高三化学期中试题.docx
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高三化学期中试题
绝密★启用前试卷类型:
A
2017年高考模拟考试
化学试题
2016.11
考生注意:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束,监考人员将答题卡收回。
第
卷(选择题共48分)
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56
Cu64Zn65
选择题(本题包括18小题,1—6题每题2分,7—18题每题3分,共48分。
每题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关
B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5μm的
颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重
C.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理
D.为消除碘缺乏症,卫生部规定食盐中必须加含碘物质.食盐中所加含碘物质是KI
2.下列关于物质分类的说法正确的是
A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子:
Cl B.苯的结构简式:
C6H6
C.硅的原子结构示意图:
D.Na2S的电子式:
Na
Na
4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均减小
D.产生气泡的速度甲比乙快
5.下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
6.下列数据可信的是
A.某澄清石灰水的浓度是2.0mo1·L-1B.某常见气体的密度为2.8g·cm-3
C.某元素的原子半径为0.074nmD.用托盘天平称得某固体质量为10.25g
7.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,则
下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成
③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
D.将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.原子半径:
r(Z) C.R的氢化物的热稳定性比W的强 D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.常温常压下,65gZn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数为2NA C.2L0.5mo1·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 11.下列实验操作或装置正确的是 A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体 B.利用图2所示装置制取NH3 C.利用图3所示装置证明元素的非金属性Cl>C>Si D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯 12.实验室模拟侯氏制碱法的流程示意图如下: 则下列叙述错误的是 A.气体A是NH3,气体B是CO2 B.侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 13.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸 高温 钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为: (1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 (2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法正确的是 A.反应 (1)和 (2)均为氧化还原反应 B.反应 (1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3 C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 D.反应 (1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol 14.下列操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A 配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 C 在溶液中将MnO 完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色沉淀 15.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的 变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存 的是 A.M点对应的溶液中: K+、Fe2+、SO42-、NO3- B.N点对应的溶液中: K+、NH4+、Cl-、CO32- C.S点对应的溶液中: Na+、K+、Ag+、NO3- D.R点对应的溶液中: Na+、SO42-、Cl-、NO3- 16.下列说法正确的是 A.根据5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知,可用酸性KMnO4溶液检验绿矾 (FeSO4·7H2O)是否变质 B.根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,反应中HNO3表现酸性和氧化性 C.根据CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知,H2S的酸性比H2SO4强 D.根据H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知,H3PO3属于三元酸 17.在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列叙述错误的是 A.从3min到9min,v(H2)=0.125mol·L-1·min-1 B.升高温度可加快反应速率 C.3min时,该反应达到平衡状态 D.达到平衡状态时,单位时间内消耗3molH2同时消耗1molH2O 18.已知X、M都是常见元素,XO3n-+Xn-+H+→X(单质)+H2O(未配平); Mm++mOH-=M(OH)m↓。 下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是 ①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第VA族 ②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A.①③B.②③C.①②D.④⑤ 绝密★启用前试卷类型A 2017年高考模拟考试 化学试题 2016.11 第Ⅱ卷非选择题(共52分) 19.(7分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 (1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下: 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 人们预测元素周期表第8周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是。 A.18B.32C.50D.无法判断 (2)已知第7周期已排满,根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),周期表中一共有种非金属元素,原子序数最大的非金属元素在周期表中的位置。 (3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法(如右图)——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。 回答下列问题: ①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。 ②元素R的气态氢化物的电子式。 该氢化物常温下和M的氢化物反应,所得产物中的化学键类型为。 ③上述元素中有两种元素在同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 (填编号)。 A.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 B.最高价氧化物熔沸点高低 C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D.单质与氢气化合的难易程度 20.(10分)有如图所示物质间转化关系: (1)若A为第3周期金属元素的单质,X是红棕色粉末。 则 每生成1molB,反应中转移电子的数目为。 (2)若化合物X为常见气体,B为黑色固体,则反应的化学方程式为 。 (3)若X在常温下为无色液体,Y是具有磁性的黑色晶体,则A元素在周期表中的位置 为,该反应的化学方程式为。 (4)中学阶段符合上述框图反应特点的化学反应很多,若A、B均为短周期非金属单质,试写出满足以下要求的化学方程式: ①A、B元素同主族; ②A、B元素同周期。 21.(12分) (1)铝及其化合物在生产生活中应用广泛。 ①Al(OH)3常用于治疗胃酸过多,反应的离子方程式 ; ②环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO 转化为N2,从而清除污染。 该反应中涉及的粒子有: H2O、Al、OH 、Al(OH)3、NO 、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。 ++++ 该反应过程中,被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为。 (2)含硫化合物的种类很多,常见的有SO2、H2SO4、Na2SO4等。 ①向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2,有白色沉淀生成,此沉淀是(写化学式); ②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染,该反应的化学方程式; ③Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应,常用淀粉作指示剂进行物质的定量测定。 写出在酸性溶液中Na2SO3和过量KIO3反应的离子方程式。 (3)天津港爆炸事故中,有700t剧毒氰化钠放在现场。 事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。 处理NaCN的方法有多种,其中一种方法是用NaClO在碱性条件下与NaCN反应生成无毒害的物质,该反应的离子方程式 。 22.(11分)活性ZnO在工业上可用于葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]的生产,葡萄糖酸锌是一种营养锌强化剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。 已知部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表: 离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀pH 7.6 3.1 5.4 沉淀完全pH 9.6 4.4 8.0 I.活性ZnO的制备。 以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的步骤依次如下: 步骤1: 用H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2; 步骤2: 过滤,调节滤液的pH; 步骤3: 过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀; 步骤4: 过滤、洗涤、煅烧,得产品。 (1)步骤1中加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式 。 (2)步骤2中调节溶液pH的范围是,所选用的试剂是(填字母代号)。 A.NH3·H2OB.Zn(OH)2C.NaOHD.ZnSO4 (3)灼烧时需要多种硅酸盐仪器,除酒精灯、玻璃棒、泥三角外还有(填仪器名称)。 (4)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20g。 则碱式碳酸锌的组成可表示为 (用氧化物形式表示)。 II.葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]的制备。 工业上通过如下两步制备: (1)步骤一充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。 设计一个简单的实验,检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-: 。 (2)步骤二将葡萄糖酸溶液与活性ZnO混合,使其充分反应后,再继续加入葡萄糖酸溶液,使其溶液的pH小于5.4,其目的是 (3)将最后所得溶液浓缩至原体积的1/3时,再加入适量无水乙醇,便迅速出现大量葡萄糖酸锌晶体。 则加入无水乙醇的目的是 23.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)常用做食品的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格的控制。 某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验: (一)制备NaNO2 该小组查阅资料知: 2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3 设计制备装置如下(夹持装置略去): (1)将装置连接后,首先进行的操作是。 (2)实验开始时,先打开弹簧夹向装置中通入氮气,一段时间后,关闭弹簧夹进行后面的实验,该步操作的目的是。 (3)如果没有B装置,C中发生的副反应的化学方程式为。 (4)装置D可将剩余的NO氧化成NO3﹣,发生反应的离子方程式为。 (5)甲同学发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。 于是在A与B装置间增加了 装置,改进后提高了NaNO2的纯度。 (二)测定制取的样品中NaNO2的含量 步骤a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶; 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ NaNO2含量/mg·L﹣1 0 20 40 60 80 步骤b.称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液,取5mL待测液于试管中加入1mLM溶液,再加蒸馏水至10mL并振荡,与标准色阶比较,待测液颜色与④号色阶相同。 (6)则该小组同学制得的样品中NaNO2的质量分数为。 (7)用目视比色法证明维生素C可有效降低NaNO2的含量。 设计并完成下列实验报告。 实验方案 实验现象 实验结论 取5mL待测液,加入一定量的维生素C,振荡,再加入1mLM溶液,,再振荡, 与④号色阶对比. 维生素C可以有效降低NaNO2的含量. 2017年高考模拟考试 化学试题参考答案 2016.11 选择题(本题包括18小题,1—6题每题2分,7—18题每题3分,共48分。 每题只有一个选项符合题意) 1.D2.A3C4.D5.A6.C7.A8.B9.C10.B11.B12.D13B14.A15.D16.B17.C18.B 19.(7分) (1)C(1分) (2)23(1分)第7周期0族(1分) (3)①如图所示。 (1分) ② (1分)离子键和共价键(1分)③AD(1分) 20.(10分) (1)3NA(或1.806×1024)(1分) 点燃 (2)2Mg+CO2====2MgO+C(2分) 高温 (3)第4周期Ⅷ族(1分) 高温 3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2(2分) (4)①2C+SiO2=Si+2CO↑(O2+2H2S=2H2O+2S↓)(2分)②Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(或Cl2+H2S=2HCl+S↓)(2分)(其它合理答案均得分) 21.(12分) (1)①Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(2分) 一定条件 ②NO +Al+H2O-----N2↑+Al(OH)3+OH-(2分)5: 3(1分) (2)①BaSO4(1分)②2CO+SO2====S+2CO2(2分)③2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O(2分) (3)2OH-+5ClO-+2CN-==5Cl-+N2↑+2CO32-+H2O(2分) 22.(11分)I (1)ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S(2分) (2)4.4≤pH<5.4(1分)B(1分) (3)坩埚(1分) (4)3ZnO·CO2·3H2O(2分) II (1)取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-;否则,说明不含SO42-(2分) (2)防止Zn2+的沉淀(1分) (3)葡萄糖酸锌在无水乙醇中的溶解度小,有利于其结晶析出(1分) 23.(12分) (1)检查装置的气密性(1分) (2)排除装置中的空气,防止空气中的氧气对实验干扰(1分) (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2NO+O2=2NO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3(每个1分,共3分) (4)5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O;(2分) (5)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(1分) (6)60%(2分) (7)加入蒸馏水至10mL(1分)紫红色比④号色阶浅(1分)
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