陕西省全国II卷百校联盟届高三TOP20九月联考化学试题Word文档格式.docx
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A.A
B.B
C.C
D.D
答案
2.镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源,常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。
其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。
过程如下图所示:
(1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。
(2)还原熔炼时,FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2
3Fe+6Na2S+17CO2,写出NiS发生反应的化学方程式:
______。
(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等,向其中通入适量CO2和空气,然后过滤,所得滤渣的主要成分为____。
(4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L,c(CO32-)=0.10mol/L。
由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。
当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率是______。
[已知Ksp(BaCO3)=1×
10-9,Ksp(BaMoO4)=4×
10-8]
(5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼,该树脂经解吸、除杂后,用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5~2.5,可得到钼酸铵产品。
试剂a可以是__________。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是_________。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:
Ca2++SO42-=CaSO4↓
B.Cl2与热的NaOH溶液反应:
Cl2+6OH-
Cl-+ClO3-+3H2O
C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:
2MnO42-+2H+
2MnO4-+H2↑
D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
4.下列量气装置用于测量CO2体积,误差最小的是()
A.
B.
C.
D.
5.由下列实验事实得出的结论不正确的是()
实验
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳
乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后,混合液不再分层
乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解
葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后,生成砖红色沉淀
葡萄糖是还原性糖
乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性
A.AB.BC.CD.D
6.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是()
A.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒
B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
C.水泥冶金厂常用高压电除尘,是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的
B.因为钠的化学性质非常活泼,故不能做电池的负极材料
C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料,均可由石英制得
D.利用外接直流电源保护铁质建筑物,属于外加电流的阴极保护法
8.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是()
9.在图所示的柠檬水果电池中,外电路上的电流从电极X流向电极Y。
若X为铁,则Y可能是
A.锌B.石墨C.银D.铜
10.钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为_____,该能层具有的原子轨道数为____
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体结构是____,根据化合物LiBH4判断,Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_____。
③TiCl4在常温下是无色液体,则TiCl4属于_______(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(2)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射,在其表面产生氧化性极强的活性离子,这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。
①丙酮(
)分子中含有π键与σ键数目之比为______。
②甲醛(
)分子中C原子轨道杂化类型为_______;
甲醛易溶于水,原因是:
a.甲醛和水都是极性分子,b._______。
(3)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__个,Ti原子的配位数为______;
该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为anm,则该氮化钛晶体的密度为_______g·
cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。
11.有八种物质:
①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A.②③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧
12.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。
W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是(
)
A.单质的沸点:
X>
Z
B.X与W形成的化合物中一定只有极性键
C.氢化物的热稳定性:
Z>
Y
D.W、X、Y可形成离子化合物
13.【加试题】
(10分)化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:
①
②
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称为。
由F生成H的反应类型为。
(2)E生成F化学方程式为。
(3)G为甲苯的同分异构体,G的结构简式为(写键线式)。
(4)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式。
(5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
14.(2019·
西安五校高三联考)分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示:
下列说法正确的是( )
A.二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B.①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C.等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D.与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)
15.(13分)某人设计淀粉利用方案如下图所示:
其中A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。
请回答以下问题:
(1)“C6H12O6”的名称是___________,工业上由石蜡制取A的方法称作____。
C中含有官能团名称是____________;
(2)A→B反应类型为_________________;
C→D反应类型为_________________;
(3)写出下列转化的化学方程式
①A→B:
__________________________(2分);
②C→D:
______________________;
③CH3CH2OH→CH3CHO:
___________________________________________________。
(4)已知A能使酸性高锰酸钾褪色,还原产物为Mn2+,写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。
16.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当
其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g,原混合气体中CO2的质最为()
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
17.下列关于苯的叙述不正确的是( )
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合
浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮
并带有浓烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应
18.将1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )
A.4molB.5molC.6molD.7mol
19.将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中,经5s反应3A(g)+B(g)
pC(g)+2D(g)达到平衡状态,测得生成0.5molD,又知C的平均反应速率是0.1mol·
L-1·
s-1,则下列说法中正确的是( )
①A的转化率为30% ②B的转化率为25%
③A的平均反应速率为0.1mol·
s-1 ④方程式中p=1
⑤B的平均反应速率为0.05mol·
s-1
A.①③B.①⑤C.②④D.③⑤
20.下列实验装置能达到其实验目的的是(
A.用图甲所示装置制取少量H2
B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热
C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物
D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.A
2.F
解析:
(1).不生成SO2污染空气、直接将Mo与Ni和Fe分离、得到的镍铁合金中Ni的含量高
(2).2NiS+2Na2CO3+C
2Ni+2Na2S+3CO2↑(3).H2SiO3、S(4).90%(5).NH3·H2O(6).1:
1(7).浓硫酸使铁钝化
【解析】
【分析】
(1)根据流程图中采用的选择性还原熔炼法产生的物质的成分分析判断;
(2)模拟FeS2的反应原理书写NiS反应方程式;
(3)根据O2的氧化性和碳酸的酸性比硅酸的酸性强分析;
(4)根据BaMoO4的溶度积常数和溶液中c(MoO42-)计算出溶液中c(Ba2+),再根据BaCO3和c(Ba2+)计算出溶液中c(CO32-),反应掉的c(CO32-)就是总的浓度减去溶液中c(CO32-),再根据去除率为反应掉的c(CO32-)的浓度占总浓度的百分比计算其数值;
(5)由钼酸钠溶液制备钼酸铵产品,用阴离子交换树脂进行交换出来的成分经NH3·H2O解吸、除杂后,在用盐酸酸化,至pH=1.5~2.5,可得到钼酸铵产品;
(6)①碳素钢在缓蚀剂中腐蚀速率最小,缓蚀效果最好,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1:
1;
②碳素钢中Fe在浓硫酸中发生钝化,形成致密的保护膜。
【详解】
(1)根据流程图中采用的选择性还原熔炼法中S转化为Na2S进入熔渣,这样就不会产生SO2污染空气、直接将Mo与Ni和Fe分离、得到的镍铁合金中Ni的含量高;
(2)根据还原炼时,FeS2发生的反应3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2
3Fe+6Na2S+17CO2,可类推NiS在还原炼时产生Ni单质、Na2S和CO2,反应的方程式为:
2NiS+2Na2CO3+C
2Ni+2Na2S+3CO2↑;
(3)空气中含有的O2有氧化性,会将Na2S氧化为单质S;
由于碳酸的酸性比硅酸的酸性强,Na2SiO3与CO2及水发生反应产生H2SiO3,难溶于水,而Na2MoO4、Na2CO3能溶于水,因此得到的滤渣成分为H2SiO3、S;
(4)钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L,Ksp(BaMoO4)=4×
10-8,因此当溶液中MoO42-开始形成沉淀时,c(Ba2+)=
=
=1.0×
10-7mol/L,此时由于Ksp(BaCO3)=1×
10-9,溶液中c(CO32-)=
=0.010mol/L,反应开始时c(CO32-)=0.10mol/L,所以c(CO32-)的去除率=(0.09mol/L÷
0.10mol/L)×
100%=90%;
(5)用钼酸钠溶液制备钼酸铵,要用氨水解吸、除杂后,用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5~2.5,可得到钼酸铵产品。
试剂a可以是NH3·H2O;
(6)①碳素钢在缓蚀剂中腐蚀速率最小,缓蚀效果最好,由图可知当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比为1:
1,腐蚀速率最小,效果最优;
②当浓硫酸中硫酸浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为0,原因是在室温下浓硫酸具有强的氧化性,能使碳素钢中Fe在浓硫酸中发生钝化,形成致密的保护膜,起到防止腐蚀的作用。
【点睛】本题以镍钼矿为原料来进行钾、镍等战略有色金属的提取为线索,考查了制备方案优劣的评价、化学反应方程式的书写、沉淀溶解平衡的应用、实验操作及评价等知识。
较为全面的考查了学生对化学反应基本原理、物质的化学性质的掌握情况,是一个将知识于能力融合在一起考查的好题。
3.D
【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH,A错误;
B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3,正确的离子方程式为:
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O,B错误;
C.电解K2MnO4制KMnO4,阳极上MnO42-放电生成MnO4-,阴极上水放电生成OH-,总反应方程式为:
2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑,离子方程式为2MnO42-+2H2O
2MnO4-+2OH-+H2↑,C错误;
D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,设量少的碳酸氢钠为1mol,根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol,OH-的物质的量为1mol,则该反应的离子方程式为:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正确;
故合理选项是D。
4.D
【详解】A.CO2能在水中溶解,使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积;
B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的体积小于CO2的体积;
C.CO2能在饱和食盐水中溶解,使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积;
D.CO2不能在煤油中溶解,这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积,相对来说,误差最小,故合理选项是D。
5.D
【详解】A.乙烯与溴发生加成反应生成的1,2-二溴乙烷无色,可溶于四氯化碳,因此溴的四氯化碳溶液褪色,故A正确;
B.乙酸乙酯属于酯,在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇,因此混合液不再分层,故B正确;
C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜,氢氧化铜被葡萄糖还原,葡萄糖表现了还原性,故C正确;
D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈,则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸羧基中的氢活泼,故D错误;
答案选D。
6.C
【详解】A项、洁厕灵
主要成分是盐酸,84消毒液的主要成分是次氯酸钠,两者混合使用,盐酸和次氯酸钠发生如下反应:
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O,反应生成有毒的氯气容易使人中毒,故A正确;
B项、乙醇具有还原性,能与Cr2O72-反应生成Cr3+,依据Cr3+和Cr2O72-的颜色不同检验是否酒后驾车,故B正确;
C项、水泥冶金厂的烟尘在空气中形成胶体,因为胶粒带电荷,用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,其原理是电泳,故C错误;
D项、PM2.5在大气中的停留时间长、输送距离远,会导致城市人为能见度下降,产生雾霾天气,故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查化学与生活,侧重分析与应用能力的考查,把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键。
7.D
【详解】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的,聚酯纤维是由缩聚反应制得的,选项A错误;
B、负极失电子,理论上钠可作为负极材料,选项B错误;
C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却,故主要成分仍为硅酸盐,即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3;
而有机玻璃的主要成分是有机物,不是硅酸盐,选项C错误;
D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理,属于外加电流的阴极保护法,选项D正确;
8.D
装置气密性检验有多种方法,原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡,常见方法有:
①利用压强差形成水柱;
②利用气体的热胀冷缩形成压强差,形成气泡。
【详解】A项、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好不漏气,故A正确;
B项、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好不漏气,故B正确;
C项、用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好不漏气,故C正确;
D项、用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气,故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查装置气密性的检查,装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差,形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。
9.A
原电池中,电流从正极沿导线流向负极,结合原电池的原理分析判断。
【详解】原电池中,电流从正极沿导线流向负极,外电路上的电流从电极X流向电极Y,则X作正极,Y作负极。
原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极,若X为铁,则Y的活泼性比铁强,选项中只有锌比铁活泼,故选A。
10.H
(1).M
(2).9(3).正四面体形(4).H>
B>
Li(5).分子(6).1∶9(7).sp2杂化(8).甲醛与水分子之间能形成氢键(9).12(10).6(11).
(1)①钛是22号元素,Ti2+核外有20个电子,根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2;
②BH4-中B原子的价层电子对数为4,孤电子对数为0;
非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小;
③根据状态判断晶体类型;
(2)①丙酮分子中含有碳氧双键,1个丙酮分子中含有6个碳氢σ键,2个碳碳σ键,1个碳氧σ键,共有9个σ键,1个碳氧π键;
②甲醛分子中含有碳氧双键;
甲醛分子与水分子之间可以形成氢键;
(3)以晶胞顶点N原子研究,与之距离相等且最近的N原子处于面心位置;
以体心的Ti原子研究,其周围有6个N原子;
依据均摊法计算。
(1)①钛是22号元素,Ti2+核外有20个电子,根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2,由电子排布式可知,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为(1+3+5)=9,故答案为:
M;
9;
②BH4-中B原子的价层电子对数为4,孤电子对数为0,则BH4-的空间构型为正四面体形;
非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小,Li为金属元素,非金属性H元素大于B元素,则电负性强弱顺序为H>
Li,故答案为:
正四面体;
H>
Li;
③TiCl4在常温下是无色液体,说明沸点低,属于分子晶体,故答案为:
分子晶体;
(2)①丙酮分子中含有碳氧双键,1个丙酮分子中含有6个碳氢σ键,2个碳碳σ键,1个碳氧σ键,共有9个σ键,1个碳氧π键,则分子中含有π键与σ键数目之比为1:
9,故答案为:
1:
②甲醛分子中含有碳氧双键,C形成3个σ键,C上没有孤电子对,则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化;
甲醛分子与水分子之间可以形成氢键,氢键的存在能够大大增强物质的溶解性,故答案为:
甲醛与水分子之间形成氢键;
(3)以晶胞顶点N原子研究,与之距离相等且最近的N原子处于面心位置,每个顶点为8个晶胞共用,每个面为2个晶胞共用,故与之距离相等且最近的N原子为
=12;
以体心的Ti原子研究,其周围有6个N原子,配位数为6;
根据均摊法,可知该晶胞中N原子个数为:
6×
+8×
=4,该晶胞中Ti原子个数为:
1+12×
=4,晶胞的质量为
mol×
62g/mol=(2a×
10-7)3cm3×
ρ,ρ=
g/cm3。
【点睛】本题考查物质结构与性质,考查了轨道杂化类型的判断、空间构型和化学键判断、晶胞结构的分析等,注意利用均摊法确定化学式的方法和计算密度是解答关键。
11.C
12.C
13.D
学年第二学期温州新力量联盟期末联考
高二年级化学试题答案
非选择题部分(6分)
(1)CH3CH2OH(1分))。
(2) 取代反应 (1分)) 。
(3)
。
(2分)
(4) A.B.C 。
(6分)
(1) Cu,N,S (2分)
(2)
(2分)
(3)
(4分)
(1)___B,C,D_。
(2)_用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果好_______。
(至少说出两点)(2分)
(1)m=_6.88g(1分));
c(NaOH)=___5.00___(1分))____(_写5或5.0都可得分)
(2)____1:
2__________。
【加试题】
(10分)
(1)△H3=_-3a+2b_______(2分)
(2)__<
__0,(1分),此反应熵是减少即△S<
0_,要让此反应发生则_△H<
0__(1分)______________。
(3)1000_(2分_。
(4)
【加试题】
(1)晶体颗粒较大,易沉降_(1分)_,___除去多余的双氧水,提高草酸的利用率___(1分)___。
(2)_________C_______(2分)。
(3)_____A,D________
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