陕西省咸阳市届高三模拟检测三理综化学试题.docx
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陕西省咸阳市届高三模拟检测三理综化学试题
咸阳市2019年高考模拟检测(三)
理综试题化学部分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cu-64Zn-65
第一部分(选择题共126分)
7.化学与生活、社会、科技关系密切,下列解释正确的是
A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB.加碘盐中添加的是KI或KI03
C.“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化
D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
8.有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下。
下列说法不正确的是
A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应
B.N、W组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物
C.lmoIM与1molW完全燃烧消耗O2的物质的虽相同D.M苯环上的二氯代物有6种、
9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈现巾性。
下列说法正确的是
A.Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分
B.Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应,说明非金属性Z>WC.X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应
D.简单离子半径:
X>Y>Z
10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4LCl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NAC.32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA
D.常温常压下,28g乙烯含有2NA个碳碳双键
11.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是
A.步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液
B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C.红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为:
D.步骤②的反应为:
12.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶质为NaCl。
下列有关说法正确的是
A.a为原电池的负极
B.b电极附近溶液的pH减小
C.a电极反应式为
D.中间室:
Na+移向左室,Cl-移向右室
13.常温下,现有0.1moI/L的NH4HC0=溶液,pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.常温下Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)
B.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时,NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小
C.NH4HC03溶液中存在下列守恒关系:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3)+
c(C02-)+c(H2CO3)
D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:
c(HC03)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c(CO3-)
26.(14分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:
已知:
①菱镁矿石主要成分是,还含有少懿Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相关金属离弓形成氯氧化物沉淀时的pH如下:
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
3.8
1.5
6.3
10.6
8.8
9.6
沉淀完全的pH
5.2
2.8
8.3
12.6
10.8
11.6
③常温下,的溶度积分别为回答下列问题:
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为__________________________。
(2)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是:
焙烧温度_________,氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________,焙烧时间为___________.
(3)浸出液“净化除杂”过程如下:
首先加入氧化为,反应的离子方程式为______________________________.然后调节溶液pH使沉淀完全,此时溶液的pH范围围为_____________________。
再加入沉淀,当时,=____________
(4)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为________________________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是_________________________。
27.(14分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:
则煤气化主要反应
(2)已知的正反应速率为,逆反应速率为,k为速率常数。
2500K时,
,则该温度下的反应平衡常数K=_________________________o
(3)甲醇制甲醚的有关反应为:
一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH,OH
CH3OCH3
H2O
I
387
0.20
x
II
387
0.40
y
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
________________.
②已知时该反应的化学平衡常数K=4.该温度下,若起始时向容器I中充人0.10mol,则反应将向——————(填“正”或“逆”)反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后,若要进一步提高甲醚的产率,可以采取的措施为______________(填序号)A.升高温度B.其他条件不变,增加的物质的量
C.降低温度D.保持其他条件不变,通入氖气
(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量,研究机动车尾气中及的排放量意义重大。
机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示:
①当空/燃比达到15后减少的原因可能是__________(填字母)。
a.反应是吸热反应
b.当空/燃比大干15后,燃油气燃烧放出的热量相应减少②随空/燃比增大,CO和的含量减少的原因是___________________.
28.(15分)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。
某研究性学习小组在验证反应“Fe的实验中检测到发现和探究过程如下:
向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)检验产物:
①检验上层清液中所含离子的方法:
取上层清液,滴加_________,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。
②经检验黑色固体为Ag,检验方法:
取出少量黑色固体,洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加__________(填试剂),产生____________(填现象)。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有乙认为铁粉过量时不可能有,乙依据的原理是___________________________.(用离子方程式表示)o
针对这两种观点继续实验:
取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号
取样时间/min
现象
I
3
产生大量白色沉淀;溶液呈红色
II
30
产生白色沉淀,较3min时量少;溶液红色较3min时加深
III
120
产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅
(资料:
生成白色沉淀AgSCN)
(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为________________________________,产生白色沉淀说明存在__________________(填离子符号)。
(4)对产生的原因做如下假设:
假设a:
可能是铁粉表两有氧化层,能产生
假设b:
空气中存在发生反应产生假设c:
酸性溶液中的NO3将Fe2+氧化为Fe3+
假设d:
溶液存在Ag+将将Fe2+氧化为Fe3+
下述实验可证实假设a、b,c不是产生Fe3+的主要原,并可证实假设d成立。
①实验:
向硝酸酸化的__________溶液()中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。
3min时溶液呈浅红色,30min后溶液儿乎无色。
②实验II的现象说明发生了反应________________(用离子方程式表示)。
(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。
其中甲溶液是___________,分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,_______(“前者”或“后者”)红色更深。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】(15分)
我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题:
(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式______________。
焰火中的绿色是铜的焰色,基态铜原子在灼烧时价电子发生了________________而变为激发态。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Il(Zn)______Il(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是_____________________.
(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图是松脂酸铜的结构简式:
请分析1个松脂酸铜中π键的个数____________加“*”碳原子的杂化方式为_______________________.
(4)硫酸铜溶于氨水形成4竣色溶液。
①中阴离子的立体构型是_____________________.
②在中之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成
键原子是_________________________。
③氨的沸点_________________(填“高于”或“低于”)膦(,原因是___________
(5)黄铜合金可以表示为,为面心立方晶胞,晶体密度为8.5求晶胞的边长__________________(只写计算式,不求结果)
36.【化学一选修5:
有机化学基础】(15分)
化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体,可通过以下途径合成:
已知
(苯胺易被氧化)
②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。
回答下列问题:
(1)写出C中官能团的名称:
___________。
(2)写出有关反应类型:
BC._______;FG______o(3)写出AB的反应方程式:
___________。
(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式:
_______________
①能发生银镜反应
②能发生水解反应,水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色
③核磁共振氢谱(1显示分子中有4种不同化学环境的氢(5)合成途径中,C转化为D的目的是___________________
(6)参照上述合成路线,以甲苯和为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线。
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