第7次阶段排查高考真题效果验收Word格式.docx
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C.质量之比为4∶1D.质量之比为2∶1
8.美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现,火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐,可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是( )。
A.含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
B.当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
C.可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
D.一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
9.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
10.在新制的氯水中存在下列平衡:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若向氯水中加入少量Na2CO3粉末,溶液中发生的变化是
A.pH增大,HClO浓度减小B.pH减小,HClO浓度增大
C.pH增大,HClO浓度增大D.pH减小,HClO浓度减小
11.实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法中不正确的是( )。
A.由题目信息知:
KMnO4的氧化性比MnO2的强
B.制备氯气的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂
C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D.用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1mol
12.滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是( )。
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO
B.K+、Na+、I-、SO
C.Ag+、Ca2+、NH
、NO
D.Na+、Ba2+、CO
、SO
13.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;
当关闭B并继续通气时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的是( )
A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.Ca(OH)2悬浊
14.某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反应,下列叙述中错误的是( )
A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
15.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·
博伊尔和乔治·
史密斯。
光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸
B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24L气体(标准状况)时,得到2.8g硅
C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
16.[2015·
济南模拟]随着我国“嫦娥三号”的成功着陆及“玉兔号”月球车开始工作,可以获取大量月球物质并进行成分分析,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等,下列说法或分析不正确的是( )
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为K2O·
Al2O3·
3SiO2
C.橄榄石中铁为+2价
D.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
17.[2014·
贵阳一中模拟]下列关于CO2和SiO2性质的说法中,不正确的是( )
A.CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
B.CO2和SiO2在物理性质上有很大的差别
C.SiO2不与CaCl2溶液反应,而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
18.[2014·
太原五中测试]下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( )
A.其氧化物都能与NaOH溶液反应
B.其单质在加热时都能跟O2反应
C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.碳和硅两种元素共有两种单质
19.[2015·
石家庄质检]下列说法不正确的是( )
A.硅单质可用于光纤通信
B.由SiO2制取硅酸,可先使SiO2与NaOH溶液反应,再通入CO2
C.青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化学组成可表示为Na2O·
3FeO·
Fe2O3·
8SiO2·
H2O
D.Na2SiO3可用于制备木材防火剂
20.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )
A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
21.[2014·
辽宁朝阳柳城高级中学月考]硅被誉为无机非金属材料的主角。
有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。
下列有关说法中正确的是( )
A.硅在地壳中的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料
C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D.硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料
22.[2014·
孝感统考]硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2
23.下列离子方程式中书写正确的是( )
A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO
+H2SiO3
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca(OH)2+2CO2===Ca2++2HCO
C.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:
SiO2+2OH-===SiO
+H2O
24.[2015·
郑州模拟]通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示),是一种较为理想的减排方式,下列说法正确的是( )
A.CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B.除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色,其原理相同
D.CO2合成甲醇及碳酸二甲酯,原子利用率为100%
25.向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2,当通入CO28.96L(0℃,1.01×
105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中所有离子总物质的量和通入CO2的体积的关系正确的是(气体的溶解和离子的水解及电离忽略不计)( )
26.氯气是化学性质很活泼的单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是
A.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色
B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;
光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
27.[2015·
大庆模拟]某溶液中含有NH
、SiO
、Br-、CO
、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH
、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤
28.下列离子方程式正确的是( )
①氯气与水反应:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
②氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
A.①③B.②④C.②③D.①④
29.[2014·
深圳模拟]用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应
B.Ⅱ图中:
充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色
D.Ⅳ图中:
干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性
30.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:
①Na2SO3;
②KI;
③AlCl3;
④FeCl2;
⑤AgNO3;
⑥稀盐酸。
发现部分药品变质,它们是( )
A.①②④⑤B.①②③④
C.①②④D.③⑥
31.[2015·
衡水模拟]下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水 ⑤氯气的水溶液呈酸性
A.①②③B.②③C.③④D.③⑤
32.[2014·
淄博模拟]下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
33.[2014·
河北普通高中监测]向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况
B.原溶液中n(FeI2):
n(FeBr2)=3:
1
C.根据图象无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示IO
的变化情况
34.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层,并加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br-
35.[2015·
湖南师大附中月考]将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。
A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B.ClO
的生成是由于氯气的量的多少引起的
C.在酸性条件下ClO-和ClO
可生成Cl2
D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
36.[2015·
河南师大附中测试]将0.2molMnO2和50mL12mol·
L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后,向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
A.等于0.3molB.小于0.3mol
C.大于0.3mol、小于0.6molD.以上结论都不正确
37.[2014·
福建高考]常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B.①④
C.②④D.②③
38.[2011·
山东高考]某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( )
A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定
39.[2014·
江苏高考]在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
40.[2014·
江苏高考]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
41.[2012·
山东高考]下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
42.[高考集萃]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×
”。
(1)[2014·
四川高考]硅胶可作为袋装食品的干燥剂。
( )
(2)[2014·
四川高考]金刚石、白磷都属于单质。
(3)[2014·
四川高考]漂白粉、石英都属于纯净物。
(4)[2014·
重庆高考改编]氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化。
(5)[2014·
重庆高考]用CO2鉴别NaAlO2溶液与CH3COONa溶液。
(6)[2014·
江苏高考改编]由于晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料。
(7)[2013·
广东高考]SiO2可与HF反应,所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。
(8)[2013·
广东高考]高温下用焦炭还原SiO2制粗硅。
43.[高考集萃]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×
课标全国卷Ⅰ]漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
天津高考]NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。
四川高考]漂白粉属于纯净物,次氯酸属于强电解质。
重庆高考]用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。
(5)[2013·
四川高考]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。
(6)[2013·
江苏高考]生石灰能与水反应,可用来干燥氯气。
课标全国卷Ⅰ]碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物。
(8)[2012·
安徽高考]用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管。
第七次阶段排查高考真题效果验收参考答案与解析
1答案 B解析 航空材料的特点是质轻、高强度、耐高温抗氧化等高可靠性,故B错,A正确;
复合材料属于混合物,没有固定的熔点,碳化硅、高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料,C、D正确。
2答案 C解析 硅燃烧生成二氧化硅,二氧化硅不是气体,其污染容易得到有效控制;
硅为固体燃料,化学性质不活泼,运输、贮存比较容易且又安全;
硅在自然界中无单质形式,只有化合物,所以C是错误的。
3答案B解析A项,光导纤维的主要成分是二氧化硅,不正确;
C项,制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,不正确;
D项,保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶,因为NaOH与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶,时间长了会打不开瓶塞,不正确。
4答案A解析据化学式中各元素化合价的代数和为0可知:
(+3)×
4+(+4)×
4+(-2)·
x+(-2+1)·
y=0,则有2x+y=28。
将各选项中x、y的值代入验证,只有A项符合。
5答案 A解析 粗硅提纯涉及的反应:
Si+2Cl2
SiCl4、SiCl4+2H2
Si+4HCl都是氧化还原反应,B错误;
硅与氢氧化钠溶液反应中NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,只是反应物,起氧化作用的是水,C错误;
硅能与氢氟酸反应,但不能与盐酸反应,D错误。
6答案D解析A选项中NO易被空气氧化,A错误;
B选项中KSCN溶液变红色只能说明红砖中含有+3价的铁,并不能说明铁以氧化铁形式存在,B错误;
C选项通过该反应可判断还原性C>
Si,但实际上非金属性:
C>
Si,C错误;
D选项正确。
7答案 C解析 粗硅与盐酸反应是其中的Fe与盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,粗硅与碱反应是其中的硅与碱液反应:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
因放出等量H2,则Fe与Si的物质的量之比为2∶1,质量之比为4∶1。
8答案 B解析 本题主要考查氧化还原反应的相关知识。
高氯酸盐中氯元素显+7价,由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性,能使蛋白质变性,不利于生命存在,A正确;
元素处于最高价态时未必具有强氧化性,如H3PO4,B错误;
亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物,氯化物不具有强氧化性,C正确;
高氯酸盐中氯元素显+7价,浓盐酸中氯元素显-1价,二者反应可生成氯气,D正确。
9答案D解析A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应,因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗;
B项中Cl2与CH4发生了取代反应;
C项生成CuCl2是棕黄色烟;
D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO,当加入稀H2SO4时,可发生归中反应生成Cl2。
10答案 C解析 加入少量Na2CO3粉末,会与其中的氢离子反应,使平衡右移,HClO浓度增大,但因为氢离子发生反应而浓度下降,pH增大。
11答案 B解析 比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2,A正确;
因氯气有毒,需要用碱溶液吸收尾气,B错误;
当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了,C正确;
浓盐酸变稀后不再与MnO2反应,生成氯气的物质的量小于1mol,D正确。
12答案 A解析 氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒,B中I-能与Cl2发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-,B错误;
C中Ag+与Cl-发生反应Ag++Cl-===AgCl↓,C错误;
D中CO
与H+反应,CO
+2H+===H2O+CO2↑,Ba2+与CO
也不共存,D错误。
13答案B解析氯气无漂白性,要使红色布条褪色,必须让氯气变得湿润,符合要求的只有答案B。
14答案D解析棉球②变蓝则证明碱液已经反应完全,D项叙述错误。
15答案:
D解析:
SiO2不溶于水,也不与水反应,A错;
由化学方程式SiO2+2C
Si+2CO↑可知,生成2.24LCO(标准状况)时,同时生成硅1.4g,B错;
光导纤维的主要成分为SiO2,不能导电,它传导的是光信号,C错。
16答案:
B解析:
根据辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]的化学式可知三者均属于硅酸盐矿,A正确;
根据元素化合价不变的原则,将斜长石的化学式改写为氧化物的形式可表示为K2O·
6SiO2,B不正确;
根据化合价代数和为零,橄榄石中铁为+2价,C正确;
铁单质与氧气接触易被氧化,所以月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气的缘故,D正确。
17答案:
C解析:
本题主要考查CO2和SiO2的性质。
难度较小。
水玻璃是Na2SiO3的水溶液,由于C的非金属性比Si强,酸性:
H2CO3>
H2SiO3,故CO2能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸,A项正确;
CO2是气体,熔沸点很低,而SiO2是坚硬的固体,熔沸点很高,B项正确;
SiO2、CO2均不与CaCl2溶液反应,C项错误。
18答案:
本题主要考查碳、硅的性质。
CO不与NaOH溶液反应,A项错误;
SiO2不溶于水,也不与水反应生成相应的酸,C项错误;
碳有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体,硅有晶体硅和无定形硅,所以有多种单质,D项错误。
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