甘肃省中考化学题及详细解析.docx
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甘肃省中考化学题及详细解析
2019年甘肃省平凉市中考化学题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23S:
32C1:
35.5K:
39
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。
下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
A.烧制瓷器B.湿法炼铜C.高梁酿酒D.纺纱织布
【解析】A、烧制瓷器过程中有新物质生成,属于化学变化。
B、湿法炼铜过程是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜,有新物质铁生成,属于化学变化。
C、高粱酿酒过程中有乙醇新物质生成,属于化学变化。
D、纺纱织布过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
【答案】D
2.今年央视3·15晚会曝光辣条食品问题后,食品安全再次引起人们的高度关注。
下列有关加工食品的做法合理的是
A.霉变大米蒸煮后食用B.用纯碱制作花卷
C.用甲醛溶液浸泡海鲜产品)D..用亚硝酸钠腌制蔬菜
【解析】A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素,而黄曲霉素在高温下也不易死亡。
B、纯碱是碳酸钠,在制作花卷过程中用来除去酵母菌所产生的酸,并使花卷蓬松;
C、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变质。
D、工业用盐中含亚硝酸钠,而亚硝酸钠有毒,不能用亚硝酸钠腌制蔬菜。
【答案】B
棉82%聚酯纤维12%氨纶6%
3.某牛仔裤标签如右图所示。
下列说法不正确的是
A.棉纤维透气性较好
B.聚酯纤维是合成纤维
C.合成纤维耐磨性较差
D.用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维
【解析】A、棉纤维是天然纤维,具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能;
B、聚酯纤维是合成纤维;
C、合成纤维的强度高、弹性好、耐磨性好、耐腐蚀好;
D、灼烧羊毛时能够产生烧焦羽毛的气味,可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维;
【答案】C
4.人体中化学元素含量的多少直接影响健康。
人体缺乏下列哪种元素易导致贫血症
A.铁B.钙C.锌D.碘
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血。
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松。
C、锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大。
【答案】A
5.氧化物与X的关系可用右图表示,则X是
A.碱B.单质
C.化合物D.金属氧化物
【解析】氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物,X包含氧化物,根据物质分类:
氧化物属于化合物,有的化合物不是氧化物;
A、X是化合物,和碱在分类上是并列关系;
B、X是化合物,不能是单质。
C、化合物包含氧化物,X是化合物;
D、金属氧化物应属于氧化物,所以,X不是金属氧化物;
【答案】C
6.兰州第二水源地建设推进顺利,将于2019年10月为兰州市民供水。
下列关于水的说法不正确的是
A.活性炭可吸附水中的色素及异味B.水的硬度与人体健康没有关系
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.可用肥皂水鉴别硬水与软水
【解析】A.活性炭具有吸附性,可以吸附色素及有异味的物质;
B.长期饮用硬水,会导致多种疾病的发生,而在水质硬度较低的地区会存在缺乏钙、镁等微量元素等情况。
所以水的硬度与人体健康有关系;
C.硬水是指含有较多钙、镁离子可溶性化合物的水,煮沸能使钙、镁离子形成沉淀,析出,这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法;
D.肥皂水与钙、镁离子反应会生成沉淀。
把肥皂水滴在水里搅拌,产生泡沫多的是软水,产生大量浮渣的是硬水。
【答案】B
7.下列实验操作,符合规范要求的是
【解析】A.量筒内液体读数时.视线应与凹液面的最低处相平;
B.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢倒入水中;
C.点燃酒精灯时禁止用一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,以免流出酒精引起火灾;
D.检查装置气密性的方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡产生,且松开手后,烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱,则装置不漏气;
【答案】D
8.宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。
工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下:
下列说法不正确的是
A.物质C是由碳、氧两种元素组成的;
B.该反应前后原子的种类没有发生变化
C.该反应前后各元素化合价都没有变化
D.该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2
【解析】由微观图示可知,该反应是:
C+H2O高温CO+H2;
A.由图可知,物质C是一氧化碳,是由碳、氧两种元素组成;
B.根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变;
C.反应前碳为单质,化合价为0价;反应后生成一氧化碳,碳元素化合价为+2;反应前H2O中氢元素的化合价为+1价,反应后生成氢气,属于单质,化合价为0;
D.反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2;
【答案】C
9.下列选用试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质)
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO2(CO)
氧化铜
气体通过灼热的氧化铜
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结品
C
FeSO4(CuSO4)
锌粉
加入锌粉,过滤
D
Zn(Fe)
稀硫酸
稀硫酸,过滤
【解析】:
化学方法除杂时要注意:
试剂不能与主要物质反应;不能新增杂质。
A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜。
B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反而会把原物质除去。
C、锌粉能与CuSO4溶液和硫酸亚铁都反应。
D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去。
【答案】A
10..以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去),如下图所示。
下列说法不正确的是
A.X是N2B.分离空气属于物理变化
C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量
【解析】A、空气主要含氮气和氧气,所以X化学式为N2;
B.分离液态空气是利用氮气和氧气沸点为同而分离,没有新物质生成,属于物理变化;
C.尿素含有氮元素,属于氮肥;
D.煤主要成份是碳,与氧气反应放热;
【答案】D
二、填空与简答题(本题包括4小题,共23分)
11.(5分)甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选
为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
硫元素在元素周期表中的信息如图1所示,硫原子的结构示意图如图2所示:
(1)硫元素的相对原子质量是
(2)图2中x的数值是
(3)硫元素和钠元素可形成硫化钠,其化学式为
(4)用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。
①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子
②硫原子易得电子形成硫离子
【解析】
(1)元素周期表一格中,左上角为原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量。
所以硫原子的相对原子质量是32.06;
(2)在原子中,质子数=核外电子数=原子序数,所以2+x+6=16,则x=8;
(3)硫元素原子最外层电子数是6,反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子,在化合物中的化合价是-2;钠元素原子最外层电子数是1,反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子,在化合物中的化合价是+1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硫元素和钠元素形成的化合物的化学式是Na2S;
(4)①表示分子中原子个数的数字标在元素符号的右下角,故由8个硫原子构成的硫分子可表示为:
S8
②硫原子在最外层电子数为6个,在化学反应中容易得到2电子形成带2个单位负电荷的阴离子;硫离子的符号为:
S2-
【答案】
(1)32.06
(2)8(3)Na2S(4)①S8②S2-
12.(6分)铬(Cr)是银白色光泽的金属,含铬、镍的钢称为不锈钢,具有极强的抗腐蚀性。
(1)纯铁与不锈钢相比较,硬度较大的是,铁生锈的实质是铁与____共同作用的结果。
(2)已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物,请写出该反应的化学方程式
(3)请写出一条保护金属资源的有效措施
【解析】
(1)合金的硬度比组分金属大。
不锈钢是铁的合金,比纯铁硬度更大;铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果;
(2)铬能与盐酸反应生成+2价铬的氯化物和氢气;
(3)保护金属资源的有效措施有:
防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;合理有效地开采矿物;寻找金属代用品.
【答案】
(1)不锈钢O2、H2O
(2)Cr+2HCl=CrCl2+H2↑(3)填一点即可。
13.(4分)右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
据图回答下列问题。
(1)在℃时,A.C两种物质的溶解度相等。
(2)A、B、C三种物质,溶解度受温度影响最小的是
(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是(填“升高”或“降低”)温度。
(4)温度为t℃时,三种物质的溶解度关系满足“C 【解析】 (1)两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;从图中可以看出在温度为t1℃时A和C的溶解度相等; (2)根据溶解度曲线越陡,溶解度受温度变化影响越大,可以知道B的溶解度受温度的影响变化最小; (3)A的溶解度随温度的升高而增大,所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用降低温度的方法;
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