高中学考模拟练习试题答题卡答案.docx
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高中学考模拟练习试题答题卡答案
2020―2021学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学2020年11月
(教学质量检测时间:
90分钟,满分:
100分)
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27
S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
请统一在答题卡上作答。
试题不用上交。
第Ⅰ卷(选择题共70分)
一、选择题(本题有35小题,每题2分,共70分,选出各题中唯一的一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)
1.生活与化学息息相关,下列日常活动中一定涉及化学变化的是
A.晒衣服B.煮开水C.挖树桩D.烧陶器
2.下列属于有机物研究范畴的是
A.空气B.水泥C.塑料D.纯净水
3.碳酸钠的俗称是
A.石灰石B.纯碱C.胆矾D.熟石灰
4.某学生的午餐有米饭、白切鸡、红烧肉,从营养均衡的角度考虑还应补充
A.炒米粉B.青菜汤C.酱油肉D.煎鸡蛋
5.节约用水是每个人都应具有的意识,中国节水标志是
ABCD
6.绿色环保,可持续发展成为社会共识。
下列社会服务中不应该提倡的是
A.污水未经处理直接排入大海B.推广使用清洁能源
C.植树进林,提高森林覆盖率D.推广使用无磷洗涤剂
7.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是
A.醋酸溶液B.蔗糖溶液C.H2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体
8.在配制一定浓度的物质的量溶液实验中,不需要用到的仪器是
A.天平B.滤纸C.容量瓶D.胶头滴管
9.关于硅原子的原子结构示意图的说法正确的是
A.该原子不带电子B.X的数值不可能为4
C.核电荷数是14D.核外电子层数为4
10.家庭燃气热水器必须安装在通风的地方,若安装不当,使用时可能产生一种有毒气
体,存在安全隐患该有毒气体是
A.O2B.COC.CO2D.N2
11.浓硫酸可用作气体干燥剂,这是浓硫酸的
A.氧化性B.还原性C.吸水性D.脱水性
12.苏打粉(小苏打)是生活中常见物质,它的化学式是
A.NaHCO3B.NaOHC.C2H5OHD.Na2CO3
13.实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是
14.在含有下列离子的溶液中,能与Ba2+反应产生白色沉淀的是
A.NO3-B.NH4+C.SO42-D.Na+
15.下列物质非金属性最强的是
A.钠B.氯C.氮D.氢
16.常温下,将铜片投入到下列溶液中,有气体产生的是
A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.浓硝酸
17.利用焰色反应鉴别下列物质时,要透过蓝色钴玻璃观察。
才能判断出来的是
A.NaOHB.KClC.Ba(OH)2D.Ca(OH)2
18.18O常用作“示踪原子”,下列关于18O的说法正确的是
A.中子数为8B.核外电子数为6C.质子数为18D.与16O互为同位素
19.氟里昂-12(R12)是一种致冷剂,因对臭氧有害而被其他致冷剂取代。
它的结构式如图所示,下列有关叙述正确的是
A.它不属于有机物B.它是甲烷的一种同系物
C.它只有一种结构D.它有四种同分异构体
20.下列有关物质用途的描述不符合事实的是
A.苯甲酸钠可用作食品添加剂B.过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C.铁制容器可以贮运稀硫酸D.氧化铁可用作防护涂料
21.下列化学用语正确的是
A.氯化钠的电子式:
Na
B.硫酸的电离方程式:
H2SO4=H2++SO42-
C.乙烯的结构式:
C2H4D.苯的结构简式:
C6H6
22.下列反应的离子方程式的书写正确的是
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-=H2O
B.铁粉与稀醋酸反应:
Fe+2H+=Fe3++H2↑
C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
23.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。
下列针对该装置的说法正确的是
A.铜片逐渐被腐蚀B.锌片是负极
C.电子由铜片流出D.将电能转换为化学能
24.下列措施可以减缓化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏
B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C.试管中进行镁和水反应时,稍微加热
D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
25.在SiO2+2C=Si+2CO↑反应中,氧化剂是
A.SiO2B.CC.SiD.CO
26.常温下铝具有较强的抗腐蚀性,主要原因是
A.铝不活泼B.铝与氧气在常温下不反应
C.铝具有两性D.表面能形成致密的氧化膜
27.下列实验方法能达到实验目的的是
A.用排水集气法收集氨气
B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
D.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
28.反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是
A.该反应是置换反应B.NO发生还原反应
C.CO是氧化剂D.该反应是复分解反应
29.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是
A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强
C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强
30.乙烯与溴发生的反应属于
A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.水解反应
31.对于反应A+3B=2C+D来说,下列反应速率中最快的是
A.v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.1mol·L-1·min-1
32.下列说法正确的是
A.使用含蛋白酶洗衣液时水温应高于100℃
B.变质的油脂有难闻的特殊气味原因是盐析
C.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是纤维素
D.牛奶中加入硫酸铜溶液会产生沉淀,加水后沉淀不溶解
33.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO+O2,不能说明达到平衡状态的是
A.单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2
B.单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO
C.混合气体的颜色不再改变
D.混合气体的压强不再改变
34.下列反应中,属于取代反应的是
A.CH4+2O2
CO2+H2OB.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
△
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OD.
35.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.18gH2O含有的氢原子数目为2NA
B.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数目为3NA
C.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D.2molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA
2020―2021学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学(第II卷)
二、填空题(每空1分,方程式每条2分,共10分)
36.现有下列3种物质:
①Cl2、②NO、③NH4Cl溶液。
其中,常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是(填序号,下同);能使湿润的有色布条褪色的是;在加热条件下与氢氧化钠溶液反应,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是。
37.钠、铝和铁是三种重要的金属。
请回答:
(1)三种金属中,______(填化学式)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为。
(3)钠与水反应时可观察到的实验现象有(填序号)。
①钠沉入水底②钠熔成小球③钠四处游动④溶液变为红色
38.最近,中国科学家研究出全新途径,使二氧化碳转化为甲醇变得容易。
其反应微观示意图如图:
(1)该反应的化学方程式是。
(2)等质量的甲醇与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气量较 (填“多”或“少”)。
三、实验探究题(每空1分,方程式每条2分,共10分)
39.二氧化硫是大气污染物之一,空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨。
某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应(Na2SO3+H2SO4==△==Na2SO4+SO2↑+H2O)模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质,装置示意图如下,请回答:
(1)①指出图中仪器a的名称:
。
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐变褪去,说明SO2有性。
③反应结束后取出C装置中少量液体,滴加紫色石蕊试液后变色。
(2)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。
Ⅰ. 甲同学设计两种方案来检验 Na2SO3 溶液是否发生变质。
方案一:
取样,加入稀盐酸有气泡生成,认为亚硫酸钠溶液没有变质。
方案二:
取样,加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,认为亚硫酸钠溶液完全变质。
请你对两方案作出评价:
方案一:
________( 填“合理”或“不合理” ) ,
理由是 ___________________________________________________________ 。
方案二:
________( 填“合理”或“不合理” ) ,
理由是 ____________________________________________________________ 。
Ⅱ.乙同学设计如下实验测定 Na2SO3 溶液是否发生变质,往烧瓶中添加
60mL 1.0mol·L -1Na2SO3 溶液进行探究实验。
①分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂?
________( 填字母 )
a .浓硝酸 b . 65% 硫酸 c .浓盐酸
② 实验前后测得 C 装置增重 3.2g ,则 Na2SO3 溶液实际的物质的量浓度
为 ________ 。
③ 该实验装置还存在一个明显的缺陷是 __________________________ 。
四、“二选一”选作题(本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
)
40A.(10分)《化学与生活》
化学与人的身心健康密切相关。
合理选择饮食,正确使用药物是保证身心健康的重要方面。
请回答:
(1)下表是某品牌饼干包装上的部分说明。
品 名
××饼干
部分配料
①小麦粉②白砂糖③食用棕榈油④鸡蛋
保质期
十二个月
生产日期
见封口
上表所列配料中,富含淀粉的是 (填序号,下同),富含油脂的是____,
富含蛋白质的是 ,属于调味剂的是。
(2)某些肉类食品中,添加了一定量的防腐剂亚硝酸钠(NaNO2)。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是__________。
(3)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。
某抗酸药的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为。
若此抗酸药每片含碳酸钙0.50g,取该药片一片研碎后与足量的盐酸反应,生成的气体在标准状况下的体积为mL(不考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应)。
40B.(10分)《有机化学基础》
簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸(
-O-CH2-COOH)发生酯化反应的产物。
请回答:
(1)甲一定含有的官能团的名称是_________。
(2)已知甲蒸气对氢气的相对密度是29,且5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O,则甲的分子式是。
1mol甲完全燃烧,能消耗O2。
(3)甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是_______________。
(4)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且取代基分别位于邻、对位上的同分异构体是_____________________、__________________。
(写出任意2种的结构简式)
(5)甲与苯氧乙酸在一定条件下生成簸箩酯的化学方程式是
。
高二化学试题参考答案
一、选择题(每空2分,共70分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
正确
选项
D
C
B
B
D
A
D
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
正确
选项
C
A
C
C
B
D
B
D
C
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
正确
选项
D
A
B
A
A
D
C
B
C
A
题号
31
32
33
34
35
正确
选项
A
D
B
D
A
二、填空题(每空1分,方程式每条2分,共10分)
加热
36.②①③
37.Al3Fe+4H2O=Fe3O4+2H2②③
38.CO2+3H2=CH3OH+2H2O少
三、实验探究题(每空1分,方程式每条2分,共10分)
39. ⑴分液漏斗漂白红
⑵Ⅰ. 不合理 亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡
不合理 亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀
Ⅱ .
(1)b
(2)0.83mol · L - 1
(3) 缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置 ( 或其他合理答案 )
四、“二选一”选作题(共10分)
40A.《化学与生活》
(1)①③④②
(2)+3
(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O112(3分)
直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液
40B.《有机化学基础》
(1)羟基
(2)C3H6O4mol
(3)CH2=CH-CH2-OH
(4)
(每个2分)
(5)
(以上合理答案均给分)
2020年秋季学期期中检测
化学答题卡
选择题(请用2B铅笔填涂)
1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]16[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]17[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D]18[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]19[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]20[A][B][C][D]
21[A][B][C][D]26[A][B][C][D]31[A][B][C][D]
22[A][B][C][D]27[A][B][C][D]32[A][B][C][D]
23[A][B][C][D]28[A][B][C][D]33[A][B][C][D]
24[A][B][C][D]29[A][B][C][D]34[A][B][C][D]
25[A][B][C][D]30[A][B][C][D]35[A][B][C][D]
非选择题(请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写)
36.
37.
(1)
(2)
(3)
38.
(1)
(2)
40B.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
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