北京高三化学一模选择专题.docx
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北京高三化学一模选择专题
2017-2018北京高三化学一模——选择专题
海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习
6.下列属于合成高分子材料的是
A
B
C
D
计算机中的硅芯片
蛋糕中的人造奶油
保暖服装的涤纶面料
汽车发动机的陶瓷部件
7.下列反应中,CO2做氧化剂的是
A.CO2被过氧化钠固体吸收,有氧气生成
B.镁条在CO2中燃烧,有黑色固体生成
C.将足量CO2通入氨水中,有碳酸氢铵生成
D.将CO2通入苯酚钠溶液中,有白色浑浊物生成
8.下列事实中,不能用元素周期律解释的是
A.原子半径:
K>Ca>MgB.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.热稳定性:
HF>HCl>H2SD.酸性:
H2SO3>H2CO3>H2SiO3
9.松香中含有松香酸和海松酸,其结构简式如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.二者互为同分异构体B.二者所含官能团的种类和数目相同
C.二者均能与氢氧化钠溶液反应D.二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应
10.下列实验装置不能达成实验目的的是
A
B
C
D
实验室制取蒸馏水
实验室制取氨
提取纯净的Br2
鉴别Na2CO3和NaHCO3
11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3,取相同食盐样品进行下表所示实验:
(已知:
KIO3+5KI+3H2SO4
3I2+3K2SO4+3H2O)
实验①
实验②
实验③
i.3mL0.1mol·L-1H2SO4
ii.5滴2mol·L-1KI溶液
iii.2滴淀粉溶液
i.3mL0.1mol·L-1H2SO4
ii.5滴2mol·L-1KI溶液
iii.2滴淀粉溶液
i.3mL0.1mol·L-1H2SO4
ii.5滴2mol·L-1FeCl2溶液
iii.2滴淀粉溶液
0.5g食盐
振荡,溶液迅速变为蓝色
振荡,一段时间后溶液变为浅蓝色
0.5g食盐
振荡,溶液变为浅黄色
下列说法中正确的是
A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3
B.实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+
2I2+2H2O
C.实验③能证明食盐样品中不存在KIO3
D.以上实验说明离子的还原性:
I->Fe2+
催化剂
12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料,制备反应为
CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g)ΔH<0
相同时间内,在容积固定的密闭容器中,使反应在不同温度下进行(起始投料比
均为1),测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中,不正确的是
A.70~80℃,CO转化率随温度升高而增大,其原因是升高温度反应速率增大
B.85~90℃,CO转化率随温度升高而降低,其原因可能是升高温度平衡逆向移动
C.d点和e点的平衡常数:
Kd D.a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B D D C B C 6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中国形象。 下列说法中,不正确的是 A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料 C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广 7.下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是 A.Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH- B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 8.下列物质用途与物质性质的对应关系中,不正确的是 物质用途 物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中,正确的是 A.进人吹出塔前,Br -被还原成了Br2B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2 C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化 10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I: CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)△H1= +247 kJ/mol 反应II: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T℃时,反应II 的平衡常数数值为100;T2℃时,反应II 在密闭容器中达到平衡,测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。 下列说法中,正确的是 A.反应I中,使用催化剂可以减小△H1,提高反应速率 B.反应II 中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C.由上述数据可判断反应I 的温度: T1> T2 D.CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 11.HA 为一元弱酸。 已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。 向10 mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。 下列说法中,不正确的是 A.pH=9时,c(A-)=c(HA)B.x=0时,1 C.x=5时,C(A-)=c(HA)D.x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L 12.研究小组进行如下表所示的原电池实验: 实验编号 ① ② 实验装置 实验现象 连接装置5 分钟后,灵敏电流计指针向左偏转,两侧铜片表面均无明显现象 左侧铁片表面持续产生气泡,连接装置5 分钟后,灵敏电流计指针向右偏转,右侧铁片表面无明显现象 下列关于该实验的叙述中,正确的是 A.两装置的盐桥中,阳离子均向右侧移动B.实验①中,左侧的铜被腐蚀 C.实验②中,左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑ D.实验① 和实验②中,均有O2 得电子的反应发生 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 A A C C C C D 西城区高三年级2017-2018一模理综化学 6.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。 下列文物中,主要成分属于合金的是 A.西夏佛经纸本 B.西汉素纱禅衣 C.唐兽首玛瑙杯 D.东汉青铜奔马 7.下列延长食品保质期的方法中,其原理与其它几种不同的是 A.加食盐腌制B.抽真空C.充氮气D.使用吸氧剂 8.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应 B.Br2和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应 C.金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D.常温下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7 9.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。 下列关于上述过程的说法不正确的是 A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B.H2O2既表现氧化性又表现还原性 C.Cu2+将H2O2还原为O2 D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+==2Cu2++3H2O 10.我国学者研制了一种纳米反应器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。 反应过程示意图如下: 下列说法不正确的是 A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C.反应过程中生成了MG和甲醇 D.EG和甲醇不是同系物 11.下列解释事实的方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4: Ca2++CO32−==CaCO3↓ B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂: 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管: Ag+2H++NO3−==Ag++NO2↑+H2O D.FeCl3溶液腐蚀线路板: Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ 12.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下: 序号 1 2 3 实验操作 实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中,不正确的是 A.①说明Cl2被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是: SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化 6.D7.A8.C9.C10.B 11.B12.C 北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习 (一) 6.手工制作工艺在我国有着悠久的历史,是中华民族文化艺术的瑰宝。 下列手工艺品用金属材料制成的是 7.下列物质投入水中发生化学反应,水做氧化剂的是 A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠 8.我国科学家利用蜡虫肠道菌群,将塑料降解时间从500年缩减到24小时,并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。 下列有关该过程说法不正确的是 A.-定发生了氧化反应 B.只涉及碳碳键的断裂 C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9.下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法: 加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2++S2-=HgS B.中和法: 加入生石灰处理酸性废水,H++OH-=H2O C.氧化法: 加入次氯酸处理氨氮废水,2NH4++3HC1O=N2十+3H2O+5H++3C1- D.混凝法: 加入明矾[K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚, Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是 11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B.中间产物M的结构简式为 C.利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D.该合成路线理论上碳原子100%利用,最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B.在不同溶液中,Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快 D.在300min内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 2018朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合能力测试 6.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷,传统制作过程如下。 其中以化学反应为主的是 7.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.碱性: NaOH>Al(OH)3B.相对原子质量: Ar>K C.酸性: HClO4>HIO4D.稳定性: H2O>H2S 8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。 下列说法不正确的是 A.HCl的电子式: B.NaOH中既含离子键又含共价键 C.电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因: 2H2O+2eˉ=2OHˉ+H2↑ D.漂白粉露置在空气中: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。 研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该基团还能与Na作用生成I2。 下列分析不正确的是 A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B.通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式 C.青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基 D.青蒿素中对热不稳定的基团是“―O―O―” 10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。 实验室制备少量N2O4的流程如下 下列分析不正确的是 A.反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化B.反应②利用了NH3的还原性 C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引|起的 D.反应①可由右图所示装置实现 11.测溶液pH可研究反应过程。 用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液,测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。 下列判断不正确的是 A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程 B.B、C1点均满足: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ) C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行 D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O 12.某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1mo/L)。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A.①中: 2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑ B.根据上述实验判断,NaNO3的氧化性强于水 C.②中: Al+3NO3ˉ+6H+=Al3++3NO2↑+3H2O D.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3 北京市丰台区2018届高三(一模) 6.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。 下列叙述中不正确的是 氧化铁 钙钛矿太阳能电池 SiO2超分子纳米管 石墨烯发热服 A.用作涂料 B.化学能转化为电能 C.无机非金属材料 D.有电热转化性能 7.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是 A.还原性: Cl->Br-B.酸性: H2SeO4>HBrO4>HClO4 C.原子半径: Cl>Br>SeD.气态氢化物的稳定性: H2S>H2Se 8.下列说法中正确的是 A.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 B.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,则苯酚的酸性比碳酸强 C.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 D.CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中,18O原子只存在于水分子中 9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。 在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为: H2O2+I- H2O+IO-慢H2O2+IO- H2O+O2+I-快 下列说法正确的是 A.IO-是该反应的催化剂B.反应的速率与I-浓度有关 C.ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2)D.反应活化能等于98kJ/mol 10.下列实验中,现象和结论都正确的是 实验 现象 结论 A. 将SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 产生白色沉淀,白色沉淀不消失 所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中,并搅拌 得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应 前者反应更剧烈 羟基的活动性: 水>乙醇 D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液,再向混合液中滴加0.1mol/LCuCl2溶液 产生蓝色沉淀 Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶 11.下面是电解饱和食盐水的装置,通电一段时间后下列说法不正确的是 A.阴极附近溶液的pH增大 B.阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C.若阳极最终收集到气体4.48L,则反应中转移电子的物质的量为0.4mol D.完全电解后充分混合U型管中物质,所得溶液会含有NaClO 12.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。 关于实验的分析和结论不正确的是 实验操作 实验现象 ① 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中,滴加 0.1mol/LFeCl3溶液3滴,振荡,充分反应 溶液呈深棕黄色 ② 将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中 向试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液 溶液显红色 向试管2中加入1mLCCl4,充分振荡、静置 溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色 ③ 取试管2的上层液体置于试管3中,滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液 溶液微弱变红 A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应,有I2生成 B.试管1中溶液显红色,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性 C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果 D.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果 6 7 8 9 10 11 12 13 B D A B C C D D 6.2017年3月,中国成功开采可燃冰(主要成分为甲烷)。 直接从自然界得到的能源为一次能源,下列不属于一投能源的是 A.石油B.氢能c.太阳能D.煤 7.有关氯及其化合物的说法,正确的是 A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B.氯碱工业中,阳极得到烧碱 C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性 D.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性 8.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是 A.中子数为32,质子数为27的钴原子: B.H2O2的电子式: C.NH3和NH4Cl化学键类型相同 D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 9.北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料,受此启发进行了系列实验,证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS),蜡虫可降解聚乙烯(PE)。 聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下,下列说法正确的是 A.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯断裂碳碳双键 B.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯直接降解为CO2分子 C.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯发生降解,分子量降低 D.聚乙烯与聚苯乙烯是同系物,具有烯烃的性质 10.室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。 甲同学配制10%的NaCl溶液100g,乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g)。 下列说法正确的是 A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 11.从某含Br-废水中提取Br2的过程包括: 过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。 己知: 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215~217 下列说法不正确的是 A.甲装置中Br-发生的反应为: 2Br-+Cl2=Br2+2C1- B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2,转移0.lmole- C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层 D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2 12.探究电场作用下阴阳离子的迁移。 a、b、c、d均为石墨电极,电极间距4cm。 将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验: 实验现象: 时间 试纸I 试纸II 1min a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红,d极附近…… 10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色 下列说法不正确的是 A.d极附近试纸变蓝 B.a极附近试纸变红的原因是: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- C.对比试纸I和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移 D.试纸I的现象说明,此环境中H+的迁移遗率比OH-快 6B7A8D9C10D11C12B
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