学年北京 必修一高一化学期末考前复习Word格式文档下载.docx
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A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
化合反应和分解反应
C
化学物质
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
4.2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是( )
A.NaClB.NaNO3
C.NaNO2D.BaSO4
答案 C
5.有两支试管,分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列方案中判断正确的是( )
方案
操作
判断
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
分别加入CaCl2溶液
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
6向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A.只有Fe2+和Cu2+
B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+
D.只有Fe2+
7下列各组离子能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中:
K+、Cu2+、Na+、SO
B.强碱性溶液中:
K+、NH
、Cl-、HCO
C.能使酚酞试液变红的溶液中:
Na+、Cl-、CO
、NO
D.含有Ba2+的酸性溶液中:
Mg2+、Na+、SO
、S2-
8(2018·
池州市东至二中期末)下列离子方程式正确的是( )
A.将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中:
CO2+2OH-===CO
+H2O
B.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
C.硫酸铝和氨水反应:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.钠与水反应产生氢气:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
答案 D
9.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。
常用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒的物质。
该反应分两步进行。
第一步:
NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
第二步:
NH4NO2
N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2仅作氧化剂 ②NH4NO2仅作还原剂③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既作氧化剂又作还原剂
A.①③B.①④
C.②③④D.③④⑤
10、飞船内安装盛有Na2O2的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.Na2O2属于碱性氧化物
11下列实验装置不能达到实验目的的是( )
12.下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞K,则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是( )
X
SO2
CO2
Cl2
Y
浓H2SO4
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3饱和溶液
13(2017·
牡丹江一中高一期末)有关铁的化合物的说法中,错误的是( )
A.Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应
答案 A
13.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。
下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是( )
使用方法
应用举例
验纯后加热
CO还原Fe2O3
振荡分液漏斗后放气
CCl4萃取碘水中的I2
先撤导管后撤酒精灯
Cu、浓H2SO4制SO2
剩余药品不能放回原瓶
Na块
解析 CO是可燃性气体,需要先验纯再加热,A正确;
为了使液体顺利流下,分液漏斗中内外压强要相等,所以振荡后要放气,B正确;
为了防止液体倒流,应该是先撤导管后撤酒精灯,C正确;
钠是活泼的金属,不能随意丢弃,剩余的钠需要放回原试剂瓶,D错误。
14.(2018·
成都高一期末)下列实验能达到目的的是( )
实验室制备Fe(OH)2
实验室制氨气
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
15、下列说法不正确的是( )
A.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色,说明氯气具有漂白性
C.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
D.氯气本身没有漂白性,次氯酸才有漂白性
16.(2018·
北京四中期末)向装有过量还原性铁粉的试管中加入新制氯水,振荡、静置后从上层清液中取样,等分成两份,一份滴加KSCN溶液后显红色,另一份滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液后出现特征蓝色沉淀。
[已知铁氰化钾可检验Fe2+]下列说法不正确的是( )
A.氯水具有较强的氧化性,可以将Fe氧化成Fe3+
B.反应开始时,Fe、Fe3+、Fe2+共存于试管中
C.反应过程中,溶液中c(Fe3+)不断升高
D.溶液中的Fe2+有可能来自于铁粉与氯水中H+的反应
17.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
18.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2、非选择题(,共46分)
19、(6分)为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应,实验设计和过程如下:
如图所示连接好装置,向烧杯中加入25mL1mol·
L-1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液,再一边不断地滴加1mol·
L-1的硫酸溶液,并轻轻振荡。
试完成下列内容:
(1)实验现象:
①溶液颜色变化为__________________________________________________________;
②灯泡亮度变化:
__________________________________________________________;
③溶液变浑浊,原因是_______________________________________________________。
(2)实验结论:
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是____________________________________________
______________________________________________________(用离子方程式表示)。
答案
(1)①由红色逐渐变为浅红色,最后颜色褪去
②随着硫酸溶液的不断加入,灯泡亮度由明到暗直至熄灭,再逐渐变亮
③Ba2+与SO
结合生成了硫酸钡沉淀
(2)2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
19.(12分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出下列化学式:
A____________,B____________,D____________。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有_____________________________________(填序号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式:
_________________________________________________,
E→D反应的化学方程式:
________________________________________________________。
答案
(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
20.(8分.已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。
(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能:
①Cl2,②Cl-。
乙同学结合甲的推测,认为其中一种可以排除,你认为可以排除的可能是(填序号)__________,并用简要的文字或离子方程式说明理由:
____________________________________________________________。
(2)上述反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)为检验上述反应中的还原产物,请选择所需实验步骤,并按先后顺序排列________。
A.取一支试管,加入上述反应后的溶液少许
B.再加入过量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
C.再加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀
D.过滤;
取滤液,加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
答案
(1)① FeSO4过量,反应中有剩余,而Cl2与Fe2+不能共存,因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+)
(2)2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O
(3)ABD
21(10分)现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下转化(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
已知:
A的焰色反应为黄色。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B的化学式为____________,写出气体乙的两个重要用途:
_____________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应①_____________________________________________________________________。
反应⑤_____________________________________________________________________。
反应⑥_____________________________________________________________________。
答案
(1)Al 制备盐酸,制备漂白粉,用于自来水消毒(写出任意两点即可,其他合理答案也可)
(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
22、(12分)(2018·
北京朝阳区期末)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式
Fe3O4
Fe2O3·
H2O
FeO(OH)
FeOCl
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:
一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2+。
Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为________。
Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是________(填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀:
Fe3O4+____O2+____H2O===____FeO(OH)
(将反应补充完全)。
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。
化学修复:
脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5mol·
L-1Na2SO3、0.5mol·
L-1NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。
一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是_______________________________________________。
②脱氯反应:
FeOCl+OH-===FeO(OH)+Cl-。
离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小:
________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是
______SO
+______FeO(OH)===______SO
+____Fe3O4+______H2O(将反应补充完全)。
答案
(1)H2O(潮湿)
(2)+3 c 4 1 6 12
(3)①取少量洗涤液于试管中,加入稀硝酸和硝酸银的混合液,若无白色沉淀产生说明无Cl- ②S(FeOCl)>
S[FeO(OH)] ③1 6 1 2 3
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