高届高级高三化学一轮复习之专题课后练习16Word格式文档下载.docx
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Y<
C.最简单氢化物的热稳定性:
Z>
W
D.化合物Y2Z2中含非极性共价键
能够与水剧烈反应产生酸和气体的是F2;
X4在常温下能够自燃,则X4为P4,因原子序数依次增大,且各元素均为短周期主族元素,故Y、Z分别是S、Cl。
磷单质是固体,氯气是气体,A项错误;
还原性:
S2->
Cl-,B项错误;
F的非金属性比Cl强,氢化物热稳定性:
HF>
HCl,C项错误;
根据8电子稳定结构可知S2Cl2的结构为Cl—S—S—Cl,分子中含有非极性共价键,D项正确。
3.(2020山东日照一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列说法不正确的是( )
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C.氢化物的稳定性是Q>
Y>
R
D.Z和Y形成的化合物为离子化合物
本题考查元素周期表、周期律、氢化物性质、化学键、离子化合物等。
短周期元素中,Y有+7、-1价,则Y为Cl;
Q没有正价、最低价为-2,则Q为O元素;
R有+5、-3价,处于第ⅤA族,原子半径小于Cl,则R为N元素;
X、M、Z的最高化合价分别为+1、+2、+3,则分别处于第ⅠA、ⅡA、ⅢA族,原子半径:
X>
M>
Cl,则X为Na,M为Mg,Z为Al。
由元素X和Q组成的化合物为Na2O、Na2O2,Na2O2中含有共价键,A正确;
X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸,氢氧化钠与硝酸发生中和反应,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能与氢氧化钠及硝酸反应,B正确;
非金属性:
Cl>
N,所以简单氢化物的稳定性:
N,C正确;
Al和Cl形成的化合物为AlCl3,为共价化合物,D错误。
4.(2020山东枣庄二模)已知X、Y、Z、M、Q均为短周期元素。
25℃时,原子半径和其元素最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·
L-1)溶液的pH的关系如图所示。
A.简单离子半径的大小顺序:
Q
B.Z、M、Q的含氧化合物都能用于漂白
C.X的氢化物有XH3、X2H4等
D.M的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生氧化还原反应
B [试题解析]:
根据0.01mol·
L-1最高价氧化物对应的水化物溶液的pH可知,X、Z的最高价氧化物对应的水化物可能为一元强酸,M对应的为一元以上的强酸,Y对应的为弱酸,Q对应的是一元强碱,结合原子半径规律,可知X、Y、Z、M、Q分别为N、C、Cl、S、Na。
简单离子半径:
N3->
Na+,A项正确;
Cl、S、Na的含氧化合物中有的能用于漂白,如HClO、SO2、Na2O2等,但是H2SO4、Na2O等含氧化合物不能用于漂白,B项错误;
氮的氢化物有NH3、N2H4等,C项正确;
浓硫酸具有强氧化性,能够与H2S发生氧化还原反应,D项正确。
5.(2020山东济宁一模)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素中,可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+n
p↑+q;
M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。
则下列说法不正确是( )
A.简单离子半径X<
Z<
M
B.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D.MZ2可用于自来水的杀菌消毒
C [试题解析]:
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素中,可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+n
p↑+q,符合此反应的应为NH
+OH-
NH3↑+H2O,又因M为短周期元素,M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸,所以X为H,Y为N,Z为O,M为Cl。
M,A项正确。
由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是HNO3、NH3·
H2O、NH4NO3,其中NH4NO3为离子化合物,B项正确。
X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性,如HNO3、NH4NO3;
也可能呈碱性,如NH3·
H2O,C项错误。
由上述分析可知,MZ2为ClO2,具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,D项正确。
6.(2020山东青岛一模)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积关系如图。
下列说法正确的是( )
A.X2R溶液的浓度为0.03mol·
L-1
B.最简单气态氢化物的稳定性:
C.工业上通常采用电解法制备Q的单质
D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象
X的简单阴离子与Li+具有相同的电子层结构,则X是氢元素;
Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Y为碳元素;
Q为第三周期的活泼金属;
根据图像可知,R为硫元素。
根据2H2S+SO2===3S↓+2H2O可知,336mLSO2消耗的H2S的物质的量为0.03mol,溶液体积为0.1L,故H2S浓度为0.3mol·
L-1,A项错误;
非金属性越强,则气态氢化物越稳定,B项错误;
Na、Mg、Al均通过电解法制取,C项正确;
SO2通入BaCl2溶液无明显现象,而通入Ba(NO3)2溶液中,在酸性条件下NO
将SO2氧化为SO
产生BaSO4沉淀,D项错误。
7.(2020吉林名校联合模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为12;
W与X、Y与Z分别同周期;
X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
A.常温常压下W的单质为气态
B.Z的氢化物为共价化合物
C.X和Y的原子半径大小:
Y
D.X与Z形成的化合物属于碱性氧化物
本题考查元素周期律、元素推断、原子半径、共价化合物等。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀,则X为O,Z为Si,Y为金属元素,与Z同周期,则Y在第三周期,Y可能为Na、Mg或Al,又因为W、Y、Z最外层电子数之和为12,且W与X同周期,原子序数比X小,则做如下分类讨论:
若Y为Na,则依据W、Y、Z最外层电子数之和为12,推出W的最外层电子数为7,原子序数比X(O)大,不符合题意,舍去;
若Y为Mg,则依据W、Y、Z最外层电子数之和为12,推出W的最外层电子数为6,原子序数等于X(O),不符合题意,舍去;
若Y为Al,则依据W、Y、Z最外层电子数之和为12,推出W的最外层电子数为5,是N元素,符合题意;
综上所述,W为N,X为O,Y为Al,Z为Si。
常温常压下W的单质为N2,为气体,故A正确;
Z为Si,其氢化物为SiH4,为共价化合物,故B正确;
同主族元素从上到下,原子半径依次增大,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,X为O,Y为Al,则原子半径:
Al>
O,故C正确;
X与Z形成的化合物为SiO2,可与碱发生反应生成盐和水,为酸性氧化物,故D错误。
8.(2020河北衡水质量测评)主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20,其原子半径依次增大。
W与X的核电荷数之比为4∶3,且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b;
Y原子最外层电子数少于其最内层电子数;
Z元素位于第四周期且不与Y元素同主族。
下列叙述错误的是( )
A.a、b分子的稳定性:
a>
b
B.自然界存在多种含W、X元素的化合物
C.W的原子序数一定比Y的原子序数小
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
本题考查元素周期律、元素推断、元素化合物性质等。
W与X的核电荷数之比为4∶3,W与X都能形成电子总数相等的简单氢化物,则W为O,X为C,a为H2O,b为CH4;
Y原子的最外层电子数少于其最内层电子数,即Y可能是Na,也可能是Li,Z元素位于第四周期且不与Y元素同主族,则Z为Ca。
O>
C,则H2O的稳定性强于CH4,故A正确;
自然界存在多种含C、O元素的化合物,故B正确;
根据上述分析,如果Y为Li,W的原子序数大于Y的原子序数,故C错误;
Ca为活泼金属,其最高价氧化物对应水化物是Ca(OH)2,Ca(OH)2为强碱,故D正确。
9.(2020湖南六校联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶于水,配成1L溶液,其中,
=1×
10-12;
Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。
A.简单离子半径:
B.氢化物的沸点:
W<
X
C.化合物P中既含有离子键又含有共价键
D.W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性
本题考查通过溶液中H+、OH-浓度关系推断元素,侧重于考查简单离子半径和氢化物沸点比较,以及化学键判断等。
短周期元素X与Y可形成一种淡黄色物质P,0.05molP溶于水配成1L溶液的pH=13,可知P为Na2O2,即X为O元素,Y为Na元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质,即W的氧化物为CO2,Z是Mg,可知W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Mg。
离子半径:
O2->
Na+>
Mg2+,故A正确;
碳的氢化物(如各种烃)有多种,其沸点可能高于氧的氢化物,故B错误;
P为Na2O2,既含有离子键又含有共价键,故C正确;
W、X、Y三种元素形成的物质为Na2CO3或Na2C2O4,其水溶液均显碱性,故D正确。
10.(2020北京朝阳区一模)2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半径比较:
甲>
乙>
Si
C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
D.推测乙可以用作半导体材料
本题通过元素推断,考查元素在周期表中的位置、原子半径比较、简单氢化物稳定性比较等。
从示意图可以看出同一行的元素在同一主族,同一列的元素在同一周期,甲元素与B和Al在同一主族,与As在同一周期,则甲位于元素周期表中第四周期第ⅢA族,为Ga元素,同理,乙元素位于第四周期第ⅣA族,为Ge元素,A项正确;
同周期元素从右到左,原子半径逐渐增大,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,所以原子半径:
Ga>
Ge>
Si,B项正确;
同主族元素的非金属性从上到下越来越弱,则简单气态氢化物的稳定性越来越弱,元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4,C项错误;
乙为Ge元素,其处于非金属元素和金属元素的交界处,可用作半导体材料,D项正确。
11.(2020湖北高考联盟质量测评)已知如图为截取的元素周期表的片段,其中X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素,下列说法正确的是( )
A.116号Lv元素的原子结构有7个电子层,与X元素可以位于同一主族
B.X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素
C.Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸
D.X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应
本题考查元素周期表的结构、元素推断、元素化合物性质等。
根据118号元素在周期表中的位置逆推,可以得出116号Lv元素位于第七周期第ⅥA族,其对应的原子结构应该有7个电子层,最外层有6个电子,若与X元素位于同一主族,则W为0族元素,与已知矛盾,A错误;
根据X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素以及它们所在周期表的片段特点,可以得出X、Y可能为第ⅢA族、第ⅣA族或第ⅤA族元素,所以X、Y、Z、W四种元素中最多有一种为金属元素,B错误;
Y的最高价氧化物对应水化物若为强酸,则Y为S元素,此时W位于0族,与已知矛盾,C错误;
若X为N元素,则X的氢化物NH3可与H2SO4、HBrO4反应,D正确。
12.(2020贵州部分重点中学质量评测)a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。
已知a与f同主族,a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,d的氧化物W具有两性,e的单质T常温下为黄绿色气体。
则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
f>
e>
d>
c>
B.化合物Z中既含有极性键又含有非极性键
C.X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物
D.电解熔融的W可以制备d的单质
本题考查元素周期律、原子半径、化学键、元素化合物性质等。
a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。
b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,则b和c分别为碳元素和氧元素,Z为二氧化碳;
a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,则a为氢元素,X和Y分别为甲烷和水;
d的氧化物W具有两性,则d为铝元素,W为氧化铝;
e的单质T常温下为黄绿色气体,则e为氯元素,T为氯气;
a与f同主族且f原子序数大于氯元素,则f为钾元素。
同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,故原子半径:
b>
c,A错误;
化合物Z为二氧化碳,只含有极性键,B错误,X与T在光照条件下反应能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,C错误;
电解熔融的W(氧化铝)可以制备d的单质(铝),D正确。
13.(2020山东济南外国语学校一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。
其转化关系如图所示,下列判断错误的是( )
A.反应①、②、③都属于氧化还原反应
B.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小
C.Na着火时,可用甲扑灭
D.一定条件下,x与甲反应生成丁
本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断。
根据题中信息可判断x为碳,丙为二氧化硅,在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅,丁为一氧化碳;
y2为氧气,碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳,z为镁,镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。
①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应,A正确;
同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,故C、O、Mg、Si四种元素中,O的原子半径最小,B正确;
Na着火时,不可用二氧化碳扑灭,因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,氧气具有助燃性,C错误;
碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,D正确。
14.(2020湖北武汉调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
X的简单氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。
A.最简单氢化物的沸点:
W>
C.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
本题考查元素周期律、元素推断、氢化物的性质、原子半径和元素化合物的性质等。
X的简单氢化物常用作制冷剂,所以X是N,Y和Z位于同一主族,ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色,即有SO2产生,所以Y是O,Z是S,W是Cl,ZYW2是SOCl2。
元素Y是O,其最简单氢化物H2O常温下是液体,Z是S,其最简单氢化物H2S常温下呈气态,所以最简单氢化物的沸点:
Y,A错误;
同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,同主族不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以四种元素的原子半径关系为Z>
W、Z>
Y、X>
Y,B错误;
化合物ZY2是SO2,该物质与水反应产生H2SO3,H2SO3具有酸性,通入石蕊试液中只变红不褪色,C错误;
化合物ZYW2是SOCl2,与水反应产生SO2和HCl,向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,发生反应:
Ag++Cl-===AgCl↓,D正确。
15.(2020安徽安庆五校开学考试)X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素,周期数之和为11,其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2,Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物,R是五种元素中原子半径最大的,Z和W是同族元素。
B.X2Z2的电子式为X+[
]2-X+
C.X2Z的沸点比X2W的沸点高
D.Y元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装
本题考查元素周期表结构、简单离子半径比较、电子式书写、简单氢化物比较以及金属Al的性质。
X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素,周期数之和为11,其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2,则Y为N元素,Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物,R是五种元素中原子半径最大的,可知R为Na元素,Z为O元素,Z和W是同族元素,则W为S元素,根据周期数之和为11,可知X为第一周期的H元素。
O2-和Na+的核外电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,S2-比O2-、Na+多一个电子层,离子半径最大,则简单离子半径大小顺序为S2->
Na+,故A正确;
H2O2是共价化合物,其电子式为H
H,故B错误;
H2O分子间存在氢键,其沸点比H2S的沸点高,故C正确;
常温下Al遇浓硝酸发生钝化,则常温下浓硝酸可以用铝制容器盛装,故D正确。
16.(2020陕西质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W的一种氧化物常温下为液体,是与人类关系最密切的物质;
X的一种核素可用于测定文物的年代;
Y位于第三周期,与Z相邻;
在常温下,Z的单质是黄绿色气体。
下列判断错误的是( )
A.W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
C.Y的一种氧化物可能与O2反应生成Y的另一种氧化物
D.W可以与某些元素形成二元离子化合物
A [试题解析]:
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W的一种氧化物常温下为液体,是与人类关系最密切的物质,则W为H元素,此氧化物为H2O;
X的一种核素可用于测定文物的年代,则X为碳元素;
Y位于第三周期,与Z相邻,在常温下,Z的单质是黄绿色气体,此气体为氯气,可知Z为Cl元素,Y为S元素。
CH4与过量的Cl2在光照条件下发生取代反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4和HCl,A错误;
元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:
S>
C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:
X,B正确;
SO2在催化剂作用下,能被氧气氧化为SO3,C正确;
H元素可与活泼的金属元素如Na、K、Ca等形成离子化合物,如NaH、KH、CaH2等,D正确。
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- 高级 化学 一轮 复习 专题 课后 练习 16