海淀区高三一模化学试题及答案.docx
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海淀区高三一模化学试题及答案
2018年海淀区高三年级一模化学部分
6.下列做法对改善大气质量无益的是
A.推广使用无铅汽油B.在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C.开发利用太阳能、氢能等新能源D.在汽车尾气系统中安装催化转化器
7.下列说法正确的是
A.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,均不能发生氢化反应
C.H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D.合成橡胶的单体之一是2yhEnsQtE6
8.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是2yhEnsQtE6
A.原子半径由小到大的顺序:
X B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明Mg(OH>2沉淀可以转化为Fe(OH>3沉淀 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 D 测定铝箔中氧化铝的含量 取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL<已转化为标准状况下) 10.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为: 2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 C.试剂1可以选用石灰乳 D.工业上,电解熔融Mg(OH>2冶炼金属镁 11.下列说法不正确的是 A B C D 通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 甲电极上的电极反应为: 2Cl--2e-==Cl2↑ Pt电极上的电极反应为: O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ 12.有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均2yhEnsQtE6 为0.1mol/L,下列说法正确的是 A.4种溶液pH的大小顺序: ①>④>③>② B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+> C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4+>: ①>② D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 25.<14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g>+H2O(g> CO2(g>+H2(g>△H=-41kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。 他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。 相关数据如下: 2yhEnsQtE6 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量: 32.8kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量: Q <1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量<填“大于”、 “小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 <2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为%。 <3)计算容器②中反应的平衡常数K=。 <4)下列叙述正确的是<填字母序号)。 a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等 b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等 d.容器①中,反应的化学反应速率为: <5)已知: 2H2(g>+O2(g>==2H2O(g>ΔH=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO22yhEnsQtE6 的热化学方程式: 。 2yhEnsQtE6 <6)容器①中反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。 若用 200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为<用一个离子方 程式表示)。 2yhEnsQtE6 26.<15分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。 钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁 已知: TiOSO4遇水会水解。 <1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。 2yhEnsQtE6 <2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的<填字母序号)。 a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异 <3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是<填操作名称)。 <4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理: 。 2yhEnsQtE6 <5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿<主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰 2yhEnsQtE6 <6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。 2yhEnsQtE6 ①写出阳极所发生反应的电极反应式: 。 ②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是<请结合化学用语解释)。 2yhEnsQtE6 27.<15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。 已知: 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任务1: 利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原 2yhEnsQtE6 <1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是。 2yhEnsQtE6 <2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是。 <3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。 该小组同学从反应原理的角度分 析了原因,认为可能是: ①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低; ③。 2yhEnsQtE6 <4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。 2yhEnsQtE6 ①装置的合理连接顺序是<某些装置可以重复使用)。 ②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。 经检验,该白色物质为纯净物, 且无其他物质生成。 推测B装置中反应的化学方程式为。 28.<14分)聚芳酯 领域具有广泛应用。 下图是利用乙酰丙酸< )合成聚芳酯E的路线: 已知: ① ② <1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和<填官能团名称)。 <2)下列关于有机物A的说法正确的是<填字母序号)。 a.能发生加聚反应b.能与浓溴水反应 c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应 <3)A→B的化学方程式为。 <4)D的结构简式为。 2yhEnsQtE6 <5)C的分子式为,符合下列条件的C的同分异构体有种。 ①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应2yhEnsQtE6 ③分子中有苯环,无结构 在上述同分异构体中,有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基,写出其中任一 种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式: 。 2yhEnsQtE6 海淀区高三年级一模练习化学参考答案2018.4 第I卷<选择题,共42分) 共7道小题,每小题6分,共42分。 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C B D A D 第II卷<非选择题,共58分)说明: 25.<14分)<1)小于<答“<”不扣分)<2)80<3)1<3分)<4)a2yhEnsQtE6 <5)2CO(g>+O2(g>===2CO2(g>△H=-566kJ/mol<3分)2yhEnsQtE6 <未标明物质的状态扣1分,△H错扣2分;其他合理答案均可得分) <6)3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O 26.<15分)<1)2Fe3++Fe===3Fe2+<2)b<3)过滤2yhEnsQtE6 <4)溶液中存在平衡: TiO2++2H2O H2TiO3+2H+,当加入热水稀释、升温后, 平衡正向移动,生成H2TiO3。 <3分) <说明: 写出离子方程式或化学方程式得1分,从稀释和升温角度正确分析平衡移 动各得1分。 ) <5)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O <6)①2O2--4e-==O2↑<同时写出C+O2==CO2不扣分) 或C+2O2--4e-==CO2↑ 一定条件 通电 ②制备TiO2时,在电解槽发生如下反应: 2CaO===2Ca+O2↑,2Ca+TiO2======Ti+2CaO, 由此可见,CaO的量不变。 <两个方程式各1分,不写“一定条件”不扣分) 或: 制备TiO2时,在电解槽发生如下反应: 一定条件 阴极: 2Ca2++4e-==2Ca阳极: 2O2--4e-==O2↑2Ca+TiO2======Ti+2CaO,2yhEnsQtE6 由此可见,CaO的量不变。 <电极反应式和化学方程式各1分,不写“一定条件” 不扣分)。 27.<15分)<1)Cu+4HNO3(浓>===Cu(NO3>2+2NO2↑+2H2O2yhEnsQtE6 <2)C装置中混合气体颜色变浅<其他合理答案酌情给分) <3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。 <4)缺少尾气吸收装置 <5)NO2能被Na2O2还原<其他合理答案酌情给分) <6)①EDBDF或EDBF ②2NO2+Na2O2===2NaNO3<3分,不配平扣1分) 28.<14分) <1)羧基<2)bd<少选得1分,多选、错选无分)2yhEnsQtE6 <3) <反应条件写“催化剂、加热”不扣分,不写可逆符号扣1分) <4) <5)C8H6O4132yhEnsQtE6 △ <其他合理答案均可得分,不写反应条件不扣分) 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。
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