高中化学物质的量教案 新人教版必修.docx
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教案
一、考纲要求
1、理解原子量(相对原子质量),分子量(相对分子质量)的涵义。
2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
理解阿佛加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
3、掌握有关原子量、分子量,有关物质的量,有关气体摩尔体积,有关物质溶解度,有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。
二、知识结构
三、知识点、能力点提示
1、摩尔及其计算摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
物质的量:
是一个特定的物理量。
单位是摩尔。
阿佛加德罗常数:
12g12C所含有的C原子数,是一个确定常数,一般用NA表示,近似值为
6、021023。
微粒:
即微观粒子,包括原子、离子、电子、质子、中子,所以,摩尔只能是微粒的单位,不能用来表示宏观物质。
2、平均分子量、平均摩尔质量、相对密度及其计算。
平均分子量:
对组成一定的混合物而言,可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量。
AMMa%+MBb%+平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。
相对密度:
DMA/MB
3、气体摩尔体积及其计算在标准状况下,1mol任何气体所占的体积。
其值大约是
22、4L,单位:
L/mol。
不是“摩尔体积”,而是“气体摩尔体积。
”固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小;而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离。
与气体物质的条件有关。
标准状况:
1atm0。
4、阿佛加德罗定律及其应用阿佛加德罗定律:
同温同压下,同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
阿佛加德罗定律的适用范围:
气体或有气体参加的化学反应。
阿佛加德罗定律的推论:
A、由三同推一同。
B、联系理想气体状态方程PV=nRT,可以得出一系列正比、反比关系。
5、物质的量浓度及其计算。
物质的量浓度:
用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度。
其单位是:
mol/L、同一溶液,只要条件相同,无论取出多少体积,其浓度不变。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算,溶解度的换算,必须知道溶液的密度。
溶液稀释与混合的共同特点是:
溶质的质量或溶质的物质的量保持不变。
当溶液的浓度非常小,其体积可以认为是混合前的体积的加和;当溶液的浓度较大时,其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。
气体溶于水,求所得溶液的物质的量浓度,关键是求溶液的体积。
必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。
6、反应热及热化学反应方程式的书写:
反应过程中放出或吸收的热量,均属于反应热。
表示化学反应吸收或放出热量的方程式,是热化学方程式。
热化学方程式的特点。
A、必须注明各种物质的聚集状态。
B、在方程式右边注明热量的数值与符号。
C、分子式前面的系数可用分数,且必须与标明的热量相对应
D、热化学方程式之间可以叠加或叠减。
盖斯定律:
一个化学反应,无论是一步完成还是分步完成,整个过程的热效应是相同的。
四、能力训练
1、设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A、标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物
22、4升所含有的分子数为NA。
B、标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成的气态物质的分子数为
4、228NA。
C、常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气,发生转移的电子数为2NA。
D、常温常压下,1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA。
知识点:
考查阿佛加德罗常数,气体摩尔体积及核外电子数,氧化还原反应中电子转移数,气体分子数等有关知识。
能力点:
培养学生正确理解,从而达到正确运用的能力。
2、设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A、SiO2晶体中,每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键。
B、2L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为2NA。
C、在同温同压条件下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
D、28g氮气所含的原子数目为NA。
知识点:
考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用。
涉及到了物质的组成:
原子、分子、离子。
能力点:
培养学生记忆能力,理解能力和综合思维能力。
3、150时碳酸铵完全分解生成气态混合物,该混合气体对H2的相对密度是()
A、96
B、48
C、12
D、32知识点:
考查平均摩尔质量与相对密度的概念。
能力点:
知识的迁移能力。
4、右图表示物质A在四种溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲线,据此,用重结晶法提纯A时,最宜采用的溶剂是:
()
A、W
B、X
C、Y
D、Z知识点:
考查物质曲线度曲线能力点:
培养学生正确识图,判断溶解度曲线的能力。
5、在一定体积的容器中,加入
1、5mol氙气和
7、5mol氟气,于400和2633KPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25,容器内除得到一种无色晶体外,还余下
4、5mol氟气。
则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是()
A、12
B、13
C、14
D、16知识点:
考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点:
培养学生理解并正确运用的能力。
6、在0和
1、01105Pa下,下列各组气体混合后得到的气体,其平均相对分子质量可能达到40的是:
A、N
2、O2
B、CO
2、O2
C、SO
2、CO2
D、HI、Cl2知识点:
考查平均分子量的计算能力点:
培养学生对平均值规律的正确理解及计算能力。
7、实验室里需用480ml0、1molL3,5%NaOH溶液的密度为
1、05gcm-3。
若将上述两溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是()
A、大于20%
B、等于20%
C、小于20%
D、无法计算知识点:
考查质量百分比浓度的有关计算能力点:
培养学生计算能力。
11、向5ml氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续加入一滴KI溶液,沉淀变成黄色,再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为:
()
A、AgClAgIAg2S
B、AgClAgIAg2S
C、AgClAgIAg2S
D、因发生特殊反应,无法判断。
知识点:
本题是一道信息试题,考查溶解度概念能力点:
培养学生自学能力,阅读理解能力。
12、环境监测测定水中溶解O2方法是:
量取amL水样,迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡使混合均匀。
开塞,迅速加入行之有效量H2SO4,此时有I2生成。
用Na2S2O3溶液(浓度为bmol/L)和I2反应,消耗了VmL(以淀粉为指示剂),有关反应方程式为:
2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2(反应很快);MnO(OH)2+2I-+4HMn2++I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-。
(1)水中溶解O2的量(以mol/L为单位)为;
(2)I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂,达终点时溶液颜色变化如何?
;(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时,若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液),将对测定结果有何影响?
为什么?
(4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长,测定结果又如何?
说明理由。
知识点:
本题是一个关于物质的量结合离子反应方程式的计算试题能力点:
培养学生逻辑思维能力及计算能力。
13、实验室要配制含0、17molK2SO4,0、16molKCl,0、5molNaCl的溶液1L。
现因无K2SO4,只有Na2SO4,KCl,NaCl,问如何配制所需溶液?
简述操作步骤。
()
知识点:
本题考查关于物质的量浓度的有关计算,配制等内容能力点:
培养学生实验能力和计算能力。
14、在一密闭气缸内,用一不漏气可滑动的活塞隔开(如图)。
左边充有N2,右边充有H2和O2。
在室温下,将右边的混合气点燃反应后冷却到原室温,活塞最终都落在气缸的中点(水的体积可忽略不计)。
求原来H2和O2的体积比是多少?
反应前:
N2H2O213反应后:
N2剩余气22知识点:
本题考查阿佛加德罗定律的有关内容能力点:
培养学生抽象思维能力。
15、有一包固体混合物中含有KNO3和不溶性杂质,加入一定量的水充分溶解,其结果如下表:
表一:
温度()
104075剩余固体(g)
26117582表二:
温度()
1040505560657580KNO3的溶解度(g)
20、9
63、9
85、595110126150169
(1)通过计算可知用水的质量为多少g?
(2)原固体混合物中含KNO3的质量为多少g?
(3)若要完全溶解此固体混合物中的KNO3,所需最低温度是多少?
知识点:
本题考查有关溶解度和有关计算能力点:
培养学生自学能力。
16、美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据:
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路。
直接反射52,000109千焦/秒以热能方式离开地球81,000109千焦/秒水循环40,000109千焦/秒大气流动370109千焦/秒光合作用40109千焦/秒请选用以上数据计算:
(1)地球对太阳能的利用率约为。
(2)通过光合作用,每年有千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计算)。
(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)为我们生存的环境除去CO2的质量A。
试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示。
Akg。
所缺数据的化学含义为。
知识点:
本题是一道综合信息题能力点:
培养学生阅读能力、自学能力以及综合思维能力。
17、水在自然净化中,要把有机污染物自发地氧化转变为简单的无机物质。
1L水中含有机物转化为无机物所需要的氧气数量称为生化需氧量(BOD),其单位用(g/L)表示。
某地区一条污水河,测定其中含0、0010%的有机物(该有机物的分子式以C6H10O5表示)。
已知
20、常压下,氧气在纯水中的溶解度为0、0092g/L;鱼在含氧量小于0、004g/L的水中不能生存。
(1)计算此条河中的BOD;
(2)判断此条河中的鱼能否生存。
知识点:
本题是一道信息题,涉及到数学计算,物质的量浓度的计算。
能力点:
培养学生利用已学过的知识解决实际问题的能力。
18、取0、45molNaOH,0、35molNa2CO3和0、20molNaHCO3溶解于水,在该混合物溶液中加入盐酸,反应物明显分三个阶段进行。
若加入的盐酸nmol,溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为Xmol、Ymol、Zmol,试分别计算在n值增大的过程中,不同反应阶段的n值范围和所对应的X、Y、Z的值,将其计算结果填入下表。
加入HCln(mol)
溶液中NaClX(mol)
溶液中Na2CO3Y(mol)
溶液中NaHCO3Z(mol)
知识点:
本题是一道信息试题,考查物质的量的计算能力点:
培养学生分析问题和解决问题的能力。
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