氧化还原反应教学设计共10篇完整篇.docx
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氧化还原反应教学设计共10篇完整篇
★氧化还原反应教学设计_共10篇
范文一:
《氧化还原反应》教学设计一、教学分析
(一)教材分析
《氧化还原反应》编排在人民教育出版社高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节,有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》具有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应,而且金属的腐蚀及电化学部分都是氧化还原的应用.只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解反应的实质。
学生对本节知识内容掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习.本节教材安排在这里起着承前启后的作用,它既复习了初中学习的氧化反应、还原反应的基本概念,并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,这将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾,它们既是相互对立的,又是相依存的,通过引导学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现,帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识并看待问题。
此节内容分为两部分,第一是介绍氧化还原反应的概念,第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
(二)学生分析
学生在初中化学学习中已经接触了氧化反应、还原反应的基本概念,但只是将他们分割成两个独立部分来讨论,并没认识到氧化还原反应的本质特征;前面也已经认识了化合价,理解了化合价的变化,但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
相比初三的学生,高一的学生在知识储备上和认知结构上有了一定的的,尤其抽象思维有了很大的提升。
二、教学目标
(一)知识与技能
1、能**合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念;
2、通过对典型化学反应的分析,理解氧化还原反应的本质是电子转移。
(二)过程与方法
1、通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;
2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强分析、类比、迁移以及归纳总结的能力。
(三)情感态度价值观
1、通过氧化还原反应概念的演变,初步学会用的眼光、科学的态度学习化学;
2、通过氧化还原反应概念的学习,初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
三、教学重、难点
教学重点:
用化合价升降和电子转移的观点认识氧化还原反应.
教学难点:
用电子转移的观点认识氧化还原反应。
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点,调动学生的思维,让他们积极参与到教学过程中,我采用“讨论探究式"的教学方法,通过设计富有驱动性、环环相扣的问题,让学生思考、讨论、归纳,并辅以多媒体教学手段展示微观过程,化抽象为形象,在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学过程
[创设情境]茶是我们生活中常见的食物,很多营养专家将茶比作延年益寿的妙药,但他们又说“不能喝隔夜的茶”,同学们知道这是为什么呢?
[讲解]因为茶放置一段时间,茶中的营养成分会被空气中的氧气所氧化形成一种对人体有害的物质。
[投影]从图片对比,观察茶的颜色由原来的浅绿色变成了黄棕色.
[回顾]其实氧化在我们生活中无处不在,说到氧化同学们也并不陌生,在初三的学习中,我们已经已经知道了什么是氧化反应.那么请哪位同学给大家说一下氧化反应的概念,以及与它相对应的还原反应的概念。
[讲解]给出一个常见的化学反应,2CuO+C=2Cu+CO2,判断是氧化反应还是还原反应。
针对不同的化学物质,这个反应既可以是氧化反应,又可以是还原反应.由于反应前后元素个数守恒,可知道在反应中一种物质失去氧,必定会有另外一种物质得到氧,故有氧化反应必须有还原反应。
也就是说氧化还原反应同时发生的。
[过渡]这一节课我们就重点学习一下这种氧化与还原同时发生的反应――氧化还原反应。
[讨论]从得失氧角度来看,我们已经知道以下三个反应为氧化还原反应,请同学们仔细观察,看看这些反应有没有什么共同特点?
引导同学们**合价的角度来观察这些反应。
2CuO+C=2Cu+CO2↑
H2O+C=CO+H2
CuO+CO=Cu+CO2
这些反应中,都有元素的化合价在反应前后发生了变化.
[总结]由此可见,化合价升高的反应,也就是我们前面所说的得氧的反应,发生氧化反应,化合价降低的反应,也就是我们前面所说的失氧的反应,发生还原反应。
总的来说,在化学反应中,物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化的就是氧化还原反应.
[板书]1、定义:
凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应。
[练习]判断下列哪些反应是氧化还原反应()
A、Na2O+H2O=2NaOH
B、2Fe+Al2O3=Fe2O3+2Al
C、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D、2KClO3=2KCl+3O2↑
[提问]为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化?
其本质原因是什么?
[讲解]化学反应的实质是原子之间的重新组合。
从原子结构来看,原子核外电子排布,特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系.因此,要想揭示氧化还原反应的本质,需要从微观的角度来认识电子转移与氧化反应的关系。
[投影]下面以2Na+Cl2=2NaCl的形成为例,观看NaCl的f**h模拟形成过程,分析元素化合价升降的本质原因。
[讲解]从原子结构的角度来看,钠原子的最外电子层只有一个电子,氯原子的最外电子层有7个电子.在反应中,钠原子失去一个电子,带一个单位的正电荷,成为钠离子.氯原子得到1个电子,带一个单位的负电荷,成为氯离子.此时,两种微粒都达到了8电子稳定结构。
在这个反应中,钠失去1个电子,钠元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,发生了氧化反应。
氯气得到1个电子,氯元素的化合价由原来的0价变成-1价,被还原,发生了还原反应。
[投影]下面以2H+Cl2=2HCl的形成为例,观看HCl的f**h模拟形成过程,分析元素化合价升降的本质原因。
[讲解]从原子结构的角度来看,氢原子的最外电子层只有1个电子,可获得1个电子形成2电子稳定结构.氯原子的最外电子层有7个电子,可获得1个电子生成8电子稳定结构。
由于两个元素都想获得电子,并且获取电子的能力相差不大,在反应中都不能把对方的电子夺取过来,因此双方**以最外层的一个电子组成一对共用电子对,这对共用电子对为两个原子所共用,使双方最外电子层都达到稳定结构。
在氯化氢分子中,由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强,所以,共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。
因此,共用电子对偏离氢原子,氢元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,发生了氧化反应。
共用电子对偏向氯原子,氯元素的化合价由原来的0价变成-1价,被还原,发生了还原反应.
通过以上的分析,我们知道化合价发生变化的原因是电子的转移,即氧化还原反应的实质是电子的转移.
[板书]2、氧化还原反应的实质:
电子的转移。
[课堂小结]本节课我们从物质得失氧、有无化合价的升降、电子的转移三个角度来分析了氧化还原反应.请大家一起总结本节课所学的内容。
[作业]自己归纳总结氧化还原反应和四种基本类型之间的关系.
范文二:
氧化还原反应教学设计名称系别班级学号姓名
教学设计
13化学
(1)班8
一、教学起点分析
(一)、教学内容分析
1、《氧化还原反应》安排在人教版必修《化学1》第二章“化学物质及其变化”第
3节。
此节内容分两部分,第一部分是介绍氧化还原反应的概念及其本质和特征,第二部分是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
2、氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的
化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程,是学习中学化学的主线和关键之一。
本节教材安排在这里是承前启后,它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识,并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
(二)、学习者分析
1、学生在初中化学已经学会通过生成物和反应物的种类和个数判定四种基本反
应类型(化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应);从具体的反应理解氧化反应和还原反应,但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价,知道元素周期表前20位元素的主要化合价,理解了化合价的变化,但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中对化学知识有了初步了解,有一定的搜集和处
理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力,但仍有待提高。
二、教学目标
(一)、知识与技能
1、通过分析化学反应中元素化合价的变化,使学生理解氧化还原反应的概念。
2、通过化合价的升高或电子的得失,学会判断一个反应中的氧化剂和还原剂。
3、通过对典型化学反应的分析,使学生掌握氧化还原反应的本质是电子转移。
(二)、过程与方法
1、通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到
特殊的认识问题的科学方法.
2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习,使学生建立对立统一的观点分析
问题的意识。
(三)情感态度价值观
1、通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用的眼光、科学的态度、勇于
探索的品质学习化学。
2、通过交流、讨论、活动、探究氧化还原反应,加强学生之间的合作学习;使
学生感受在互相启发中不断进步的学习乐趣。
3、通过氧化还原反应有关概念的学习,初步形成对立统一的辨证唯物主义的观
点,使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
三、教学重、难点
教学重点:
氧化还原反应的原理和实质。
教学难点:
标出氧化还原反应的电子得失数。
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点,调动学生的思维,让他们积极参与到教学过程中,采用“讨论探究式"的教学方法分析中学的四种基本类型是否为氧化还原反应,通过设计富有驱动性、环环相扣的问题,让学生思考、讨论、归纳,并辅以多媒体教学手段展示微观过程,化抽象为形象,在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
教学主线:
五、教学过程设计:
六、思考交流
请考虑在初中化学,我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应,分析CuO和C的反应.并分析元素的化合价变化.
氧化反应:
物质得到氧的反应。
即C发生了氧化反应,化合价升高。
还原反应:
物质失去氧的反应.即CuO发生还原反应,化合价降低.从旧知识自然过渡到新课。
引导学生思考、拓展学生视野.
【练习】分析Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应类型。
此反应不属于四
种基本反应类型,而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应,但从上述的分析可知:
此Cl元素的化合价发生了改变,故此反应就是氧化还原反应巩固练习、加深对氧化还原反应的理解,引出氧化还原反应的本质引入概念
通过同学的回答,我们发现并非只有失氧和得氧的反应才是氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
结合上个例题理解、领悟氧化还原反应的定义。
加强学生对氧化还原反应本质特征的理解,进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展延伸。
七、课堂检测
【练习】判断哪些反应是氧化还原反应,并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变.
(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(2)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(3)SO2+2H2S=3S+2H2O
思考并回答问题:
(1)不是,化合价不变。
(2)是,S、Cl化合价发生变化。
(3)是,只有S的化合价发生变化。
范文三:
《氧化还原反应》教学设计2。
3.1《氧化还原反应》教学设计
三维目标:
知识与技能:
1、能**合价升降观点认识氧化还原反应;2、理解氧化还原反应的本质是电子转移;3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法:
1、通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究能力。
情感态度与价值观:
1、通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;
2、通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点:
**合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学方法:
探究式教学
教学过程:
附:
课堂练习
1.下列反应属于氧化还原反应的是()A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、Na2O+H2O=2NaOH
高温
C、CaCO3====+CO2↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2.在Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中,化合价升高的元素是_______,化合价降低的元素是_______;被氧化的元素是_______,被还原的元素是_______;得电子的物质是______,失电子的物质是_______。
3.以上反应属于四种基本反应类型中的哪一类?
4.分析表格,找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
5.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()
A.一定有氧元素参加
B.氧化反应一定先于还原反应C。
物质被氧化本身发生还原反应D.一定有电子的转移(得失或偏移)
6。
根据下列物质变化中化合价的情况,判断属于还原反应的是()
A.CuO→CuC。
C→CO2
B.NaCl→HClD.FeCl2→FeCl3
范文四:
氧化还原反应教学设计《氧化还原反应》教学设计-—-第一课时
一、教材分析
本节内容选自人教版化学必修一第二章第三节,在这一章的第一节《物质的分类》,已学习了简单的分类法及其应用。
氧化还原反应是中学化学的重要理论,通过这部分知识的学习可以帮助学生从微观角度对化学反应有更深刻的认识。
学生在初中已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型,即化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应;同时也学习过化合价的概念;本章作为学科内容方面使学生认识化学科学的起始章,是连接初中与高中化学的桥梁和纽带,正好符合学生的学习需要,这有利于激发学生学习化学的兴趣,培养和学生的能力。
另外,教材重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法,把学生的科学素养的放在重要的位置.
二、教学目标
(一)知识与技能:
1、2、
学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的
方法;3、
理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移.
(二)过程与方法:
1、通过氧化还原反应的学习,初步学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规
律到特殊的认识问题的科学方法;2、
通过“思考与交流”、“学与问”等活动,增强学生分析、联想、类比、迁移以及概
括的能力.
(三)情感、态度和价值观:
1、体会到氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明生产生活中的氧化还原反应;
2、进行“看本质"和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
三、教学重点与难点
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应;
掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
四、教学方法
启发式教学、对比教学、归纳法、总结法
五、教学工具
多媒体教具
六、教学过程
七、板书设计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
二、特征
元素化合价发生升降
三、实质
电子的转移
范文五:
氧化还原反应教学设计《氧化还原反应》教学设计
**四中许宏生
一、教学目标:
1.知识与技能:
1)会用化合价变化和电子转移的观点来描述和判断氧化还原反应;2)能描述氧化还原反应与初中四大基本反应类型的关系;3)能描述氧化还原反应的特征和本质。
2.过程与方法:
体验氧化还原反应从得、失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的过程,通过对氧化还原反应的特征和本质的分析,学习由表及里以及逻辑推理的思维方法。
3。
情感态度与价值观:
1)通过初中和高中知识的联系循序渐进完成知识的意义建构;
2)通过氧化和还原这一对矛盾,它们既相互对立又相互依存的关系的认识,深刻体会对立统一规律在自然现象中的表现.二、教学重难点:
教学重点:
氧化还原反应的特征、实质的判断。
教学难点:
氧化还原反应的实质。
四.板书设计:
一)氧化还原反应的特征――有化合价的升降.
二)化学反应的分类:
1)氧化还原反应:
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
2)非氧化还原反应
三)氧化还原反应的实质――有电子的得失或偏移。
四)氧化剂与还原剂
失2e化合价升高,被氧化,是还原剂
00+1-1
2Na+Cl2====2NaCl
得2e化合价降低,被还原,是氧化剂电子对偏离,化合价升高,被氧化,是还原剂
00+1-1H2+Cl2====2HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原,是氧化剂
五)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
--
五。
教学反思:
建构主义理论认为,学生并非空着头脑走进课堂,在以前的生活经历中,他们已经积累了一定的经验和背景知识。
?
1?
因此笔者在进行教学设计时,充分考虑学生已经具备的认知范围,并且要使预先的教学设计尽可能符合维果斯基的最近区理论,这样才能最大限度的?
1?
毕华林等。
备课新思维。
**:
**教育出版社,2002,90.
构建“化学高品质课堂”。
笔者认为:
要想实现化学高品质课堂的构建,教师在课堂中就必须以学生为教育主体,以学情来主导课堂教学,教师只是学生建构知识的助推者。
也就是说要想实现化学高品质课堂的构建,就必须在课堂中“以学定教”。
以下笔者将通过自身的一个教学案例来进一步阐述我对“以学定教"的理解。
前不久,笔者在我**四中“化学高品质课堂推进汇报课”上,面对本校化学同行和专家上了一堂关于《氧化剂和还原剂》(第一课时)的公开课,在课前我高一化学组集全体高一化学教师的集体智慧,精心XX了本课时的课前预习案,在上本节课二天前我分发了这个导学案,学生做完后,我让课代表收上来全批全改,在批改的过程中笔者发现部分学生对于导学案上面与本节新知的建构相关的化学概念尚存在模糊不清的情况,如:
在初中四大反应基本类型是什么?
有学生回答:
化合,分解,置换,氧化还原;又如初中四大反应基本类型包括了所有的化学反应吗?
有学生回答:
没有,复分解反应不属于初中四大反应基本类型。
这二个错误在学生中比较普遍,因此笔者用照相机将学生在导学案上的典型错误拍成照片,做成课件,在公开课导入新课后予以展示。
学生在看到自己或其他学习伙伴的错误后,听课异常认真,在学生分组讨论、汇报、交流、纠错后,教师与学生共同得出以下结论:
一、初中四大反应基本类型包括化合、分解、置换和复分解;二、初中四大反应基本类型与氧化还原反应的关系如下:
1,置换反应一定是氧化还原反应;2,复分解反应一定不是氧化还原反应;3,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
以上是本节公开课的一个教学片断的回忆与实录,从教学设计来看,本节课笔者的教学理念为:
先学后教,以学定教,通过批阅导学案后及时改变自己原先的教学设计,教学效果和学生的参与还是很不错的。
同时在展示诊断环节,让小组代表走上讲台展示、汇报,既培养了他们的语言表达能力,也便于教师及时发现学生的缺陷与不足,从而及时调整,使课堂教学走向高效。
总之,笔者认为:
要想真正实现“化学高品质课堂”的构建,教师就必须要敢于打破原先的部分甚至是全部的教学预设,关注课堂中和学生学习的过程中新生成的教学**,以学定教。
范文六:
教学设计《氧化还原反应》新课程理念下《氧化还原反应》的教学设计(第一课时)
XX县第二中学刘燕
教材分析
《氧化还原反应》是人教版化学必修一第二章第三节内容,第二章《化学物质及其变化》是**学学科内容方面展**学科学,是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁,对于学生的科学素养,引导学生有效的进行高中阶段的化学学习,具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容,“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和,从而为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此,本章在全书中占有特殊的地位,具有重要的功能,是整个高中化学的教学重点之一。
《氧化还原反应》则是重点中的重点。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习.氧化反应和还原反应是一对典型的矛盾统一体,是对学生进行辨证唯物主义教育的典例。
教学背景和学情分析
本节主要包括两部分内容:
一、氧化还原反应,二、氧化剂和还原剂.认识氧化还原反应的特征和本质是本节课的教学重点.我们的教育对象是高一学生,还没有进行文、理分科,因此教学中主要注重基础,不能盲目的拔高教学要求,一些较复杂的氧化还原反应在教学中就没有必要出现;由于我校学生学习基础较差,初中的化学基础知识不够扎实,水平参差不齐,因此课前设计了化合价及四种基本反应类型等初中化学知识的预习学案.要求学生做好课前预习,为本节课的学习打下基础。
让学生在复习了初中的知识之上再来认识和学习新的概念,新的化学反应,即照顾了学生的基础又符合认知规律,也保证了教学效果。
教学目标
知识与技能:
能根据化合价的变化认识氧化还原反应;能从电子转移的角度分析氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质。
使学生感受氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。
过程与方法:
通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念的表达能力,同时培养学生深刻理解概念,比较辨析概念的能力。
通过对氧化还原反应概念的认识过程,体会科学探究的方法,提高科学探究能力,培养科学素养。
情感、态度与价值观:
通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;通过创设问题情境、思考与交流,引导学生积极思考,激发学生的学习兴趣和求知欲;通过氧化还原反应矛盾统一体的认识,树立学生辨证唯物主义观。
教学重点:
氧化还原反应的特征和本质;用化合价的升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
教学难点:
理解氧化还原反应的本质,认识氧化还原的矛盾统一;用电子转移的观点分析氧化还原反应。
教学媒体:
ppt课件辅助
教学过程
[展示]高炉炼铁、宇宙飞船升空、生锈的铁栏杆及**种电池等图片
[讲述]同学们看了这些图片,你能把它们联系起来吗?
它们都与我们今天要学习的氧化还原反应有关。
[提问]同学们能写出木炭在空气中燃烧的化学方程式吗?
它属于什么类型的反应?
[学生]C+O2==CO2;氧化反应或化合反应
[教师]请再例举几个氧化反应和还原反应。
从学生书写的方程式中分析2H2+O2==2H2O,分析得出氢气得到氧,发生了氧化反应;故得到氧的反应叫做氧化
反应;而反应H2+CuO==Cu+H2O中,氧化铜失去氧,发生了还原反应。
故失去氧
的反应叫还原反应。
再分析H2+CuO==Cu+H2O中氢气得氧和氧化铜失氧是同时
发生的,得出氧化还原反应的概念。
氧化还原反应:
一种物质得到氧;同时另一种物质失去氧的反应。
[设问]是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢?
[多媒体展示]C+O2==CO22H2+O2==2H2O
H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2
[思考与交流]在上述例举的氧化还原反应中请分析**元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有何关系?
[学生]这些反应中有些元素化合价升高,有的降低。
有些元素化合价没变.
[教师]回答很好,观察很仔细.(
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- 氧化 还原 反应 教学 设计 10 完整
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