高中化学化学方程式汇总 包含有机 无机 必修一 必修二 选修五 离子 电离热化学方程式.docx
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化学方程式汇总整理
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小贱
第一部分:
必修一相关方程式
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C
2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2
Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2====2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O====Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe====3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=====2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF====SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF====SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2
CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2
2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O====HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO
2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O===H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2
2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2====2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O====2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2
2SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O====H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:
NH3·H2O
NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl====NH4Cl
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH
NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H2
2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH
2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO====CaSO3
60、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S====3S+2H2O
64、NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
65、Si+2F2===SiF4
66、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取:
SiO2+2C
Si+2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2
SiCl4
SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
第二部分:
必修二相关方程式
1、Li与O2反应(点燃):
4Li+O2
2Li2O
Na与O2反应(点燃):
2Na+O2
Na2O2
Na与H2O反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应:
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:
F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl
Br2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:
Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:
Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃):
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):
Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)
正极(铜):
2H++2e-===H2↑(还原反应)
电子流动方向:
由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解:
2H2O2
2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应:
Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁:
2C+O2===2CO
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
(2)加成反应((与Br2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2+H2
CH3CH3
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
(2)取代反应:
Br
①与Br2的反应:
+Br2
+HBr
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式:
—NO2
+HONO2
+H2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
+3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应:
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OH
CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:
C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解:
油脂+H2O
甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H2O
甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O
各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解:
2HgO
2Hg+O2↑
Ag2O受热分解:
2Ag2O
4Ag+O2↑
2、CO还原Fe2O3:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(高炉炼铁)
①C还原ZnO:
2ZnO+C
2Zn+CO2↑
②C还原MgO:
MgO+C
Mg+CO↑
③Al还原Fe2O3(铝热反应):
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
④Fe还原CuSO4:
CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
②电解MgCl2:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
③电解Al2O3:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
4、石油的催化裂化
例如:
C4H10
C2H4+C2H6
C16H34
C8H18+C8H16
C8H18
C4H10+C4H8
C4H10
CH4+C3H6
第三部分:
有机反应
一、烃
△
1.甲烷
甲烷的制取:
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
烷烃通式:
CnH2n+2
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
一氯甲烷:
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
图1乙烯的制取
二氯甲烷:
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷:
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)
四氯化碳:
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
(3)分解反应
甲烷分解:
CH4C+2H2
170℃
2.乙烯
乙烯的制取:
CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
烯烃通式:
CnH2n
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:
H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
与氢气加成:
△
与氯化氢加成:
H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成:
H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
CH2-CH2
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:
nH2C=CH2n
3.乙炔
乙炔的制取:
CaC2+2H2OHC≡CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式:
CnH2n-2
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:
2HC≡CH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
图2乙炔的制取
Br
与溴水加成:
HC≡CH+Br2HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
△
与氢气加成:
HC≡CH+H2H2C=CH2
Cl
与氯化氢加成:
HC≡CH+HClCH2=CHCl
CH2—CH
(3)聚合反应
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:
nCH2=CHCln
CH=CH
乙炔加聚,得到聚乙炔:
nHC≡CHn
4.苯
注意:
制取乙烯、乙炔均用排水法收集;乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂(溴除外)。
苯的同系物通式:
CnH2n-6
(1)氧化反应
苯的燃烧:
2C6H6+15O212CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
—Br
①苯与溴反应
+Br2+HBr
(溴苯)
②硝化反应
—NO2
△
+HO—NO2+H2O
(硝基苯)
苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。
③磺化反应
—SO3H
+HO—SO3H+H2O
(苯磺酸)
△
(3)加成反应
(环己烷)
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。
5.甲苯
(1)氧化反应
甲苯的燃烧:
C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
+3H2O
(2)取代反应
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),
是一种淡黄色晶体,不溶于水。
它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
+3H2O
注意:
甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
(3)加成反应
—CH3
(甲基环己烷)
二、烃的衍生物
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。
△
(1)取代反应
溴乙烷的水解:
C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr
△
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
注意:
检验卤代烃中的卤原子时,需取水解液滴入HNO3酸化,再滴加AgNO3
溶液。
一是中和多余的NaOH,二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。
注意:
甲醇、乙醇为可再生能源,甲醇有毒;乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶,丙三醇(甘油)还有护肤作用。
7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
乙醇的催化氧化:
(乙醛)
O
|
注意:
当2-丙醇发生催化氧化时,会生成丙酮,而非丙醛。
||
△
2CH3—CH—CH3+O22CH3—C—CH3+2H2O(丙酮)
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:
该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
140℃
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O(乙醚)
(4)取代反应
乙醇与卤化氢取代:
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
注意:
乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。
8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味,
熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。
苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
—ONa
(1)苯酚的酸性
(苯酚钠)
苯酚(俗称石炭酸)的电离:
注意:
凡是含有羟基的有机物,一般均可与钠反应。
溴水与酚类易取代,不易加成,且易在苯环邻、对位上取代。
-
—O
—OH
+H2O
+H3O+
苯酚钠与CO2反应:
—OH
—ONa
+CO2+H2O+NaHCO3
|
注意:
该反应只能生成NaHCO3,因为
酸性弱于苯酚。
(2)取代反应
+3Br2↓+3HBr
(三溴苯酚)
(3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
||
(1)加成反应
△
乙醛与氢气反应:
CH3—C—H+H2CH3CH2OH
(2)氧化反应
||
乙醛的燃烧:
2CH3CHO+5O24CO2+4H2O
△
乙醛的催化氧化:
2CH3—C—H+O22CH3COOH(乙酸)
乙醛的银镜反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(乙酸铵)
注意:
硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),
这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。
有关制备的方程式:
银氨溶液制备
离子方程式:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
乙醛还原氢氧化铜:
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
]
[
(3)
|
n
乙醛自身加聚:
nCH3CHO—CH—O—(聚乙醛)
[
甲醛与苯酚反应:
nHCHO+n—+2nH2O(酚醛树脂)
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:
CH3COOH
CH3COO-+H+
||
||
(2)酯化反应
△
CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O(乙酸乙酯)
注意:
酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
附加:
酯化反应简介
(1)反应条件:
一般需加热,用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
(2)反应物:
醇是任意的醇,酸既可以是有机酸,也可以是无机含氧酸。
如:
CH2—ONO2
CH2—OH
△
3HO—NO3++3H2O
(3)反应机理:
一般是羧酸脱羟基醇脱氢,且羧基与醇羟基数目比为1:
1。
如:
+2H2O
(乙二醇二乙酯)
(4)反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应;
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
||
||
<2>二元羧酸与二元醇,可以酯化成链,并形成高分子化合物。
如:
—C—OCH2CH2—O—
]
[
△
—COOH
n
nHO—CH2CH2—OH+nHOOC——C—+2nH2O
也可酯化成环状小分子酯。
||
||
△
OH
OH
OH
OH
C—C+CH2—CH2
OH
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。
如:
CH2—CH2—COOHCH2—C+H2O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物(酯),如:
△
OH
2CH3—CH—COOH
||
|
|
]
[
n
nHO—CH—COOH—O—CH—C—+nH2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
无机酸
(1)水解反应
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
△
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
加成
附加:
烃的衍生物的转化
三、糖类、油脂、蛋白质
12.葡萄糖
结构:
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
物理性质:
白色晶体,易溶于水,有甜味。
化学性质:
①具有还原性:
能发生银镜反应,能与新制的氢氧化铜反应;②加成
反应:
与H2反应;③酯化反应:
与羧酸反应;④分解反应:
在酒化酶作用下,分
解为乙醇和CO2;⑤燃烧生成CO2和H2O。
葡萄糖的燃烧:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖的氧化:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
葡萄糖的还原:
CH2OH(CHOH)4+H2
CH2OH(CHOH)4CH2OH
葡萄糖的分解:
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2
催
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