舞阳一高高三化学化学平衡选择题二.docx
- 文档编号:3138386
- 上传时间:2023-05-05
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:153.34KB
舞阳一高高三化学化学平衡选择题二.docx
《舞阳一高高三化学化学平衡选择题二.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《舞阳一高高三化学化学平衡选择题二.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
舞阳一高高三化学化学平衡选择题二
2012-2013舞阳一高高三化学化学平衡选择题
(二)
1.已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1。
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.升高温度能使
增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075mol•L-1•min-1
【答案】B
【解析】正反应是放热反应,所以升高温度平衡向逆反应方向进行,选项A中关系是减小的,A不正确;根据图像可知,平衡时CO2的浓度是0.25mol/L,所以CO2的转化率是0.75÷1.0=0.75,选项B正确;3min时,反应还没有达到平衡状态,所以CO2的正反应速率不等于甲醇的逆反应速率,选项C不正确;氢气的反应速率是3×0.75mol/L÷10min,所以选项D不正确,答案选B。
2.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)
2C(g)(△H<0)的是
【答案】D
【解析】根据方程式可知,该反应是体积减小的、放热的可逆反应。
所以升高温度,平衡向逆反应方向进行,反应物的转化率和生成物的含量是降低的;增大压强,平衡向正反应方向进行,反应物的含量降低,转化率增大,因此根据图像可知,选项D正确,其余选项都是错误的,答案选D。
3.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中,发生反应:
2SO2+O2
2SO3,平衡时SO3为nmol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A.2molSO2+1molO2
B.1molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3
D.1molSO2+1molSO3
【答案】C
【解析】这是恒温恒容条件下的等效平衡,即无论如何进行配比,只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后,相当于完全等同的起始量即可。
原平衡相当于是4molSO2和1molO2气体建立平衡的。
选项C和D分别相当于是4molSO2和2molO2和2molSO2和0.5molO2气体,因此选项C正确,答案选C。
4.t℃时,在一密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应:
aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)已知,平衡时,Ca(A)·C(B)=C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则B的转化率是()
A.60%B.40%C.4%D.无法确定
【答案】B
【解析】平衡时,Ca(A)·C(B)=C(C)·C(D),则平衡常数K=1。
在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,A的百分含量始终未有改变,这说明反应前后体积是不变的,因此α=1。
设B的转化率是x,则生成C、D的物质的量都是3x。
平衡时剩余A和B分别是2-3x、3-3x,所以
,解得x=0.4,答案选B
5.在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是:
()
A.0~4分钟时,A的速率为0.01mol/(L•min)B.由T1向T2变化时,V正>V逆
C.该反应的平衡常数表达式K=
D.此反应的正反应为吸热反应.
【答案】D
【解析】根据图二可知,温度在T3之前,该反应还没有达到平衡状态,正反应速率大于逆反应速率,所以C的含量是增大的。
温度达到T3时,反应达到平衡状态,因此C的含量最高。
继续升高温度,C的含量反而是降低的,所以正反应一定是放热反应,因此选项D不正确,其余选项都是正确的,答案选D。
6.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是()
A.反应速率a>b>c
B.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:
b>c>a
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a>c
【答案】C
【解析】反应物的浓度越大,反应速率越大,因此根据图像可知,反应速率应该是c>b>a,选项A不正确;体积分数大,但物质的量不一定是最大的,选项B不正确,应该是c>b>a;若T2>T1,则说明升高温度,AB3的平衡体积分数增大,因此正反应是吸热反应,选项C正确;D不正确,B2的物质的量浓度越大,A2的转化率越高,所以应该是c>b>a,答案选C。
7.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示,下列推论错误的是
A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t=c时反应处平衡状态
D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
【答案】C
【解析】金属铝与稀硫酸的反应不是可逆反应,不存在平衡状态,选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
8.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物,如:
KI+I2
KI3,有关KI3的叙述中不正确的是
A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3-离子
B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-
I2+I-
C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色
D.将Cl2通入KI3溶液中,I3-浓度减小
【答案】C
【解析】碘和淀粉才能发生显色反应,所以选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
9.已知:
2X+Y
2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。
下列判断正确的是
A.T1时,v正>v逆
B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率va=vb
D.T 【答案】B 【解析】T1时,Z的物质的量分数最大,说明反应达到平衡状态,正逆反应速率相等,A不正确;平衡后如果继续升高温度,Z的物质的量分数降低,说明正反应是放热反应,选项B正确;a、b两点的温度不同,反应速率不相同,选项C不正确;T 10.已知: 3A(g)+B(g) 2C(g),在不同温度和压强时A的转化率如表所示。 由此可知,下列图像正确的是 A的转化率% P1(Mpa) P2(Mpa) 200℃ 89.7 76.3 600℃ 83.8 71.6 【答案】A 【解析】根据表中数据可知,温度越高,转化率越低,说明正反应是放热反应。 又因为正反应还是体积减小的可逆反应,所以压强越大转化率越高,因此P1大于P2,因此图像A正确,其余都是错误的,答案选A。 11.可逆反应: A2(? )+B2(? ) 2AB(? );ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 【答案】B 【解析】根据图像可知,温度越高,物质AB的物质的量减少,这说明升高温度,平衡向逆反应方向进行,即正反应是放热反应,使用Q大于0;增大压强时物质AB的物质的量也减少,这说明增大压强,平衡向逆反应方向进行,因此正反应是体积增大的,所以AB一定是气体,而反应物A2、B2中至少有一种为非气体,所以答案选B。 12.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图Ⅰ所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图Ⅱ所示 ①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。 以上所列正确的为 A.②④⑥⑧ B.②④⑤⑦ C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧ 【答案】B 【解析】催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,但不能改变平衡状态,所以选项②④⑤⑦正确,其余都是错误的,答案选B。 13.右图中的曲线是在其他条件一定时反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。 图上标有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是() A.A或EB.CC.BD.D 【答案】B 【解析】根据图像可知,曲线表示平衡线,即曲线上任意1点都表示一定条件下的平衡状态,因此A、E、C三点不是平衡状态。 C点要达到平衡状态,则在温度不变的条件下,NO的转化率是升高的,即反应是向正反应方向进行的,也就说正反应速率大于逆反应速率,而A和E则正好是相反的,所以答案选B。 14.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)="0."0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)="0."11mol·L-1,则反应的H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 【答案】C 【解析】反应在前50s的平均速率v(PCl3)= ,选项A不正确;平衡时c(PCl3)="0."10mol·L-1,若保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)="0."11mol·L-1,则说明升高温度,平衡向正反应方向进行,即正反应是放热反应,选项B不正确;根据平衡时c(PCl3)="0."10mol·L-1可知,平衡时PCl5和氯气的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,所以该反应的平衡常数K= 。 选项C中此时 <1/40,所以反应向正反应方向进行,即反应达到平衡前v(正)>v(逆),选项C正确;2.0molPCl3和2.0molCl2就相当于是2molPCl5。 由于正反应是体积增大的,所以此时和原平衡相比,相当于是增大压强,平衡向逆反应方向进行,因此PCl3的物质的量小于0.4mol,则达到平衡时,PCl3的转化率大于于80%,选项D不正确,答案选C。 15.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。 一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 下列判断中,正确的是() A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,平衡常数值为400 C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 【答案】B 【解析】平衡常数只与温度有关系,所以选项A不正确;甲容器中平衡时生成三氧化硫是0.32mol,剩余二氧化硫和压强是0.08mol和0.08mol,由于容器的容积是2L,所以平衡常数是 ,选项B正确;丙相当于再甲的基础上增大压强,平衡向正反应方向进行,所以平衡时,丙中c(SO3)大于甲中的2倍,选项C不正确;乙容器相当于再甲容器的基础上增大SO2的浓度,所以能提高氧气的转化率,选项D不正确,答案选B。 16.现有甲、乙两个实验,进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);丙、丁两个实验,进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示,以下结论正确的是 A.甲组中,若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1和α2,则α1+α2=1 B.乙组中,平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍 C.丙组中,若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ,Ⅱ中吸热Q2kJ,则Q1+Q2=a D.丁组中,达平衡所需时间: Ⅰ小于Ⅱ 【答案】C 【解析】甲是保持恒温恒容的,因为4mol氨气相当于是2mol氮气和6mol氢气,所以甲中I与Ⅱ的平衡是不等效的,则α1+α2不等于1,A不正确;乙组中,压强和温度不变,所以平衡是等效的,所以平衡Ⅱ中NH3的浓度和平衡Ⅰ中NH3的浓度相等,B不正确;丙中2molHI相当于是1mol氢气和1mol碘,因此平衡是等效的,所以C正确;丁组中,压强和温度不变,因此容器的容积是变化的,则反应物的浓度是相同的,达平衡所需时间相同,所以正确的答案选C。 17.下列表格中的各种情况,可以用下图的曲线表示的是 反 应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨,在同一容器中 2NH3 N2+3H2 氨气的转化率 500℃ 400℃ B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中,体积比1︰3的N2、H2, N2+3H2 2NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2molSO2和1molO2,在相同温度下2SO2+O2 2SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压 【答案】B 【解析】对于图像一定要明确,压强高或温度高时,反应速率快,平衡先达到平衡。 A: 合成氨反应正反应为放热反应,升高温度,逆向移动,氨气的转化率降低 B: 钾相对活泼,反应速率快,但等质量时较钠产生的氢气少,符合题意 C: 催化剂只能加快反应速率,但不会改变平衡状态。 D: 升压平衡右移,产物的量增大。 故答案为B 18.反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.A、C两点的反应速率: A>C B.B、C两点的反应速率: B=C C.A、C两点混合气体的平均相对分子质量: A>C D.由状态B到状态A,可以用加热的方法 【答案】D 【解析】根据图像可知,C点压强大于A点,所以C点反应速率大于A点,选项A不正确;B和C点的温度压强都是不同的,所以反应速率不一定是相等的,选项B不正确;正反应是体积增大的,所以增大压强,平衡向逆反应方向移动,平均摩尔质量是增大的,选项C不正确;升高温度平衡向正反应方向进行,NO2的含量增加,选项D正确,答案选D。 19.如图,曲线为可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线,下列说法正确的是 A.a<b,y轴指B的质量分数 B.a>b,y轴指C的质量分数 C.a<b,y轴指A的转化率 D.a>b,y轴指A的体积分数 【答案】B 【解析】正反应吸热,所以升高温度平衡向正反应方向移动,因此B的质量分数减小,反应物的转化率增大,因此选项AD不正确。 又因为正反应是体积减小的,所以增大压强,平衡向正反应方向移动,因此选项B正确,C不正确,答案选B。 20.I2在KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。 下列说法正确的是 A.反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)ΔH>0 B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1 C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆 D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高 【答案】C 【解析】根据图像可知,随着温度的升高,c(I3-)逐渐降低,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,A不正确;升高温度,平衡向逆反应方向移动,因此平衡常数减小,B不正确;d点不在曲线上,不是平衡状态。 而d点要想达到平衡状态,则c(I3-)是增大的,所以反应是向正反应方向进行的,即正反应速率大于逆反应速率,C正确;升高温度,平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率是降低的,D不正确,答案选C。 21.对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)+3B2(g)ΔH>0下列图象不正确的是 【答案】D 【解析】根据方程式可知,反应是体积增大的、吸热的可逆反应。 所以升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,所以AB都是正确的;增大压强,平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率降低,因此C正确,D不正确,答案选D。 22.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是 A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2++)增大 B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2++)变小 C.升高温度,平衡体系中c(Pb2++)增大,说明该反应△H>0 D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 【答案】D 【解析】由于铅是固体状态,往平衡体系中加入金属铅后,平衡不移动,c(Pb2+)不变;往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,平衡向左移动,c(Pb2+)变大;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,平衡向左移动,说明该反应是放热反应,即△H﹤0;25℃时,该反应的平衡常数K= =0.22/0.10=2.2,故D项正确。 答案选D 此题也是新情景,考查平衡移动原理以及平衡常数计算,题目不偏不怪,只要基础扎实的同学都能顺利作答。 23.在恒容密闭容器中存在下列平衡: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。 CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H>0 B.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正 C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 D.由D状态转变为C状态后,混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】C 【解析】根据图像可知,随着温度的升高,CO2的浓度增大。 说明升高温度,平衡向正反应方向进行,即正反应是吸热反应,A正确;D点要达到平衡状态,则CO2的浓度是降低的,所以反应向逆反应方向进行,即正反应速率小于逆反应速率,B正确;C点温度高,所以C点CO的浓度小于A点CO浓度,选项C不正确;由于反应前后气体的质量和气体的物质的量不变,所以由D状态转变为C状态后,混合气体的平均相对分子质量不变,选项D正确,答案选C。 24.有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器压强恒定。 在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应: 2NO2 N2O4△H<0,则以下说法正确的是 A.反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系: va<vb B.反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系: va<vb C.反应达到平衡时,两容器内压强相同 D.反应达到平衡时,两容器的NO2的转化率相同 【答案】B 【解析】根据方程式可知,反应是体积减小的,所以压强也是减小的。 这说明在反应过程中,b中压强始终大于a中压强。 压强大有利于平衡向正反应方向进行,所以选项B正确,CD不正确;反应开始时,物质的浓度、温度、压强都是相同的,反应速率相同,A不正确,答案选B。 25.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应: A(s)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是 A.反应开始2min内,v(B)=0.1mol/(L·min) B.t1时改变的条件可能是升高温度 C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变 D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变 【答案】D
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 舞阳 高高 化学 化学平衡 选择题