中考化学总复习第3编过关练测过关练测10酸和碱第2课时Word文件下载.docx
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D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
3.下列排序正确的是(B)
4.下列实例不属于中和反应的是(B)
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.服用含有碳酸氢钠的药物以中和过多胃酸
C.用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸
D.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
5.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如下图。
下列有关认识错误的是(D)
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.发生了中和反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
6.利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是(C)
A.②处有气泡、③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
7.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(D)
①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水
A.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO4
8.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是(B)
A.a点所示溶液呈酸性
B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色
C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH
9.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是(C)
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
10.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述不正确的是(C)
A.若X是稀盐酸,a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀盐酸,b可能是氧化铁
C.若X是稀硫酸,c不可能是单质
D.若X是稀硫酸,d不可能是单质
二、选择填充题
11.一些食物的近似pH值如下表,下列说法中正确的是(B)
A.柿子的碱性比鸡蛋清的碱性弱
B.牛奶是一种接近中性的食物
C.葡萄汁能使酚酞溶液变红
D.胃酸过多的人不宜多吃上述食物中的葡萄汁或柠檬汁
12.下图是X、Y、Z三种液体的近似pH,下列判断正确的是(B)
A.X一定是酸溶液
B.Y溶液一定显中性
C.Z一定是碱溶液
D.Z能使石蕊溶液变蓝色
13.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大;
温度一定时,该碱溶液的浓度越大,其碱性越强,要使该碱饱和溶液的pH降低,在下列试剂中,可选择(A)
A.CO2B.CaCO3
C.Fe(OH)3D.H2SO4
14.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是(C)
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中最多的离子为OH-
三、填空与说明题
15.如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有2和5(填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是3。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:
2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O。
16.构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。
如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为盐类物质。
(2)写出一种金属能与盐酸反应生成浅绿色溶液的化学方程式Fe+2HCl══FeCl2+H2↑。
(3)盐酸与碱发生中和反应的实质是盐酸中的H+(写符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是Fe2O3+6HCl2═══FeCl3+3H2O。
(5)写出一种盐能与盐酸反应生成白色沉淀的化学方程式HCl+AgNO3═══AgCl↓+HNO3。
17.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图:
(1)由如图可知,盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在A处溶液中加入石蕊,溶液呈蓝色。
(3)C处溶液的溶质是NaCl、HCl(填化学式)。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐减小(填“增大”“减小”或“无变化”)。
(5)B到C的过程中降温原因为反应结束不放热,同时向四周散热。
四、实验与探究题
18.为验证氢氧化钠与盐酸反应,化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
(1)甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色,此现象能(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)乙组同学进行实验时,发现试管中出现了“怪现象”——有气泡产生。
同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质,写出产生气泡的化学方程式Na2CO3+2HCl2═══NaCl+H2O+CO2↑。
【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质?
【作出猜想】猜想一:
Na2CO3;
猜想二:
NaOH、Na2CO3。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
①操作Ⅰ的名称是过滤。
②滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色,证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立,写出此反应的化学方程式CuSO4+2NaOH═══Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。
19.(2017·
达州)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是紫色石蕊溶液变红,反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2═══FeCl3+3H2O。
(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是盐酸和碳酸钙不能共存。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl;
②NaCl和CaCl2;
③NaCl、CaCl2和Na2CO3;
④NaCl和Na2CO3。
小明同学认为猜想③一定不正确。
实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象②取少量滤液于试管中,滴加少量稀盐酸有气泡生成猜想④成立
五、计算题
20.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。
试回答:
(1)当pH为7时,消耗NaOH溶液中的NaOH质量为0.8g。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
(3)当滴加NaOH溶液至a点时,溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4(填化学式)。
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