区级联考山东省泰安市岱岳区届九年级下学期中考一模化学试题 答案和解析.docx
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区级联考山东省泰安市岱岳区届九年级下学期中考一模化学试题答案和解析
【区级联考】山东省泰安市岱岳区【最新】九年级下学期中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.性质决定用途,以下物质的用途与其化学性质有关的是
A.生石灰作食品干燥剂B.石墨用于制铅笔芯
C.钨用于制白炽灯灯丝D.干冰用于人工降雨
2.有两种粒子,他们的核内质子数不相等,核外电子数相等,这两种粒子不可能是( )
①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子
A.①②④B.①②C.①②③D.②③④
3.一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体,可在催化剂表面转化为无害气体。
该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法不正确的是( )
A.甲的化学式为N2O
B.乙的相对分子质量为28
C.反应前后分子总数不变
D.生成的丙与丁的质量比为1:
1
4.20℃时,向100g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①—③。
下列说法不正确的是()
A.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B.①中溶质与溶剂的质量比为1:
5
C.只有②中的溶液为饱和溶液D.①—③中溶液的溶质质量分数③>②>①
5.下列对实验现象的观察和分析合理的是( )
A.向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32﹣
B.向某溶液中滴入BaCl2溶液,生成不溶于HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42﹣
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色,该溶液不一定是碱溶液
D.验证烧碱溶液中是否含Cl﹣,先加稀盐酸除去OH﹣,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl﹣
6.对立统一是物质运动的普遍规律,下列①一④描述的是两种物质的性质或变化,其中属于物质的物理性质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A.②③B.②④C.①④D.①③
7.下列实验能达到目的是()
A.①验证可燃物燃烧的条件
B.②测定空气中O2的含量
C.③检验CO32﹣的存在
D.④用水吸收CO
8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是( )
甲%
乙%
丙%
丁%
反应前
70
14
6
10
时刻1
a
11
c
d
时刻2
42
b
40
10
A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%
9.如图,将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A.U型管中液面一定相平
B.U型管中液面可能左升右降
C.两试管中所得溶液的质量相等
D.右试管中溶液由无色变成黄色
10.下列归纳完全正确的一组是
A.化学之最
B.化学与生活
①密度最小的气体是氢气
②地壳中含量最高的金属是铝
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污:
可用汽油除去
②冰箱的异味:
可用活性炭吸附
③水壶中的水垢:
可加盐水浸泡除去
C.物质保存方法及解释
D.化学与工农业
①浓盐酸密封保存:
防止吸水变稀
②氢氧化钠密封保存:
防止潮解、变质
③白磷在冷水中保存:
隔绝空气防止自燃
①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁
②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等
③施用过量化肥、农药来增加粮食产量
A.AB.BC.CD.D
11.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是()
A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S2O8D.H2S4O13
12.研究和学习化学有许多方法。
下列方法中所举示例正确的是()
选项
方法
示例
A
类比法
一氧化碳有毒,推测二氧化碳也有毒
B
观察法
变化中观察到有发光、放热现象即可说明发生了化学变化
C
分类法
根据所含元素的种类可将纯净物分为单质和化合物
D
归纳法
水、氢气是由分子构成的,归纳出所有物质都是由分子构成
A.AB.BC.CD.D
13.某环保小组往100g含有H2SO4和CuSO4的废水中,逐滴加入10%的NaOH溶液.测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如图.下列有关说法不正确的是( )
A.与H2SO4反应的NaOH的质量为0.8g
B.完全反应时共消耗NaOH溶液的质量为24g
C.废水中硫酸铜的质量分数为3%
D.100g废水中含H2SO4的质量为0.98g
14.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是()
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl2
NaOH溶液
洗气
B
MnO2
KCl
水
过滤
C
CaCO3
CaO
稀盐酸
过滤
D
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
A.AB.BC.CD.D
15.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N.向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中,不正确的是()
A.滤液M中一定存在Zn2+
B.滤液M的颜色呈蓝色
C.滤渣N中一定含有Fe和Cu
D.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
16.现在世界上经常发生地震.抢救现场利用各种探测仪寻找废墟下的生命迹象.其中二氧化碳探测仪适合用于狭窄的比较封闭的空间搜寻生命,当现场CO2浓度上升到1100ppm(1.1%)以上时,探测仪报警.下列说法不正确的是( )
A.现场CO2浓度高是因为人呼吸作用产生的
B.在封闭的空间,CO2分子几乎停止了运动,所以浓度高
C.可以利用澄清的石灰水检测现场的CO2
D.化学为拯救生命做出了贡献
17.如图表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
A.AB.BC.CD.D
18.小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应的结果错误的是()
选项
试剂
现象和结论
A
氧化铁粉末
溶液变为黄色,则溶液一定含有MgCl2
B
铁粉
无明显现象,则溶液一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象,则溶液a可能有NaOH
D
氯化铁溶液
有红褐色沉淀,则溶液一定有两种溶质
A.AB.BC.CD.D
19.下列现象可用同一化学原理解释的是( )
①久置的石灰水,液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气,石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥,在室内生一盆炭火,开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体,试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾;
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨;
⑧改良酸性土壤。
A.①②③⑤B.①②④⑧C.②③⑦⑧D.②④⑤⑥
20.在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,它与化学反应基本类型间的关系如图所示,下列方程式属于阴影3的是( )
A.C+O2
CO2
B.CuO+CO
Cu+CO2
C.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
二、简答题
21.今年4月13日,佛山下一场暴雨,这场暴雨导致一辆大货车着火燃烧.调查表明,该车装了大量的保险粉(化学式为Na2S2O4),该物质在空气中遇雨水发生强烈反应而引发了燃烧.事故现场,相关部门紧急调来沙土,覆盖在保险粉上,火被扑灭.请回答:
(1)从物质属类看,保险粉属于_____(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”).
(2)保险粉遇水发生的反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应.
(3)沙土覆盖在燃烧的保险粉上能灭火的原因是_____.
(4)保险粉是重要的化工产品,制取反应为:
HCOONa+2SO2+X=Na2S2O4+CO2+H2O
①制取反应中,X代表一种物质,该物质的化学式为_____.
②保险粉应该如何保存?
答:
_____.
三、填空题
22.被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。
(1)高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶,涤纶属于_____(填“天然”或“合成”)材料,列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的_____作用。
(2)共享单车(自行车)成为人们的代步工具,这种方式践行了低碳理念。
“低碳”就是较低的_____(填化学式)排放。
(3)很多手机外壳属于合金材料。
小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼,以铝为例,写出不能在空气中熔炼的原理_____(用化学方程式表示)。
(4)网购比传统购物更便捷。
小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐:
红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁,其中富含淀粉(糖类)的食物是_____。
四、流程题
23.氨法脱硫可防治二氧化硫(SO2)污染,同时制得化肥(NH4)2SO4。
主要流程如下:
(1)吸收塔中,氨水采用喷淋方式注入,其目的是____________。
(2)吸收塔中发生的反应为:
2NH3+H2O+SO2====(NH4)2SO3,若利用此反应吸收64kg二氧化硫,则参加反应的氨气(NH3)的质量为_____________________kg。
(3)氧化塔中通入氧气的目的是将(NH4)2SO3转化为__________________。
24.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑,现欲回收铜和锌,主要流程如图所示:
(1)溶液D中一定含有的溶质是_____。
(2)步骤③中发生反应的一个化学方程式是_____。
(3)步骤②中参加反应的物质有ZnO和_____。
(4)有人认为若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,说出你认为的看法并说明理由_____。
五、科学探究题
25.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环(如图所示)。
某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的指导下,设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。
(1)能证明装置A“释放CO2”的现象是___________________;
(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是___________________________;
(3)上述反应结束后,小组同学对D中固体的成分进行探究,以证明是否“捕捉”到CO2。
(猜想与假设)
D中的固体可能为:
I.只有氧化钙;Ⅱ.氧化钙与碳酸钙;Ⅲ.只有碳酸钙
(进行实验)
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅲ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立,其理由是________________________________________________________。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是____________________________。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和
稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立,请完成他的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
___________________
_________________
猜想Ⅱ成立
(4)通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。
该设想的优点有_________(填字母序号)。
A.原料易得B.充分利用太阳能C.释放出的CO2可作为资源加以利用
六、计算题
26.“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似,加强自身防护是抵御病毒的重要方法,过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂,请根据图示中的信息回答下列问题:
(1)过氧乙酸的相对分子质量为_____。
(2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为_____;(计算结果精确至0.1%)
(3)若用10kg0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒,需此消毒液_____kg,水_____kg。
27.某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
(提示:
相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
参考答案
1.A
【详解】
A.生石灰作食品干燥剂,是利用生石灰能与水反应的化学性质,此选项符合题意;B.石墨用于制铅笔芯,是利用石墨软的物理性质,此选项不符合题意;C.钨用于制白炽灯灯丝,是利用钨的熔点高的物理性质,此选项不符合题意;D.干冰用于人工降雨,是利用干冰升华吸热的物理性质,此选项不符合题意。
故选A。
2.B
【详解】
①在原子中,核内质子数与核外电子数相等,因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等,核外电子总数相等,故正确;
②分子是由原子构成,所以整个分子不显电性,因而不同元素的分子不可能核内质子数不相等,核外电子总数相等,故正确;
③因分子是由原子构成,而离子是带电微粒,其核外电子有得失现象,它们间有可能出现核内质子数不相等,核外电子总数相等现象,如:
H2O和Na+,故不正确;
④不同的离子,因其核外电子有得失现象,也可能出现核内质子数不相等,核外电子总数相等现象,如:
Na+和F-,故不正确。
故选B。
3.D
【分析】
由反应物、生成物、反应条件为催化剂,可以书写化学方程式:
N2O+CO
N2+CO2;可知甲为N2O,乙为CO,丙为N2,丁为CO2。
【详解】
A、由微粒的构成可知,甲的化学式为N2O,不符合题意;
B、乙为一氧化碳,相对分子质量为:
16+12=28,不符合题意;
C、由微粒的变化可知,反应前后分子总数不变,不符合题意;
D、由方程式可知,生成的丙与丁的质量比为28:
44=7:
11,符合题意。
故选D。
4.C
【详解】
A、由图1可知40℃时40g甲在100g水中全部溶解,图2中40℃时a溶解度40g,与甲相符,A正确。
B、①中溶质质量20g,溶剂100g,故溶质与溶剂的质量比为1:
5,故B正确。
C、图2中40℃时a溶解度40g,故③也为饱和溶液,C错误符合题意。
D、①—③溶液中溶剂质量相等,溶液①20g甲全部溶解溶质20g,溶液②20℃时甲溶解度30g,40g甲只能溶解30g,故溶质30g,溶液③40g甲全部溶解,溶质质量40g,故溶质质量分数③>②>①,正确。
故选C。
5.C
【分析】
根据已有的知识进行分析,盐酸能与活泼金属和碳酸盐反应产生气体;氯化钡能形成不溶于硝酸的硫酸钡或氯化银沉淀;酚酞试液在碱性溶液中变红;检验氯离子的存在,则不能引入氯离子,据此解答,
【详解】
A、向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中不一定含有CO32﹣,也可能是活泼金属,错误;
B、氯化钡能形成不溶于硝酸的硫酸钡或氯化银沉淀,故不一定含有硫酸根离子,也可能是银离子,错误;
C、向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色,该溶液不一定是碱溶液,可能是碱性溶液,可能是盐溶液,例如碳酸钠溶液,正确;
D、验证烧碱溶液中是否含Cl﹣,先加稀盐酸则会引入氯离子,加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,不能证明含Cl﹣,错误;
故选:
C。
【点睛】
验证成分选择试剂时,所选择的试剂不能影响成分的鉴定。
6.A
【解析】
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质,不符合题意;②水的气化和氦气的液化都是物理变化,符合题意;③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化,符合题意;④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质,不符合题意。
故选A。
7.A
【详解】
A、使用过程中,铜片上的白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明温度达到可燃物着火点时才能够燃烧,水中的白磷不能燃烧,说明燃烧需要氧气,该选项能够达到实验目的;
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体,消耗氧气的体积被二氧化碳占据,导致水不能进入集气瓶,从而导致不能测定空气中氧气的含量,该选项不能达到实验目的;
C、滴加盐酸产生气泡时,不能说明固体中含有碳酸根离子,这是因为比较活泼的金属,例如锌也能和稀盐酸反应生成气体,产生气泡,该选项不能达到实验目的;
D、一氧化碳不溶于水,因此不能用水吸收一氧化碳,该选项不能达到实验目的。
故选A。
8.A
【分析】
反应后质量分数增加的属于生成物,反应后质量分数减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂,进行分析判断。
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%,故甲是反应物;反应前乙的质量分数为14%,反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%,乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%,故乙是反应物;反应前丙的质量分数为6%,丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%,丙是生成物;丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
【详解】
A、参加反应的甲和乙质量比为28%:
6%,当乙的质量分数为11%时,减少了14%﹣11%=3%,则甲的质量分数应减少14%,则a=70%﹣14%=56%,故选项说法正确。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%,b=8%,故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%:
6%,当乙的质量分数为11%时,减少了14%﹣11%=3%,则丙的质量分数应增加17%,则c=6%+17%=23%,故选项说法错误。
D、丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,d=10%,故选项说法错误。
故选:
A。
9.A
【详解】
A、锌、铁会与盐酸反应生成氢气,充分反应后,冷却到室温,金属足量,所以盐酸全部反应,生成的氢气质量相等,U形管两端的气体体积变化相等,所以U型管中液面不变,选项正确;
B、由A分析可知U型管中液面不变,选项错误;
C、盐酸全部反应,生成的氢气质量相等,金属足量且等质量,置换相同质量的氢气,所用的铁和锌的质量不等,所以两试管中所得溶液的质量不相等,故选项错误;
D、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气,亚铁盐溶液显浅绿色,所以反应后右试管中溶液为浅绿色,选项错误;
故选A。
10.A
【解析】
【详解】
A、①氢元素是相对原子质量最小的元素,所以氢气密度最小的气体;②地壳中含量最高的金属元素是铝元素;③金刚石是天然存在的最硬的物质;归纳完全正确,符合题意;
B、①油污可以溶解在汽油中,所以可用汽油清除油污;②活性炭具有吸附性,可用活性炭除去冰箱的异味;③盐水是氯化钠的水溶液,氯化钠不与水垢反应,所以不能用盐水除水垢;归纳不完全正确,不合题意;
C、①浓盐酸具有挥发性,所以浓盐酸密封保存;②氢氧化钠易潮解,易与空气中的二氧化碳反应而变质,所以要密封保存;③白磷的着火点非常低,为了防止白磷发生自燃,所以将白磷放在冷水中保存,其目的是隔绝空气防止自燃,归纳不完全正确,不合题意;
D、①一氧化碳具有还原性,二氧化碳没有还原性,所以工业上用一氧化碳与铁矿石反应炼铁;②石油通过分馏可以炼制得到汽油、煤油、柴油等;③过量化肥、农药会造成水体的污染,归纳不完全正确,不合题意。
故选A。
11.C
【详解】
根据信息可知脱去的是水分子,由于一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,故硫酸(H2SO4)脱水后不可能形成H2S2O8。
故选C。
12.C
【详解】
A、一氧化碳有毒,二氧化碳无毒,此选项错误;
B、有新物质生成,说明发生了化学变化,有发光、放热现象的不一定是化学变化,此选项错误;
C、由一种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是化合物,此选项正确;
D、构成物质的微粒有分子、原子、离子,此选项错误。
故选C。
13.C
【分析】
往含有H2SO4和CuSO4的废水中,逐滴加入的NaOH溶液时,氢氧化钠溶液先与硫酸反应,当把硫酸完全反应后,再开始与硫酸铜溶液反应,据图分析解答。
【详解】
A、由图象可知,与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为8g,其中含氢氧化钠的质量为:
8g×10%=0.8g,说法正确;故不符合题意;
B、由图象可知,完全反应时共消耗氢氧化钠溶液的质量为24g,说法正确;故不符合题意;
C、由图象可知,与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为16g,其中含氢氧化钠的质量为16g×10%=1.6g;设与1.6g氢氧化钠完全反应需要硫酸铜的质量为x,则
解得:
x=3.2g
则废水中硫酸铜的质量分数为:
,说法错误,故符合题意;
D、由图象可知,与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为8g,其中含有氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g,设与0.8g氢氧化钠完全反应需要硫酸的质量为y,则
;解得:
y=0.98g.说法正确;故不符合题意;
故选C
【点睛】
本题考查了复分解反应的实质,溶质质量分数的计算方法,并能依据图象分析所发生的化学反应是解答的基础和关键。
14.B
【详解】
A、NaOH溶液能与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,应再进行过滤,故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
B。
15.B
【分析】
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为:
锌>铁>铜,所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜,当硫酸铜完全反应后,锌再与硫酸亚铁反应,生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生,说明了滤渣中一定有铁、铜,可能有锌,溶液中的CuSO4完全发生了反应
【详解】
A、由上述分析可知,锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜,所以,滤液M中一定存在Zn2+,故不符合题意;
B、由上述分析可知,溶液中不存在CuSO4,滤液M的颜色不会呈蓝色的,故符合题意;
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