中考化学流程题图题的解法和技巧.docx
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中考化学流程题图题的解法和技巧
中考化学流程题图题的解法和技巧
一、中考化学流程题
1.工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌,主要流程如下:
(1)焙烧炉中,ZnS转化为ZnO。
补全该反应的化学方程式。
___________ZnS+___________
___________ZnO+___________SO2
(2)酸浸槽中,硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。
反应过程中需不断搅拌,其目的是___________。
(3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4,其中Fe为+3价)。
底吹炉中,主要发生如下反应:
①3ZnFe2O4+C
2Fe3O4+3ZnO+CO↑
②ZnFe2O4+CO
2FeO+ZnO+CO2
③ZnO+CO
Zn(蒸气)+CO2
反应①~③中,化合价发生改变的元素有___________。
(4)最终可以获得锌的设备有___________。
2.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO及少量SiO2)可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉,其流程如图。
Ⅰ.写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ.“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
Ⅲ.“还原”时,FeS2被氧化的化学方程式是:
7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8___________。
Ⅳ.经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/S
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4•7H2O
FeSO4•4H2O
FeSO4•H2O
若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O晶体,应控制的结晶温度(T)的范围为___________。
Ⅴ.“焙烧”时,烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为100:
40:
10。
温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示,焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
(1)焙烧温度通常控制在1000℃时,原因可能是___________;
(2)添加CaCO3的目的是:
①脱除SiO2等;②___________。
(3)“焙烧”在半封闭装置中进行,投料层表面盖有适当厚度的煤层,“焙烧”时间控制在4~5小时,超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ.制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe2C。
为确定还原铁粉中碳元素含量,设计如下实验:
(1)请完成下列实验步骤:
①按如图所示装置组装好仪器,并___________;
②称取14.06g样品,置于C装置中的硬质玻璃管内,称得C装置总质量为114.06g;
③打开分液漏斗活塞,向装置中缓缓通入一段时间氧气;称量D装置的质量,为200.00g;
④持续通入氧气并点燃C处酒精灯;至D装置质量不再变化,称得D装置的质量为200.22g,同时称得C装置的质量为119.00g;
⑤计算。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为___________;
(3)步骤③中,证明装置内空气已经排尽的方法为___________;
(4)步骤④中,证明D装置质量不再变化,还需要至少称量___________次;
(5)通过上述实验数据,计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为___________;(精确至0.1%)
(6)硬质玻璃管中,剩余固体为铁的复杂氧化物,请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式___________。
(写出计算过程)
3.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl﹣、
、
的相互分离。
相应的实验过程可用下列流程图表示:
(1)写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式:
试剂1:
___________沉淀C:
___________
(2)写出溶液a中所含有的阳离子___________;
(3)恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。
4.FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。
某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁,化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O。
(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末,目的是_______,用到的仪器名称是_______。
(2)焙烧过程主要发生以下化学反应,配平化学方程式:
____FeS2+_____O2
______Fe2O3+_____SO2。
(3)“酸溶”中的主要反应方程式是_______。
(4)
硫酸亚铁的溶解度曲线如图,待结晶完毕后,滤除晶体,经洗涤后再低温烘干得到FeSO4·7H2O粗品。
低温烘干的目的是_______。
(5)在上述流程中产生的SO2气体直接排放造成的环境问题是_______。
(6)ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2从而有效减少SO2对空气的污染。
已知室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;随着SO2的通入,依次发生的反应方程式是:
,
,溶液中H2SO3、
、
的物质的量分数随pH的分布如图-1所示(注:
物质的量分数是浓度的一种表示方法,物质的量分数大也即浓度大)
①ZnSO3属于_______(选填酸、碱、盐、氧化物),其中硫元素的化合价为_______。
②向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40mim内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。
一开始溶液pH几乎不变阶段,主要产物是_______(填化学式);SO2吸收率迅速降低阶段,溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。
5.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有_____(填离子符号)。
(2)同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质,进行了探究活动:
实验一:
除去粗盐中不溶性杂质
实验二:
从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作Ⅰ是____________。
②实验二中,若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则乙溶液中溶质化学式为______;碳酸钠溶液的作用是________。
③反思交流:
通过以上两个实验规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。
6.华为公司作为我国高科技的代表,一直致力于核心技术的研发。
2019年,华为公司推出了5G商用芯片。
制造芯片需要用到高纯硅,工业上利用二氧化硅制备高纯硅的一种工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)根据反应①,粗硅中可能含有的杂质有_______________。
(2)若反应②为化合反应,则X的化学式为_____________。
(3)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行,原因是____________。
7.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。
现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图。
(1)写出I中发生反应的化学方程式_________________。
(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是_________________。
(3)操作a的名称是________,该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为________。
(4)加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的_________________。
(填化学式)
(5)提纯的上述操作中共发生_________________个复分解反应。
8.氧化镁在医药等行业应用广泛。
实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
查阅资料:
①MgCO3、FeCO3的化学性质和CaCO3相似均能与酸发生类似反应
②SiO2不溶于水和酸
(1)酸浸过程中发生主要反应的化学方程式为________________。
(2)通入C12,将FeCl2转化为FeCl3,该反应属于基本反应类型中的______________反应。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是_______________。
(4)“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和_______________。
9.某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图:
回答下列问题:
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____(填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为_____,固体C中所含成分的化学式为_____。
(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
10.碳酸锂作为锂的基础锂盐,广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂,也是制各锂电池的重要原料。
碳酸锂在热水中的溶解度很小,工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下:
(1)锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”,其目的是_________________。
(2)“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5,让溶液中的A13+变成Al(OH)3沉淀出来,要确定溶液的pH值为5,可以用来___________测定。
(3)“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液,其反应的化学方程式为_____________。
(4)“洗涤”中使用热水,原因是_____________。
(5)为了探究热酸浸提的最佳条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,锂元素浸出率的数据如下表:
编号
矿酸比
硫酸浓度(%)
MgSO4用量(g)
温度(℃)
锂元素浸出率%70.34
1
1:
1
90
0.00
100
70.34
2
1:
1
98
0.00
100
73.89
3
1:
1
98
0.00
150
78.24
4
1:
3
98
0.00
200
85.53
5
1:
3
98
1.25
250
90.26
6
1:
3
98
2.50
250
95.88
①本实验中,编号为________________两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响。
②在工业生产过程中,相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2SO4等物质,从而造成了生产成本的提高,为了降低生产成本,除了尽可能减少硫酸的配量外,降低能源消耗也是一个方面,因此,可以继续设计实验,以探究出最佳锂元素浸提工艺条件,下列设计合理的是______________填字母。
A矿酸比1:
2,硫酸浓度98,MgSO4用量0.00温度150℃
B矿酸比1:
2,硫酸浓度98,MgSO4用量1.25,温度200℃
C矿酸比1:
2,硫酸浓度98,MgSO4用量2.50,温度200℃
D矿酸比1:
2,硫酸浓度98,MgSO4用量2.50,温度250℃
11.某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分,设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_____。
(2)无色气体的质量是__g:
产生该气体的化学反应方程式是___________。
(3)无色溶液A中滴加硝酸钡发生的反应方程式是_______。
(4)求白色粉末中肯定含有的物质总质量_________。
12.为实现废物“资源化利用的目的,以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3,其主要流程如图所示:
(已知:
Cl2有毒,Ca(OH)2微溶于水)
(1)氯化过程,Cl2与Ca(OH)2作用,发生了一系列变化,最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2,该反应的化学方程式中Ca(ClO3)2和CaCl2化学计量数比为1:
5
①生成Ca(ClO3)2的化学方程式为________;
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有___________(填标号)。
A适当减缓通Cl2速率
B充分搅拌浆料
C加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)步骤甲的操作名称为________;加活性炭的目的是__________。
(3)向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,该反应的基本反应类型为_________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、中考化学流程题
1.3O222使各反应物充分接触、加快反应速率C、Fe、Zn电解槽、底吹炉
【详解】
(1)根据题意,在焙烧炉中,发生的化学反应是ZnS和氧气反应生成Zn
解析:
3O222使各反应物充分接触、加快反应速率C、Fe、Zn电解槽、底吹炉
【详解】
(1)根据题意,在焙烧炉中,发生的化学反应是ZnS和氧气反应生成ZnO和SO2,反应条件是高温;在配平化学方程式时,运用最小公倍数法,对原子进行配平,使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等;该反应的化学方程式为2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2。
(2)搅拌的目的是使各反应物之间充分接触、加快反应速率。
(3)ZnFe2O4中锌元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价,设铁元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零;则(+2)+x×2+(-2)×4=0,x=+3;单质中元素化合价为零,故C单质中碳元素化合价为0;同理可以求出其它物质中各元素化合价;在反应①中铁和碳的化合价都发生了变化;反应②中铁和碳的化合价发生了变化,反应③中锌和碳的化合价发生了变化;因此反应①~③中,化合价发生改变的元素有C、Fe、Zn。
(4)依据反应流程图可知,在电解槽、底吹炉中最终均可获得锌。
2.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2OSiO2H2SO40℃<t<50℃1000℃时,混合气体中一氧化碳含量最
解析:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2OSiO2H2SO40℃<t<50℃1000℃时,混合气体中一氧化碳含量最高分解产生的CO2与C反应生成CO绝大部分C已被消耗,CO浓度下降,铁部分被氧化检查装置的气密性2H2O2
2H2O+O2↑D装置的质量不再增加一0.4%FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4
【详解】
Ⅰ.“酸溶”过程中,氧化铁和氧化亚铁都会与硫酸反应,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水,反应的化学方程式分别为:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
故填:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
Ⅱ.由流程可知,Fe2O3、FeO溶于硫酸,二氧化硅与硫酸不反应,故过滤分离出滤渣为SiO2。
故填:
SiO2。
Ⅲ.根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,方程式7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8X中,反应物中含15个Fe、23个S、92个O、16个H,生成物中含15个Fe、15个S、60个O,故生成物中还应含8个S、32个O、16个H,故每个X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子,所以X为H2SO4。
故填:
H2SO4。
Ⅳ.依据图表数据分析,析出晶体FeSO4•7H2O的温度范围应为0℃<t<50℃;
故填:
0℃<t<50℃;
Ⅴ.
(1)由图像分析可知,焙烧温度通常控制在1000℃时,原因可能是:
1000℃时,混合气体中一氧化碳含量最高。
故填:
1000℃时,混合气体中一氧化碳含量最高。
(2)添加CaCO3的目的是①脱除SiO2等;②分解产生的CO2与C反应生成CO;
故填:
分解产生的CO2与C反应生成CO。
(3)由图可知,超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是绝大部分C已被消耗,CO浓度下降,铁部分被氧化。
故填:
绝大部分C已被消耗,CO浓度下降,铁部分被氧化。
Ⅵ.
(1)①按如图所示装置组装好仪器,并检查装置的气密性;
故填:
检查装置的气密性。
(2)A装置中,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水,化学反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;
故填:
2H2O2
2H2O+O2↑。
(3)步骤③中,当D装置的质量不再增加时,证明装置内空气已经排尽。
故填:
D装置的质量不再增加。
(4)步骤④中,证明D装置质量不再变化,还需要至少称量1次,应该在氧气流中冷却至室温,再称量一次。
故填:
一。
(5)D装置中增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量,D装置中增加的质量为:
200.22g-200g=0.22g,所以还原铁粉中碳元素的质量为:
0.22g×
=0.06g,该还原铁粉中碳元素的质量分数为:
。
故填:
0.4%。
(6)由题意知,Fe和Fe2C的质量之和为14.06g;
混合物中铁元素质量=14.06g-0.06g=14g
装置C质量=114.06g-14.06g=100g
剩余固体中铁的复杂氧化物质量=119.00g-100g=19g
剩余固体中铁的复杂氧化物中氧元素质量=19g-14g=5g
剩余固体中铁的复杂氧化物中铁原子与氧原子个数比=
:
=4:
5=1:
1.25
常见铁的氧化物主要有三种:
FeO、Fe2O3和Fe3O4
FeO中铁原子与氧原子个数比=1:
1
Fe2O3中铁原子与氧原子个数比=1:
1.5
Fe3O4中铁原子与氧原子个数比=1:
1.33
因此,铁的复杂氧化物中一定含有FeO;Fe2O3和Fe3O4含有其中的一种或两种
故铁的复杂氧化物可能为:
FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4
故填:
FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4
3.Ba(NO3)2BaCO3、Ag2CO3Na+、Ba2+逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7
【分析】
银离子和氯离子生成氯化银沉淀,也会和硫酸根离子生成微溶的硫酸银;钡离子
解析:
Ba(NO3)2BaCO3、Ag2CO3Na+、Ba2+逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7
【分析】
银离子和氯离子生成氯化银沉淀,也会和硫酸根离子生成微溶的硫酸银;钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀;硝酸根离子没有沉淀生成;因为加入含有银离子和钡离子的溶液都是过量的,所以还需要加入碳酸钠,除去两者,过滤后加入稀硝酸除去过量碳酸钠,得到的硝酸钠的溶液,蒸发结晶得到硝酸钠晶体。
故实现Cl﹣、
、
的相互分离,且不引入杂质离子,加入物质的顺序为硝酸钡、硝酸银、碳酸钠、稀硝酸;
【详解】
(1)由分析得,试剂1:
硝酸钡Ba(NO3)2;沉淀C:
碳酸钡BaCO3、碳酸银Ag2CO3。
(2)溶液a中含有的阳离子为不反应的钠离子Na+、过量的钡离子Ba2+。
(3)当稀硝酸和碳酸钠恰好反应时,溶液显中性,故恰当地控制试剂4的加入量的方法是逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7。
4.增大与氧气接触面积,加快反应速率研钵41128防止晶体失去结晶水酸雨盐+4ZnSO3
【详解】
解析:
增大与氧气接触面积,加快反应速率研钵41128
防止晶体失去结晶水酸雨盐+4ZnSO3
【详解】
(1)黄铁矿预处理成粉末,目的是增大与氧气接触面积,加快反应速率;粉碎固体一般在研钵中进行,用到的仪器名称是研钵。
(2)化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律(在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
)②遵循事实;最小公倍数法是常用的配平方法;化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2。
(3)焙烧过程得到氧化铁,“酸溶”中的主要反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:
。
(4)FeSO4·7H2O中含有结晶水,低温烘干可以防止晶体失去结晶水。
(5)SO2气体可以和空气中水反应生成酸性物质,直接排放会导致酸雨污染。
(6)①ZnSO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐;其中锌元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价,设硫元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零;则(+2)+x+(-2)×3=0,x=+4。
②一开始发生反应
,ZnSO3微溶于水,溶液pH几乎不变阶段,pH值大约为7~8,此时主要产物是ZnSO3;SO2吸收率迅速降低阶段,pH值大约为4~6,结合图像可知,此时溶液中浓度最大的阴离子是
。
5.OH﹣溶解Na2CO3除去杂质氯化钙和过量的氯化钡增加
【详解】
(1)碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子,所以
解析:
OH﹣溶解Na2CO3除去杂质氯化钙和过量的氯化钡增加
【详解】
(1)碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子,所以碱溶液具有相似的化学性质,因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有OH-;
(2)①实验一中的操作Ⅰ是将粗盐样品溶解为固液混合物,因此操作Ⅰ为溶解;
②粗盐经过初步提纯后,仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。
实验二中,加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子,生成氢氧化镁沉淀,同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠,同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液,目的是除去氯化钙和氯化钡,同时引入过量的碳酸钠,此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸,加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠,浓盐酸具有挥发性,蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。
所以乙中溶质化学式Na2CO3;碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。
③反思交流:
通过以上两个实验规范操作,碳酸钠与盐酸的反应,以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠,所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。
故填:
增加。
6.二氧化硅、碳、碳化硅(或SiO2、C、SiC)任选2种Cl2水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【详解】
①二氧化硅与碳在高温下反应生成碳和一氧化碳,可知,若有过量
解析:
二氧化硅、碳、碳化硅(或SiO2、C、SiC)任选2种Cl2水和氧气都能与反应过程中的一
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- 中考 化学 流程 题图题 解法 技巧