学年湖南省怀化市高考化学学业水平测试试题.docx
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学年湖南省怀化市高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.某溶液中可能含有离子:
K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各离子的物质的量相等,将此溶液分为两份,一份加高锰酸钾溶液,现象为紫色褪去,另一份加氯化钡溶液,产生了难溶于水的沉淀。
下列说法正确的是()
A.若溶液中含有硫酸根,则可能含有K+
B.若溶液中含有亚硫酸根,则一定含有K+
C.溶液中可能含有Fe3+
D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-
2.下列化学用语正确的是( )
A.聚丙烯的结构简式:
CH2—CH2—CH2
B.丙烷分子的比例模型:
C.甲醛分子的电子式:
D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:
3.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中,溶液中一lg
和一lgc(HC2O42-)[或-lg
和-1gc(C2O42-)]的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.Ka1(H2C2O4)数量级为10-1
B.曲线N表示-lg
和-lgc(HC2O4-)的关系
C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此时溶液pH约为5
D.在NaHC2O4溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
4.R是合成某高分子材料的单体,其结构简式如图所示。
下列说法错误的是()
A.R能发生加成反应和取代反应
B.用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基
C.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同
D.R苯环上的一溴代物有4种
5.YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料,下列关于
Y的说法错误的是()
A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50
C.核外电子数是39D.
Y与
Y互为同位素
6.在给定条件下,能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A.Al
NaAlO2(aq)
B.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
C.NH3
NO
HNO3
D.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3(aq)
7.甲苯是重要的化工原料。
下列有关甲苯的说法错误的是
A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取溴水的溴
C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应
8.地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()
A.加入水中,浮在水面上的是地沟油
B.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
C.点燃,能燃烧的是矿物油
D.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
9.下列说法中不正确的是()
①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分
③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢
④某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤
10.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列离子方程式能正确表示该反应的是( )
A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣
B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣
C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO
D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
11.下列表示不正确的是
A.中子数为20的氯原子:
37ClB.氟离子的结构示意图:
C.水的球棍模型:
D.乙酸的比例模型:
12.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
A.AB.BC.CD.D
13.2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。
下列关于M的说法错误的是
A.分子式为C10H11NO5
B.能发生取代反应和加成反应
C.所有碳原子可以处在同一平面内
D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)
14.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SO2
CaSO3
CaSO4
B.Fe3O4(s)
Fe(s)
Fe(NO3)3(aq)
C.MgO(s)
MgSO4(aq)
Mg(s)
D.Fe
FeSO4(aq)
Fe(OH)2
FeO
15.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
B.在P点时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
C.当V[NaOH(aq)]=30mL时,2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位,常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也用作催化剂,制取原理:
Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。
已知:
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43℃,60℃以上与空气混合易爆炸;Fe(CO)5熔点-20℃,沸点103℃。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略),最适宜选用的装置为________(填标号)。
①
②
③
(3)实验过程中为了防止_________,必须先观察________(填实验现象)再加热C装置。
(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯镍。
如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体,则高纯镍粉在封管的________温度区域端生成填“323K”或“473K”。
(5)实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应),E装置中盛有PdCl2溶液100mL,则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为________mol·L-1。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.钽是一种过渡金属,钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。
一种制备钽酸锂的流程如下:
回答下列问题:
(1)LiTaO3中钽的化合价为___。
(2)同体A呈红色,其主要成分是___(写化学式),常见用途有___(填一种即可)。
(3)操作2的名称是___,用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。
(4)HTaO3是___(填字母)。
a.难溶的强酸b.可溶的弱酸c.可溶的强酸d.难溶的弱酸
(5)烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中,发生反应的离子方程式为___。
(6)上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%,杂质不含Ta元素。
现有100kg该废料,按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.
(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
其操作流程如下:
回答下列问题:
①试剂X是_______,操作Ⅰ的名称为:
____。
②减压过滤的目的是:
____。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250mL溶液。
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,测得消耗KMnO4溶液的平均体积为23.00mL。
滴定终点的现象为:
_____________________________;该晶体中铁的质量分数为___________。
(保留4位有效数字)
(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。
①摩尔盐受热分解,小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
a.Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob.FeO、SO2、NH3、H2O
c.FeO、NH3、SO3、H2Od.Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析,通过推理即可确定,猜想___________不成立(填序号)。
②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有______C装置中红色褪去,说明气体产物中含有__________。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。
只需更换B、C中的试剂即可,则更换后的试剂为B中______________、C中酚酞溶液。
19.(6分)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的主要矿物,在野外很容易被误会为黄金,因此被称为愚人金。
回答下列问题:
(1)处于激发态的S原子,其中1个3s电子跃迁到3p轨道上,该激发态S原子的核外电子排布式为__。
同族元素的氢化物中,H2O比H2Te沸点高的原因是__。
(2)检验Fe2+的试剂有多种,其中之一是铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]),又称赤血盐。
①在配合物K3[Fe(CN)6]中,易提供孤电子对的成键原子是__(填元素名称),含有12molσ键的K3[Fe(CN)6]的物质的量为__mol。
②赤血盐中C原子的杂化方式为__;C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为___;写出与CN-互为等电子体的一种化合物的化学式__。
③Fe、Na、K的晶胞结构相同,但钠的熔点比钾更高,原因是___。
(3)CuFeS2的晶胞结构如图所示。
已知:
晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm。
则CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连,晶体密度ρ=__g·cm-3(列出计算表达式)。
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【详解】
向溶液中加高锰酸钾溶液,现象为紫色褪去,说明溶液中含有还原性微粒,可能含有Fe2+或
;另一份加氯化钡溶液,产生了难溶于水的沉淀,溶液中可能含有
或
;若溶液中阴离子只有
,
与Fe2+会发生双水解,因溶液中各离子的物质的量相等以及
会与Fe3+反应,因此阳离子为K+、Na+;若溶液中阴离子为
,则阳离子为Fe2+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高锰酸钾褪色);若溶液中阴离子为
、
,Fe3+、Fe2+与
不能共存,故溶液中阴离子不可能同时含有
、
;综上所述,答案为B。
【点睛】
本题推断较为复杂,需要对于离子共存相关知识掌握熟练,且需依据电荷守恒进行分析,注意分类讨论。
2.D
【解析】
【详解】
A.聚丙烯为高分子化合物,其正确的结构简式为:
,故A错误;
B.
为丙烷的球棍模型,故B错误;
C.甲醛为共价化合物,分子中存在2个碳氢共用电子对,碳原子和氧原子形成2对共用电子对,故C错误;
D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键,它的键线式为:
,故D正确;
答案选D。
【点睛】
本题考察化学用语的表达,电子式,键线式,结构式,球棍模型,比例模型等。
球棍模型要体现原子之间的成键方式,比例模型要体现出原子的体积大小。
3.C
【解析】
【详解】
H2CO4为弱酸,第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数,即
则
则
,因此曲线M表示
和-1gc(HC2O4-)的关系,曲线N表示
和-1gc(C2O42-)的关系,选项B错误;
根据上述分析,因为
,则
,数量级为10-2,选项A错误;
根据A的分析,
,向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,
,此时溶液pH约为5,选项C正确;
根据A的分析,Ka1(H2C2O4)=10-2,则NaHC2O4的水解平衡常数
,说明以电离为主,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),选项D错误;
答案选C。
4.C
【解析】
【详解】
A.分子中含有醇羟基,能发生取代反应,含有苯环,能与氢气发生加成反应,故A正确;
B.该分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,故B正确;
C.该分子中含有三种官能团:
氨基、羟基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基,故C错误;
D.R苯环上有四种环境的氢,故其一溴代物有4种,故D正确;
故答案选C。
5.B
【解析】
【详解】
A选项,原子符号左上角为质量数,所以钇原子质量数为89,胡A正确;
B选项,质子数+中子数=质量数,中子数=质量数-质子数=89-39=50,质子数与中子数之差为50-39=11,故B错误;
C选项,原子的核外电子数=核内质子数,所以核外有39个电子,故C正确;
D选项,
Y与
Y质子数相同,中子数不同,互为同位素,故D正确;
综上所述,答案为B。
【点睛】
原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数,原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数,同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。
6.A
【解析】
【详解】
A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,能一步实现,故A正确;
B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,不能一步转化为氧化铁,故B错误;
C.一氧化氮与水不反应,不能一步转化为硝酸,故C错误;
D.二氧化硅不溶于水,也不与水反应,二氧化硅不能一步转化为硅酸,故D错误;
故选A。
7.C
【解析】
【详解】
A.苯环具有平面形结构,甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置,所有碳原子在同一个平面,故A正确;
B.甲苯不溶于水,可萃取溴水的溴,故B正确;
C.与H2混合,在催化剂,加热的条件下才能反应生成甲基环己烷,故C错误;
D.光照下,甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应,故D正确;
故选C。
8.B
【解析】
【分析】
地沟油中含油脂,与碱溶液反应,而矿物油不与碱反应,混合后分层,以此来解答。
【详解】
A.地沟油、矿物油均不溶于水,且密度均比水小,不能区别,故A错误;
B.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油,分层的为矿物油,现象不同,能区别,故B正确;
C.地沟油、矿物油均能燃烧,不能区别,故C错误;
D.地沟油、矿物油均为混合物,没有固定沸点,不能区别,故D错误;
答案是B。
【点睛】
本题考查有机物的区别,明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键,题目难度不大。
9.B
【解析】
【详解】
①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的,故①错误;
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,是氮气和氧气反应生成的,汽油不含氮元素,②错误;
③氢氧化钠具有强腐蚀性,一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢,③错误;
④某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸,④错误;
⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,⑤正确;
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故,⑥正确;故选B。
10.A
【解析】
【详解】
将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,发生氧化还原反应,生成硫酸钙,由于Ca(ClO)2过量,还生成HClO等,离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣,故选A。
11.C
【解析】
【详解】
A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37Cl是正确的;
B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确;
C.水分子为V型,不是直线型,故错误;
D.该图为乙酸的比例模型,故正确。
故选C。
12.B
【解析】
【详解】
A.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
浓氯水能挥发出氯气,该实验中氯气易参与试管中的反应,故无法证明溴和碘的氧化性的强弱关系,A得不到相应结论;
B.浓硫酸使蔗糖变黑,证明浓硫酸有脱水性;然后有气体生成,该气体能使溴水褪色,证明有二氧化硫生成,说明浓硫酸有强氧化性,可以被C还原为二氧化硫,故B可以得出相应的结论;
C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性,与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO42-,所以生成硫酸钡白色沉淀,故C得不到相应的结论;
D.盐酸有挥发性,挥发出的盐酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。
因此不能证明酸性:
碳酸>硅酸,D得不到相应的结论。
【点睛】
本题主要是考查化学实验方案设计与评价,明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键,选项A是易错点,注意浓氯水的挥发性。
考查根据实验现象,得出结论,本题的难度不大,培养学生分析问题,得出结论的能力,体现了化学素养。
13.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.
分子式为C10H11NO5,故A正确;
B.
含有苯环,能发生取代反应和加成反应,故B正确;
C.
分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连,所以不可能所有碳原子处在同一平面内,故C错误;
D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有
、
、
、
,共4种,故D正确;
选C。
14.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.二氧化硫不能与氯化钙反应,A项错误;
B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝,铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁,能一步实现,B项正确;
C.电解硫酸镁溶液,本质为电解水,得到氢气和氧气,得不到镁单质,C项错误;
D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁,D项错误。
答案选B。
15.A
【解析】
【详解】
A.当V(NaOH)=20mL时,二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得:
c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),二者结合可得:
c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),则c(OH-) B.P点满足电荷守恒: c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据图象可知,P点c(A2-)=c(H2A),则c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),,故B正确; C.当V(NaOH)=30 mL时,混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得: 2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)],故C正确; D.当V(NaOH)=40mL时,反应后溶质为Na2A,A2-部分水解生成等浓度的OH-、HA-,溶液中还存在水电离的氢氧根离子,则c(OH-)>c(HA-),正确的离子浓度大小为: c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+),故D正确; 故选B。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.HCOOH H2O+CO↑③CO及Ni(CO)4与装置中空气混合在加热条件下爆炸E装置中产生黑色沉淀473K0.50 【解析】 【分析】 A装置中甲酸和浓硫酸反应生成CO,经B装置中浓硫酸进行干燥,根据方程式Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g),温度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成,为了更好的控制温度可选用水浴加热,Ni(CO)4的沸点为43℃,所以反应生成的Ni(CO)4会变成气体,在D装置中进行冷凝得到Ni(CO)4液体,之后利用E装置吸收未反应的CO,同时为了防止Ni(CO)4与空气混合加热,需先通一段时间的CO,通过观察E装置中是否有黑色成生成可判断装置中是否充满CO。 【详解】 (1)装置A中甲酸与在浓硫酸的作用下生成CO和水,反应方程式为HCOOH H2O+CO↑; (2)温度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成,为了更好的控制温度,且可避免温度过高,可选用水浴加热,所以选用③装置; (3)CO及Ni(CO)4与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸,所以要先观察到E装置中生成黑色沉淀,再加热C装置; (4)323K是49.85℃,473K是199.85℃,根据方程式Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)可知180~200℃时生成Ni单质,所以高纯镍粉在封管的473K温度区域端生成; (5)n(HCOOH)= =0.25mol,则生成的n(CO)=0.25mol,C装置中发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),则C管减轻的质量即反应的Ni的质量,则反应n(Ni)= =0.05mol,则消耗n(CO)=0.2mol,所以PdCl2溶液至少要吸收CO的物质的量为0.25mol-0.2mol=0.05mol,根据方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl可知所需n(PdCl2)=0.05mol,所以其浓度至少为 =0.5mol/L。 【点睛】 解答第(4)题时要注意单位的换算,方程式中温度的单位是摄氏度,封管所给温度时开尔文,0℃=273.15K。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.+5Fe2O3制作颜料过滤AgNO3和稀硝酸d 47.2 【解析】 【分析】 含Ta2O5、FeO及油脂的废料在空气中高温出去油脂将FeO氧化为Fe2O3,加NaOH溶液得NaTaO3过量盐酸得HTaO3,再加Li2CO3灼烧得LiTaO3。 (1)化合价可通过化合价代数和为零计算; (2)固体A为Fe2O3,可用于制作颜料; (3)操作2为过滤,溶液B中含有阴离子为Cl-; (4)由操作2过滤可知HTaO3为难溶性酸,溶液A中含有TaO3-与盐酸反应生成HTaO3,HTaO3为弱酸; (5)NaOH与Ta2O5反应生成NaTaO3和H2O; (6)通过元素质量守恒计算。 【详解】 (1)LiTaO3中钽的化合价为X=0-(+1)-(-2)×3=+5,故答案为: +5; (2)固体A为Fe2O3,可用于制作颜料;故答案为: Fe2O3;制作颜料; (3)操作2用于分离溶液B和固体HTaO3,故操作2为过滤;溶液B中含有阴离子为Cl-,可用AgNO3和稀硝酸来鉴别;故答案为: 过滤;AgNO3和稀硝酸; (4)由操作2过滤可知HTaO3为难溶性酸,溶液A中含有TaO3-与盐酸反应生成HTaO3,HTaO3为弱酸;故答案为: d; (5)烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中,发生反应的离子方程式为 ;故答案为: ; (6
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