重点名校高考考前模拟广东省汕头市潮南区届高三高考模拟理科综合试题 Word版含答案.docx
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高三理科综合试题
一、单项选择题:
(共16小题,每小题4分,共64分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得4分,多选、选错或不答的得0分.)
1.关于细胞内以下过程的描述正确的是
A.能够在生物膜上完成的过程是2、5、6、7、8
B.过程3、4都是以基因为单位进行的,都需要酶的催化
C.图中7过程需要1过程的参与,而8过程中同时进行了2过程
D.在绿色植物的叶肉细胞内,线粒体通过2过程合成的ATP比叶绿体通过2过程合成的ATP用途单一
2.下列与细胞衰老和凋亡有关的叙述不正确的是
A.人体皮肤上的“老年斑”是细胞衰老的产物
B.衰老细胞的清除可通过细胞凋亡,也可通过免疫系统来实现
C.细胞衰老染色体固缩,会影响细胞中基因的表达
D.老年
人头发变白是因为细胞中不能合成酪氨酸酶,黑色素无法合成
3.重症肌无力是由于正常机体在受到某种抗原感染后,产生的抗体破坏了神经—肌肉突触后膜的受体蛋白而引起的一种自身免疫病,下列相关叙述错误的是
A.受刺激后,患者的神经—肌肉突触前膜能分泌神经递质
B.受刺激后,患者的神经—肌肉突触后膜难以产生动作电位
C.受刺激后,神经—肌肉突触前膜完成了化学信号→电信号的转变
D.适当注射药物抑制抗体产生,可以缓解重症肌无力的症状
4.下图是蛋白质合成的示意图,a、b、c表示相应物质,①和②表示相应过程,下列叙述错误的是
A.b从细胞核转移到核糖体上需通过核孔
B.一种c物质可以转运多种氨基酸
C.要完成②过程,核糖体必须沿着b运行
D.①过程必须有RNA聚合酶的催化
5.下图是探究诱导植物根愈伤组织分化因素的实验示意图,据图判断下列说法错误的是
A.实验①中生长素可以渗入根的愈伤组织
B.本实验体现了对照原则和单一变量原则
C.根愈伤组织分化是由实验①中根产生的“某物质”直接诱导
D.实验②④分别排除了玻璃纸和琼脂块对实验的干扰
6.图6为细胞分裂某阶段的模式图。
下列选项包含全部正确叙述的一组是
1甲、乙细胞可能同时出现在动物体的精巢中②甲细胞分裂可能发生等位基因分离
③乙可以是四倍体生物产生配子的分裂过程之一④甲细胞可以发生非等位基因的自由组合
A.①④B.①②③C.②③D.②③④
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4L甲苯中含C—H数目为8NA
C.常温常压下,
3.2gO2和O3混合物中,氧原子的数目为0.2NA
D.0.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2NA
8.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A.碱性溶液:
Cu2+、Fe3+、NO
、SO
B.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH
、Cl-、I-
C.加入Al能放出大量H2的溶液中:
NH
、Fe2+、NO
、SO
D.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:
K+、AlO
、CO
、Na+
9.短
周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
10.下列有关物质的性质和应用正确的是
A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
B.用溴水鉴别苯和正己烷
C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
11.下列有关物质应用的说法正确的是
A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂
C.常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应,可用铁制容器盛装浓硝酸
D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿
可长时间盛放咸菜等腌制食品
12.下列实验操作正确的是
13.如图所示为导热气缸,内封有一定质量理想气体,活塞与气缸壁的接触面光滑,活塞上用弹簧悬挂。
当周围环境温度不变,大气压缓慢变大之后,下列说法中正确的是
A.弹簧长度将改变
B.气体内能将增加
C.气体向外放出热量
D.单位时间碰撞气缸单位面积的分子数不变
14.质量为m的四只完全相同的足球叠成两层放在水平面上,底层三只足球刚好接触成三角形,上层一只足球放在底层三只足球的正上面,系统保持静止.若最大静摩擦等于滑动摩擦,则:
A.底层每个足球对地面的压力为mg
B.底层每个足球之间的弹力为零
C.下层每个足球对上层足球的支持力大小为
D.水平面的摩擦因数至少为
15.在匀强磁场中有一个静止的氡原子核(
),由于衰变它放出一个粒子,此粒子的径迹与反冲核的径迹是两个相外切的圆,大圆与小圆的直径之比为42∶1,如图所示。
那么氡核的衰变方程应是下列方程中的哪一个
A.
B.
C.
D.
16.如图是某质点运动的速度图象,由图象得到的正确结果是
A.0~1s内的平均速度是2m/s
B.0~2s内的位移大小是2m
C.0~1s内的加速度大于2~4s内的加速度
D.0~1s内的运动方向与2~4s内的运动方向相反
二、双项选择题:
(共9小题,每小题6分,共54分。
只选一个且正确者得3分)
17.一理想变压器原、副线圈的匝数比为10:
1,原线圈输入电压的变化规律如图甲所示,副线圈所接电路如图乙所示,P为滑动变阻器的触头。
下列说法中正确的是
A.副线圈输出电压的频率为50HzB.副线圈输出电压的有效值为31V
C.P向右移动时,原、副线圈的电流比减小D.P向右移动时,变压器的输出功率增加
18.
如图所示,圆a和椭圆b是位于地球赤道平面上的卫星轨道,其中圆a是地球同步轨道。
现在有A、B两颗卫星分别位于a、b轨道运行,但运行方向与地球自转方向相反.
已知A、B的运行周期分别T1、T2,地球自转周期为T0,P为轨道b的
近地点。
则有
A.卫星A是地球同步卫星B.卫星B在P点时动能最大
C.T0=T1D.T1 19. 美国物理学家密立根通过研究平行板间悬浮不动的带电油滴,准确地测定了电子的电荷量。 如图,平行板电容器两极板M、N与电压为U的恒定电源两极连,板的间距d。 现有一质量为m的 带电油滴在极板间匀速下落,则 A.此时极板间的电场强度 B.油滴带电荷量为 C.减小极板间电压,油滴将加速下落D.将极板N向下缓慢移动一小段距离,油滴将向上运动 20.如图是创意物理实验设计作品《小熊荡秋千》。 两根彼此靠近且相互绝缘的金属棒C、D固定在铁架台上,与两个铜线圈P、Q组成一闭合回路,两个磁性很强的条形磁铁如图放置,当用手左右摆动线圈P时,线圈Q也会跟着摆动,仿佛小熊在荡秋千。 以下说法正确的是 A.P向右摆动的过程中,P中的电流方向为顺时针方向(从右向左看) B.P向右摆动的过程中,Q也会向右摆动 C.P向右摆动的过程中,Q会向左摆动 D.若用手左右摆动Q,P会始终保持静止 21.如图所示的弹弓,橡皮筋两端点A、B固定在把手上,橡皮筋ABC恰好处于原长状态,在C处(AB连线的中垂线上)放一固体弹丸,一手执把,现将弹丸竖直向上发射,已知E是CD的中点,则 A.从D到C,弹丸的机械能一直增大 B.从D到C,弹丸的动能一直在增大 C.从D到C,弹丸的机械能先增大后减小 D.从D到E弹丸增加的机械能大于从E到C弹丸增加的机械能 22.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.氯水中: c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) B.Na2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO )+2c(H2CO3)+c(H+) C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO )+c(H2CO3) D.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH-)=c(H+) 23.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。 下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 A.当有0.1mol电子转移时,a极产生标准状况下1.12LH2 B.左端装置中化学能转化为电能,右端装置中电能转化为化学能 C.c极上发生的电极反应是: O2+2H2O+4e-===4OH- D.d极上发生氧化反应,右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A 24.以下方法不能达到实验目的的是 A.粗提取DNA分子时可利用不同浓度的HCl溶液去除杂质 B.利用无水乙醇、碳酸钙和二氧化硅可分离绿叶中的色素 C.采用稀释涂布平板法接种可在固体培养基上获得单个菌落 D.制备单克隆抗体时可利用选择性培养基筛选杂交瘤细胞 25.现有一组对胰岛素不敏感的高血糖小鼠X。 为验证阿司匹林能恢复小鼠对胰岛素的敏感性,使血糖恢复正常。 现将小鼠X随机均分成若干组,下表表示各组处理方法及实验结果。 下列叙述正确的是 注: 对胰岛素不敏感是指注射胰岛素后血糖浓度无明显变化: “+”表示有添加,“一”表示无添加,胰岛素和阿司匹林均用生理盐水配制 A.第4组为对照组,该组实验小鼠应选择血糖浓度正常的个体 B.第1、3组的实验结果应分别为: 高于正常、正常 C.为了控制无关变量,三种试剂都应通过饲喂的方式添加 D.该实验不可以同时证明胰岛素是唯一能降低血糖浓度的激素 三、非选择题 26.(16分)根据所提供的实验数据,回答下列关于植物生命活动的问题: 研究人员为探究CO2浓度上升及紫外线(UV)辐射强度增加对农业生产的影响,人工模拟一定量的UV辐射和CO2浓度处理番茄幼苗,直至果实成熟,测定了番茄株高及光合作用相关生理指标,结果见下表。 请分析回答: (l)番茄叶肉细胞中产生和利用CO2的部位分别是。 (2)根据实验结果可知,紫外线(UV)辐射可能降低了叶绿素含量而影响了光合作用。 光合色素分布 于(具体部位),具有的作用。 (3)据表分析,C组光合速率明显高于对照组,其原因一方面是由于,加快了暗反应的速率: 另一方面是由于含量增加,使光反应速率也加快。 D组光合速率与对照组相比无显著差异,说明CO2浓度倍增对光合作用的影响可以UV辐射增强对光合作用的影响。 (4)由表可知,CO2浓度倍增可促进番茄幼苗生长。 有研究者认为,这可能与CO2参与了植物生长素的合成启动有关。 要检验此假设,还需要测定A、C组植株中的含量。 若检测结果是____ ,则支持假设。 27.下图表示某人工鱼塘生态系统能量流动图解(能量单位为: J/cm .a),请回答: (1)该池塘中所有生物共同构成_______,该生态系统的结构是______________。 (2)输入该生态系统中的总能量为_______J/cm .a,其中A的含义是______________;图中第二、三营养级之间的能量传递效率为______________. (3)某个季节,由于光照减弱,导致鱼塘中某种鱼向上层转移。 此现象表明: 环境因素的改变,可使生物群落的_______结构发生改变。 (4)为了提高人工鱼塘中鳙鱼的产量,除了给池塘施肥外,还需定期捕捞小型野杂鱼等措施,后者的作用是降低其与鳙鱼对_______、_______和空间等资源的竞争。 28.(16分)果蝇3号常染色体上有裂翅基因。 为培育果蝇新品系,研究人员进行如下杂交实验(以下均不考虑交叉互换)。 (1)将某裂翅果蝇与非裂翅果蝇杂交,F1表现型比例为裂翅: 非裂翅=1: 1,F1非裂翅果蝇自交,F2均为非裂翅,由此可推测出裂翅性状由性基因控制。 F1裂翅果蝇自交后代中,裂翅与非裂翅比例接近2: 1的原因最可能是。 (2)将裂翅品系的果蝇自交,后代均为裂翅而无非裂翅,这是因为3号染色体上还存在另一基因(b),且隐性纯合致死,所以此裂翅品系的果蝇虽然均为,但自交后代不出现性状分离,因此裂翅基因能一直保留下来。 (3)果蝇的2号染色体上有卷翅基因D和另一基因E(纯合致死)。 卷翅品系的果蝇自交后代均为卷翅,与上述裂翅品系果蝇遗传特点相似。 利用裂翅品系和卷翅品系杂交培育裂卷翅果蝇品系,F1基因型及表现型如下图甲所示。 图甲 欲培育出图乙所示的裂卷翅果蝇,可从图甲所示F1中选择合适的果蝇进行杂交。 若从F1中选与裂卷翅果蝇杂交,理论上应产生四种表现型的子代,但实际上没有裂卷翅果蝇。 推测可能是F1裂卷翅果蝇产生的含有基因的配子死亡,无法产生相应的后代。 若 从F1中选表现型为与的果蝇杂交,子代裂卷翅果蝇有种基因型,其中包含图乙所示裂卷翅果蝇,进而培养出新品系。 (4)分析可知,欲保留果蝇某致死基因且自交后代该基因频率一直不变,还需保留与该基因在上的另一致死基因。 29.(16分)动物肠道内存在有益细菌和有害细菌,有害菌大量繁殖会影响动物生长。 在肠道粘膜中有一类小分子多肽,叫抗菌肽,能杀灭多种细菌。 (1)抗菌肽是动物_______(非特异性、特异性)的重要组成部分,可以用_______试剂鉴定其化学本质。 (2)抗菌肽在动物体内含量微少且提取困难,通过转基因技术则可以利用酵母菌实现大量生产,这是利用了酵母菌等特点。 (3)抗菌肽不会使细菌产生耐药性,能否替代抗生素成为新型饲料添加剂呢? 研究人员用罗非鱼幼鱼进行了下表所示的实验。 据表回答: 实验组别 A组 B组 C组 D组 E组 F组 在基础饲料中添加物质的量(mg.kg-1) 抗生素 抗菌肽 不添加 物质 100 5 10 20 50 初始体重(g) 10.5 10.6 10.9 10.9 10.6 10.6 终末体重(g) 18.7 21.3 19.7 19.0 18.3 18.6 增重率(%) 77.1 99.8 82.3 75.6 71.8 75.6 ①该实验的A组和F组起的作用是_________。 ②实验时选择_________相近的健康幼鱼若干,分组饲养56天后,测定每条幼鱼的。 ③抗菌肽的最佳使用浓度为_________。 当抗菌肽浓度过高时,罗非鱼增重率降低的原因可能是。 30.(16分)由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物,它们都是常用的塑料,H可以发生银镜反应。 (1)J中所含官能团的名称为________;K中所含官能团的结构简式为_____________________________。 (2)聚合物F的结构简式是_________________________________________________; I的分子式是_____________________________________________________________。 (3)E转化为G的化学方程式是_____________________________________________; 反应类型属于____________________________________________________________。 (4)在一定条件下,两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,写出该化合物的结构简式________________________________________________________________________。 (5)写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式_____________________ ________________________________________________________________________。 ①X与FeCl3溶液反应显色;②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰。 31.( 16分) 2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。 其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。 据此判断: ①在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=________。 ②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。 若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________________________________________________。 (2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 ①已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1;1mol水蒸气变成液态水放热44kJ;N2与O2生成NO的过程如下, CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________。 ②在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0,提高NO2转化率的措施有________。 A.增加原催化剂的表面积B.降低温度C.减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]D.增大压强 (3)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。 在不同温度下,同时分别发生上述的两个反应: 并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图像如下图所示: 从图中可以得出的结论是 结论: 在250~450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450~600℃时NOx转化率随温度升高而减小 推测原因是______________________________________。 结论二: __________________________________。 32.(16分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。 (1)某温度下,Ksp(FeS)=8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系: c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol·L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的pH约为________(填字母)。 A.2B.3C.4D.5 (2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下: ①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为______________ __________________; “滤渣A”主要成分的化学式为____________________________________________。 ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式: FeS2+____Fe3++______===______Fe2++____SO +______ ③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________________________。 ④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8。 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 如果pH过大,可能引起的后果是__________________________________(几种离子沉淀的pH见上表)。 ⑤滤液B可以回收的物质有________(填序号)。 A.Na2SO4B.Al2(SO4)3C.Na2SiO3D.MgSO4 33.(16分) (1)海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下: 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________; 可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气,则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为 __________ _________________________________。 (2)溴苯是一种化工原料,可以用溴和苯反应合成。 实验室合成溴苯的装置示意图如下: 下表为苯、溴和溴苯的相关数据: 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 回答下列问题: 在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。 在B中小心加入8.0mL液态溴。 向A中滴加液溴,反应一段时间后,点燃酒精灯加热蒸馏。 ①A的容积最适合的是________(填编号)。 a.25mLb.50mLc.100mLd.250mL ②收集溴苯时,应根据________(填“C1”或“C2”)所显示的温度,其温度应为__________________。 ③在反应开始后到收集溴苯之前,应先将F装置连接在D装置后,用它可承接的物质有____________________________(填化学式)。 ④某化学小组设计如下实验方案,证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。 第一步: 取少量反应后F装置中的溶液于试管中;第二步: 向其中加入过量的稀硝酸;第三步: 继续滴加少量的硝酸银溶液。 如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。 该实验方案________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________________________。 34.(18分) (1)(8分)如图甲所示,一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的实验。 有一直径为d、质量为m的金属小球由A处由静止释放,下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门,测得A、B间的距离为H(H>>d),光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t,当地的重力加速度为g。 则: ①如图乙所示,用游标卡尺测得小球的直径d=mm。 ②小球经过光电门B时的速度表达式为。 ③多次改变高度H,重复上述实验,作出 随H的变化图象如图丙所示,当图中已知量t0、H0和重力加速度g及小球的直径d满足以下表达式: 时,可判断小球下落过程中机械能守恒。 ④实验中发现动能增加量△EK总是稍小于重力势能减少量△EP,增加下落高度后,则 将(选填“增加”、“减小”或“不变”)。 (2)(10分)某电压表V,量程3V,内阻约为2k,为了检测
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