辽宁省葫芦岛市普通高中届高三上学期学业质量监测期末化学试题.docx
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辽宁省葫芦岛市普通高中届高三上学期学业质量监测期末化学试题
辽宁省葫芦岛市普通高中2020届高三上学期学业质量监测(期末)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Fe:
56Cu:
64
Ag:
108
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.2019年4月22日是第50个“世界地球日”,我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球,守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是()
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.加快化石燃料的开采与使用,促进社会可持续发展
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
D.对工业废水、生活污水进行净化处理,减少污染物的排放
2.有机物X的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了预测,其中正确的是()
①可以使酸性KMnO4溶液褪色
②可以和NaHCO3溶液反应
③一定条件下能与H2发生加成反应
④在浓硫酸、加热条件下,能与冰醋酸发生酯化反应
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④
3.下列关于丙烯酸的说法不正确的是()
A.与乙酸互为同系物B.能与NaHCO3溶液反应
C.能与乙醇发生酯化反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.下列有关有机化合物的说法正确的是()
A.糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
B.甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应
C.分枝酸的结构简式为
,则其分子式为C10H10O6
D.甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
B.反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
C.0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
D.3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA
6.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()
SO2
A.用图1所示装置制取少量乙酸乙酯
B.用图2所示装置验证SO2的漂白性
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离水和苯
7.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.向氨水中通入过量SO2:
NH3·H2O+SO2===NH
+HSO
B.Si与NaOH溶液反应:
Si+2OH-+H2O===SiO
+H2↑
C.电解MgCl2溶液:
2H2O+2Cl-
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且位于三个不同周期,X与W同主族,W元素金属性在短周期中最强,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
Mg2+、Al3+、MnO
、SCN-
B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、I-
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:
Ba2+、K+、OH-、NO
D.
=10-12的溶液:
NH
、Na+、SO
、Cl-
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
将适量苯加入溴水中,充分振荡后,水层接近无色
苯能与溴水发生加成反应
B
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
C
室温下,向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D
常温下,分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大
酸性:
HF 11.下图所示为工业合成氨的流程图。 有关说法不正确的是() 107 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂 12.下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应ΔH>0 C.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 D.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 13.CO2与CH4可制得合成气: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol-1。 初始温度均为TK时,在3个容器中按不同方式投入反应物,发生上述反应,相关信息如下表: 容器 起始物质的量/mol CO2平衡转化率(α) 编号 容积/L 条件 CH4(g) CO2(g) CO(g) H2(g) Ⅰ 2 恒温恒容 2 1 0 0 50% Ⅱ 1 0.5 1 0 0 Ⅲ 1 绝热恒容 1 0.5 0 0 - 下列说法正确的是() A.TK时,反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常数为1/3 B.容器Ⅱ中反应达到平衡时,α(CO2,Ⅱ)=50% C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247kJ·mol-1范围内 D.容器Ⅱ中反应达到平衡时,再投入0.5molCH4、0.25molCO,反应达到新平衡前,v(正) 14.根据下列图示所得出的结论正确的是() A.图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线,说明a点对应的溶液呈碱性 B.图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化 C.图丙是I2+I- I 中I 的平衡浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数 K(T1) D.图丁是室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1某酸HX的滴定曲线,说明可用甲基橙判断该反应的终点 15.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 常温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X为 或 ]与pH的变化关系如图所示。 下列说法一定正确的是() A.Ⅰ表示lg 与pH的变化关系 B.pH=1.22的溶液中: 2c(C2O )+c(HC2O )>c(Na+) C.1.22 c(HC2O )>c(C2O )>c(H2C2O4) D.pH=4.19的溶液中: c(Na+)=3c(HC2O ) 16.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是() A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N B.电池工作时,负极区pH减小 C.离子交换膜可用质子交换膜 D.负极的电极反应是: H2-2e-+2OH-=2H2O 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、(本题包括4小题,共52分) 17.(12分)以镍废料(主要成分为镍铁合金,含少量铜)为原料,生产NiO的部分工艺流程如下: 已知: 下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.4 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.3 6.4 9.9 9.2 (1)“酸溶”时Ni转化为NiSO4,该过程中温度控制在70~80℃的原因是______________________________________。 (2)“氧化”时,Fe2+参加反应的离子方程式为_________________________________。 (3)“除铁”时需控制溶液的pH范围为__________________。 (4)“滤渣Ⅱ”的主要成分为_____________(填化学式)。 (5)“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。 ①在隔绝空气条件下,“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为_______________ _______________________________________。 ②“沉镍”时,溶液pH增大,碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加,原因 ________________ ___________________________________。 18.(14分)Ⅰ.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表所示: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 请回答下列问题: (1)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)。 (2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填写一种物质即可)。 Ⅱ.常温下,向100mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH 和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。 (3)根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是(填“A”或“B”)。 ②NH3·H2O的电离常数为。 ③当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH )-c(NH3·H2O)=mol·L-1(用数字表示)。 Ⅲ.已知: Ag++SCN-===AgSCN↓(白色)。 实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。 (4)称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100mL。 溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。 (5)准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定。 滴定终点的实验现象为_________________________。 终点时消耗标准溶液25mL,硝酸银样品纯度为。 19.(12分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 (1)已知: N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=akJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=bkJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1 则常温常压下,NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式。 (2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。 ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。 写出该图示的总反应化学方程式: __________________。 该反应需控制温度,温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是________________________________________________________________________。 图1 图2图3 ②取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。 当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是_____________________________________。 (3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。 某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2,工作原理如图3所示。 ①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式: _________________________。 ②若阳极生成标准状况下2.24L气体,理论上可除去NO3-的物质的量为_______mol。 20.(14分)某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应,观察到有白色沉淀产生,决定对其进行深入探究。 资料: ⅰ.CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体;均能与硝酸反应,分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。 ⅱ.SCN-被称为拟卤素离子,性质与卤素离子相似;(SCN)2性质与溴单质相似,其水溶液呈黄色。 (1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为。 (2)下列由实验1得到的推论中,合理的是。 (填字母序号) a.Cu能还原Fe3+ b.Fe3+与SCN-的反应是可逆反应 c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1价铜元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的 (3)为探究实验1中白色沉淀的成分,小组同学实施了实验2: 由实验2可知,实验1中白色沉淀的成分是。 (4)该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因,实施了实验3: 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉 溶液变为蓝色,澄清透明,底部只有少量红色固体剩余 Ⅱ 取Ⅰ中上层清液于试管中,滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液 有白色沉淀生成,且溶液出现红色 Ⅲ 振荡Ⅱ中试管,静置 白色沉淀变多,红色逐渐褪去 ①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为。 ②根据实验3的现象,小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ),他们的判断依据是。 ③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是。 ④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因: 。 【参考答案】 一、选择题(每小题3分,共48分) 1.B2.D3.A4.C5.B6.D7.A8.C9.D10.B 11.C12.D13.A14.A15.B16.C 二、非选择题(共52分) 17.(12分) (1)温度低于70℃,反应速率降低,温度高于80℃,HNO3分解(或挥发)加快(2分) (2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)(3)3.3≤pH<4.4(2分) (4)CuS(2分)(5)①xNiCO3·yNi(OH)2 (x+y)NiO+xCO2↑+yH2O(2分) ②Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3,pH越大,碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大(2分) 18.(14分) (1)Na2SO4(1分) (2)NaHCO3 NaClO或CH3COONa (2分) (3)①A(1分); ②1.8×10-5(或10-4.74)(2分) ③2×10-5-2×10-9(2分) (4)100mL容量瓶、胶头滴管、(量筒)(2分) (5)溶液变为红色且半分钟内不褪色(2分);85%(2分) 19.(12分) (1)8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(l)ΔH=(2c-7a-3b)kJ·mol-1(2分) (2)①2NH3+3NaClO===N2+3NaCl+3H2O(2分); 温度过高,HClO发生分解,氨氮去除率随之降低(2分) ②有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-(2分) (3)①2NO3-+10H===N2↑+2OH-+4H2O(2分)②0.08(2分) 20.(14分) (1)Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3(2分) (2)abc(2分) (3)CuCl、CuSCN(2分)(4)①2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分) ②Ⅰ中没有白色沉淀CuCl生成(2分) ③Cu2+氧化SCN-生成(SCN)2,(SCN)2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-结合,溶液变红。 (或Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+)(2分) ④2Cu2++4SCN-==2CuSCN+(SCN)2,导致SCN-浓度下降,使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移,红色褪去(2分)
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