1999年福建省普通高中学生学业基础会考化学卷文档格式.docx
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原子量:
H1C12N14O16Na23C135.5
一、选择题(下列各题只有一个正确答案。
每小题2分,共54分。
)
1.酸雨对人类的生存空间危害很大,酸雨形成的主要原因是
A.汽车徘出的大量尾气中所含的一氧化碳
B.燃烧石灰石产生的二氧化碳
C.工业和民用上大量燃烧煤所产生的二氧化硫
D.池塘底部冒出的沼气(主要成分是CH4)
2.熔点低,含有极性键,属于分子晶体的物质是
A.
干冰(固态CO2)B.氯化钠(NaCl)C.碘(I2)D.单晶硅(Si)
3.可用向下排空气法收集的气体是
A.HClB.NH3C.NOD.C12
4.医疗上常用难溶于水的硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂,俗称“钡餐”。
除去硫酸钡中混有的碳酸钡可选用的试剂是
A.蒸馏水B.食盐水C.氢氧化纳溶液D.盐酸
5.接触法制硫酸的工业生产中无需用到的原料是
A.黄铁矿(主要成分是FeS2)B.空气
C.氨(NH3)D.水
6.在冷暗条件下就能跟H2发生剧烈反应而爆炸的物质是
A.N2B.F2C.O2D.C12
7.同时含有C12分子和C1—离子的物质是
A.氯水B.液氯C.盐酸D.氯酸钾(KClO3)
8.下列物质所含的分子数等于阿伏加德罗常数的是
A.0.5mo1C2H4B.11.2L(标准状况)C2H2
C.含6.02×
1023个氢原子的CH4D.18gH2O
9.下列实验溶液最终呈红色的是
A.C12通入KI溶液B.碘水滴入淀粉溶液
C.氢氧化铜溶于稀硫酸D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液.
10.3NO2十H2O=2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一,该反应中NO2的作用是
A.只作氧化剂B.作催化剂
C.既作氧化剂又作还原剂D.作干燥剂
11.下列物质久置于敞口的容器中,质量不会改变的是
A.浓硫酸B.氯化钠C氢氧化钠固体D.浓盐酸
12.右图是某学生设计的加热碳酸氢钠的实验装置固,其中错误的地
A.1处
B.2处
C.3处
D.4处
13.下列反应属于加成反应的是
14.下列各组物质互为同位素的是
15.2,2—二甲基戊烷的结构简式为
16.下列说法错误的是
A.含乙醇75%的医用酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精
B.试管内壁附着的银镜可用稀硝酸洗涤
C.安全火柴盒侧面所涂的含磷物质是红磷
D.铝粉可用做铝热剂
17.不能跟NaoH溶液反应的物质是
A.SiO2D.A1(OH)3C.H2SD.Na2CO3
18.下列试剂的保存方法错误的是
A.浓硝酸盛在棕色试剂瓶里,并贮放在黑暗、温度低的地方
B.氢氟酸贮放在玻璃瓶里
C.少量白磷保存在水里
D.浓硫酸用铁制容器密封保存
19.能鉴别NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是
A.Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液
C.Ba(OH)2溶液D.NaOH溶液
20.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是
乙烷B.氯化钾C.乙炔D.甲苯
21.下列情况生成的气体不止一种的是
A.铝片投入烧碱溶液中B.铜片投入少量浓硝酸中并微热
C.饱和食盐水滴入碳化钙(CaC2)中D.浓硫酸与食盐共热
22.在稀硝酸中能大量共存的离子组是
A.Ag+、Ba2+、C1一B.Na+、SO32一、S2一
C.NH4+、Mg2+、SO42—D.K+、Fe2+、OH—
23.下列各组气体充分混合后,最终气体总物质的量最少的是
A.1molNO和1molO2B.1molH2和2molO2
C.0.5molCl2和0.5molH2D.2molHCl和2molNH3
24.能由两种单质直接化合生成的物质是
A.Fe3O4B.FeCl2C.CuSD.SO3
25.下列离子方程式正确的是
A.铁跟氯化铁溶液反应:
Fe十Fe3+=2Fe2+
B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合:
HCO3—十H+====H2O十CO2↑
C.氢氧化铝与稀硫酸混合:
OH—十H+=H2O
D.氢氧化钠固体投入硝酸镁溶液中:
2NaOH十Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na+
26.将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解,称得水溶液增重18.6g,则原混合物Na2O2中与Na2O的物质的量之比是
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.2:
3
27.将充满10mLNO和NO2混合气体的试管倒置于水中,片刻以后,试管里仅留有6mL气体,此时再往试管里缓缓通入4mLO2(气体体积均在标准状况下测得),当试管里液面不再变化时(设生成的硝酸没有溢出试管),试管里硝酸溶液的物质的量浓度是
A.1/56mol/LB.5/56mol/LC.3/112mol/LD.5/112mol/L
28.(3分)是由氯乙烯(CH2CHCl)经聚合反应而生成的,它的名称叫_______,常用于制备塑料和合成纤维。
通常用_____反应来鉴别NaCl和KCl,所用的仪器有:
装在玻璃棒上的铂丝、酒精灯等。
王水是由3体积的浓盐酸和1体积的_______组成的混合酸,它能溶解铂和金。
29.(6分)下表是元素周期表的一部分,针对表中①一⑩元素,填写下列空白。
主族周期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)⑤的原子半径比⑥的原于半径________________(填“大”或“小”)。
(2)⑧的原子结构示意图为______________________。
(3)①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。
(4)由④与⑦所形成的化合物的电子式是___________________。
(5)④、⑥、⑨的氧化物对应的水化物中碱性最弱的是_____________(写化学式)。
(6)写出一个能体现⑦的非金属性比⑩强的属于置换反应的化学方程式,由该化学方程式改写而成的离子方程式是_______________________________________。
30.(2分)配平下列氧化还原反应的化学方程式(将系数填在空格内)。
口KMnO4+口HCl=口KCl+口MnCl2+口Cl2+口H2O
31.(4分)写出下列反应的化学方程式。
(1)硫化氢在充足的空气中完全燃烧:
_____________________________。
(2)将酒精和浓硫酸(体积比1:
3)的混合液加热,使液体温度迅速升到170℃发生的消去反应:
_________________________________________________。
32.(4分)从A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.苯酚E.油酸甘油酯(油)等五种物质中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
(1)跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是______________________。
(2)跟碳酸钠反应有CO2生成的是______________________________________。
(3)俗称石炭酸,可用于制药皂的是____________________________________。
(4)经氢化后能由液态变为固态的是_____________________________________。
33.(4分)A是一种在磁场作用下自身能产生磁性的金属,B、C、D、E、F均含有A元素,它们之间有如下变化关系:
(1)B的名称是__________________________。
(2)F的化学式是_________________________。
(3)C→D反应的化学方程式是:
__________________________________________________。
34.(6分)简要加答下列各题。
(1)不能用手直接拿取金属钠,其理由是_________________________________________
(2)我们知道,空气中氮气的含量远多于氧气,且镁能在氮气中燃烧生成氮化镁,但是镁在空气中燃烧的产物几乎都是氧化镁,其原因是__________________________________________________。
(3)在70~80℃的水浴里加热乙酸乙酯和水的混合物几乎得不到乙醇,其原因是
___________________________________________。
三、(本题共9分)
35.(4分)为了除去下表中各物质所含的杂质(括号内的物质),请从(Ⅰ)中选择适当的除杂试剂,从(Ⅱ)中选择适当的分离方法,将所选答案的标号填入相应的空格内。
物质
除杂试剂
分离方法
CuO(Al2O3)
NaBr溶液(Br2)
(Ⅰ)除杂试剂:
A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.四氯化碳D.酒精
(Ⅱ)分离方法:
a.萃取b.过滤c.升华d.结晶
36.
(5分)浓硫酸和木炭共热的反应如下:
C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑
(1)为了验证反应生成的气体中含有CO2和SO2,按以下操作进行实验,请填写有关空格。
①先将气体通过品红溶液,观察到溶液红色消褪,可确定该气体中含有___________。
②然后将①导出的气体通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,以除去SO2,其目的是_________________________________________________________________。
③最后将②导出的气体通入澄清石灰水中,有______________现象产生。
(2)SO2是一种酸酐,它与硫化氢反应的化学方程式为:
_______________________________________________________。
四、(本题共8分)
37.(2分)物质的量浓度为11.8mol/L的盐酸(密度为1.18g/mL)中HCl的质量分数是多少?
38.(6分)在一定条件下,铁与稀硝酸可发生如下反应:
8Fe+30HNO3(稀)=8Fe(NO3)3+15H2O+3N2O↑
将0.5mol铁粉投入某稀硝酸中,反应结果生成3.36L(标准善)N2O气体,溶液体积为0.5L。
求:
(1)反应中被还原的HNO3的物质的量是多少?
(2)溶液中Fe3+离子的物质的量浓度是多少?
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- 1999 福建省 普通高中 学生 学业 基础 会考 化学