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备战中考化学科普阅读题的综合复习附答案解析
一、中考初中化学科普阅读题
1.阅读下面科普短文。
肼(N2H4)又称联氨,有类似于氨的刺鼻气味,贮存时用氮气保护并密封,用途广泛。
肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染,常用作火箭燃料,点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应,生成N2和H2O。
高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀,也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,减缓锅炉锈蚀。
用于烟草、土豆、玉米的贮藏,用于食用盐酸的制造等。
熔点1.4℃,沸点113.5℃;有强烈的吸水性,形成水合肼(N2H4·H2O),可以用固体烧碱进行脱水;能吸收空气中的二氧化碳;易溶于水;与液氧接触能自燃;长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
对眼睛有刺激作用,能引起延迟性发炎,对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)肼的下列性质中,属于化学性质的是_____(填字母序号,下同)。
A.与氧化铁作用B.易溶于水
C.易分解D.有刺鼻的气味
(2)肼在常温下为______(填“固态”“液态”或“气态”)。
(3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。
(4)肼有强烈的吸水性,能吸收空气中的CO2,下列物质中的_____也具有这些性质。
A.NaClB.Ca(OH)2C.NaOHD.NaHCO3
(5)肼需要密封保存的原因是______。
【答案】AC液态2N2H4+N2O4
3N2↑+4H2OC有强烈的吸水性;能吸收空气中的二氧化碳;长期暴露在空气中易分解
【解析】
【详解】
(1)肼的下列性质中,属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解;
(2)熔点1.4℃所以肼在常温下为液态;
(3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4
3N2↑+4H2O;
(4)氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质,故选C;
(5)肼需要密封保存的原因是:
有强烈的吸水性;能吸收空气中的二氧化碳;长期暴露在空气中易分解。
2.氯化钠是重要的调味品。
如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应,请根据图示回答相关问题:
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图.由图1可知,元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。
A最外层电子数B质子数C电子层数
②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是________。
③图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是______,该反应的化学方程式是_________。
【答案】AH++3
【解析】
【分析】
【详解】
元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关;故填:
A
②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,B处是盐酸电离出来的氢离子;故填:
H+
③在NaClO2中,钠元素是+1价,氧元素是-2价,设氯元素的化合价是x,则有(+1)+x+(-2)×2=0,x=+3;据图可以看出,该反应是Cl2和NaClO2反应生成了ClO2和NaCl,故填:
+3,
。
3.每天吃大米饭时,你想过杂交水稻被称为中国的“第五大发明”吗,而一提到它,人们会想到有“杂交水稻之父”之称的袁隆平吗?
最古老的大米消费证据是从中国湖南省道县的岩窑洞玉蝉岩洞中找到的四粒大米,与该遗址有关的一些学者认为,这些谷物似乎代表了早期的驯化形式,这可能说明中国是世界上最早培育水稻的国家。
请回答下列有关问题并填写下列空白。
(1)为什么东北大米好吃?
主要三大原因:
品种、水土、气候。
就东北的气候看,种植水稻时,需要施用的化肥是___(填写化肥的种类),这种化肥的作用是增强作物的___能力。
(2)把水稻去壳,就制成了大米,大米中含有的营养素﹣糖类在人体中的作用是:
在人体内经氧化放出能量,为___提供能量。
大米的主要成分是淀粉,其化学式为___;食物中的淀粉在人体内经___作用,与水发生一系列反应,最终变成___。
【答案】磷肥抗寒、抗旱机体活动和维持恒定体温(C6H10O5)n酶的催化葡萄糖
【解析】
【详解】
(1)东北的气候寒冷,种植水稻时,需要施用抗寒的化肥,而磷肥具有该性质。
(2)食用的糖类经氧化放出能量,用来维持机体活动和维持恒定体温,淀粉的化学式为
,食物中的淀粉在人体内在酶的催化作用下,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖,然后才能被人体吸收。
4.阅读下面相关信息,根据要求回答问题:
铁是目前世界上应用最广泛的金属,年产量位居第一。
无论是日常生活用品,还是工农业生产或其他领域,都离不开铁。
实验室中常用的还原铁粉,灰色或黑色粉末,又称“双吸剂”,常用于食品保鲜。
还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下,通入一氧化碳气流还原生成,其主要成分为结构疏松的单质铁,由于还原铁粉本身已是粉末状,再加之其微观结构又十分疏松,所以其应用更加广泛;另外,还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。
(1)常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的,生铁和钢都是铁的_____。
(2)铁常被用来压成薄片或拉成细丝,这主要利用了铁的_____性。
(3)还原铁粉常用于食品保鲜,主要是因为能够吸收空气中的_____。
(4)在实验室中,用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应,还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈,原因是_____。
(5)用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_____。
【答案】合金延展水分和氧气还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈,在高温的条件下,一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。
【详解】
(1)生铁和钢都是铁的合金。
(2)铁常被用来压成薄片或拉成细丝,这主要利用了铁的延展性。
(3)铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈,故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气,常用于食品保鲜。
(4)还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大,所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。
(5)在高温的条件下,一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为
【点睛】
实验室中常用的还原铁粉,灰色或黑色粉末,又称“双吸剂”,常用于食品保鲜。
还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下,通入一氧化碳气流还原生成。
5.可燃冰是在低温和高压条件下形成。
可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物,其组成可表示为CH4·nH2O,还含少量二氧化碳等气体。
可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。
2017年5月,中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功,成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。
可燃冰开采困难重重,原因之一是可然冰极不稳定易爆炸,当甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
置换法是开采方法之一,将CO2液化后进入1500米以下的洋面,就会生成二氧化碳水合物沉入海底,因CO2较甲烷易于形成水合物,因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
(1)一个甲烷分子中含有____个原子。
32g甲烷完全燃烧后可以生成___g二氧化碳。
(2)下列有关说法正确的是__。
A可燃冰的开采不存在任何困难
B可燃冰是一种前景广阔的燃料
C能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有甲烷等气体
(3)某种可燃冰的组成为CH4·nH2O,其中CH4与H2O的质量比是1:
9,则该可燃冰中n=__。
(4)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,其产物是一种单质和一种氧化物,都有可燃性,请写出该反应的化学方程式____。
【答案】588BC8CH4+CO2
2CO+2H2
【解析】
【分析】
可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物,还含少量二氧化碳等气体,甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水,甲烷为清洁燃料,可然冰极不稳定易爆炸,当甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
【详解】
(1)甲烷的化学式为
一个甲烷分子中含有5个原子,
设32g甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.
x=88g
故32g甲烷完全燃烧后可以生成88g二氧化碳。
(2)可燃冰是一种前景广阔的燃料,燃烧产生二氧化碳和水,是清洁燃料,甲烷燃烧产生二氧化碳,过多的燃烧会引起温室效应,能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有甲烷等气体,故选B。
(3)某种可燃冰的组成为CH4·nH2O,其中CH4与H2O的质量比是1:
9,则16:
18n=1:
9,所以n=8。
(4)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,其产物是一种单质和一种氧化物,都有可燃性,根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为CH4+CO2
2CO+2H2。
【点睛】
甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,其产物是一种单质和一种氧化物,都有可燃性,会正确书写化学方程式,根据化学方程式进行计算。
6.阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高,人们正在不断改善着自己的居家环境,房屋装修越来越普遍。
房屋装修会对室内空气质量产生影响,严重时会危害人体健康。
为推行“健康住宅”,保障人们的身体健康,国家制定了《室内空气质量标准》,已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002,采集60户装修后0~18个月的室内空气样品,检测甲醛、苯、氨的含量(检测前关闭门窗12小时,并打开室内所有橱柜和抽屉,以保证污染物有一个最大释放和平衡过程)。
检测结果见下表。
指标
甲醛
苯
氨
GB/T18883﹣2002(mg/m3)
≤0.10
≤0.11
≤0.20
浓度范围(mg/m3)
0.02﹣2.19
0.01﹣1.20
0﹣1.86
最大超标倍数
12.9
10
5.3
超标率(%)
89
50
35
检测结果分析
(1)室内空气主要污染物及原因
由上表看出,装修后室内空气的首要污染物为甲醛,其次是苯和氨。
在超标严重的家庭中,有的是过度装修,有的是购买了大量的新家具,有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等,这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
(2)室内空气污染物含量随时间的变化0~3、5~8、9~12、12~18个月后,室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
(3)室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现,同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3(室内没有暖气、气温15℃、湿度30%)的房屋,12月份变为0.35mg/m3(室内有暖气、气温21℃、湿度35%)。
依据文章内容回答下列问题。
(1)按照国家标准,室内空气中苯的含量不得超过_____mg/m3。
(2)室内空气首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子个数比为_____。
(3)依据超标率随时间变化的曲线,得到的结论是_____。
(4)引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_____。
(5)请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_____。
【答案】0.111:
2:
1内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势,最好装修后过18个月再入住(其他答案合理给分)温度、湿度提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气(其他答案合理给分)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)按照国家标准,室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3;
(2)由甲醛化学式可知,每个甲醛分子中含有1个碳原子,2个氢原子和1个氧原子,故甲醛分子中C、H、O的原子个数比:
1:
2:
1;(3)室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势,最好装修后过18个月再入住;(4)题干中提供的信息可知,引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度;(5)根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知,提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。
7.酸性土壤上一个严重的问题是养分有效性低,而且所涉及的养分种类也比较多。
例如酸性土壤普遍缺氮、磷和钾;很多土壤缺钙和镁;有些土壤缺钼。
这些养分的缺乏主要是由酸性土壤组成的特性及气候特点所决定的。
酸性土壤中铁、铝活性高,与磷形成难溶性的铁磷和铝磷,甚至有效性更低的闭蓄态磷,使土壤磷和施入土壤中的肥料磷绝大部分转化为固定态磷,致使绝大多数的酸酸性土壤与植物性土壤都严重缺磷。
由于酸性土壤风化比较彻底,黏土矿物又以1:
1型的高岭石为主,因而阳离子交换量低,对阳离子的吸附能力弱。
在湿润条件下,使土壤发生强烈淋溶作用,造成K+,Ca2+,Mg2+等矿质养分离子的大量淋失,其中一价离子K+尤为严重。
这是我国南方酸性土壤地区严重缺钾的主要原因。
由于强烈的淋溶作用,酸性土壤的钙镁含量普遍较低,其结果,一方面可使作物因缺乏钙、镁而限制其生长;另一方面又会因盐基离子的淋失而增加土壤的酸度,提高铝的溶解度,从而造成铝毒等次生不良影响。
酸性土壤上很多作物常出现缺镁现象,森林死亡是世界上最引人注目的一大生态危机。
据研究,植物缺镁是造成森林植物死亡的重要原因之一。
酸性土壤上的许多作物易出现缺钼。
因为在低pH值土壤条件下,对植物有效的水溶性钼易于转化为溶解度很低的氧化态钼,使得钼的有效性大大降低。
因而,酸性土壤上施钼常能获得较好的增产效果
依据短文回答问题:
(1)为了弥补我国南方酸性土壤地区严重缺钾的情况,你所施的肥料是________
A.KCl B.CO(NH2)2 C.NH4Cl D.Ca3(PO4)2
(2)“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指_________(原子、离子、元素)
(3)测定土壤的酸碱性
取10g湿润土壤放入烧杯中,接着要取50mL蒸馏水,用到的玻璃仪器有________。
将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,接下来的操作是___,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出pH=5.6,则土壤显__性。
【答案】A元素量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管静置酸
【解析】
【详解】
(1)A、KCl含有钾元素,属于钾肥,故正确;
B、CO(NH2)2含有氮元素,属于氮肥,故错误;
C、NH4Cl含有氮元素,属于氮肥,故错误;
D、Ca3(PO4)2含有磷元素,属于磷肥,故错误;
(2)“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指铁元素、铝元素;
(3)取10g湿润土壤放入烧杯中,接着要取50mL蒸馏水,用到仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒;其中的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管;将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,静置,取上层清液滴在pH试纸上,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出pH=5.6,则溶液显酸性。
8.阅读材料,回答问题:
2008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症,其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体,化学式C3N6H6[C3N3(NH2)3],无味,密度1.573g/cm3(16℃)。
常压熔点354℃(分解);快速加热升华,升华温度300℃。
溶于热水,微溶于冷水。
低毒。
在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出氰化物,氰化物通常具有毒性。
(1)请总结三聚氰胺的物理性质(写一点):
________________________________;
(2)三聚氰胺属于__________(填“混合物”或“纯净物”);
(3)为安全起见,一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明“不可放进微波炉使用”。
试解释相关原因:
___________________________________。
【答案】纯白色单斜棱晶体,无味等纯净物高温下可能会分解放出有毒的氰化物
【解析】
【分析】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。
【详解】
(1)三聚氰胺的物理性质:
纯白色单斜棱晶体,无味等
(2)三聚氰胺是化合物,故属于纯净物。
(3)在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出氰化物,氰化物通常具有毒性,为安全起见,一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明“不可放进微波炉使用”,原因:
高温下可能会分解放出有毒的氰化物。
9.二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪,我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载,其中“白石”即石灰石,同时生成CO2。
随着人类社会的发展,化石燃料的消耗量急剧增加,释放的CO2越来越多…….当大气中CO2等气体的含量升高时,会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,从而导致温室效应增强,全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源,化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法,常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。
CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应,实现再生转化,我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破,分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带,并将其用于CO2的光还原,成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答:
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______;
(2)温室效应加剧对环境的影响有______(写一条即可);
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______;
(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时,产物是KHCO3,该反应的化学方程式为______;
(5)一定条件下,CO2和H2反应生成CH4和H2O.请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
____
【答案】CaO全球气候变暖+3
【解析】
【分析】
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙;
(2)温室效应加剧对环境的影响有:
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等;
(3)有关化合价的计算要准确;
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可;
(5)根据质量守恒定律作图。
【详解】
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙;故答案为:
CaO;
(2)温室效应加剧对环境的影响有:
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等;
故答案为:
全球气候变暖(合理即可);
(3)设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x,+2+2x+(-2)×4=0,x=+3,故答案为:
+3;
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可;故答案为:
;
(5)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故答案为:
。
【点睛】
本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等,有关二氧化碳造成的温室效应问题,不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。
本题中还有一点要注意要用化学符号表示,不能用名称。
10.干粉灭火器在我们身边随处可见,常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4),使用时,磷酸二氢铵受热分解,产生有剌激性气味的氨气(NH3),同时生成两种常见的氧化物,试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式_____。
【答案】2NH4H2PO4
P2O5+2NH3↑+3H2O
【解析】
【详解】
磷酸二氢铵受热分解,产生有剌激性气味的氨气(NH3),同时生成两种常见的氧化物,由质量守恒定律,两种常见的氧化物是水和五氧化二磷,反应的化学方程式为:
2NH4H2PO4
P2O5+2NH3↑+3H2O
故答案为:
2NH4H2PO4
P2O5+2NH3↑+3H2O
+3H2O
11.环境污染、食品安全问题总是时有发生,毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊,最终流入药品企业,进入患者腹中,由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂,因此这样制成的胶囊,往往重金属铬超标.高价态铬对人体的毒性非常强,对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤,在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变.常见的重铬酸钾(K2Cr2O7)为橙红色晶体,溶于水,不溶于乙醇,加热时能分解.与有机物接触摩擦,撞击能引起燃烧.与还原剂(如酒精)反应生成三价铬离子(根据这一原理,交警可以现场检查司机是否酒后驾车).
根据以上信息,回答下列问题:
(1)“往往重金属铬超标”中的“铬”是指 (填序号)A、铬金属单质B、铬元素
(2)K2Cr2O7中各元素的质量比为:
K:
Cr:
O= ;
(3)以上描述中,属于K2Cr2O7的化学性质的是(写两点):
、 ;
(4)铬有多种价态,K2Cr2O7中铬元素的化合价为 ,写出金属铬在空气中加热生成+3价的铬的氧化物的化学方程式 .
【答案】
(1) B
(2) 39:
52:
56 ;
(3) 加热时能分解 、 与有机物接触摩擦,撞击能引起燃烧.(与还原剂(如酒精)反应生成三价铬离子) ;
(4) +6价 ,4Cr+3O2
2Cr2O3.
【解析】
(1)“往往重金属铬超标”中的“铬”是指铬这一类原子的总称,具有相同核电荷数的一类原子的总称属于元素,所以指的元素;
(2)K2Cr2O7中各元素的质量比为:
K:
Cr:
O=39×2:
52×2:
16×7=39:
52:
56;
(3)加热时能分解.与有机物接触摩擦,撞击能引起燃烧.与还原剂(如酒精)反应生成三价铬离子都是通过化学变化表现出来的,属于化学性质;
(4)设铬元素的化合价为X则:
(+1)×2+X×2+(﹣2)×7=0解得X=+6;反应物是铬和氧气,生成物是三氧化二铬,用最小公倍数法配平,反应条件是加热.
故答案为
(1)B;
(2)39:
52:
56;(3)加热时能分解;与有机物接触摩擦,撞击能引起燃烧.(与还原剂(如酒精)反应生成三价铬离子);
(4)+6价;4Cr+3O2
2Cr2O3
12.请阅读下面的文章,并据此回答问题:
科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时,采用的研究途径之一是:
研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系.
(1)有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例.因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关,而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关.将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比,即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系.海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是.
请在下列坐标图中,标出坐标轴的含义,并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度(用海水pH表示,海水略呈弱碱性)的影响关系.
(2)科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系.
如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本,发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少.从植物对环境的适应性考虑,造成这种变化的可能原因是:
、(请写出两种).
(3)在生物圈中,你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是:
、(请写出两点).
【答案】
(1)二氧化碳溶于水形成碳酸;
(2)大气温度降低;二氧化碳含量降低
(3)化石燃料的燃烧;植物的光合作用
【解析】
试题分析:
(1)二氧化碳溶于水形成碳酸,大气中的二氧化碳浓度越高,溶于水生成的碳酸就越大,海水的pH就越低;大气中CO2的浓度对海水酸碱度(用海水pH表示,海水略呈弱碱性)的影响关系图如下:
.
(2)较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温
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