中前者表示甲烷,后者表示新戊烷,两者是同系物,C正确;
选项D中两种高分子应属于同一物质,D错。
4.C [加碘盐中含有IO
,其在酸性条件下可被I-还原生成I2,A正确;
根据图示转化关系可知B正确;
根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性I2<IO
,根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO
,由此可知选项C错误;
根据转化关系2IO
~I2~10e-可知选项D正确。
5.A [A项中温度升高,反应达平衡所需时间缩短,平衡向逆反应方向移动,NO含量减少,A正确;
B项中v
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