沪教版九年级下册第6章《溶解现象》单元测试题II 卷Word下载.docx
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A.20℃时,15g甲、乙物质分别加入到50g水中,充分溶解后,均得到饱和溶液
B.20℃含水100g的甲、乙饱和溶液分别升温到40℃,要想使溶液饱和需加入甲的质量大于乙的质量
C.40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温后析出晶体的质量甲小于乙
D.20℃时的甲、乙饱和溶液,升温至40℃,甲、乙溶液的质量分数相等
5.(1分)推理是学习化学的一种方法,但不合理的推理会得到错误结论。
以下推理正确的是()
A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成
B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
D.化学反应常常伴有能量变化——有能量释放的变化都是化学反应
6.(1分)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两只试管中分别滴加适量水,现象如图所示,结合图二判断下列说法正确的是()
图一
图二
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大
D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>
Y
7.(1分)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
A.t2℃时,甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时,所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
B.甲中混有少量乙,可用加热蒸发的方法提纯乙
C.tl℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等
D.t2℃时,用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20%的甲溶液
8.(1分)“硝酸”是高中化学将要学习的物质。
氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反应前后分子种类变化的微观示意图如图,下列说法正确的是()
A.反应后产生了新的分子和原子
B.该反应涉及两种氧化物
C.反应前后氮元素的化合价没有发生变化
D.生成的丙与丁的分子个数比为1:
1
9.(1分)向
溶液中加入m克
和
的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得
固体。
向滤液中滴加
溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是()
A.滤液的质量是
B.混合粉末的质量范围是
C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D.原
溶液的溶质质量分数是
10.(1分)下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是()
A.向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾
B.向灼热的赤铁矿中通入CO
C.向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸
D.将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水
11.(1分)物质露置在空气中一段时间后,质量会减轻的是()
A.烧碱固体
B.浓盐酸
C.澄清石灰水
D.大理石
12.(1分)20C时,向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体,充分搅拌后,所得溶液中溶质质量分数()
A.不变
B.变大
C.变小
D.无法判断
13.(1分)下列液体中,属于溶液的是()
A.牛奶
B.冰水
C.碘酒
D.浑浊的河水
14.(1分)金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S
M2S。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同。
充分反应后,实验数据记录如下表,则M的相对原子质量是()
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
A.64
B.56
C.39
D.23
15.(1分)下列关于金刚石、石墨和C60的说法中正确的是()
A.它们由三种不同的碳元素组成
B.金刚石、石墨和C60的碳原子排列不同
C.金刚石很硬,石墨和C60很软
D.金刚石、石墨和C60由不同元素组成
二、填空题(共5题;
共11分)
16.(3分)下图是实验室制取气体常见的装置,回答有关问题。
(1)写出编号仪器的名称:
a.________;
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式________。
(2)下列四种途径都可以得到二氧化碳:
Ⅰ.写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________,把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中,溶液呈________色。
Ⅱ.甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳,主要因为这种原料含有________元素,而且来源非常广泛。
实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是________。
Ⅲ.写出实验室用乙途径制取二氧化碳,且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)________。
(3)乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液,恰好完全反应。
求:
Ⅰ.石灰石中碳酸钙物质的量是________mol。
Ⅱ.该盐酸溶液的溶质质量分数。
(根据化学方程式列式计算)________
17.(3分)生活离不开水。
净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是________。
(2)自制净水器中常加入________,用于除去水中的异味和色素。
(3)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是________。
18.(1分)如图显示了海水淡化装置,利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)。
19.(1分)有一瓶未开启的浓硫酸,标签如图.请阅读标签上的说明,回答下列问题:
①溶质质量分数为________,该瓶内所含溶质的质量为________g.
②若要配制400g10%的稀H2SO4,应该取该浓H2SO4________ml.
③配制时,应先将________倒入烧杯中,然后沿器壁慢慢倒________,并用玻璃棒不断搅拌.
20.(3分)NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图
①a点表示的意义是20℃时,在________中最多溶解硝酸钾31.6克。
②60℃时,50克水中加入________克硝酸钾恰好形成饱和溶液,再往该溶液中加入115克水后,硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。
③提纯混合溶液中的硝酸钾,进行如下实验。
操作III为下图中的________(填序号),溶液M中所含溶质为________。
④20℃时,将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到60℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。
根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答:
甲烧杯中的加入固体是________(填“KNO3”或“NaCl”)。
对乙烧杯中溶液的分析,正确的是________(选填编号)
Ⅰ.从20℃升温到60℃过程中,溶质质量没有改变
Ⅱ.20℃时,其中溶质与溶剂的质量比为31.6:
100
Ⅲ.将溶液从20℃降温,一定会析出晶体
Ⅳ.60℃时,乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液
三、推断题(共2题;
共5分)
21.(2分)A~E是初中化学常见的不同类别的物质,它们有如下转化关系(“→”B表示反应一步实现,“一”可相互反应,部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
已知A是铁锈的主要成分,D物质的溶液呈蓝色,常用来配制波尔多液,E俗称烧碱。
则C的化学式为________,B物质的一种用途是________;
D与E反应的化学方程式为________。
22.(3分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
康康设计了以下提纯方案:
(1)过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是________,其在操作x中的作用是________。
(2)加入试剂b后,必须过滤,否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解,沉淀溶解的化学方程式为________。
(只写1个)。
(3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示,OA段发生反应的化学方程式为________。
四、实验题(共2题;
23.(3分)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。
(2)图③中玻璃棒的作用是________。
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图,则称取NaCl的实际质量为________;
若当时药品与砝码放反了,称取药品的质量变为________。
(4)根据计算需要量取水的体积是________mL(水的密度为1g/mL)。
24.(2分)某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末,他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。
(1)为验证自己的推测,他进行了下列实验:
取少量白色粉末滴加稀盐酸,有气泡产生。
上述实验能否说明氢氧化钠变质了?
理由是什么?
(2)为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠,还需做什么实验?
请写出简要的实验步骤。
五、计算题(共2题;
共4分)
25.(2分)今年“五·
一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石,于是好带了一些回来,想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。
他称取了20克大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水,也不参与化学反应)。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
m
试求:
(1)m的值应为________;
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数?
________
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数?
26.(2分)化学实验室现有一瓶浓硫酸,标签如图所示,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
请回答下列问题:
(1)上述浓硫酸中溶液的质量是________
,浓硫酸中溶剂的质量是________;
(2)取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为1%的硫酸,需要水的质量是多少?
(请写出计算过程)
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
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- 溶解现象 沪教版九年级下册第6章溶解现象单元测试题II 沪教版 九年级 下册 溶解 现象 单元测试 II