选修四第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第5课时三大守恒教案4.docx
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选修四第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第5课时三大守恒教案4.docx
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选修四第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第5课时三大守恒教案4
前言:
根据高二中心组的教学建议,在《选修四》第三章有关《离子浓度大小比较》教学中,根据本校学生特点,把此知识点分散教学,取得一定效果,下面是该知识点在第三章的实施反馈。
《离子浓度大小比较》在第三章教学中的实施反馈
离子浓度大小比较是近几年高考热点之一。
纵观近几年全国各地高考题几乎出现率100%,广东高考题将该知识点作为具有一定区分度的题,每年必考,而且往往考得都是常见几种物质(Na2CO3、NaHCO3等),但每年都能考倒不少学生。
因此,离子浓度大小比较在《选修四》第三章教学中具重要的地位。
离子浓度大小关系从化学原理上,涉及的知识点包括:
1物质的量浓度2强、弱电解质的电离3化学平衡移动原理在弱电解质电离平衡的应用、电离程度4盐类水解规律,5电解质化学反应及过量计算6溶液中微粒三大守恒(电荷、物料、质子)等。
由于这类题型综合性较强,学生在解答时常感到棘手、困难。
上一轮我教这部分知识是在全章结束后讲的。
虽然感觉自己条理清楚,知识点到位。
但到高三总复习,发现学生知识点模糊,遗忘率很高。
其原因总结有两点:
一是知识没理解,囫囵吞枣,忽略知识形成过程;二是知识呈现次数不多,记忆重现次数少,易遗忘。
经过对该部分知识的总结归纳研究,采用化整为零、反复重现的原则,在教授第三章时注意把离子浓度大小问题分散到每一节能涉及到的知识点中,反复加强对离子浓度知识点的学习和巩固。
离子浓度大小比较题型可分为:
1.溶质单一型;2.酸碱中和型:
恰好中和型和反应过量型;3.盐与碱(酸)反应型。
在教学中围绕这些知识点及题型在一章中从易到难,逐渐递进,多次呈现的方式,注意题型与知识点相互融合的方法,力求突破难点。
经过一章的学习,在结束归纳时,我吃惊地发现学生们对离子浓度知识点有了头绪,总结归纳时比以前教学轻松多了,而且学生们在课堂上和我有了互动,并能提出许多有思考性的问题。
这说明把具综合性知识分散教学对学生自己建构知识体系有很大帮助。
下面是我在这一章中的具体做法:
一、强电解质复习(第一次出现物料守恒)
电离0.1mol·L-1Na2SO4=2Na++SO42-
n(Na+):
n(SO42-)=2:
1
同体积(v)溶液下:
c(Na+):
c(SO42-)=2:
1
C(Na+)=2C(SO42-)学生最容易弄错的是数字在等号与比例号的不同
学生在三守恒学习中较易突破的是电荷守恒,最难突破的是物料守恒及各守恒中数字的出现。
物料守恒的第一次出现,在这里弄清楚数字“2”的来源,为以后0.1mol·L-1Na2CO3的物料守恒C(Na+)=2C(CO32-)做铺垫,后阶段处理Na2CO3物料守恒的“2”,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)本届学生思路,记忆都较上一轮学生清晰。
二、弱电解质电离(第一次出现离子浓度大小比较)
例:
比较H2CO3离子浓度大小
根据我校学生特点我参考《山东版》电离度数据表,P92
表3-2-1几种弱电解质的电离度(25℃0.1mol·L-1)
弱电解质
化学式
a%
弱电解质
化学式
a%
醋酸
CH3COOH
1.3
氢氰酸、
HCN
0.0079
氢氟酸
HF
7.8
一水合氨
NH3·H2O
1.3
亚硝酸
HNO2
7.0
苯甲酸
C6H5COOH
2.5
用比喻方法解释电离度的定义,CH3COOH电离度1.3%,100个CH3COOH分子中约有一个分子发生电离电离很弱的,左边>右边的
H2CO3
H++HCO3—,
HCO3—
H++CO32—
H2O
H++OH-由于水也是弱电解质所以在第一节书练习书写已出现)
学生很容易得到离子浓度大小比较.
c(H2CO3-)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
很多资料在考查离子浓度大小问题大多以选择题形式出现,并且四个选项都包含很多知识点,综合性强,这一轮教学离子浓度大小问题分散到各节中,且它往往不是每节教学的重点所以就需要基础的练习去巩固,并且要精而少,根据我校学生特点,编制了适合我校学生的作业。
作业1弱电解质电离方程式书写及离子浓度大小比较
1溶质单一型
酸溶液型:
◆一元弱酸
(1)0.1mol/L醋酸溶液中存在的电离方程式
溶液离子浓度大小关系
◆二元弱酸
(2)0.1mol/LH2CO3溶液中存在的电离方程式
溶液离子浓度大小关系
(3)0.1mol/LH2S溶液中存在的电离方程式
溶液离子浓度大小关系
◆三元弱酸
(4)0.1mol/LH3PO4溶液中存在的电离方程式
溶液离子浓度大小关系
碱溶液型
◆一元弱碱
(5)0.1mol/LNH3·H2O溶液中存在的电离方程式
溶液离子浓度大小关系
三、水的电离(第一次出现电荷守恒)
例:
溶液能导电,原因有带电微粒.。
为什么我们伸手触摸食盐溶液时不会触电?
(所带的正负电荷相等)NaCl溶液存在哪些离子?
学生写:
H2O
H++OH-NaCl=Na++Cl-
教师讲解:
0.1mol·L-1NaCl的存在电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
c(H+)=c(OH-)c(Na+)=c(Cl-)(由电荷守恒引出的等式关系)
c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(第二次出现离子浓度大小比较)
氯化钠是学生熟悉的内容,电荷守恒原理在此引出学生并不觉得困难,为后面要考虑水解的盐的电荷守恒做了铺垫。
作业2
写出下列溶液中的电荷守恒:
(1)0.1mol·L-1KNO3
(2)0.1mol·L-1的Na2SO4
四、PH计算(第一次引入恰好化学反应和过量反应及浓度大小比较)
这一部分在上一次教学中学生对反应后物质的浓度比较容易模糊,主要有几个需突破的地方:
(1)考虑反应后体积混合;
(2)剩余物考虑是生成物及反应物过量的混合物;(3)生成物需考虑是可水解的盐。
例1:
10L0.1mol·L-1HCl与10L0.1mol·L-1NaOH混合后求PH值,比较混合后溶液中离子浓度大小(恰好反应)
(1)求PH值
(2)混合后有哪些物质?
溶质浓度多少?
(第一次出现体积混合计算)C=10L0.1mol·L/20L
(3)混合后离子浓度的大小比较?
c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(第二次出现离子浓度的大小)
例2:
10L0.1mol·L-1HCl与10L0.3mol·L-1NaOH混合后求PH值比较混合后溶液中离子浓度大小(第一次出现过量反应)
这题对于学生处理这一类型的题考虑体积、过量。
(1)求PH值
(2)混合后有哪些物质?
溶质浓度多少?
(第二次出现体积混合计算)
(3)混合后离子浓度的大小比较?
溶液中电荷守恒关系.
计算得:
c(Na+)=(10L0.1mol·L-1+10L0.2mol·L-1)/20L=0.15mol·L-1
c(OH-)=(10L0.3mol·L-1-10L0.1mol·L-1)/20Lmol·L-1=0.1mol·-1c(Cl-)=0.05mol·L-1
碱过量:
离子浓度的大小比较c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
c(OH-)>c(H+)c(Na+) 这里的教学应是PH计算,在备课中我尝试着把问题延伸,考虑了离子浓度大小问题,因为到了后面题目的综合性较强,学生应付不过来,在这里先学会混合后体积、及过量问题的处理为下面计算反应后混合物中含过量的弱电解质及生成物中含可水解盐综合性较强的题目做铺垫。 作业3 10L0.3mol·L-1HCl与10L0.1mol·L-1NaOH混合后: (1)求混合后PH值 (2)混合后有哪些物质? 溶质浓度多少? (3)混合后离子浓度的大小比较? (溶液中电荷守恒关系) 五、盐类水解第一课时(第一次出现水解的盐离子浓度大小比较) 微观介绍醋酸钠水解、呈碱性的原因。 CH3COONa=CH3COO_+Na+ CH3COO_+H20 CH3COOH+OH- 因为已经多次呈现离子浓度大小比较问题,我试着让学生比较此溶液中离子浓度大小,让我高兴得是学生很自信的得到答案。 c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+) 介绍完水解后,根据教研活动提出的常见几种物质。 作业4盐类水解离子方程式及离子浓度大小比较 1溶质单一型 ◆强碱弱酸盐 (1)0.1mol/LNaHCO3电离方程式 水解离子方程式 离子浓度大小关系 (2)0.1mol/LNa2CO3电离方程式 水解离子方程式 离子浓度大小关系 (3)0.1mol/LCH3COONa电离方程式 水解离子方程式 离子浓度大小关系 (4)0.1mol/LNaClO电离方程式 水解离子方程式 离子浓度大小关系 ◆强酸弱碱盐 (5)0.1mol/LNH4Cl电离方程式 水解离子方程式 离子浓度大小关系 (6)0.1mol/LNH4NO3电离方程式 水解离子方程式 离子浓度大小关系 2若0.1mol·L-1NaA溶液碱性, (1)溶液中电荷守恒关系 (2)溶液中离子浓度大小关系 当结束这些基础课教学后,最大收获是学生对离子浓度大小问题有了初步了解,上课的时候也没有刻意去强调,很多时就是穿插一下,到了最后就有那种无心插柳柳成荫的感觉,效果挺好。 特别是现在课时特别紧的情况下。 在所有的基础课上完后除质子守恒及盐与碱(酸)反应型没提到,其他的初步有了解 六、总结复习课 1三守恒的介绍、复习,强调及三守恒中数字的区别、意义。 0.10mol/LNa2CO3的电荷、物料、质子守恒 Na2CO3=2Na++CO32- 电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒: C(Na+)=2C(CO32-) c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 质子守恒: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3), 三守恒中,往往数字是学生容易混淆 2补充(为相互反应生成物离子浓度大小比较做铺垫) 混合溶液离子浓度大小比较(不反应) NH4Cl和NH3·H2O(1: 1)混合________按电离大于水解考虑 CH3COONa和CH3COOH(1: 1)混合________按电离大于水解考虑 七、练习课(根据不同类型进行分类练习) 1溶质单一型 1.1弱碱、弱酸溶液: (1)室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( ) A.c(OH-)>c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) (2)在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是() A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 1.2盐溶液: 强酸弱碱盐溶液: (3)在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( ) A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 强碱弱酸盐溶液: (4)0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系正确的是()。 A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(OH-)=2c(H+) C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-) (5)关于小苏打水溶液的表述正确的是 Ac(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D存在的电离有: NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32- H2O H++OH- (6)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是() A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) 强碱弱酸的酸式盐溶液: (7)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是: A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 2酸碱中和型 2.1恰好中和型 (1)10L0.2mol/L的盐酸与10L0.2mol/L的氨水混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小? (2)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。 A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-) (3)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是() A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 2.2pH等于7型 (4)25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系正确的是() A.c(NH4+)=c(SO42-)B.c(NH4+)>c(SO42-) C.c(NH4+) (5)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中 Ac([HCOO--)>c(Na+-)Bc([HCOO--)<c(Na+-) Cc(HCOO--)=c(Na+)D无法确定c(HCOO--)与c(Na+-)的关系 2.3反应过量型 (6)将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中各离子浓度由大到小: (7)将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 A.c(HCN) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1 (8)将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,下列关系式正确的是() Ac(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) Bc(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) Cc(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) Dc(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 3盐与碱(酸)反应型 (1)将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+) Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc) Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-) (2)0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,等体积混合后,离子浓度大小正确的是() A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) Dc(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 八、高考题讲解 (1)(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。 下列表述正确的是() A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO 和OH- B.NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 (2)(09年广东化学)下列浓度关系正确的是 A.氯水中: c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B.氯水中: c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合: c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) (3)(09年安徽理综)向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是 A.Va>Vb时: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时: c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-) C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) (4)(09年江苏化学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C.Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) (5)(09年全国理综卷)用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) (6)(09年上海化学)根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) (7)(09年四川理综)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 A.c(NH4+): ③>① B.水电离出的c(H+): ②>① C.①和②等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) (8)(08上海卷)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。 则下列描述正确的是() A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 (9)(08全国Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是() A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) (10)(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) (11)(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是() A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 由于课时特别紧第八点初见高考题没能实施只是我的后续的补充,希望
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